浙江省杭州市第十五中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析

浙江省杭州市第十五中學(xué)高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性。今有下列幾種說法，其中有錯(cuò)誤的是

①相同的物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者電離程度大于后者的電離程度；②H2B不是強(qiáng)酸；③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；④該鹽在溶液中的電離方程式一般寫成：AHB＝A+＋HB－HB－＝H+＋B2+A.①②B.③④C.②③D.①④參考答案：B2.下列物質(zhì)既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，又能使溴水褪色，還能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（

）

A．乙酸

B．乙酸甲酯

C．丙烯酸甲酯

D．苯甲酸參考答案：C略3.反應(yīng)4NH3＋5O24NO＋6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行30s后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率為

A．v(O2)＝0.01mol·L－1·s－1 B．v(NO)＝0.008mol·L－1·s－1C．v(H2O)＝0.003mol·L－1·s－1 D．v(NH3)＝0.002mol·L－1·s－1參考答案：CD略4.NaHA是二元酸H2A的酸式鹽，下列說法正確的是[來源:

]A．若NaHA的水溶液呈酸性，則二元酸H2A一定是強(qiáng)酸B．若NaHA的水溶液呈堿性，則HA－只發(fā)生水解C．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA溶液中Na＋和HA－的個(gè)數(shù)之比都是1︰1D．無論H2A是強(qiáng)酸還是弱酸，NaHA晶體中的陰陽離子個(gè)數(shù)比都是1︰l參考答案：D略5.有關(guān)如圖所示化合物的說法不正確的是（）A．該有機(jī)物的分子式為C15H18O4B．1mol該化合物最多可以與2molNaOH反應(yīng)C．既可以催化加氫，又可以使酸性KMnO4溶液褪色D．既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又可以與NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：D【考點(diǎn)】有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)．【分析】該有機(jī)物中含有酯基，可發(fā)生水解反應(yīng)，含有酚羥基，可發(fā)生取代、氧化和顯色反應(yīng)，含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng)，以此解答該題．【解答】解：A．由結(jié)構(gòu)簡式可知，該有機(jī)物的分子式為C15H18O4，故A正確；B．酚羥基和1mol氫氧化鈉反應(yīng)，酯基和1mol氫氧化鈉反應(yīng)，故B正確；C．雙鍵和苯環(huán)都能發(fā)生加成反應(yīng)，也可以使酸性高錳酸鉀褪色，故C正確；D．物質(zhì)中含有酚羥基，能與氯化鐵發(fā)生顯色反應(yīng)，不含羧基，不能與碳酸氫鈉生成二氧化碳，故D錯(cuò)誤．故選D．6.為驗(yàn)證淀粉水解可生成還原性糖，進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)，該實(shí)驗(yàn)中操作步驟的排列順序正確的是(

)①取少量淀粉加水制成溶液;②加熱煮沸;③加入新制的Cu(OH)2懸濁液;④加入幾滴稀H2SO4;⑤再加熱;⑥加入堿液，中和并呈堿性

A．①④⑤⑥③②

B．⑤④②③①⑥

C．①④②③⑤⑥

D．①⑤③④⑥②

參考答案：A略7.下列有關(guān)物質(zhì)檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42－B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向溶液中加入幾滴新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色該溶液中一定含有Fe2＋C將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2D將某物質(zhì)的溶液滴加酚酞試液中，溶液呈紅色該物質(zhì)一定是堿參考答案：B略8.

木糖醇可作口香糖中的甜味劑，可以防止齲齒，其結(jié)構(gòu)簡式為下圖。下列有關(guān)木糖醇的說法不正確的是A．木糖醇是—種多元醇，但不屬于糖類B．木糖醇具有還原性，能發(fā)生氧化反應(yīng)C．木糖醇分子式為C5H10O5D．木糖醇易溶于水，一定條件下能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

參考答案：C略

9.A、B、C是三種金屬，根據(jù)下列①、②兩個(gè)實(shí)驗(yàn)：①將A與B浸在稀硫酸中用導(dǎo)線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；②電解物質(zhì)的量濃度相同的A2+、C2+鹽溶液時(shí)，陰極上先析出C（使用惰性電極）。確定它們的還原性強(qiáng)弱順序?yàn)?/p>

（

）

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C參考答案：D略10.下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)換的說法不正確的是（）A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成熱能的過程參考答案：D【考點(diǎn)】常見的能量轉(zhuǎn)化形式．【分析】能量的形式有化學(xué)能、熱能、化學(xué)能、太陽能等，從能量變化的角度進(jìn)行分析．【解答】解：A．煤燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的過程，故A正確；B．化石燃料和植物燃料燃燒時(shí)放出的能量均來源于太陽能，故B正確；C．動(dòng)物體內(nèi)葡萄糖被氧化成CO2是化學(xué)能轉(zhuǎn)變成熱能的過程，故C正確；D．植物通過光合作用將CO2轉(zhuǎn)化為葡萄糖是太陽能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的過程，故D錯(cuò)誤，故選D．11.下列說法正確的是(

)A．綠色食品就是指顏色為綠色的食品B．白色污染是指白色的廢棄物的污染C．有機(jī)食品是指含有有機(jī)物的食品D．食鹽加碘實(shí)質(zhì)是在食鹽中加入KIO3參考答案：D考點(diǎn)：常見的生活環(huán)境的污染及治理．專題：化學(xué)應(yīng)用．分析：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學(xué)污染的食品；B．白色污染是不能降解的聚乙烯廢棄物；C．任何食品都含有有機(jī)物，但不都是有機(jī)食品；D．加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在．解答：解：A．綠色食品是沒有經(jīng)過人為添加化學(xué)污染的食品，而不是單指顏色，故A錯(cuò)誤；B．白色污染是人們對(duì)難降解的塑料垃圾（多指塑料袋）污染環(huán)境現(xiàn)象的一種形象稱謂．它是指用聚苯乙烯、聚丙烯、聚氯乙烯等高分子化合物制成的各類生活塑料制品使用后被棄置成為固體廢物，由于隨意亂丟亂扔，難于降解處理，以致造成城市環(huán)境嚴(yán)重污染的現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C．有機(jī)食品是目前國標(biāo)上對(duì)無污染天然食品比較統(tǒng)一的提法，任何食品都含有有機(jī)物，但不都是有機(jī)食品，故C錯(cuò)誤；D．加碘食鹽中碘以碘酸鉀形式存在，為最穩(wěn)定存在狀態(tài)，故D正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查常見環(huán)境污染問題，題目難度不大，注意利用常見環(huán)境污染名詞及相關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的積累來解答12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或?qū)嶒?yàn)操作正確的是

A．用干燥pH試紙測(cè)定某新制氯水的pHB．用圖1裝置能除去乙烷中混有的乙烯C．用圖2裝置能驗(yàn)證HCl氣體在水中的溶解性D．用25mL堿式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液

參考答案：C略13.下列各組中的兩種固態(tài)物質(zhì)熔化或升華時(shí)，克服的微粒間相互作用力屬于同種類型的是A．碘和氯化鉀

B．金剛石和冰晶石

C．二氧化硅和干冰

D．冰和冰醋酸參考答案：D14.保護(hù)環(huán)境是每一個(gè)公民的責(zé)任。下列做法：①推廣使用無磷洗滌劑②城市生活垃圾分類處理③推廣使用一次性木質(zhì)筷子④推廣使用清潔能源⑤大量使用化肥．農(nóng)藥，以提高農(nóng)產(chǎn)品產(chǎn)量⑥推廣使用無氟冰箱。其中有利于保護(hù)環(huán)境的是（

）A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥參考答案：C略15.常溫下，1mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示．根據(jù)表中信息判斷下列說法不正確的是（）共價(jià)鍵H﹣HF﹣FH﹣FH﹣ClH﹣IE（kJ?mol﹣1）436157568432298

A．432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1B．表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵C．H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1D．H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣25kJ?mol﹣1參考答案：D考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析推斷；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷；解答：解：A、依據(jù)溴原子半徑大于氯原子小于碘原子，半徑越大鍵能越小分析，所以結(jié)合圖表中數(shù)據(jù)可知432kJ?mol﹣1＞E（H﹣Br）＞298kJ?mol﹣1，故A正確；B、鍵能越大形成的化學(xué)鍵越穩(wěn)定，表中鍵能最大的是H﹣F，最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H﹣F鍵，故B正確；C、氫氣變化為氫原子吸熱等于氫氣中斷裂化學(xué)鍵需要的能量，H2（g）→2H（g）?△H=+436kJ?mol﹣1，故C正確；D、依據(jù)鍵能計(jì)算反應(yīng)焓變=反應(yīng)物鍵能總和﹣生成物鍵能總和計(jì)算判斷，△H=436KJ/mol+157KJ/mol﹣2×568KJ/mol=﹣543KJ/mol，H2（g）+F2（g）=2HF（g）?△H=﹣543kJ?mol﹣1，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了化學(xué)反應(yīng)能量變化和鍵能的關(guān)系分析判斷，焓變計(jì)算方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）右下圖是以Zn和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下：Date:2011.03.06實(shí)驗(yàn)后的記錄：①Zn為陽極，Cu為陰極②H+向負(fù)極移動(dòng)③電子流動(dòng)方向Zn→Cu④Cu極有H2產(chǎn)生⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生H2為0.5mol。⑥正極的電極反應(yīng)式：Zn-2e-=Zn2+（1）在卡片上，敘述合理的是__________________（填序號(hào)）。

（2）在實(shí)驗(yàn)中，甲同學(xué)發(fā)現(xiàn)不僅在銅片上有氣泡產(chǎn)生，而且在鋅片上也產(chǎn)生了氣體，分析原因可能是____________________________________________________。（3）如果把鋅片換成石墨，發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針幾乎不能偏轉(zhuǎn)，原因________________。（4）如果把硫酸換成硫酸銅溶液，猜測(cè)_________（填“鋅極”或“銅極”）變粗，原因是__________________（用電極方程式表示）。參考答案：（10分）(1)③④⑤（選對(duì)幾個(gè)即得幾分，凡錯(cuò)選就不得分，3分）

(2)Zn片不純，在Zn片上就形成許多微小原電池（2分）（寫出Zn片不純即得分）(3)Cu、石墨均不與稀硫酸反應(yīng)，不會(huì)形成原電池?；虿淮嬖谀茏园l(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)（2分）（寫出不會(huì)形成原電池即得分）(4)銅極（1分）

Cu2++2e-=Cu（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.用FeCl3酸性溶液脫除H2S后的廢液，通過控制電壓電解得以再生．某同學(xué)使用石墨電極，在不同電壓（x）下電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，研究廢液再生機(jī)理．記錄如下（a、b、c代表電壓值：）序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物Ⅰx≥a電極附近出現(xiàn)黃色，有氣泡產(chǎn)生有Fe3+、有Cl2Ⅱa＞x≥b電極附近出現(xiàn)黃色，無氣泡產(chǎn)生有Fe3+、無Cl2Ⅲb＞x＞0無明顯變化無Fe3+、無Cl2（1）用KSCN溶液檢驗(yàn)出Fe3+的現(xiàn)象是

．（2）Ⅰ中，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因可能是Cl﹣在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化．寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式

．（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，原因是Fe2+具有性．（4）Ⅱ中雖未檢測(cè)出Cl2，但Cl﹣在陽極是否放電仍需進(jìn)一步驗(yàn)證．電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照實(shí)驗(yàn)，記錄如下：序號(hào)電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗(yàn)陽極產(chǎn)物IVa＞x≥c無明顯變化有Cl2Vc＞x≥b無明顯變化無Cl2①NaCl溶液的濃度是mol/L．②IV中檢測(cè)Cl2的實(shí)驗(yàn)方法：

參考答案：（1）溶液變?yōu)檠t色；（2）2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）還原；（4）①0.2；②取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．考點(diǎn)：電解原理．.專題：電化學(xué)專題．分析：（1）依據(jù)鐵離子的檢驗(yàn)方法和試劑顏色變化分析；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色；（3）Fe3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行分析判斷；②依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析．解答：解：（1）檢驗(yàn)鐵離子的試劑是硫氰酸鉀溶液，用KSCN溶液檢測(cè)處Fe3+的現(xiàn)象是溶液變紅色，故答案為：溶液變?yōu)檠t色；（2）依據(jù)電解原理，氯離子在陽極失電子生成氯氣，電極反應(yīng)為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣具有氧化性氧化亞鐵離子生成鐵離子溶液變黃色，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；故答案為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl﹣；（3）由Ⅱ推測(cè)，F(xiàn)e3+產(chǎn)生的原因還可能是Fe2+在陽極放電，元素化合價(jià)升高，依據(jù)氧化還原反應(yīng)分析Fe2+具有還原性，故答案為：還原；（4）①電解pH=1的0.1mol/LFeCl2溶液，電解pH=1的NaCl溶液做對(duì)照試驗(yàn)，探究氯離子是否放電，需要在難度相同的條件下進(jìn)行，所以氯化鈉溶液的濃度為0.2mol/L，故答案為：0.2；②依據(jù)檢驗(yàn)氯氣的實(shí)驗(yàn)方法分析，取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色證明生成氯氣，否則無氯氣生成，故答案為：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉碘化鉀試紙上，試紙變藍(lán)色．點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)方法和現(xiàn)象分析，電解原理的分析應(yīng)用，電解反應(yīng)，電極產(chǎn)物的理解應(yīng)用，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．18.1994年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予為研究臭氧做出貢獻(xiàn)的化學(xué)家。O3能吸收有害紫外線，保護(hù)人類賴以生存的空間。O3的分子結(jié)構(gòu)如圖，呈V型，兩個(gè)O----O鍵的夾角為116.5o。三個(gè)原子以一個(gè)O原子為中心，另外兩個(gè)O原子分別構(gòu)成一個(gè)共價(jià)鍵；中間O原子提供2個(gè)電子，旁邊兩個(gè)O原子各提供一個(gè)電子，構(gòu)成一個(gè)特殊的化學(xué)鍵------三個(gè)O原子均等地享有