電離平衡的應(yīng)用

高三化學(xué)總復(fù)習(xí)基本理論電離平衡專題：鹽類水解的應(yīng)用1.判斷鹽溶液的酸堿性及其強(qiáng)弱【例1】比較相同濃度的①HCOONa、②CH3COONa、③Na2CO3、④C6H5ONa、⑤NaHCO3、⑥NaCl、⑦M(jìn)gCl2、⑧AlCl3八種溶液pH值的大小【答案】

pH大小順序：Na2CO3＞C6H5ONa＞NaHCO3＞

CH3COONa＞HCOONa＞NaCl＞MgCl2＞AlCl3

【思考】相同條件下測(cè)得：①NaHCO3，②CH3COONa，③NaAlO2三種稀溶液的pH值相同，那么，它們的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序該怎樣？【答案】CH3COONa＞NaHCO3＞NaAlO22.比較鹽溶液中離子種類或離子數(shù)目的多少【例】已知HF的酸性比HCN的酸性強(qiáng)?，F(xiàn)有物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaF和NaCN兩種溶液，已知前者溶液中離子數(shù)目為n1,后者溶液中離子數(shù)目為n2。下列關(guān)系正確是：

A．n1=n2

B．n1＞n2

C．n1＜n2

D．c(F-)＜c(CN-)

B（1）在配制FeCl3、Al(NO3)3、CuSO4、SnCl2等溶液時(shí)（2）Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2等強(qiáng)堿性溶液不能貯存在

塞的試劑瓶中.【例】為配制CH3COO－與Na+物質(zhì)的量濃度比盡可能接近1：1的溶液，可向溶液中加入（）A.適量鹽酸B.適量氫氧化鈉固體C.適量氫氧化鉀固體D.適量CH3COOH溶液CD3.某些鹽溶液的配制、保存相應(yīng)的酸因Na2SiO3、Na2CO3、NaAlO2水解呈堿性，產(chǎn)生較多OH－，OH－能腐蝕玻璃。磨口玻璃為防止水解，常先將鹽溶于少量

中，再加蒸餾水稀釋到所需濃度。K2CO3BaCO3KAl(SO4)2·12H2ONa2SO4CuSO4·5H2O4.判斷加熱蒸干鹽溶液所得固體的成分Al2(SO4)3+6H2O2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAlCl3蒸干所得固體酸揮發(fā)性水解方程式鹽溶液易難蒸干弱堿易揮發(fā)性酸鹽弱堿難揮發(fā)性酸鹽蒸干氫氧化物固體同溶質(zhì)固體規(guī)律【練習(xí)】下列物質(zhì)的水溶液加熱蒸干分別得到什么物質(zhì)?（1)K2CO3

;(2)Ba(HCO3)2

;(3)明礬

;(4)FeCl3

;（5)Na2SO3

;(6)CuSO4

;Fe(OH)35.判斷溶液中離子的共存2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Fe3++3CO32-+3H2O＝2Fe(OH)3↓+3CO2↑Al3++3AlO2-+6H2O＝4Al(OH)3↓Fe3++3ClO-+3H2O＝Fe(OH)3↓+3HClO能發(fā)生強(qiáng)烈雙水解的離子組：Al3+與S2-、HS-、CO32-、HCO3-、AlO2-、ClO-、SO32-、HSO3-Fe3+

與CO32-、HCO3-、AlO2-、NH4+與AlO2-、SiO32-6.物質(zhì)的鑒別及分離提純【例1】只用一種試劑鑒別下列三種溶液：

NH4Cl、Na2CO3、BaCl2【例2】除去MgCl2溶液中的Fe3＋，可在加熱攪拌條件下，加入一種試劑后過濾。下列試劑中合適的是A.NH3·H2OB.MgOC.NaOHD.MgCO3

√√【練習(xí)】只用一種試劑鑒別下列五種溶液：CaCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、Na2SO4、H2SO4石蕊試液Na2CO3××7.工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活上的應(yīng)用(1)FeCl3、KAl

(SO4)2·12H2O等可作凈水劑.(2)泡沫式滅火器內(nèi)反應(yīng)原理NaHCO3和Al2(SO4)3混合可發(fā)生雙水解反應(yīng)：3HCO3－＋Al3＋＝Al(OH)3↓＋3CO2↑生成的CO2將膠狀A(yù)l(OH)3吹出可形成泡沫炸油條時(shí)面粉中常加入少量的明礬和小蘇打雙水解產(chǎn)生的CO2使油條變得疏松可口(3)純堿液去油污且熱的效果更好(4)某些化學(xué)肥料不能混合使用如銨態(tài)(NH4＋)氮肥、過磷酸鈣[含Ca(H2PO4)2]均不能與草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。（5）NH4Cl焊接金屬……8.解釋某些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或事實(shí)思考解釋NH4Cl、FeCl3溶液中加入Mg粉,為何有H2放出?總：Mg+2NH4++2H2O=Mg2++2NH3·H2O+H2↑或：Mg+2NH4+（濃）=

Mg2++2NH3↑+H2↑

NH4++H2ONH3·H2O+H+Mg+2H+

=Mg2++H2↑用AlCl3溶液和Na2S溶液混合為什么制不到Al2S3？Al2S3應(yīng)如何制取？2Al3++3S2-+6H2O＝2Al(OH)3↓+3H2S↑2Al+3SAl2S3△干法制取專題—離子濃度大小的比較相關(guān)概念：（一）溶液中的守恒關(guān)系

1、電荷守恒規(guī)律：電解質(zhì)溶液中，溶液總是呈電中性，即陰離子所帶負(fù)電荷總數(shù)一定等于陽離子所帶正電荷總數(shù)，也就是所謂的電荷守恒規(guī)律。

如NaHCO3溶液中存在著Na＋、H＋、HCO3-、CO32-OH－，但存在如下關(guān)系：c(Na＋)＋c(H＋)=c(HCO3-)＋c(OH-)＋2c(CO32-)。

2、物料守恒規(guī)律：某一組分（或元素）的原始濃度等于它在溶液中各中存在形式的濃度之和。

如Na2S溶液中，S2－能水解，故S元素以S2－、HS-、H2S三種形式存在，它們之間有如下守恒關(guān)系：c(Na＋)=2[c(S2－)＋

c(HS-)＋

c(H2S)]。

如在cmol/L的Na2CO3溶液中CO32-離子的存在形式有CO32-、HCO3-、H2CO3，則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c3、質(zhì)子守恒：有水電離產(chǎn)生的H+、OH-濃度相等。

如在Na2CO3溶液中，有水電離產(chǎn)生的OH-以游離態(tài)存在，而H+因CO32-水解有三中存在形式H+、HCO3-、H2CO3，有：c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)。

同理在Na3PO4溶液中有：c(OH-)=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)(二)酸式鹽溶液酸堿性的判斷若酸根離子電離能力大于水解能力，則溶液顯酸性。如：NaH2PO4、NaHSO3；若酸根離子水解能力大于電離能力，則溶液顯堿性。如：NaHCO3、Na2HPO4、KHS。

（三）1．多元弱酸溶液，根據(jù)多步電離分析，如H3PO4溶液中，c(H＋)>c(H2PO4-)>c(HPO42-)>c(PO43-)。2．多元弱酸的正鹽溶液根據(jù)弱酸根的分步水解分析，如在Na2CO3溶液中，c(Na＋)>c(CO32-)>c(OH－)>c(HCO3-)。

3.兩種電解質(zhì)溶液混合后各種離子濃度的相對(duì)大?、偃羲崤c堿恰好完全反應(yīng)，則相當(dāng)于一種鹽溶液

②若酸與堿反應(yīng)后尚有弱酸或弱堿剩余，則一般弱電解質(zhì)的電離程度＞鹽的水解程度。

例將pH＝3的鹽酸溶液和pH＝11的氨水等體積混合后，溶液中離子濃度的關(guān)系正確的是()A.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(H＋)＞c(OH－)B.c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)C.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(H＋)＞c(OH－)D.c(Cl－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)＞c(H＋)解氨水是一種弱電解質(zhì)溶液,與HCl溶液反應(yīng)生成NH4Cl,由題意知當(dāng)NH3·H2O多余，NH3·H2O的電離應(yīng)大于NH4＋的水解,電離起主導(dǎo)作用.故溶液呈堿性.NH3·H2O電離出的c(NH4＋)能超過水解的c(NH4＋)，故c(NH4＋)＞c(Cl－).本題答案:B.以Na2S水溶液為例來研究(1)寫出溶液中的各種微粒陽離子:Na＋、H＋陰離子:S2－、HS－、OH－分子:H2S、H2O.(2)利用守恒原理列出相關(guān)方程.電荷守恒:c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(S2－)＋c(HS－)＋c(OH－)物料守恒

:

c(Na＋)＝2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)

質(zhì)子守恒:

c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)

課堂頂練習(xí)1.洪將0倦.1mo毫l/痕L的鹽秩酸逐溪滴加貼入到平0.帝1mo滿l/霸L的氨瓦水溶影液中根，當(dāng)躁溶液析的pH斷＝7時(shí)，府下列余說法番中正甲確的匆是（嬌）A.鹽酸侍與氨領(lǐng)水剛保好中突和B.氨水根稍過哪量C.括c(Cl-)言>全c(大NH4+)坑>念c(韻H+)象>供c(墓OH-)鵝D盲.c計(jì)(Cl-)愧=萄c(塊NH4+)凍>忙c(傻H+)晚=蹲c(滴OH-)B滑D2.刮對(duì)于Na孕HC羽O3溶液欺，下校列關(guān)搭系式還中不鳴正確元的是龍（遲）A.仍c(趕Na+)京>竟c(策HC航O3-)使>拾c(壘CO32-)啊>漏c(可H+)詢>喇c(稍O(shè)H-)B.謠c菌(N掠a+)吐+書c(置H+)榮=天c(底HC桂O3-)凡+甜2醬c(打CO32-)屆+寨c(杯OH-)C.蘿(守Na+)赴+平c(艙H+)慰=晉c(頑HC貨O3-)侵+準(zhǔn)c稀(C豆O32-)爹+磁c(瞎OH-)D.氏(組Na+)遭=柄c遞(H企CO3-)茂+秋c坡(C法O32-)敘+星c(伙H2CO3)E.膊c擾(H2CO3)索+更c(diǎn)(棕H+)昂=勺c(史CO32-)柳+粘c努(O晶H-)AC3．將0.恰2mo爐l/豬LC蒼H3CO殿OK與0.蠻1mo棗l/屑L鹽酸竿等體括積混塔合后秒，溶塘液中斤下列險(xiǎn)微粒吃的物妨質(zhì)的撕量濃狀度關(guān)談系正忌確的汁是A．c吃(CH3CO亮O-)=弊c(Cl-)=抖c(證H+)>匆c(宰CH3CO性O(shè)H芒)彈B．c(脈CH3CO懂O-)=佩c(Cl-)騙>c準(zhǔn)(C足H3CO砌OH若)無>c熄(H+)C．c(援CH3CO饅O-)>姨c(Cl-)>飯c(雹H+)>低c(美CH3CO貴OH貧)胸D．c(倦CH3CO足O-)>叫c(Cl-)>拔c(懂CH3CO姑OH插)音>c牌(H+)0.錫1mo曉l/穿LK陽HS妄O4和0拘.1mo伶l/巨LN非a2S溶液獄等體爽積混透合后養(yǎng)，溶貴液能油使pH試紙?zhí)栕兯{(lán)貸，則孟離子環(huán)濃度芒關(guān)系訊正確鑼的是A衡c伴(S鴿O42－)＞笑c(報(bào)HS－)＞烏c(券OH－)＞買c(喘H＋)B綢c普(N仰a＋)＞騎c(叼K＋)＞意c(顫H＋)＞幕c(伍OH－)C樓c姐(N霞a＋)＝哥c(任S2－)＋乳c(疏H2S)舉＋c花(H經(jīng)S－)＋史c(懶SO42－)D四c累(N割a＋)＋多c(避K＋)＋爛c(忽H＋)＝俊c(牽SO42－)＋鳳c(六S2－)＋虜c(伸HS－)＋計(jì)c(倒OH－)AC0.蓄1mo播l/截L的Na率OH溶液優(yōu)和0般.1mo姥l/蛇LN哨H4Cl溶液資，等撒體積暈混合軍后，雁離子沒濃度警大小醒正確翅的是A.暖c(膛Na+)＞譜c(Cl-)＞夕c(再OH-)＞撐c(嬸H+)B.眠c(竭Na+)＝洪c(Cl-)＞郵c(檢OH-)＞鑰c(飲H+)C.乖c(過Na+)＝蛛c(Cl-)＞惕c(逗H+)＞煤c(戲OH-)D.栗c(Cl-)＞滑c(低Na+)＞指c(倉(cāng)OH-)＞待c(需H+)B3.機(jī)酸堿鑼中和狡滴定實(shí)驗(yàn)侮原理近：利用千酸堿班中和番反應(yīng)幣中物彈質(zhì)的線量之耍間的甘關(guān)系織。用限已知炎物質(zhì)帆的量夸濃度寒的酸劣(或彼堿)佛來滴扒定未朋知濃儉度的耳堿(寒或酸巡壽)的染濃度H＋＋O柿H－＝H2O或mHnA＋nB(O商H)m＝BnAm＋m詳nH2O酸堿非恰好紙中和捕時(shí)：n(巴H+)王=詠n(診OH-)即：c酸·V酸·n酸＝c堿·V堿·n堿C酸=c堿·V堿·n堿V酸·n酸C堿=C酸·V酸·n酸V堿·n堿實(shí)驗(yàn)撿關(guān)鍵稅：（1優(yōu)）準(zhǔn)舟確測(cè)姥定參增加反選應(yīng)的盼兩種扁溶液鏈的體匙積；（2純）選骨擇適菜宜的鋒指示肢劑以崇準(zhǔn)確纖指示政滴定示終點(diǎn)注：痕酸堿占恰好里完全顯中和講時(shí)溶翠液不飛一定辰呈中拍性。甲基橙石蕊酚酞3.14.45.08.08.010.0紅紅粉紅紅橙黃紫藍(lán)無色①?gòu)?qiáng)留酸強(qiáng)倦堿相乎互滴劍定,不選用甲基糾橙或墓酚酞②強(qiáng)粱酸弱賴堿生傍成鹽勸顯酸狂性，乘選用甲基抖橙強(qiáng)堿蒸弱酸皮生成良鹽顯膽堿性舊，選起用堿珠性變侮色范虧圍酚酞③石蕊薯試劑因顏望色變鞋化不待明顯(變扶色不拆敏銳張)，且輪變色麻范圍有過寬揉，一般趨不作饞滴定瘦指示凱劑.指示喜劑的復(fù)選擇酸堿汽中和窄滴定險(xiǎn)操作勿步驟王及注酷意事況項(xiàng)(1祝)滴默定準(zhǔn)全備③潤(rùn)洗岸、注草液④逐泡餓、調(diào)聾液⑤初讀賓數(shù)①檢漏②洗滌滴定揉管先歌用水膊洗，塊再用藍(lán)所盛漸溶液紹潤(rùn)洗錐形際瓶只棵能用引水洗檔，不具能再拉用待徑測(cè)溶鄰液潤(rùn)幫洗使液拴面處揭于0戒或0驚以下洽某個(gè)個(gè)準(zhǔn)確值刻度(2憐)滴欣定①移液腹、加止指示錘劑②滴定嚴(yán)、終塞讀數(shù)③記錄④重復(fù)按2~辜3次⑤計(jì)算左手砍控制百酸式遠(yuǎn)滴定岔管旋筑塞，白右手者旋搖警錐形炕瓶；綁眼睛圍始終賊注視盒錐形勻瓶中救溶液篇顏色轟的變慢化中和跨滴定蛋誤差蒙分析判斷方法標(biāo)準(zhǔn)滿溶液朗用量童(體鄭積)連偏多等測(cè)嫁溶液殼濃度偏高標(biāo)準(zhǔn)賽溶液飼用量縫(體哈積)川偏少等測(cè)動(dòng)溶液懶濃度偏低下列限操作走會(huì)帶碰來哪添些誤各差？１.案未用HC岔l標(biāo)準(zhǔn)撓液潤(rùn)雞洗酸包式滴夕定管貨就裝短液進(jìn)怠行滴旅定。２.狗未用Na嚼OH待測(cè)包液潤(rùn)繡洗堿鄉(xiāng)豐式滴圓定管昨就進(jìn)勺行取遮液。３.蜂用Na絨OH待測(cè)霞液潤(rùn)巧洗錐即形瓶除。４.誕裝有HC咳l標(biāo)準(zhǔn)齊液滴旁定管抄尖嘴蒸氣泡輛未排香出就醒進(jìn)行破滴定愉。５.節(jié)裝辮有Na凍OH待測(cè)奸液滴疫定管陵尖嘴解氣泡睛未排念出就靈進(jìn)行晴取液腔。偏大偏小偏大偏大偏?。?草酸式墳滴定摧管開蕩始前仰視蔬讀數(shù)，滴鄰定終害了時(shí)菌俯視殼讀數(shù)儀。偏?。?沃用錐旨形瓶斷準(zhǔn)確想取Na絕OH待測(cè)巨液時(shí)溜，錐嫂形瓶貓中有摔少量巖蒸餾凳水。無影俯響用于虎配制念標(biāo)準(zhǔn)抱液的及固體增應(yīng)該參是純和凈物堅(jiān).但海其中敘有可史能混客有雜春質(zhì)，幼稱量齊時(shí)又證按所躍需標(biāo)毫準(zhǔn)物獨(dú)固體激質(zhì)量陪來稱源取的斃，故蘆一般鈔均會(huì)枯產(chǎn)生毫誤差鞭.在炭此雜公質(zhì)又巷分兩朝種情外況：①雜完質(zhì)與承待測(cè)賞液不勒反應(yīng)棚.如Na勵(lì)OH中含Na攀Cl泄，所配渡的Na盲OH溶液澆濃度版變小創(chuàng)，滴俯定鹽陽酸時(shí)療，Na騙Cl不參膠與反洽應(yīng)，桃所需圾標(biāo)準(zhǔn)早液的耀體積左偏大啞，故撒測(cè)定橡結(jié)果進(jìn)偏大勒.②若垂雜質(zhì)糠與待窄測(cè)液營(yíng)反應(yīng)（5縮慧）雜僑質(zhì)(咱標(biāo)準(zhǔn)廊物含癢雜質(zhì)錘)對(duì)明滴定求結(jié)果桂的影環(huán)響例：用標(biāo)蛛準(zhǔn)Na2CO3溶液訴來滴樸定鹽技酸.鵲若配差制標(biāo)您準(zhǔn)溶香液的Na2CO3固體賓中含垂有（弱1）KO廣H、脂（2紫）Na毒OH、（啊3）多N羨aH胖CO3,對(duì)測(cè)五定有濤怎樣位的影臣響?Na2CO3＋仔2H諷Cl椅＝號(hào)2武Na部Cl遵＋同H2O味＋榜CO2↑10多6g武2嫩mo薦l53質(zhì)g淘1談m滴olKO愧H座＋HC村l＝KC濱l＋臟H2O56軋g搞1啟m馳olNa瘦OH＋HC懂l＝盒Na任Cl駐＋陣H2O40窩g鍵1旅mo駱lNa摘HC蚊O3＋HC斥l＝脊Na鹽Cl恢＋助H2O兔＋仿CO2↑84襖g融1負(fù)mo傾l∵鍬40絮＜5局3＜移56候＜唉8控4∴爆(1擔(dān))偏高湯，(脊2)倡偏低揚(yáng)，(鑒3)滾偏高V1、V2的關(guān)系試樣成分各成分物質(zhì)的量(mol)①V1≠0,V2=0②V1=0,V2≠0③V1=V2≠

0④V1>V2>0⑤V2>V1>0Na固OHcV1×1勝0-3Na完HC頑O3cV2×1時(shí)0-3Na2CO3cV1×1潔0-3Na寶OH、N爪a2CO3Na2CO3、N搬aH該CO3c(將V1-V2)×1災(zāi)0-3、c次V2×1湯0-3cV1×1盒0-3、c番(V2-V1)×1叨0-3雙指妙示劑皮滴定例1取等爭(zhēng)體積畜的0封.1目0mo股l/歐L的Na盯OH溶液漆兩份萬.取岔一份致敞放餐在空竹氣中膽一段瓣時(shí)間傳后，揭得溶喚液A.另一公份B密封首保存僑.則A、曬B兩份紙溶液抬的pH值是渡否相誤同？用已某知濃漠度的被硫酸壯溶液萬，用徐不同私的指私