云南省昆明市黑林鋪廠(chǎng)礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析

云南省昆明市黑林鋪廠(chǎng)礦中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A．在80℃pH=10的溶液中：Na+、CH3CHO、Ag(NH3)2+、NO3—B．溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—C．與鎂反應(yīng)只產(chǎn)生氫氣的溶液中：NO3—、Cl—、H+、A13+D．=1.0×10-12溶液中：C6H5O—、K+、SO42—、CH3COO—參考答案：BA．在堿性溶液中，Ag(NH3)2+能把CH3CHO氧化為CH3COOH，故不能共存；B、溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存：K+、Ca2+、Cl—、NO3—，這些離子之間不能反應(yīng)，故可以大量共存，正確；C、此組離子NO3—、Cl—、H+、A13+可以共存，但是假如金屬鎂后不能產(chǎn)生氫氣，錯(cuò)誤；D、=1.0×10-12的溶液中顯示酸性，弱酸跟離子不能存在，C6H5O—、CH3COO—不能存在，錯(cuò)誤。2.下列實(shí)驗(yàn)或生產(chǎn)操作，其中沒(méi)有新物質(zhì)生成的是（）①蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨后形成沉淀

②將飽和氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上③二氧化氮經(jīng)加壓凝成無(wú)色液體

④溴水滴入植物油中振蕩褪色⑤膽礬風(fēng)化

⑥除去混在氫氧化鐵膠體中的氯化鐵．A．①②③ B．①④⑥ C．③⑤ D．①⑥參考答案：D【考點(diǎn)】物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系．【專(zhuān)題】物質(zhì)的性質(zhì)和變化專(zhuān)題．【分析】①蛋白質(zhì)溶液中加入無(wú)機(jī)非重金屬鹽溶液可發(fā)生鹽析，使其溶解度降低；②氯水有強(qiáng)氧化性，能將物質(zhì)氧化；③二氧化氮存在2NO2N2O4平衡；④烯烴能使溴水發(fā)生加成反應(yīng)是溴水褪色；⑤膽礬風(fēng)化后失水；⑥溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過(guò)半透膜，而膠體不能通過(guò)，所以溶液和膠體的分離方法用滲析．【解答】解：①蛋白質(zhì)遇到可溶性硫酸銨溶液，會(huì)因溶解度降低而從溶液中析出，發(fā)生鹽析，鹽析是可逆的，加水后沉淀又會(huì)溶解，是物理變化，無(wú)新物質(zhì)生成，故①正確；②氯水有強(qiáng)氧化性，能將物質(zhì)氧化，故有新物質(zhì)生成，故②錯(cuò)誤；③二氧化氮紅棕色，四氧化二氮無(wú)色，該反應(yīng)是一個(gè)氣體體積減小的可逆反應(yīng)，加壓縮小體積時(shí)容器中二氧化氮的濃度增大而使氣體顏色加深，繼續(xù)加壓平衡向正方向移動(dòng)，氣體凝成無(wú)色液體，由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)，是化學(xué)變化，故③錯(cuò)誤；④植物油中含有碳碳不飽和鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，使溴水褪色，是化學(xué)變化，故④錯(cuò)誤；⑤膽礬風(fēng)化后失水，由CuSO4?5H2O變?yōu)镃uSO4，有新物質(zhì)生成，為化學(xué)變化，故⑤錯(cuò)誤；⑥氫氧化鐵膠體分散質(zhì)微粒直徑為1nm～100nm不能通過(guò)半透膜，氯化鐵溶液中的微粒小于半透膜的孔隙能通過(guò)半透膜，該法為滲析法分離溶液和膠體，是物理變化，故⑥正確；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查物理變化和化學(xué)變化，正確理解化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)有新物質(zhì)生成是判斷化學(xué)變化的唯一標(biāo)準(zhǔn)是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．3.下列離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)

HCO3-+Ca2++OH—=CaCO3↓+H2OB．銅片加入稀硝酸中：Cu+NO3－+4H+=Cu2++NO↑+2H2OC．氫氧化鐵溶于氫碘酸中：Fe(OH)3＋3H＋===Fe3＋＋3H2OD．將少量的硝酸銀溶液滴入氨水中Ag++2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]+

+2H2O參考答案：B略4.三氟化氮（NF3）是微電子工業(yè)中優(yōu)良的等離子刻蝕氣體，它在潮濕的環(huán)境中能發(fā)生反應(yīng)：3NF3+5H2O2NO+HNO3+9HF，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．HF是還原產(chǎn)物C．還原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是2：1D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會(huì)產(chǎn)生紅棕色氣體參考答案：D考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)．專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：3NF3+5H2O=2NO+HNO3+9HF反應(yīng)中，只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，從化合價(jià)的變化的角度分析氧化還原反應(yīng)．解答：解：A．只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，NF3既是氧化劑又是還原劑，故A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)中H、F元素化合價(jià)沒(méi)有發(fā)生變化，故B錯(cuò)誤；C．NF3生成NO，被還原，NF3生成HNO3，被氧化，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1：2，故C錯(cuò)誤；D．生成的NO易與空氣中氧氣反應(yīng)生成紅棕色氣體二氧化氮，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度中等，注意化合價(jià)的升降為氧化還原反應(yīng)的特征，注意從化合價(jià)的角度分析．5.14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應(yīng)，將產(chǎn)生的氣體用1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質(zhì)量為

A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g參考答案：B略6.下列各組物質(zhì)或概念之間，不符合右圖所示關(guān)系的是（

）

XYZ例氧化物化合物純凈物A硫酸銅鹽純凈物B置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)C堿性氧化物氧化物化合物D膠體分散系混合物

參考答案：B略7.參考答案：D8.下列說(shuō)法正確的是A．氯氣和明礬都能用于自來(lái)水的殺菌消毒B．常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能用銅制容器盛裝C．鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源正極都可防止其腐蝕D．酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等轉(zhuǎn)化而成參考答案：DA、自來(lái)水廠(chǎng)常用氯氣殺菌消毒，用明礬、氯化鐵等絮凝劑凈化水，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、常溫下，濃硫酸和濃硝酸都能與銅反應(yīng)，不能用銅制容器盛裝，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、鋼鐵設(shè)備連接鋅塊或電源負(fù)極都可防止其腐蝕，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、酸雨主要是由人為排放的硫氧化物和氮氧化物等酸性氣體轉(zhuǎn)化而成的，這些氣體進(jìn)入大氣后，造成地區(qū)大氣中酸性氣體富集，在水凝結(jié)過(guò)程中溶于水形成酸性溶液，隨雨降下，選項(xiàng)D正確。答案選D。9.下列有關(guān)以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應(yīng)式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時(shí)間后，電解液中KOH的物質(zhì)的量濃度不變C.該燃料電池的總反應(yīng)式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產(chǎn)生2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，有0.2mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略10.下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．次氯酸鈣溶液中通入過(guò)量二氧化碳

Ca2++2C1O-+H2O+CO2=CaCO3ˉ+2HClO

B．大理石溶于醋酸中

CaCO3+2CH3COOH=Ca2＋+2CH3COO－+CO2↑+H2O

C．用氨水吸收少量二氧化硫

NH3·H2O+SO2=NH4++HSO3-

D．硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化氫溶液

Fe2++2H2O2+4H+=Fe3++4H2O參考答案：D略11.下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO

B.Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

C.Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性參考答案：

【知識(shí)點(diǎn)】銅、鐵、硫及其化合物知識(shí)C3D3【答案解析】A

解析：A、銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)會(huì)使硝酸變稀，可生成NO，故A正確；B、制紅色涂料的主要成分是三氧化二鐵，F(xiàn)e在O2中的燃燒產(chǎn)物是四氧化三鐵，故B錯(cuò)誤；C、Al是活潑性較強(qiáng)的金屬，用電解冶煉法得到，故C錯(cuò)誤；D、Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，都表現(xiàn)出還原性，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查金屬、非金屬及其化合物之間的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，注意A中硝酸變稀，難度不大。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法不正確的是(

)A．常溫下，1LpH＝1的硫酸溶液中含有的H＋為0.1NAB．常溫下，14gC2H4和C3H6的混合氣體中含有2NA個(gè)氫原子C．2.3gNa和足量的O2完全反應(yīng)，在常溫和燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為0.1NAD．1mol甲醇中含有C—H鍵的數(shù)目為3NA參考答案：D略2.下列說(shuō)法正確的是A．KClO3和SO3溶于水后能導(dǎo)電，故KClO3和SO3為電解質(zhì)

B．25℃時(shí)、用醋酸溶液滴定等濃度NaOH溶液至pH＝7，V醋酸＜VNaOHC．向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成

D．AgCl易轉(zhuǎn)化為AgI沉淀且K(AgX)＝c(Ag+)?c(X—)，故K(AgI)＜K(AgCl)參考答案：D14.分別在pH＝1的酸性溶液和pH＝14的NaOH溶液中加入足量的鋁，放出氫氣量前者多，下列對(duì)其可能的原因的表述正確的是（

）

①兩溶液的體積相同，而酸是多元強(qiáng)酸

②兩溶液的體積相同，酸是弱酸③酸溶液的體積比NaOH溶液的體積大

④酸是強(qiáng)酸，且酸溶液的濃度比NaOH溶液濃度大

A．只有①

B．只有②和④

C．只有①和③

D．只有②和③參考答案：答案：D15.在水溶液中能大量共存的一組離子是()A．Fe2＋、Al3＋、ClO－、Cl－

B．K＋、Cu2＋、OH－、NO3－C．NH4＋、Na＋、Br－、SO42－

D．Mg2＋、H＋、SiO32－、SO42－參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(14分)磷化鋁、磷化鋅、磷化鈣是我國(guó)目前最常見(jiàn)的熏蒸殺蟲(chóng)劑的主要成分，它們都能與水或酸反應(yīng)產(chǎn)生有毒氣體PH3，PH3具有較強(qiáng)的還原性，能在空氣中自燃。我國(guó)糧食衛(wèi)生標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定，糧食中磷化物(以PH3計(jì))含量≤0.05mg·kg－1?，F(xiàn)用如下裝置測(cè)定糧食中殘留磷化物含量。已知：5PH3＋8KMnO4＋12H2SO4=5H3PO4＋8MnSO4＋4K2SO4＋12H2OC中盛有200g原糧；D、E、F各盛裝1.00mL濃度為1.00×10－3mol·L－1的KMnO4的溶液(H2SO4酸化)。(1)寫(xiě)出磷化鋁與水反應(yīng)的化學(xué)方程式

。(2)檢查上述裝置氣密性的方法是

。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，用抽氣泵抽氣的目的是

。(4)A中盛裝KMnO4溶液是為除去空氣中可能含有的

；B中盛裝堿性焦性沒(méi)食子酸溶液的作用是

；如去除B裝置，則實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的PH3含量將

。(5)收集D、E、F所得吸收液，并洗滌D、E、F，將吸收液、洗滌液一并置于錐形瓶中，加水稀釋至25mL，用濃度為5×10－4mol·L－1Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3標(biāo)準(zhǔn)溶液11.00mL，則該原糧中磷化物(以PH3計(jì))的含量為

mg/kg。參考答案：(14分)(1)AlP＋3H2O=Al(OH)3↓＋PH3↑(2分)(2)打開(kāi)抽氣泵抽氣，觀(guān)察各裝置中是否有氣泡產(chǎn)生(2分)(3)保證生成的PH3全部進(jìn)入D、E、F，被酸性KMnO4溶液全部吸收(2分)(4)還原性氣體(2分)

除去空氣中的O2(2分)

偏低(2分)(5)0.085(2分)略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.W、X、Y、Z是前20號(hào)元素，已知：①W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見(jiàn)化合物；③X與Z位于同一周期元素，它們能夠形成兩種氣態(tài)化合物；④W與X可以形成WX2的化合物；⑤X與Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請(qǐng)回答：⑴W元素是

；Z元素是 。⑵化合物WY和WX2的化學(xué)式分別是

和

。⑶Y和Z形成的兩種常見(jiàn)化合物的分子式是

和

。⑷寫(xiě)出X與Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________。

參考答案：答案：⑴Ca，O

⑵CaS，CaC2

⑶SO2，SO3

（每空1分）

⑷CO2＋CaO＝CaCO3

（2分）18.（2008·四川卷）D、E、X、Y、Z是周期表中的前20號(hào)元素，且原子序數(shù)逐漸增大，它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線(xiàn)形?；卮鹣铝袉?wèn)題：

（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為

；

（2）上述5種元素中，能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是

，寫(xiě)出該元素的任意3種含氧酸的化學(xué)式：

；

（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為

；

（4）D和X形成的化合物，其化學(xué)鍵類(lèi)型屬

，其晶體類(lèi)型屬

；

（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物是

，此產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

（6）試比較D和X的最高價(jià)氧化物熔點(diǎn)的高低并說(shuō)明理由：

參考答案：（1）SO3（2）Cl2

HClO

HClO2

HClO3

HClO4（任寫(xiě)3種酸）（3）直線(xiàn)形（4）共價(jià)健

原子晶體（5）Mg3N2

Mg3N2+8H2O=3Mg（OH）2+2NH3·H2O（或Mg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3）（6）D的最高價(jià)氧化物是CO2，X的最高價(jià)氧化物是SiO2，前者比后者的熔點(diǎn)低。因?yàn)榍罢邽榉肿泳w，由分子間力結(jié)合，而后者為原子晶體，由共價(jià)健結(jié)合；共價(jià)健強(qiáng)度大于分子間力。（1）前20號(hào)元素中氫化物分子的空間構(gòu)型為正四面體的有CH4、SiH4，又D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大，故D為碳，X為硅，則E為氮，Y為硫，Z為氯。（2）非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，五種元素中能形成酸性最強(qiáng)的含氧酸的元素是氯元素，氯元素有多種變價(jià)，如+1、+3、+5、+7價(jià)，分別可以組成含氧酸。（3）CO2與CS2的空間構(gòu)型相似，均為直線(xiàn)形。（5）Mg3N2與H2O之間的反應(yīng)類(lèi)似于酸堿鹽之間的離子互換反應(yīng)（即復(fù)分解反應(yīng)），所以生成Mg(OH)2和NH3。（6）CO2為分子晶體，SiO2為原子晶體，分子晶體的熔點(diǎn)由分子間作用力決定，原子晶體的熔點(diǎn)由共價(jià)鍵的強(qiáng)弱決定，共價(jià)鍵的強(qiáng)度大于分子間作用力。

19.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)和水解反應(yīng)速率的測(cè)定。（1）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì))，在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)