山西省長治市黃山中學高三化學下學期期末試卷含解析

山西省長治市黃山中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列固體混合物與過量的稀H2SO4反應(yīng)，能產(chǎn)生氣泡并有沉淀生產(chǎn)的是()A．NaHCO3和Al(OH)3

B．BaCl2和NaClC．HClO3和K2SO4

D．Na2SO3和BaCO3參考答案：D略2.（2011?山東）Al、Fe、Cu都是重要的金屬元素．下列說法正確的是（）A．三者對應(yīng)的氧化物均為堿性氧化物B．三者的單質(zhì)放置在空氣中均只生成氧化物C．制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法D．電解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液時陰極上依次析出Cu、Fe、Al參考答案：C考點：常見金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用；原電池和電解池的工作原理；鹽類水解的應(yīng)用．專題：基本概念與基本理論；元素及其化合物．分析：A、根據(jù)Al、Fe、Cu三者對應(yīng)的氧化物各自所屬類別來回答；B、根據(jù)Al、Fe、Cu三者放在空氣中所發(fā)生的反應(yīng)來回答；C、根據(jù)AlCl3、FeCl3、CuCl2三種溶液直接蒸干時所得到的產(chǎn)物進行分析；D、根據(jù)電解原理，陰極上析出的金屬應(yīng)按照其對應(yīng)的陽離子的放電順序來析出．解答：解：A、鋁對應(yīng)的氧化物Al2O3是兩性氧化物，故A錯誤；B、Fe還可以形成復(fù)雜的氫氧化物，Cu可以形成堿式碳酸銅等，故B錯誤；C、因為AlCl3、FeCl3、CuCl2的溶液加熱時都水解生成沉淀和HCl氣體了，HCl揮發(fā)了，所以得到的是各自的沉淀物，制備AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用將溶液直接蒸干的方法，故C正確；D、根據(jù)電解原理，陰極上離子的放電順序是：Cu2+＞H+＞Fe2+＞Al3+，F(xiàn)e2+和Al3+不放電，F(xiàn)e3+得電子成為Fe2+，不會析出鐵，所以鐵和Al不可以，因為它們比H活潑，只有Cu可以，故D錯誤．故選C．點評：本題考查了常見的金屬單質(zhì)的性質(zhì)、電解原理以及鹽類水解的應(yīng)用知識，是一道綜合型題目．3.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法，不正確的是A．二氧化硫常用來漂白紙漿

B．漂粉精可用于游泳池的消毒C．晶體硅常用于制作光纖制品

D．氧化鐵常用作紅色油漆和涂料參考答案：C略4.下列說法正確的是

A．乙烯和聚乙烯都可與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

B．酸性高錳酸鉀溶液能鑒別苯、甲苯和四氯化碳

C．（NH4）2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白質(zhì)變性

D．葡萄糖、麥芽糖、蔗糖均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：B略5.下列溶液能與鎂反應(yīng)生成氫氣的是（）A．氯化銨溶液B．氫氧化鈉溶液C．碳酸鉀溶液D．飽和石灰水參考答案：A略6.向FeCl3、Al2(SO4)3的混和溶液中逐滴加入Ba(OH)2(aq)，形成沉淀的情況如下圖所示。沉淀的生成與溶解的pH列于下表。以下推斷錯誤的是（

）A．C點的沉淀為：Fe（OH）3和BaSO4B．OA段可能發(fā)生的反應(yīng)有：3Ba2++6OH-+3SO42-+Al3++Fe3+→3BaSO4↓+Fe（OH）3↓+Al（OH）3↓C．AB段可能發(fā)生的反應(yīng)是：2SO42-+2Ba2++Al3++3OH-→2BaSO4↓+Al（OH）3↓D．據(jù)圖計算原溶液中c（Cl-）＝c（SO42-）參考答案：C解析：含F(xiàn)eCl3

和Al2（SO4）3的混合溶液與Ba（OH）2溶液反應(yīng)的實質(zhì)是Fe3+，Al3+與OH-、Ba2+與SO42-之間的離子反應(yīng)，反應(yīng)順序是：Ba2++SO42-═BaSO4↓，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，Al3++3OH-═Al（OH）3↓，Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，C點沉淀為BaSO4

和Fe（OH）3，設(shè)為4mol，則1molAl2（SO4）3中SO42-完全被沉淀需Ba（OH）2量為3mol，提供6molOH-，生成3mol硫酸鋇、1mol氫氧化鐵和1mol氫氧化鋁，A、B正確；由圖象分析知AB段繼續(xù)沉淀1mol鋁離子；BC段為溶解氫氧化鋁消耗氫氧化鋇1mol；C錯誤；圖象分析FeCl3、Al2（SO4）3的混和溶液中含F(xiàn)eCl3、1mol，含Al2（SO4）31mol，c（Cl-）=c（SO42-），故D正確，選C。7.通過分析元素周期表的結(jié)構(gòu)和各元素性質(zhì)的變化趨勢，下列關(guān)于砹(原子序數(shù)為85)及其化合物的敘述中肯定不正確的是()A．由KAt的水溶液制備砹的化學方程式為2KAt＋Cl2===2KCl＋At2B．AgAt是一種難溶于水的化合物C．相同條件下HAt比HI穩(wěn)定D．At元素位于第六周期參考答案：C【Ks5u解析】原子序數(shù)為85的砹，為第六周期，第ⅦA，和氯氣的化學性質(zhì)相似，但同主族元素，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以相同條件下HI比HAt穩(wěn)定，選C。8.只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2（SO4）3四種溶液，這種試劑是

）

A．Ba（NO3）2

B．H2SO4

C．NaOH

D．AgNO3參考答案：C略9.2011年6月，云南省曲靖市發(fā)生了鉻渣污染事件。在金屬零件上鍍鉻后，既可以增加硬度，也可以有裝飾的效果。如果在CrCl3溶液中，在鐵制零件上鍍鉻，鍍鉻的陽極不用金屬鉻，而采用不溶性陽極。以下說法中正確的是（

）

A．鐵制零件應(yīng)該連接電源的負極

B．陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為：Cr3++3e—=Cr

C．為了增強溶液的導(dǎo)電性，可以向溶液中加入一些溶于水的強電解質(zhì)，提高溶液的pH

D．當通過1.5mole-時，鐵制零件上可沉積78g鉻鍍層參考答案：A略10.下列有關(guān)化學用語使用正確的是（

）A、CO2的電子式：

B、具有16個質(zhì)子、16個中子和18個電子的微粒是SC、甲酸鈉的分子式：CHO2Na

D、乙烯的比例模型：參考答案：D略11.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

(

)A．25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，22.4LCO2中含有的CO2分子數(shù)小于NA個

C．等物質(zhì)的量的N2和CO的質(zhì)量均為28g

D．常溫下，1L0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有陰離子的總數(shù)小于0.1NA參考答案：B知識點:阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用答案解析:B

解析：A、溶液體積不知，PH=13的NaOH溶液中含有OHˉ的數(shù)目不能計算，故A錯誤；B．常溫常壓下，溫度高于標況下，所以氣體摩爾體積大于22.4L/mol，22.4L二氧化碳的物質(zhì)的量小于1mol，含有的CO2分子數(shù)小于NA個，故B正確；C．等物質(zhì)的量的氮氣和一氧化碳具有相同的質(zhì)量，但是沒有告訴物質(zhì)的量，無法計算二者的質(zhì)量，故C錯誤；D.1L0.1mol/LNa2CO3溶液中含有溶質(zhì)碳酸鈉0.1mol，由于碳酸根離子部分水解生成碳酸氫根離子和氫氧根離子，導(dǎo)致陰離子數(shù)目增多，所以溶液中含有陰離子的總數(shù)大于0.1NA，故D錯誤。思路點撥:本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算與判斷，題目難度中等，注意掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等物理量之間的關(guān)系，選項C為易錯點，注意題中缺少氣體的物質(zhì)的量。12.某學生做如下實驗：第一步，在淀粉KI溶液中滴入少量NaClO溶液，并加入少量稀硫酸，溶液立即變藍；第二步，在上述藍色溶液中，滴加足量的Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，下列敘述中該同學對實驗原理的解釋和所得結(jié)論不正確的是

（

）

A．第一步反應(yīng)的離子方程式為：ClO－＋2I－＋H2O===I2＋Cl－＋2OH－

B．淀粉KI溶液變藍是因為I－被氧化為I2，I2遇淀粉變藍色

C．藍色逐漸消失的原因是Na2SO3溶液具有還原性

D．微粒的氧化性由強到弱的順序是：ClO－＞I2＞SO42-參考答案：A略13.下列敘述與事實相符的是（

）

A．氯氣有毒，但不是《禁止化學武器公約》所禁止使用的

B．SO2有漂白作用，可用于食品增白

C．新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝

D．“空氣質(zhì)量報告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略14.洋薊素是一種新結(jié)構(gòu)類型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物,其結(jié)構(gòu)如下圖所示，有關(guān)洋薊素的說法正確的是A．洋薊素的分子組成為C25H22O12B．該分子在1H核磁共振譜中有12個峰

C．1mol洋薊素最多可與9molNaOH反應(yīng)D．一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)、消去反應(yīng)、能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，常溫下能被空氣氧化而變色。參考答案：D略15.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL，平均分成兩份．向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解9.6g．向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如下圖所示(已知硝酸只被還原為NO氣體)．下列分析或結(jié)果錯誤的是

A、原混合酸中HNO3的物質(zhì)的量為0.1molB、OA段產(chǎn)生的是NO，AB段的反應(yīng)為Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，BC段產(chǎn)生氫氣C、第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D、H2SO4濃度為2.5mol·L－1參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）為探究Fe(NO3)2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學小組開展如下探究性學習：【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2。2KNO32KNO2↑+O2↑

2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑

2AgNO32Ag+2NO2↑+O2↑【實驗一】探究Fe(NO3)2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)。該小組甲同學將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗?！咎岢霾孪搿坎孪胍唬篎e元素只顯+2價；猜想二：Fe元素只顯______價；猜想三：Fe元素_________。【實驗操作】①向一份溶液中滴入KSCN溶液；②向另一份溶液稀酸性KMnO4溶液中滴入。【實驗現(xiàn)象】實驗①

；實驗②

?！緦嶒灲Y(jié)論】猜想二成立，則Fe(NO3)2分解的化學方程式是

?！緦嶒灦刻骄縁e(NO3)2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)。小組乙、丙同學進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當，幾乎沒有空氣）實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe(NO3)2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤……（1）乙同學使用A裝置收集氣體，恰好收集到27mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學的正確操作方法是

。（2）乙同學用帶火星木條檢驗量筒內(nèi)氣體時，發(fā)現(xiàn)木條燃燒，下列判斷中正確的是

。a．氣體中只有NO2

b．氣體是O2、NO2的混合物c．支持燃燒的氣體只有O2

d．NO2支持燃燒（3）丙同學取等質(zhì)量的Fe(NO3)2使用B裝置收集氣體，可收集到

mL氣體。【實驗三】探究固體混合物的成分。小組丁同學取KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu(NO3)2、Fe(NO3)2的物質(zhì)的量之比可能是

（

）A．1:2:2

B．2:1:3

C．1:2:3

D．3:8:6

參考答案：【實驗一】【提出猜想】+3（1分）

既有+2價又有+3價（1分）【實驗現(xiàn)象】溶液呈血紅色（1分）

稀酸性KMnO4溶液不褪色（1分）。【實驗結(jié)論】2Fe(NO3)2Fe2O3+8NO2↑+O2↑（2分）【實驗二】（1）用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽里拿出來，正放在實驗臺上（2分）（2）bd（2分）

（3）4（2分）

【實驗三】AD（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)本題包括A、B兩小題，分別對應(yīng)于“物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)”和“實驗化學”兩個選修模塊的內(nèi)容。請選定其中一題作答。若兩題都做，則按A題評分。A.下表是元素周期表的一部分，所列字母分別代表一種元素：(1)q元素位于周期表中________區(qū)。(2)下列有關(guān)說法正確的是________(填字母)。A.b、c、d元素的電負性逐漸增大B.f、g、h元素的第一電離能逐漸增大C.md2與bd2的化學性質(zhì)類似，都是極性分子D.f、g分別與e組成的物質(zhì)的晶格能，前者比后者低E.a、b和d以原子個數(shù)比2∶1∶1構(gòu)成的最簡單化合物分子中σ鍵和π鍵的個數(shù)比為3∶1F.ae熔沸點高于an，是因為ae分子內(nèi)共價鍵鍵能大于an(3)mdn2是一種很重要的化學試劑，可以作為氯化劑和脫水劑。該分子的幾何構(gòu)型是________；中心原子采取________雜化方式。(4)pe2晶胞如右圖所示，該晶體中e－離子的配位數(shù)為________；該晶體中p2＋所采用堆積方式如下圖中的________(填“a”或“b”)。參考答案：A.(12分