第三節(jié)鹽類的水解好

第三節(jié)鹽類的水解好演示文稿目前一頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)（優(yōu)選）第三節(jié)鹽類的水解好目前二頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)鹽類水解高考考點(diǎn)分析：高考熱點(diǎn)方向：1、理解鹽類水解的原理;2、了解鹽溶液的酸堿性；

3、準(zhǔn)確書寫水解離子方程式；

4、掌握鹽類水解規(guī)律和應(yīng)用。化學(xué)知識(shí)與生活生產(chǎn)的緊密結(jié)合點(diǎn)是高考的命題熱點(diǎn)。目前三頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)它們的酸堿性會(huì)如何?NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液鹽溶液?jiǎn)栴}提出目前四頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)檢測(cè)下列溶液的酸堿性,填寫下表：

被測(cè)物pH試紙顏色pH值酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液NH4Cl溶液CH3COONa溶液MgCl2溶液中性堿性堿性酸性酸性

【合作探究】=7<7<7>7>7目前五頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)鹽溶液鹽的類型酸堿性NaCl溶液Na2CO3溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液MgCl2溶液中性堿性酸性強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽展示提升

試用歸納法找出鹽的類型與鹽溶液的酸堿性關(guān)系。誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性目前六頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)請(qǐng)思考CH3COONa是什么類型的鹽?其水溶液中有哪些離子？鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH能反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？-？目前七頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)H2OH++OH_點(diǎn)撥激勵(lì)CH3COONa=CH3COO_

+Na++

CH3COOHCH3COO+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH條件:生成弱電解質(zhì)實(shí)質(zhì):促進(jìn)了水的電離溶液中：C(H＋)＜

C(OH－)，呈堿性目前八頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)請(qǐng)思考NH4Cl是什么類型的鹽?其水溶液中有哪些離子？鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH-能反應(yīng)嗎？若反應(yīng)，結(jié)果怎么樣？？目前九頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)NH4CI＝NH4+

＋CI－NH3·H2O溶液中：C(H＋)＞C(OH－)，呈酸性實(shí)質(zhì):促進(jìn)了水的電離H2OOH-＋H＋＋條件:生成弱電解質(zhì)NH4++H2ONH3.H2O+H+NH4Cl+H2ONH3.H2O+HCl

點(diǎn)撥激勵(lì)目前十頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)

請(qǐng)思考NaCl是什么類型的鹽?水的電離平衡是否被破壞,溶液的性質(zhì)如何?其水溶液中有哪些離子？鹽電離出來的離子與水電離出來的H+或OH能反應(yīng)嗎？-目前十一頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)1、定義：在溶液中鹽電離產(chǎn)生的離子與水電離產(chǎn)生的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。一、鹽類的水解2、實(shí)質(zhì)：生成弱電解質(zhì)，促進(jìn)了水的電離，使鹽溶液呈酸性或堿性。弱酸陰離子或弱堿陽離子弱酸或弱堿目前十二頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)3、條件：

鹽必須溶于水，必須含弱離子（弱酸陰離子或弱堿陽離子）。如含CH3COO-

、CO3

2-

、F-

、S2-等或NH4+

、Al3+

、Cu2+

、Fe3+

等目前十三頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)鹽+水酸+堿NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClCH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH分析如下鹽的水解反應(yīng)，找出它和酸堿中和反應(yīng)有什么關(guān)系？水解中和目前十四頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)⑴可逆

中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡；鹽+水酸+堿水解中和⑵吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；(3)微弱

水解程度很小，故水解產(chǎn)物較少，鹽溶液的酸堿性一般較弱。CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-△H>04、特征及規(guī)律：

目前十五頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對(duì)水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽CH3COONa能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能

無無中性規(guī)律：有__才水解；無__不水解；誰__誰水解；誰__顯誰性。(填強(qiáng)或弱）弱弱強(qiáng)弱目前十六頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)5.水解方程式的書寫

化學(xué)方程式表示：鹽+水酸+堿離子方程式表示：先找“弱”離子鹽的弱離子+水弱酸(或弱堿)+OH-(或H+)NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－+H2O

CH3COOH+OH-目前十七頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)◆鹽類水解方程式的書寫注意事項(xiàng)：（1）一般用“”一般不用“=、

↑、↓”（劇烈雙水解除外后續(xù)課講）。

⑷

雙水解進(jìn)行到底的，用“=、↑、↓”（后續(xù)課講）例、書寫下列物質(zhì)水解反應(yīng)的化學(xué)方程式。NaF、NH4Cl、Na2CO3、CuCl2、Al2(SO4)3（2）多元弱酸的陰離子分步水解，分步書寫，不能合并；且以第一步水解為主；一般只寫第一步。（3）多元弱堿陽離子的水解一步到位目前十八頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)反饋練習(xí)：1、下列方程式中正確的表示鹽類水解的離子方程式的是：A、HS-＋H2OH3O++S2-B、NH4+＋H2ONH3·H2O+H+C、CO32-＋H2OH2CO3+2OH-D、Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋B目前十九頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)2、判斷下列鹽溶液的酸堿性，若能水解的寫出水解反應(yīng)的離子方程式。NaHCO3NH4NO3Na2SFeCl3Na2SO4HCO3-+H2OH2CO3+OH—NH4++H2ONH3.H2O+H+S2-+H2OHS—+OH—Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+反饋練習(xí)目前二十頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)煙灰能夠洗滌、清除油污和污垢的原因：煙灰中的主要成分是K2CO3，在溶液中存在

CO32-+H2OHCO3-+OH-;HCO3-+H2OH2CO3+OH-水解生成的OH-

與油污中的油脂反應(yīng)生成可溶性的高級(jí)脂肪酸鹽和甘油，從而達(dá)到去除油污和油垢的效果。目前二十一頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)小結(jié)一、鹽類的水解

1、定義：

2、實(shí)質(zhì)：

3、條件：

4、特征及規(guī)律

5、鹽類水解方程式書寫及書寫注意事項(xiàng)目前二十二頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)預(yù)習(xí)預(yù)設(shè)1、哪些因素影響水解程度？2、水解的應(yīng)用有哪些？作業(yè)：練習(xí)冊(cè)66頁10題目前二十三頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)6、影響因素：內(nèi)因：鹽的本性一、鹽類的水解越弱越水解對(duì)應(yīng)的酸越弱酸越難電離水解后OH-濃度大酸根離子與H+的結(jié)合能力越強(qiáng)堿性強(qiáng)例如：鹽的離子對(duì)應(yīng)的酸（或堿）越弱，水解程度越大，鹽溶液的堿性（或酸性）越強(qiáng)目前二十四頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)Mg(OH)2Al(OH)36、影響因素：內(nèi)因：鹽的本性一、鹽類的水解越弱越水解①不同弱酸對(duì)應(yīng)的鹽NaClONaHCO3MgCl2AlCl3

對(duì)應(yīng)的酸HClOH2CO3＜?jí)A性②不同弱堿對(duì)應(yīng)的鹽對(duì)應(yīng)的堿酸性＜＞＞目前二十五頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)6、影響因素：內(nèi)因：鹽的本性一、鹽類的水解越弱越水解③同一弱酸對(duì)應(yīng)的鹽Na2CO3NaHCO3對(duì)應(yīng)的酸HCO3ˉH2CO3＜?jí)A性＞∴正鹽的水解程度＞酸式鹽的水解程度目前二十六頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)練習(xí)1、物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是()

A.HX、HZ、HYB.HZ、HY、HX

C.HX、HY、HZD.HY、HZ、HXC目前二十七頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)練習(xí)：2、已知K(HNO2)>K(CH3COOH)

>K(HClO)，請(qǐng)推測(cè)NaClO、CH3COONa、NaNO2溶液pH由大到小的順序是：

。NaClO>CH3COONa>NaNO2目前二十八頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)6、影響因素：內(nèi)因：鹽的本性外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱乃釅A度，可抑制或促進(jìn)水解。一、鹽類的水解越弱越水解

酸性溶液能抑制強(qiáng)酸弱堿鹽的水解，堿性溶液能抑制強(qiáng)堿弱酸鹽的水解.目前二十九頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡，F(xiàn)e3++3H2OFe(OH)3+3H+

當(dāng)改變下列條件時(shí)對(duì)FeCl3水解有何影響？練習(xí)目前三十頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)條件移動(dòng)方向n(H+)c(H+)pH值Fe3+水解程度現(xiàn)象升溫加水FeCl3HClNaOHNH4ClNa2CO3加鐵粉減少右移右移右移右移左移增大增大增大增大減少減少減少減少減少增大增大增大增大增大加深加深變淺變淺有紅褐色沉淀及氣體產(chǎn)生Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

增大增大增大減小減小減小左移減小增大減小變淺增大加深增大減少右移減少增大左移減少減少增大變淺目前三十一頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)練習(xí)3、比較下列溶液的pH大小1、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.01mol/LNH4Cl溶液2、0.1mol/LNa2CO3溶液____0.1mol/LNaHCO3溶液3、25℃1mol/LFeCl3溶液____80℃1mol/LFeCl3溶液4、0.1mol/LNH4Cl溶液____0.1mol/LNa2CO3溶液＜＞＞＜目前三十二頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)鹽類水解的規(guī)律難溶不水解，有弱才水解，無弱不水解；誰弱誰水解，越弱越水解，都弱都水解；誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性，弱弱具體定；越弱越水解，越熱越水解，越稀越水解。目前三十三頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)思考題：泡沫滅火器的原理

泡沫滅火器內(nèi)玻璃桶內(nèi)盛硫酸鋁溶液、鐵桶內(nèi)盛碳酸氫鈉溶液，說明反應(yīng)原理，并說明為什么把硫酸鋁放在玻璃桶內(nèi)，把碳酸氫鈉放在鐵桶內(nèi)？目前三十四頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)6、影響因素：內(nèi)因：鹽的本性外因：溫度、濃度、溶液酸堿性的變化（1）溫度越高，水解程度越大（越熱越水解）（2）濃度越小，水解程度越大（越稀越水解）（3）改變?nèi)芤旱乃釅A度，可抑制或促進(jìn)水解。一、鹽類的水解越弱越水解(4)水解互促：

弱酸根離子和弱堿的陽離子相遇時(shí)，水解互相促進(jìn)。目前三十五頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)Ⅰ、一般的互促水解：陰陽離子都水解，互相促進(jìn)，但程度不是很大，不能離開體系，仍能在溶液中大量共存的，如NH4HCO3、（NH4）2CO3等。Ⅱ、劇烈雙水解：某些陰陽離子發(fā)生強(qiáng)烈的水解，能生成沉淀（和氣體）離開體系，反應(yīng)可以進(jìn)行到底.此時(shí)不用可逆符號(hào)而用等號(hào)。不能在溶液中大量共存①Al3+

與HS-、S2-、SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-②Fe3+

與SiO32-、AlO2-、CO32-、HCO3-③NH4+

與SiO32-、AlO2-說明：(Fe3+

與S2-

、HS-)主要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，可不考慮鹽的雙水解反應(yīng)(4)水解互促：目前三十六頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO練習(xí)：雙水解的離子方程式的書寫：（1）Al3+

與S2-、（2）Al3+

與AlO2-、（3）Fe3+

與CO32-

、（4）Fe3+

與ClO-

。目前三十七頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)（1）強(qiáng)酸的酸式鹽只電離不水解，溶液一定顯酸性，如NaHSO4=Na++H++SO42-。（2）弱酸的酸式鹽溶液的酸堿性，取決于酸式酸根離子的電離程度和水解程度的大小。①若電離程度小于水解程度，溶液顯堿性，如NaHS、Na2HPO4、NaHCO3等：②若電離程度大于水解程度，溶液顯酸性，如NaH2PO4、NaHSO3等?！粢环N特殊鹽（酸式鹽）溶液酸堿性的判斷目前三十八頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)1、判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱練習(xí)：比較相同pH值的①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三種稀溶液物質(zhì)的量濃度大小順序。二、鹽的水解的應(yīng)用②＞①＞③2、比較鹽溶液中離子種類的多少練習(xí)：將0.1mol下列物質(zhì)置于1L水中充分?jǐn)嚢韬?，溶液中陰離子種類最多的是（）A.KClB.Na3PO4

C.Na2CO3

D.MgSO4B目前三十九頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)3、某些鹽溶液的配制、保存（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)，為防止水解，常先將鹽溶于少量__________中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等堿性溶液不能貯存在___________塞的試劑瓶中。（3）為配制CH3COO－與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量NaOH固體C.適量KOH固體D.適量CH3COOH溶液二、鹽的水解的應(yīng)用磨口玻璃相應(yīng)的酸CD目前四十頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)4、判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分二、鹽的水解的應(yīng)用Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體原溶質(zhì)固體規(guī)律Al(OH)3Al2(SO4)3AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△目前四十一頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。5、判斷溶液中離子能否大量共存時(shí)要考慮鹽的水解6、鹽在參加反應(yīng)時(shí)，有時(shí)要考慮鹽的水解如在NH4Cl溶液中加入Mg粉，會(huì)有氣體放出發(fā)生雙水解不可大量共存目前四十二頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)7、解釋事實(shí)（1）FeCl3、KAl2(SO4)2·12H2O等可作凈水劑（2）泡沫滅火器內(nèi)反應(yīng)原理硫酸鋁和碳酸氫鈉溶液發(fā)生雙水解：

Al3＋＋3HCO3－＝Al(OH)3↓＋3CO2↑

生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫。（3）某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。二、鹽的水解的應(yīng)用目前四十三頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)（1）用鹽作凈化劑：明礬、FeCl3等Al3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H+Fe3++3H2OFe(OH)3

(膠體)

+3H+Cl2

+2Fe2+=

2Fe3++

2Cl-Cl2+H2OH++Cl-+

HClO（2）用鹽作殺菌劑：Na2FeO4：氯氣和綠礬混合：

凈水原理+6的鐵具有強(qiáng)氧化性，其還原產(chǎn)物水解生成Fe(OH)3

膠體具有吸附性膠體可以吸附不溶性雜質(zhì)。目前四十四頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)滅火器原理.塑料筒里面放入的是什么藥品？NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液Al3++3H2OAl(OH)3+3H+HCO3-＋H2OH2CO3+OH-目前四十五頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)草木灰的成分：K2CO3，水解呈堿性CO32-＋H2OHCO3-+OH-，HCO3-＋H2OH2CO3+OH-，銨態(tài)氮肥——銨鹽，水解呈酸性。NH4+＋H2ONH3·H2O+H+，混施后，OH-與H+中和成水，使兩種鹽的水解平衡強(qiáng)烈地向右移動(dòng)，以至生成大量的NH3·H2O，進(jìn)一步分解成NH3逸出了，從而降低了肥效。混合施肥目前四十六頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)7、解釋事實(shí)（4）熱的純堿液去油污效果好加熱能促進(jìn)純堿Na2CO3水解，產(chǎn)生的C(OH－)較大，而油污中的油脂在堿性較強(qiáng)的條件下水解更完全。（5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?二、鹽的水解的應(yīng)用NH4++H2O

NH3·H2O+H+Mg+2H+

＝

Mg2++H2↑（6）除雜：除去不純KNO3溶液中的Fe3+可用加熱的方法？。目前四十七頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)練習(xí)1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加熱攪拌條件下，可加入某試劑，后過濾。下列試劑中合適的是（）

A.NH3·H2OB.NaOHC.Na2CO3

D.MgCO3

E.MgOF.Mg(OH)2DEF目前四十八頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)三、溶液中微粒濃度關(guān)系（以CH3COONa為例）1、各離子的濃度大小：c(Na+)>c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)2、三個(gè)守恒：(1)物料守恒:是指某一成份的原始濃度應(yīng)該等于該成份在溶液中各種存在形式的濃度之和。即某種原子在變化過程（水解、電離）中守恒。在溶液中c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)在晶體中c(Na+)=c(CH3COO-)目前四十九頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)(2)電荷守恒：是指溶液中所有陽離子所帶的正電荷總數(shù)等于溶液中所有陰離子所帶的負(fù)電荷總數(shù)。整個(gè)溶液呈電中性。c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)目前五十頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)(3)水電離的H+

與OH-守恒(質(zhì)子守恒):CH3COONa溶液中c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)物料守恒式c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)電荷守恒式c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)質(zhì)子守恒式可由物料守恒式和電荷守恒式推得目前五十一頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)Na2S溶液c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c(S2-)+c(HS-)c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)質(zhì)子守恒c(Na+)=2c(S2-)+2c(HS-)+2c(H2S)目前五十二頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)〖訓(xùn)練1〗寫出CH3COONa溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

〖訓(xùn)練2〗寫出NaHCO3溶液中三個(gè)守恒關(guān)系式電荷守恒：

物料守恒：

質(zhì)子守恒：

c(Na+)+c(H+)＝c(CH3COO-)+c(OH-)c(Na+)＝c(CH3COO-)+c(CH3COOH)c(OH-)＝c(H+)+c(CH3COOH)c(Na+)+c(H+)＝c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)c(Na+)＝c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)c(OH-)＝c(H+)－c(CO32-)+c(H2CO3)目前五十三頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)

〖訓(xùn)練3〗

寫出0.1moL/L的Na2CO3溶液中粒子濃度關(guān)系大小關(guān)系電荷守恒物料守恒質(zhì)子守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)1/2C(Na+)=C(HCO3-)+C(H2CO3)+C(CO32-)C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)>C(H+)C(OH-)=C(H+)+2C(H2CO3)+C(HCO3-)目前五十四頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)練習(xí)1：比較相同濃度的①CH3COONa

②Na2CO3

、③NaHCO3

、④NaCl、⑤MgCl2

、⑥AlCl3

六種溶液pH值的大小順序。

②＞③＞①＞④＞⑤＞⑥目前五十五頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)練習(xí)2、碳酸鈉溶液中下列關(guān)系正確的是（）A.C(Na+)+C(H+)=C(HCO3-)+C(OH-)+C(CO32-)B.C(OH-)=2C(HCO3-)+C(H+)+C(H2CO3)C.C(OH-)=C(HCO3-)+C(H+)+2C(H2CO3)D.C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(H2CO3)E.C(Na+)>C(CO32-)>C(OH-)>C(HCO3-)CE目前五十六頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。這種題型考查的知識(shí)點(diǎn)多，靈活性、綜合性較強(qiáng)，有較好的區(qū)分度，它能有效的考查學(xué)生對(duì)強(qiáng)弱電解質(zhì)、電離平衡、電離程度、水的電離、pH值、離子反應(yīng)、鹽類水解等基本概念的掌握程度及對(duì)這些知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。處理此類試題時(shí)要關(guān)注以下幾個(gè)方面。目前五十七頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)溶液小心蒸干固體物質(zhì)Na2CO3FeCl3

(NH4)2CO3或NH4HCO3

Ca(HCO3)2Mg(HCO3)2、MgCO3(NH4)2SO4

Na2SO3

Fe(OH)3Mg(OH)2Na2CO3CaCO3Na2SO4

(NH4)2SO4完全分解如何通過FeCl3溶液制得FeCl3

固體？加熱AlCl3·6H2O

得AlCl3

？判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分在蒸發(fā)溶液過程中不斷通入HCl氣體。在干燥的HCl氣流中加熱。目前五十八頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)1、單一溶質(zhì)溶液：根據(jù)電離、水解情況分析弱酸溶液強(qiáng)酸弱堿鹽溶液弱堿溶液強(qiáng)堿弱酸鹽溶液弱離子的水解，且水解是微量的，水解后溶液呈酸性或堿性。電離程度和水解程度的大小關(guān)系強(qiáng)堿弱酸的酸式鹽溶液弱酸或弱堿的電離平衡離子濃度大小比較目前五十九頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)①不同強(qiáng)電解質(zhì)溶液

20mL1mol/LAlCl3與10mL2mol/LNaCl溶液中c(Cl-)

②弱電解質(zhì)溶液如：0.1mol/L的NH3·H2O溶液（或H2CO3溶液）③一種鹽溶液如：0.2mol/L的NH4Cl溶液（或Na2CO3溶液）

NaHCO3溶液（或NaHSO3溶液）目前六十頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)④不同溶液中同一離子濃度比較物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，c(NH4+)最大的是()A.NH4ClB.NH4HSO4

C.CH3COONH4D.NH4HCO3B目前六十一頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)練習(xí)：同濃度的下列物質(zhì),在指定的離子濃度比較中錯(cuò)誤的是()A.

c(PO43-):

Na3PO4>Na2HPO4>NaH2PO4>H3PO4B.

c(CO32-):

(NH4)2CO3>Na2CO3>NaHCO3>NH4HCO3

C.

c(NH4+):

(NH4)2SO4>(NH4)2CO3>NH4HSO4>NH4ClD.

c(S2-):

Na2S>H2S>NaHS>(NH4)2SBD目前六十二頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)

酸與堿反應(yīng)型解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后剩余的弱酸或弱堿的電離程度和生成鹽的水解程度的相對(duì)大小。解答此類題目時(shí)應(yīng)抓住兩溶液混合后生成的弱酸或弱堿的電離程度和剩余鹽的水解程度的相對(duì)大小。鹽與堿(酸)反應(yīng)型關(guān)注所給物質(zhì)的量是物質(zhì)的量濃度還是pH離子濃度大小比較２、兩種物質(zhì)反應(yīng)，其中一種有剩余：目前六十三頁\總數(shù)六十九頁\編于五點(diǎn)例1、等濃度等體積CH3COOH溶液和N