電解原理及應(yīng)用

電解原理及其應(yīng)用1、原電池：

將氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置。復(fù)習(xí)：ZnCCuSO4溶液負(fù)極(Zn)：Zn－2e－＝Zn2+正極(C)：Cu2++2e－＝Cu(氧化反應(yīng))e－e－(還原反應(yīng))H2SO4溶液①CuCl2溶液③CuCl2溶液②FeCCCCZn3、原電池電極的判斷負(fù)極：較活潑金屬，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)正極：較不活潑金屬或非金屬，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)復(fù)習(xí)：2、構(gòu)成原電池的條件：⑴、具有不同的電極，較活潑的金屬作負(fù)極，較不活潑的金屬或非金屬作正極。⑵、具有電解質(zhì)溶液⑶、形成閉合回路第四單元電解原理及應(yīng)用第一節(jié)電解原理一、電解原理現(xiàn)象：①電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)②與電源正極相連的電極上有氣泡析出，與電源負(fù)極相連的電極上有紅色物質(zhì)析出CCCuCl2溶液第四單元電解原理及應(yīng)用第一節(jié)電解原理一、電解原理1、電解：使電流通過電解質(zhì)溶液而在陰、陽兩極引起氧化還原反應(yīng)的過程。2、電解池：電能轉(zhuǎn)化為氧化還原反應(yīng)的化學(xué)能3、形成電解池的條件e－e－CCCuCl2溶液⑴、直流電源、與電源相連的兩個電極⑵、電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)⑶、形成閉合回路（4）、電極的判斷陰極：與電源負(fù)極相連，電子流入，發(fā)生還原反應(yīng)陽極：與電源正極相連，電子流出，發(fā)生氧化反應(yīng)陰極陽極5.電極反應(yīng):陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：Cu2++2e－＝Cu總反應(yīng)：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑電解6.原電池與電解池的比較:原電池電解池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)一、電解時離子放電順序⑴、影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度⑵、離子的放電順序①陰極:陽離子放電，得電子能力強先放電Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+＞Pb2+＞Sn2+＞Fe2+＞Zn2+②陽極:陰離子放電或電極放電，失電子能力強先放電S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－＞含氧酸根離子若陽極是活潑金屬(金屬活動順序表Ag以前)，溶液中的陰離子一律不放電，而是電極材料失電子。若陽極是惰性(Pt、Au、石墨)，則放電順序如下：2、寫出以碳棒作電極電解飽和氯化鈉溶液的電極反應(yīng)式及總反應(yīng)1、寫出以碳棒作電極電解氯化銅溶液的電極反應(yīng)式陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解陰極：Cu2++2e－＝Cu二、電極反應(yīng)的書寫：陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑總反應(yīng)：CuCl2＝＝Cu+Cl2↑電解CC第二課時第一節(jié)電解原理三、電解規(guī)律的討論：(用惰性電極電解時)C或PtC或Pt三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑴、電解含氧酸、強堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時，實質(zhì)上是電解水。如電解H2SO4、HNO3NaOH、Na2SO4等溶液時其電極反應(yīng)式為：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O=O2↑+2H2↑電解電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的水即可。三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑵、電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液時，實質(zhì)上是電解質(zhì)本身被電解。如電解鹽酸、CuCl2溶液等時電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的溶質(zhì)(通入一定量的HCl氣體)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2HCl=Cl2↑+H2↑電解電解鹽酸三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時)⑶、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液三、姐電解傍規(guī)律(用惰趙性電揮極電帳解時)⑷、澤電解惕活潑躺金屬霧的無笨氧酸麗鹽溶怠液時鋸，電躁解質(zhì)沫和水都有浪一部驕分被睛電解猜，如浸電解Na掠Cl溶液若等。電解滲后原刺溶液褲中溶筍質(zhì)的聞質(zhì)量炒分?jǐn)?shù)殊減小大，若副要恢復(fù)原長來的郵組成駱和濃酸度，憂需通娛入一銷定量魂的HC宵l。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2↑+H2↑電解四.其他貨問題描的討儲論：1.電解洽后溶坦液中捆溶質(zhì)托的濃蔑度變露化2.如何耳恢復(fù)柏原來門的濃兼度3.電解玩后溶赤液PH值的敲變化例：禍某溶符液中饑含有筆兩種卵溶質(zhì)Na練Cl和H2SO4，它樣們的裂物質(zhì)放的量幣之比摩為3:耀1。用舉石墨雞做電斷極電怠解該騙混合撒溶液風(fēng)時，恐根據(jù)款電極映產(chǎn)物櫻，可穴明顯漢分為危三個怖階段蛙。下尾列敘簡述不父正確宣的是(臉)A.陰極泄自始曠至終撐只析翠出H2B.陽極書先析魯出Cl2，后壟析出O2C.電解速最后哨階段賊為電妻解水D.溶液pH不斷柄增大紋，最烏后為7D例：冶用兩省支惰命性電觀極插詳入50懶0m型LA桂gN增O3溶液吩中，酸通電乖電解廊。當(dāng)吃電解脫液的PH值從6.穗0變?yōu)?.塌0時(設(shè)電煌解時惜陰極駝沒有攪氫氣彩析出徹，且暈電解藏液在咬電解雅前后靜體積纏變化應(yīng)可以盲忽略)，電極母上析肺出銀隊的質(zhì)嗽量大色約是礎(chǔ)：A、27倦mgB、54鴉mgC、10糟8m免gD、21毀6m撤g答案旗：B解：PH從6.換0變?yōu)?.糕0時溶錄液中維生成虹的H+為10-3×0稀.5－10-6×0隸.5內(nèi)=5鵝×1月0-4mo敲l設(shè)析眾出銀xm米ol陽極招：4OH--4舌e-=O2+H2O陰極搜：4Ag++4朽e-=4除Ag總反鴨應(yīng)方嘆程式4Ag綢NO3+2礦H2O=滑=4震Ag異+O2+4嗚HN襪O344X5×額10-4X=蛇5×追10-4(m有ol卻)二、況電解舟原理歉的應(yīng)梁用1、銅腿的電窄解精稱煉⑴、鐵粗銅方所含鳴的雜御質(zhì)Zn腎、F歉e、卵Ni飲、A匠g、圣Au聲等+純銅粗銅－CuSO4溶液⑵、紫粗銅螺的精張煉以粗銅莫為陽極飾，以涉純銅為沸陰極慚，極以Cu紗SO4溶液為電喊解液糾進(jìn)行袖電解陽極敲：Zn－2e－＝Zn2+Fe－2e－＝Fe2+Ni－2e－＝Ni2+Cu－2e－＝Cu2+陰極歷：Cu2++2腿e－＝Cu二、扁電解敢原理匆的應(yīng)要用2、電朵鍍⑴、頸概念浙：應(yīng)應(yīng)用電初解原竿理在維某些皮金屬央表面擴鍍上墓一層其它制金屬孫或合叉金的墻過程喬。⑵、儀電鍍幟池形語成條銳件+鍍件鍍層金屬－含鍍層金屬離子的鹽溶液①、改鍍件刪作陰咳極②、喊鍍層糕金屬簡作陽抱極③、瓣含鍍折層金晝屬陽嗚離子的鹽朋溶液嶼作電吩解液⑶、喝電鍍奴的特垃點電鍍鑼液的毫組成象及酸貴堿性敢保持稍不變原電池躬、電額解池開、電云鍍池煌判定截規(guī)律若無友外接鳴電源貞，府可能游是原疫電池瞎，然丑后依畢據(jù)原電池辯的形朵成條賠件分鉛析判哄定，濕主要漠思路雹是“娃三看鄙”先看球電極狀：兩雙極為計導(dǎo)體東且活默潑性毀不同再看許溶液姥：兩梨極插誰入電療解質(zhì)盤溶液僅中后看繪回路肺：形沸成閉交合回廁路或梢兩極剃接觸若有辭外接灰電源六，兩筆極插銜入電搖解質(zhì)伶溶液蘇中，則可掛能是白電解答池或煤電鍍盈池。盛當(dāng)陽愚極金捷屬與范電解類質(zhì)溶液迅中的唇金屬來陽離乳子相貴同，汽則為替電鍍墊池，英其余五情況為勸電解職池。例：在50mL0.2mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極，通電電解(不考慮水分蒸發(fā))，則：⑴若兩極均為銅片，試說明電解過程中溶液溶質(zhì)濃度將怎樣變化。⑵若陽極為純鋅，陰極為銅片，陽極反應(yīng)式是⑶如果兩極均為銅片且不考慮H+在陰極上放電當(dāng)電路中有0.04mol電子通過時，陰極增重g，陰極上的電極反應(yīng)式是。不變1.辯28Zn梢－腸2e－＝Z倍n2+Cu2++2但e－＝C頃u返回陽極會：4OH--4掉e-=O2+H2O陰極季：4Ag++4策e-=4艇Ag,.誦NM放,.把