2022-2023學(xué)年重慶經(jīng)開禮嘉中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學(xué)年重慶經(jīng)開禮嘉中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+，0.25molMg2+，0.4molCl—，則SO42—的物質(zhì)的量為（

）A．0.1molB．0.3molC．0.5molD．0.15mol參考答案：D略2.13C—NMR可以用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，13C表示的碳原子(

)A.核外有13個(gè)電子B.核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子C.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子D.質(zhì)量數(shù)為13，原子序數(shù)為6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D略3.（8分）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（反應(yīng)條件未標(biāo)出），其中反應(yīng)①是置換反應(yīng)。（1）若A、D、F都是非金屬單質(zhì)，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。（2）若A是常見的金屬單質(zhì)，D、F是氣態(tài)單質(zhì)，反應(yīng)①在水溶液中進(jìn)行，則反應(yīng)②（在水溶液中進(jìn)行）的離子方程式是

。（3）若A、D為短周期元素單質(zhì)，且所含元素的原子序數(shù)A是D的2倍，所含元素的原子核外最外層電子數(shù)D是A的2倍，③和④兩個(gè)反應(yīng)中都有紅棕色氣體生成，B的結(jié)構(gòu)式是

；反應(yīng)④的化學(xué)方程式是

。參考答案：略4.將10mL充滿NO2和O2混合氣體的試管倒立在水槽中，反應(yīng)停止后試管剩余2mLO2，原混合氣體中NO2的體積為()A.8.2mL

B.5.6mL

C.6.4mL

D.9.2mL參考答案：C【NO2和O2混合氣體的試管倒立于水中，發(fā)生反應(yīng)為：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，最后剩余氣體可能為氧氣，也可能是NO氣體，若剩余氣體為O2，設(shè)參加反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的氧氣為x，則消耗的NO2為4x，即：5x＝8mL，x＝1.6mL，原混合氣體中氧氣體積為：1.6mL+2mL＝3.6mL，V（NO2）＝10mL-3.6mL＝6.4mL；若剩余氣體為NO氣體，則有3NO2+H2O＝2HNO3+NO，說明過量的NO2為2mL×3＝6mL，反應(yīng)4NO2+O2+2H2O＝4HNO3消耗的氣體總體積為：10mL-6mL＝4mL，設(shè)反應(yīng)消耗的氧氣體積為y，消耗的NO2為4y，則：5y=4mL，y=0.8mL，即混合氣體中氧氣的體積為0.8mL，V（NO2）＝10mL-0.8mL＝9.2mL，答案選C。5.能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是

A．CO2溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水

B．CO2通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀

C．高溫下SiO2與碳酸鹽反應(yīng)生成CO2

D．氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀參考答案：B6.下列說法不正確的是A.通過加熱分解HgO可制得單質(zhì)HgB.煉鐵時(shí)，還原劑CO將鐵從鐵礦石中還原出來C.沙里淘金是利用金和沙子的密度不同，從而將金粒分離出來D.活潑金屬Na、Al的冶煉都是通過電解其氯化物水溶液制得的參考答案：D略7.現(xiàn)有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2

②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3③2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O若某溶液中含有Fe2+、Cl-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Cl-，可以加入的試劑是(

)A.Cl2

B.KMnO4

C.FeCl3

D.HCl參考答案：C根據(jù)反應(yīng)①可知：還原性：I－>Fe2＋，反應(yīng)②可知：Fe2＋>Cl－，反應(yīng)③Cl－>Mn2+；綜上還原性：I－>Fe2＋>Cl－>Mn2+，氧化性：KMnO4>Cl2>FeCl3>I2；現(xiàn)要除去I－而不氧化Fe2＋和Cl－，只能加FeCl3試劑，C正確；而Cl2和KMnO4都能氧化Fe2＋和I－，達(dá)不到目的，A、B均錯(cuò)誤，鹽酸不能氧化I－，D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)C。8.用于制造隱形飛機(jī)的某種物質(zhì)具有吸收微波的功能，其主要成分的結(jié)構(gòu)如圖，它屬于（

）

A、無機(jī)物

B、烴

C、酸

D、有機(jī)物參考答案：D略9.A、B、C分別是元素甲、乙、丙的單質(zhì)，它們都是常見的金屬或非金屬。D、E、F是常見的三種氧化物，且有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。則下列說法不正確的是

A．D、E中一定都含有A的元素B．單質(zhì)B肯定是氧化劑C．A、B、C中一定有一種是氧元素的單質(zhì)D．若A是非金屬，則B一定為金屬參考答案：B10.下列氣體中，能使?jié)駶?rùn)的品紅試紙褪色的是

A．O2

B．CO2

C．SO2

D．NH3參考答案：C11.下列說法正確的是A．淀粉水解的最終產(chǎn)物都是氨基酸B．淀粉和纖維素都可以作為工業(yè)上生產(chǎn)葡萄糖的原料C．油脂的水解反應(yīng)，都是皂化反應(yīng)D．蔗糖是高分子化合物，其水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B12.在強(qiáng)酸性溶液中，下列各組離子能夠大量共存的是A．Mg2+、Ca2+、HCO3—、Cl—

B．Na+、CH3COO—、Cl—、SO42—C．K+、Fe2+、SO42—、NO3—

D．Fe3+、Ca2+、Cl—、Br—參考答案：D略13.下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)不能達(dá)到預(yù)期目的的是（

）

相關(guān)實(shí)驗(yàn)預(yù)期目的A．把等質(zhì)量的兩份同種大理石塊中的一份研成粉末，在同溫度下分別與等體積同濃度的鹽酸反應(yīng)，觀察放出氣體快慢。驗(yàn)證接觸面積對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。B．在兩份同濃度同體積的H2O2溶液中，分別加2滴FeCl3溶液和2滴CuCl2溶液，前者放在熱水中，后者放在冰水中。觀察氣泡快慢；驗(yàn)證溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。C．常溫下，直接將表面積相同的鋁條和鎂條投入同濃度同體積的稀鹽酸中，觀察產(chǎn)生氣泡的速率。比較同周期金屬元素的金屬性強(qiáng)弱。D．將純Zn片與純Cu片用導(dǎo)線連接，浸入到稀硫酸溶液中，觀察氣泡。比較金屬活潑性強(qiáng)弱參考答案：B略14.生活中難免會(huì)遇到一些突發(fā)事件，我們要善于利用學(xué)過的知識(shí)，采取科學(xué)、有效的方法保護(hù)自己。如果發(fā)生了氯氣泄漏，以下自救方法得當(dāng)?shù)氖?

)A．只要在室內(nèi)放一盆水

B．向地勢(shì)低的地方撤離C．觀察風(fēng)向，順風(fēng)撤離

D．用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻撤離參考答案：D略15.可逆反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）①消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3②SO2、O2與SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變．A．①②

B．①③

C．只有③

D．全部參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷．分析：根據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)．解答：解：①只要反應(yīng)發(fā)生一直有消耗2molSO2的同時(shí)生成2molSO3，故錯(cuò)誤；

②SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比為2：1：2，也可能不是，與各物質(zhì)的初始濃度及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故錯(cuò)誤；③反應(yīng)混合物中，SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，說明正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)平衡狀態(tài)，故正確，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0．

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（6分）制取氨氣并完成噴泉實(shí)驗(yàn)（圖中夾持裝置均已略去）。（1）寫出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

。（2）收集氨氣應(yīng)使用

法，要得到干燥的氨氣可選用

做干燥劑。（3）用左圖裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是

。該實(shí)驗(yàn)的原理是

。（4）如果只提供如右圖的裝置，請(qǐng)說明引發(fā)噴泉的方法

。

（左）

（右）參考答案：（1）2NH4Cl+2NH3↑+CaCl2+2H2O（2）向下排空氣；堿石灰。（3）打開止水夾，擠出膠頭滴管中的水；氨氣極易溶解于水，致使燒瓶?jī)?nèi)氣體壓強(qiáng)迅速減小。（4）打開夾子，用手（或熱毛巾等）將燒瓶捂熱，氨氣受熱膨脹，趕出玻璃導(dǎo)管內(nèi)的空氣，氨氣與水接觸，即發(fā)生噴泉。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是

，屬于吸熱反應(yīng)的是

。①煅燒石灰石

②木炭燃燒

③炸藥爆炸

④酸堿中和

⑤生石灰與水作用制熟石灰

⑥食物因氧化而腐敗參考答案：②③④⑤⑥

①18.下表是元素周期表的一部分，回答下列有關(guān)問題：

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02

①

②

3

③④⑤

⑥⑦⑧4⑨

⑩

（1）寫出下列元素符號(hào)：⑤

⑥

。（2）表中最活潑的金屬是

，最活潑的非金屬元素是

，最不活潑的元素是

（用元素符號(hào)表示）。（3）在這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

（用化學(xué)式表示）。參考答案：（1）Si

Mg

（2）K

F

Ar（3）HClO4

KOH

Al（OH）3

略19.向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如右圖所示。已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－2Fe3++2I－2Fe2++I2（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強(qiáng)到弱排列順序?yàn)?/p>