2022年山西省呂梁市汾陽縣鄉(xiāng)林業(yè)技術中學高一化學月考試題含解析

2022年山西省呂梁市汾陽縣鄉(xiāng)林業(yè)技術中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.00L0.5mol/LNaOH溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7kJ的熱量，下列表示該反應中和熱的熱化學方程式正確的是()A．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋28.7kJ/molB．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－28.7kJ/molC．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝＋57.4kJ/molD．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l)

ΔH＝－57.4kJ/mol參考答案：D略2.下列實驗操作（或目的）中錯誤的是（）A．加熱蒸發(fā)實驗的全過程中，一定不需要石棉網B．蒸餾操作時，應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處C．測量高錳酸鉀分解率時，可以選坩堝、天平、玻璃棒等儀器D．稱量操作時，應將被稱量物質放于托盤天平的左盤參考答案：A考點：化學實驗方案的評價；物質的分離、提純和除雜．專題：化學實驗基本操作．分析：A．蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，可直接加熱，；B．蒸餾時測定餾分的溫度；C．測量高錳酸鉀分解率時，可在坩堝中加熱；D．稱量時遵循左物右碼的原則．解答：解：A．蒸發(fā)需要蒸發(fā)皿，可直接加熱，但取下蒸發(fā)皿需要放在石棉網上，故A錯誤；B．蒸餾時測定餾分的溫度，則應使溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管出口處，故B正確；C．測量高錳酸鉀分解率時，可在坩堝中加熱，然后利用玻璃棒轉移，天平稱量即可，故C正確；D．稱量時遵循左物右碼的原則，則稱量操作時，應將被稱量物質放于托盤天平的左盤，故D正確；故選A．點評：本題考查化學實驗方案的評價，為高頻考點，把握蒸發(fā)、蒸餾、稱量等基本操作為解答的關鍵，側重分析及實驗能力的考查，題目難度不大．3.下列結構簡式代表了幾種不同的烷烴（

）參考答案：B略4.下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應，其中最初反應速率最快的是

(

)A.10℃20mL3mol/L的鹽酸溶液

B.20℃10mL4mol/L的鹽酸溶液C.20℃20mL2mol/L的鹽酸溶液

D.20℃30mL2mol/L的鹽酸溶液參考答案：B試題分析：考慮影響化學反應速率的因素首先考慮溫度條件，再比較濃度大小。5.下列電離方程式書寫正確的是（

）

A.H2SO4=2H++SO42-

B.NaHCO3=Na++H++CO32-

C.KClO3=K++Cl-+3O2-

D.NaHSO4=Na++HSO4-參考答案：A略6.X、Y、Z三種元素原子的核電荷數在11—17之間。它們的最高價氧化物對應的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。則下列判斷不正確的是()A．最高正價：X>Y>Z

B．酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4

C．穩(wěn)定性：HX>HY>HZ

D．非金屬性：X>Y>Z參考答案：B略7.短周期元素X、Y、Z原子序數之和為36，X2－與Y＋具有相同的核外電子層結構，Y、Z位于同一周期。下列推測不正確的是

A．原子半徑Z＞Y

B．同周期元素中Y的金屬性最強

C．同主族元素中X的氫化物穩(wěn)定性最高

D．同周期元素中Z的最高價氧化物的水化物酸性最強參考答案：A略8.下列說法不正確的是（

）A.制取蒸餾水時，為防止燒瓶內產生暴沸現象，應先向燒瓶中加入幾片碎瓷片B.除去CO2氣體中混有的少量SO2，可以將氣體通入足量酸性KMnO4溶液中C.H2在Cl2中燃燒火焰呈淡藍色D.在Cl2制備實驗中，用飽和食鹽水除去Cl2中的HCl氣體，用NaOH溶液吸收尾氣參考答案：C略9.下列說法正確的是（

）A．分子式為C7H16的烷烴，含有3個甲基的同分異構體有2種B．乙烷與氯氣在光照條件下反應生成的有機物共有6種C．丙烯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下與溴發(fā)生取代反應D．相同物質的量的甲烷和乙烷完全燃燒甲烷耗氧量多參考答案：C10.金屬冶煉技術隨人類對自然界認識的不斷深入而發(fā)展。下列金屬中，最晚實現工業(yè)冶煉的是A．金

B．銅

C．鐵

D．鋁參考答案：D略11.下列對硝酸的認識不正確的是

A．打開濃硝酸的瓶蓋會冒白霧

B．鋅跟稀硝酸的反應是置換反應

C．常用硝酸來制炸藥、化肥等

D．稀硝酸也是一種強氧化性酸參考答案：B略12.下列離子方程式，書寫正確的是（

）A．鐵和稀鹽酸反應：2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑ks5uB.硝酸銀溶液中加入銅粉：2Ag++Cu=Cu2++2AgC．碳酸鋇跟醋酸反應：BaCO3＋2H＋Ba2＋＋H2O＋CO2↑D．氧化銅與鹽酸反應：

O2―+2H＋===H2O參考答案：B略13.下列反應的離子反應方程式正確的是：A．實驗室用氨水、氯化鐵溶液制備少量Fe(OH)3：Fe3++3OH－==Fe(OH)3↓B．Ba(OH)2和MgSO4溶液混合：Ba2++SO42-=BaSO4↓C．少量二氧化硫氣體通入次氯酸鈉溶液中：SO2+3ClO-+H2O==SO42-+Cl-+2HClOD．碳酸氫鈉溶液與過量澄清石灰水反應2HCO3-+Ca2++2OH-==CaCO3↓+2H2O+CO32-參考答案：C略14.下列說法中，正確的是()A.1mol任何物質都含有6.02×1023個微粒B.硫酸的摩爾質量是98gC.等質量的SO2和SO3中所含的硫原子數相等D.等質量的O2和O3中所含的氧原子數相等參考答案：D15.下列離子中，電子數大于質子數，且質子數大于中子數的是(

)A.16OH﹣

B.Mg2+

C.16OD﹣

D.D316O+參考答案：AA、OH-微粒帶負電，電子數大于質子數，質子數為8+1=9，中子數為8+0=8，故A正確；B、Mg2+微粒帶正電，電子數小于質子數，質子數為12，中子數為12，故B錯誤；C、OD-微粒帶負電，電子數大于質子數，質子數為8+1=9，中子數為8+1=9，故C錯誤；D、D3O+微粒帶正電，電子數小于質子數，質子數為8+1×3=11，中子數為8+1×3=11，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查微粒結構，解題的關鍵是對相關原子的結構的把握。電子數大于質子數，則微粒帶負電，質子數大于中子數，明確氫元素的不同原子中中子個數的情況是解決此題的必要條件。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.用98%的濃硫酸(其密度為1.84g/cm3)配制100mL1.0mol·L－1稀硫酸,若實驗儀器有:A．100mL量筒

B．托盤天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E.10mL量筒

F.膠頭滴管

G.50mL燒杯

H.100mL容量瓶（1）需量取濃硫酸的體積為

mL。（2）實驗時選用的儀器有(填序號)

（3）配制過程中，下列情況會使配制結果偏高的是(填序號)

①定容時俯視刻度線觀察液面

②容量瓶使用時未干燥③定容后經振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現液面低于刻度線，再加蒸餾水補至刻度線（4）在容量瓶使用方法中,下列操作不正確的是(填序號)

A．使用容量瓶前檢查它是否漏水

B．容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配液潤洗

C．將氫氧化鈉固體放在天平托盤的濾紙上,準確稱量并放入燒杯中溶解后,立即注入容量瓶中D．將準確量取的18.4mol·L－1的硫酸，注入已盛有30mL水的100mL的容量瓶中，加水至刻度線E．定容后塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉搖勻

參考答案：（1）5.4

(2)C、E、F、G、H

（3）①

（4）B、C、D略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（9分）化學是一門以實驗為基礎的自然科學，化學實驗在化學學習中具有重要的作用。⑴下列關于實驗的敘述中正確的有

。A、

不慎碰翻燃著的酒精燈失火，應立即用濕布滅火B(yǎng)、

不慎將酸沾到皮膚或衣物上，應立即用濃NaOH清洗C、

用托盤天平稱量物品質量時，物品應置于右盤D、

實驗時應節(jié)約藥品，實驗剩余的藥品應放回原試劑瓶E、

可燃性氣體點燃前一定要驗純F、

使用分液漏斗前須檢查其是否漏水⑵請將下列實驗錯誤操作可能會引起的不良后果填在表格中。實驗向試管中加鋅粒對量筒中液體讀數濃H2SO4錯誤操作不良后果

參考答案：⑴AEF（3分）

⑵試管底易破裂；讀數偏低；量筒內液體表面的水會飛濺（各2分）18.（1）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，所進行的實驗操作依次為_____、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、_________。（2）除去KCl溶液中的K2SO4，依次加入的溶液為__________（填溶質的化學式）（3）選擇合適的操作方法，對下列物質進行分離提純（用序號作答，如果有多步操作請注意順序。）A．過濾

B．蒸發(fā)

C．分液

D．萃取E．蒸餾

F．加熱分解

G．滲析

H．重結晶①分離油水混合物________；

②用自來水制取蒸餾水_________；③除去氧化鈣中的碳酸鈣________；

④提純Fe(OH)3膠體_______⑤分離飽和食鹽水和沙子________。（4）某同學要配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需要Na2CO3的質量為____g（5）某同學用托盤天平稱量鎂粉25．2g（1g以下用游碼），他把鎂粉放在右盤，當天平平衡時，所稱取的鎂粉的實際質量是_____________。參考答案：(1)溶解

過濾

(2)BaCl2、K2CO3、HCl

(3)C

E

F

G

A

(4)10.6g

(5)24.8g【分析】（1）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大；（2）根據硫酸根離子與鋇離子結合生成硫酸鋇沉淀分析；（3）①油與水混合，分層；②自來水中水的沸點較低；③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳；④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜；⑤沙子難溶于水；（4）配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需用500mL的容量瓶；（5）根據托盤天平的平衡原理，“右+游=左”進行分析?！驹斀狻浚?）硝酸鉀的溶解度受溫度影響大，而NaCl溶解度受溫度影響不大，則溶解后、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾可得到硝酸鉀晶體；（2）硫酸根離子與鋇離子結合生成沉淀，先加過量氯化鋇將硫酸根離子轉化為沉淀，再加碳酸鉀除去過量的鋇離子，最后加適量鹽酸除去碳酸鉀，所以依次加入的溶液為BaCl2、K2CO3、HCl；（3）①油與水混合，分層，用分液法分離，選C；②自來水中水的沸點較低，用蒸餾發(fā)制備蒸餾水，選E；③碳酸鈣加熱分解為氧化鈣和二氧化碳，用加熱分解的方法除去氧化鈣中的碳酸鈣，選F；④Fe(OH)3膠體粒子不能透過半透膜、溶液中的粒子可以透過半透膜，用滲析發(fā)提純Fe(OH)3膠體，選G；⑤沙子難溶于水，用過濾法分離飽和食鹽水和沙子，選A；（4）配制480mL0．200mol·L－lNa2CO3溶液，需用500mL的容量瓶，需要Na2CO3的質量為10.6g；（5）用托盤天平稱量鎂粉25．2g，需用25g的砝碼，若放顛倒，則鎂粉的質量+游碼=砝碼質量，所稱取的鎂粉的實際質量是25-0.2=24.8g?！军c睛】混合分離的方法：（1）過濾：它是利用混合物各組分在同一溶劑中溶解度的差異，使不溶固體與溶液分離開來的一種方法，如粗鹽的提純；（2）結晶、重結晶：它是利用混合物中各組分在某種溶劑中的溶解度隨溫度變化不同的性質來分離提純物質的一種方法，如NaCl和KNO3混合物的分離，重結晶實際上是反復進行溶解、結晶的操作；（3）蒸餾與分餾：它是利用幾種互溶的液體各自沸點差別較大的性質來分離物質的一種方法，如從石油中分離各種餾分,再如C2H5OH和H2O混合物的分離。19.某學生在實驗室做了5個實驗：請選擇符合實際情況的圖象：（1）向AlCl3溶液中逐滴加入稀氨水直至過量，沉淀的質量隨氨水加入量的變化情況________（2）向AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至過量，沉淀的質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________（3）向澄清石灰水中通入CO2直至過量，沉淀質量隨CO2通入量的變化情況_____（4）向Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中加入NaOH溶液直至過量，沉淀質量隨NaOH溶液加入量的變化情況________（5）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，沉淀質量隨AlCl3加入量的變化情況_________參考答案：(1)B

(2)A

(3)C

(4)E

(5)D【詳解】（1）向AlCl3溶液中逐