2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市赤峯蒙古族中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年內(nèi)蒙古自治區(qū)赤峰市赤峯蒙古族中學(xué)高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于氧化物的各項敘述正確的是

(

)①酸性氧化物不一定是非金屬氧化物②非金屬氧化物肯定是酸性氧化物③堿性氧化物肯定是金屬氧化物④金屬氧化物肯定是堿性氧化物⑤酸性氧化物均可與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能跟堿反應(yīng)A．①③⑥

B．①②⑤⑦

C．③④⑤

D．①②⑤參考答案：A知識點:化物的概念及其相互聯(lián)系

答案解析:解析：①酸性氧化物也可能是金屬氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故正確；②非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，可能是不成鹽氧化物，如CO屬于非金屬氧化物但不屬于酸性氧化物，故錯誤；③堿性氧化物肯定是金屬氧化物，故正確；④金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如：Mn2O7是酸性氧化物，故錯誤；⑤酸性氧化物不一定都與水反應(yīng)生成相應(yīng)的酸，如SiO2不溶于水，但是二氧化硅是酸性氧化物，故錯誤；⑥與水反應(yīng)生成酸的氧化物不一定是酸酐，與水反應(yīng)生成堿的氧化物不一定是堿性氧化物，如NO2能與水反應(yīng)生成硝酸，但不是硝酸的酸酐，硝酸的酸酐是N2O5，Na2O2能與水反應(yīng)生成NaOH，但它不屬于堿性氧化物，是過氧化物，故正確；⑦不能跟酸反應(yīng)的氧化物不一定能跟堿反應(yīng)，如一氧化碳既不與酸反應(yīng)也不與堿反應(yīng)，故錯誤。思路點撥:題考查了氧化物的概念及其聯(lián)系，難度不大，但概念間的聯(lián)系是學(xué)習(xí)的難點，屬于易錯題。2.用下列實驗裝置進(jìn)行的實驗中，能達(dá)到相應(yīng)實驗?zāi)康牡氖?)。圖K5－30－2A．裝置甲：防止鐵釘生銹B．裝置乙：檢驗CaCl2中的Ca2＋C．裝置丙：向試管中滴加液體D．裝置丁：驗證HCl氣體在水中的溶解性參考答案：D略3.某有機(jī)物A在酸性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)生成B：

下列說法中正確的是

A．該反應(yīng)屬于消去反應(yīng)

B．A與燒堿溶液反應(yīng)最多可中和4molNaOH

C．R的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2OH

D．有機(jī)物A和B在鎳的催化下，均最多只能與4mol的H2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：D略4.A是中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)，B、C為化合物，它們有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）。下列判斷不正確的是A.A、B、C一定含有一種相同的元素

B.A可能是金屬，也可能是非金屬C.B、C的水溶液可能呈堿性或中性

D.反應(yīng)①和②一定都是氧化還原反應(yīng)參考答案：BA單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，為歧化反應(yīng)，則A可能為Cl2或S，應(yīng)為非金屬元素，B、C在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)又生成單質(zhì)A。A．A發(fā)生歧化反應(yīng)生成B、C，則A、B、C含有一種相同的元素，故A正確；B．A單質(zhì)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng)生成B和C兩種化合物，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，化合價既升高又降低，存在負(fù)化合價，應(yīng)為非金屬元素，金屬元素不存在負(fù)價，故B錯誤；C．如A為氯氣，與堿反應(yīng)生成氯化物和次氯酸鹽，如與氫氧化鈉反應(yīng)，生成的氯化鈉的溶液呈中性，次氯酸鈉水解后，溶液顯堿性，故C正確；D．單質(zhì)A生成化合物，元素的化合價發(fā)生變化，化合物生成A單質(zhì)，化合價了發(fā)生變化，所以反應(yīng)①和反應(yīng)②一定屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；故選B。5.以下方法可用于工業(yè)冶煉金屬的是（）A．電解熔融AlCl3獲取金屬鋁B．電解MgCl2溶液獲取金屬鎂C．用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵D．電解飽和食鹽水來獲取金屬鈉參考答案：C解析：A、工業(yè)上是電解熔融氧化鋁獲取金屬鋁，氯化鋁是共價化合物，故A錯誤；B、電解MgCl2熔融物可以獲取金屬鎂，電解氯化鎂溶液得到的是氫氧化鎂、氫氣和氯氣，故B錯誤；C、用CO還原鐵礦石來獲取金屬鐵是工業(yè)上煉鐵的原理，屬于還原法，故C正確；D、電解飽和食鹽水得到的是氫氧化鈉、氫氣行業(yè)氯氣，電解熔融的氯化鈉可以冶煉金屬鈉，故D錯誤，故選C．6.已知四種鹽的溶解度(S)曲線如右圖所示，下列說法不正確的是A．將NaCl溶液蒸干可得NaCl固體B．將MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固體C．Mg(ClO3)2中混有少量NaCl雜質(zhì)，可用重結(jié)晶法提純D．可用MgCl2和NaClO3制備Mg(ClO3)2參考答案：B7.下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A.用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2－＋2H2OH2S↑＋2OH－C.向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋COD.玻璃試劑瓶被燒堿溶液腐蝕：SiO2＋2Na＋＋2OH－===Na2SiO3↓＋H2O參考答案：A略8.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是（

）①導(dǎo)電

②爆炸

③緩慢氧化

④品紅褪色

⑤無水硫酸銅由白變藍(lán)

⑥工業(yè)制O2

⑦白磷轉(zhuǎn)化為紅磷

⑧久置濃硝酸變黃

A.②③④⑦⑧

B．③④⑤⑦⑧

C．②③⑥⑦

D．④⑤⑦⑧參考答案：B略9.下列有關(guān)實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是

A．用量筒量取20．00mLNaOH溶液

B．向NaOH溶液中加入少量某鹵代烴，加熱使其充分反應(yīng)，再滴加幾滴AgNO3溶液，觀察沉淀的顏色，以此檢驗該有機(jī)物中含有何種鹵族元素

C．將堿式滴定管的膠管彎曲使玻璃尖嘴斜向上，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃珠，使溶液從尖嘴流出，可排除尖嘴部分的氣泡

D．將少量某有機(jī)物滴加到新制Cu(OH)2懸濁液中，充分振蕩，觀察是否有紅色沉淀生成，若無則證明該有機(jī)物中不含有醛基參考答案：C略10.下列有關(guān)實驗裝置進(jìn)行的相應(yīng)實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康氖牵ǎ〢．裝置除去Cl2中含有的少量HClB．裝置蒸干NH4Cl飽和溶液制備NH4Cl晶體C．裝置制取少量純凈的CO2氣體D．裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層參考答案：D考點：化學(xué)實驗方案的評價．分析：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機(jī)層在下層．解答：解：A．氯氣、HCl均與NaOH溶液反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和食鹽水除去Cl2中含有的少量HCl，故A錯誤；B．蒸干NH4Cl飽和溶液，氯化銨分解，應(yīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶法制備NH4Cl晶體，故B錯誤；C．純堿為粉末固體，關(guān)閉止水夾不能使固體與液體分離，且碳酸鈉易溶于水，則不能制取少量純凈的CO2氣體，故C錯誤；D．碘易溶于四氯化碳，與水分層后有機(jī)層在下層，則裝置可分離CCl4萃取碘水后已分層的有機(jī)層和水層，故D正確；故選D．點評：本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，涉及混合物分離提純、氣體的制備、物質(zhì)的性質(zhì)等，把握物質(zhì)的性質(zhì)、反應(yīng)原理及實驗裝置的作用為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾?，選項C為解答的易錯點，題目難度不大11.下列物質(zhì)間的反應(yīng)不屬于離子反應(yīng)的是A.CaCO3+HCL

B.NaCL+AgNO3

C.CO+O2

D.BaCL2+Na2SO4參考答案：C略12.下列各組物質(zhì)的類別歸屬正確的是(

)

A.同位素：B.分子晶體：I2、SO3、固態(tài)氬C.非電解質(zhì)：Cl2、BaSO4、C2H5OHD.化合物：重水、雙氧水、礦泉水參考答案：答案：B13.對于密閉容器中的反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）；△H＜0，在673K，30MPa下n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是（）A．點a處的正反應(yīng)速率比點b處的大B．點c處的正反應(yīng)速率比逆反應(yīng)速率大C．點d(t1時刻)的n(N2)比點e(t2時刻)處的n(N2)大D．其他條件不變，773K下反應(yīng)至t1時刻，此時畫出的兩根平行線間的距離將要變大參考答案：答案：AB14.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCHCl3中含有氯原子數(shù)目為3NA

B．7gCnH2n中含有的氫原子數(shù)目為NA

C．18gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)目為10NA

D．1L0.5mol/LNa2CO3溶液中含有的CO32－數(shù)目為0.5NA

參考答案：答案:B高考考點:阿夫加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用。易錯提醒:對標(biāo)準(zhǔn)狀況下CHCl3的狀態(tài)不清楚錯認(rèn)為是氣體而錯選A；忽略Na2CO3溶液中的CO32－離子的水解而錯選D選項。備考提示:對已知阿佛加德羅常數(shù)為NA，判斷一定量的物質(zhì)所含有的某種粒子數(shù)目的多少，是高考命題的熱點之一，在近幾年的各種高考試題中保持了相當(dāng)強(qiáng)的連續(xù)性。這種題型所涉及的知識非常豐富，在備考復(fù)習(xí)時應(yīng)多加注意，強(qiáng)化訓(xùn)練，并在平時的復(fù)習(xí)中注意知識的積累和總結(jié)。15.下列物質(zhì)與水作用形成的溶液能與NH4Cl反應(yīng)生成NH3的是（

）A．二氧化氮

B．過氧化鈉

C．二氧化硫

D．二氧化硅

參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有四瓶丟失標(biāo)簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進(jìn)行實驗．實驗過程和記錄如下圖所示（無關(guān)物質(zhì)已經(jīng)略去）：請回答：（1）Y、Z的化學(xué)式分別為：Y；Z．X與B反應(yīng)的離子方程式為．（2）D溶液pH（填“大于”、“小于”或“等于”），原因是（用離子方程式表示）．（3）等物質(zhì)的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是．（用化學(xué)式表示）（4）請寫出C與過量B反應(yīng)（加熱）的離子方程式．（5）若B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則該溶液中離子濃度從大到小的順序是．參考答案：1.NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O

2.大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣3.NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；

4.NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；5.c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）考點：幾組未知物的檢驗．

專題：物質(zhì)檢驗鑒別題．分析：（1）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH3，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，則D只能為Na2CO3，氣體Z為CO2，（2）根據(jù)鹽類水解原理分析碳酸鈉溶液顯示的酸堿性并寫出反應(yīng)的離子方程式；（3）根據(jù)酸、堿的電離以及鹽類的水解的角度比較溶液pH的大?。唬?）氫氧化鈉過量，硫酸氫銨中的氫離子和銨離子都參與反應(yīng)生成了氨氣和水；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，反應(yīng)后的溶液一定滿足c（H+）=c（OH﹣），再根據(jù)銨離子的水解分析各離子濃度大?。獯穑航猓海?）由A、B反應(yīng)流程圖及比例關(guān)系可推A為AlCl3，B為NaOH，由B、C反應(yīng)流程圖知，Y為NH3，C應(yīng)該為銨鹽，所以C為NH4HSO4，D為Na2CO3，Z為CO2，X為氫氧化鋁，B為氫氧化鈉，二者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：NH3；CO2；Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；（2）D是Na2CO3，由于溶液中CO32﹣水解，反應(yīng)的離子方程式為：CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，導(dǎo)致溶液呈堿性，pH＞7，故答案為：大于；CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣；（3）A、B、C、D四種溶液，其中NaOH和Na2CO3呈堿性的pH＞7，而且NaOH堿性＞Na2CO3，AlCl3和NH4HSO4呈酸性，pH＜7，酸性：NH4HSO4＞AlCl3，所以等物質(zhì)的量濃度A、B、C、D的pH由大到小的順序是：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4，故答案為：NaOH＞Na2CO3＞AlCl3＞NH4HSO4；（4）B為氫氧化鈉溶液，C為硫酸氫銨，由于氫氧化鈉過量，硫酸氫銨中的銨離子和氫離子都完全反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O，故答案為：NH4++H++2OH﹣NH3↑+2H2O；（5）B、C的稀溶液混合后（不加熱）溶液呈中性，則c（H+）=c（OH﹣）；當(dāng)氫氧化鈉與硫酸氫銨按照1：1混合，溶液顯示酸性，要滿足溶液顯示中性，則氫氧化鈉需要稍過量，所以c（Na+）＞c（SO42﹣）；銨離子不水解時，硫酸氫銨溶液中c（SO42﹣）=c（NH4+），由于銨離子水解，所以c（SO42﹣）＞c（NH4+），因此溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣），故答案為：c（Na+）＞c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（H+）=c（OH﹣）．點評：本題考查物質(zhì)的檢驗及鑒別，題目難度中等，本題側(cè)重于鹽類的水解考查，學(xué)習(xí)中注意把握常見混合物的化學(xué)性質(zhì)，本題是高考中的常見題型，對學(xué)生的思維能力提出了較高的要求，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)—選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)物A為無色液體，難溶于水，有特殊香味。它能夠與濃硝酸發(fā)生硝化反應(yīng)。其苯環(huán)上的一硝基代物有四種同分異構(gòu)體，A的質(zhì)譜圖如圖甲所示，它能夠在一定條件下發(fā)生如圖乙所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。其中F能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)，K是一種白色沉淀。已知：無水醋酸鈉與堿石灰混合共熱制甲烷：CH3COONa+NaOHCH4+Na2CO3

請結(jié)合相關(guān)信息回答下列問題：（1）A中官能團(tuán)的名稱為：____________。（2）寫出D、K的結(jié)構(gòu)簡式：D____________、K____________。（3）寫出E→F、C+F→G的方程式并注明反應(yīng)類型：E→F：________________________，反應(yīng)類型：________________________；C+F→G：________________________，反應(yīng)類型：________________________。（4）A的同分異構(gòu)體中，屬于芳香族化合物，不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，能夠與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)的氣體的共有____________種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式____________。（本題不考慮結(jié)構(gòu)）。參考答案：（1）羥基；酯基

（2）D：

K：

（3）2HCHO+O22HCOOH

氧化反應(yīng)

HCOOH+CH3OHHCOOCH3+H2O

酯化(取代)反應(yīng)

（4）8

試題分析：根據(jù)流程圖乙，A與NaOH溶液生成B和C，由已知結(jié)合B→D的反應(yīng)條件可得，A（2）由B發(fā)生脫羧反應(yīng)生成D，D酸化生成H，H與濃溴水生成白色沉淀K，可推出H為，K為、、，共有8種，其中核磁共振氫譜為4組峰的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：。（本題不考慮結(jié)構(gòu)）?！军c睛】本題是一道有機(jī)推斷題，綜合性較強(qiáng)，主要是考查有機(jī)物推斷、有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、有機(jī)反應(yīng)類型、有機(jī)方程式書寫、同分異構(gòu)體等，是對有機(jī)化學(xué)知識的綜合考查，明確酯類物質(zhì)水解的規(guī)律及碳鏈骨架的變化，并熟悉酚、醇、羧酸等常見有機(jī)物的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意充分利用好題目所給的信息（如本題中的質(zhì)核比、脫羧反應(yīng)等），結(jié)合流程弄明白各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。18.（12分）硼酸（H3BO3)大量應(yīng)用于玻璃制造行業(yè)，以硼鎂礦（Mg2B205·H20、Si02及少量Fe304、CaCO3,Al2O3)為原料生產(chǎn)硼酸的工藝流程如下：已知：Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氫氧化物形式完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2、5.2、9.7和12.4。（1）由于礦粉中含CaC03，“浸取”時容易產(chǎn)生大量泡沫使物料從反應(yīng)器中溢出，故應(yīng)分批加入稀硫酸。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（2）“浸出液”顯酸性，含H3B03和Mg2+和SO42-，還含有Fe2+、Fe3+、Ca2+、Al3+等雜質(zhì)?！俺s”時向浸出液中依次加入適量H202和Mg0,除去的雜質(zhì)離子是

。H2O2的作用是 (用離子方程式表示）。（3）已知H3B03與過量NaOH溶液反應(yīng)生成Na[B(OH)4]，試寫出H3B03在溶液中的電離方程式：

_________。（4）B2H6氣體與水反應(yīng)也可以得到硼酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）單質(zhì)硼可用于生成具有優(yōu)良抗沖擊性能硼鋼。以硼酸和金屬鎂為原料可制備單質(zhì)硼，用化學(xué)方程式表示制備過程