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文檔簡介
2022年山西省臨汾市隰縣第一中學高三化學上學期期末試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.天然維生素P(結構如圖)存在于槐樹花蕾中,它是一種營養(yǎng)增補劑。關于維生素P的敘述錯誤的是
A.可以和溴水反應
B.可溶于有機溶劑C.分子中有三個苯環(huán)D.1mol維生素P最多可以和3molNaOH反應參考答案:CD略2.堿性鋅錳電池的總反應是:Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2,電解質是KOH。下列說法正確的是A.MnO2發(fā)生了氧化反應B.MnOOH中Mn元素的化合價為+3C.反應消耗0.65gZn,有0.01mol電子發(fā)生轉移D.電池正極的反應為:Zn+2OH-–2e-=Zn(OH)2參考答案:B略3.(2011·四川卷)25℃和101kPa時,乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL,與過量氧氣混合并完全燃燒,除去水蒸氣,恢復到原來的溫度和壓強,氣體總體積縮小了72mL,原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%參考答案:D
4CnHm+(4n+m)O24nCO2+2mH2O
△V↓
4
4n+m
4n
4+m
32
72所以m=5,即氫原子的平均值是5,由于乙烷和丙烯均含有6個氫原子,所以利用十字交叉法可計算出乙炔的體積分數(shù):。
4.下列離子反應方程式正確的是
A.用兩個銅電極電解食鹽水:2Cl—+2H2O====2OH—+H2↑+Cl2↑
B.腐蝕法制作印刷線路板:Fe3++Cu====Fe2++Cu2+C.Ca(HCO3)2溶液中加入過量KOH溶液:Ca2++HCO3—+OH—=CaCO3↓+H2OD.AlCl3溶液呈酸性的原因:Al3++3H2OAl(OH)3+3H+參考答案:D略5.某有機物的結構簡式為
,它在一定條件下可能發(fā)生的反應有(
)①加成;②水解;③酯化;④氧化;⑤中和;⑥消去A.②③④
B.①③⑤⑥
C.①③④⑤
D.②③④⑤⑥參考答案:C略6.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增,它們的核電荷數(shù)之和為32,各原子最外層電子數(shù)之和為10。A與C同主族,B與D同主族,A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)。則下列敘述正確的是()A.B元素處于元素周期表中第三周期ⅥA族B.四種元素的原子半徑:A<B<C<DC.B、D的最高價氧化物具有相似的物理性質和化學性質D.一定條件下,B單質能置換出D單質,C單質能置換出A單質參考答案:D略7.在一定條件下,1體積氣體A2和3體積氣體B2完全反應生成了2體積氣體X(體積在相同條件下測定),則X的化學式是()A
AB
B
A2B3
C
AB2
D
AB2參考答案:答案:D8.
ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。可以通過以下反應制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O,下列說法正確的是A.KClO3在反應中得到電子被還原
B.反應中有1mol電子轉移時生成1mol氧化產(chǎn)物ClO2C.生成22.4LCO2時有0.5molH2C2O4被氧化
D.1molKClO3參加反應有2mol電子轉移參考答案:A略9.有下列兩個反應,當溫度降低時,反應a平衡右移,反應b平衡左移。a、C2H2(g)+H2(g)C2H4(g)
b、2CH4(g)C2H4(g)+2H2(g)根據(jù)上述變化,判斷以下幾個熱化學方程式:C(s)+2H2(g)CH4(g)△H=-Q1kJ/mol2C(s)+H2(g)C2H2(g)△H=-Q2kJ/mol
2C(s)+2H2(g)C2H4(g)△H=-Q3kJ/mol其中2Q1、Q2、Q3從大到小的順序是(
)
A.2Q1>Q3>Q2
B.Q3>2Q1>Q2
C.Q2>Q3>2Q1
D.Q3>2Q1>Q2參考答案:A略10.下列離子方程式正確的是
A.亞磷酸是一種二元酸,在其中加入過量的燒堿溶液:H3PO3+3OH-=PO33-+3H2O
B.氯化銀可被NaCN溶液所溶解:AgCl+2CN-=[Ag(CN)2]-+C1-
C.偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳氣體:2AlO2-+CO2+2H2O=2Al(OH)3↓+CO32-
D.三氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體:2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+參考答案:BD略11.漂白劑亞氯酸鈉(NaClO2)在常溫與黑暗處可保存一年,亞氯酸不穩(wěn)定可分解,反應的離子方程式為:5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4,開始反應緩慢,隨后反應迅速,其原因是A.在酸性條件下,亞氯酸鈉的氧化性增強
B.溶液中的H+起催化作用C.ClO2逸出,使反應的生成物濃度降低 D.溶液中的Cl-起催化作用參考答案:D12.向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀硝酸0.5L,固體物質完全反應,生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L,此時溶液呈中性,金屬離子已完全沉淀,沉淀質量為39.2g。下列有關說法不正確的是
A.Cu與Cu2O的物質的量之比為2:1
B.硝酸的物質的量濃度為2.6mol/L
C.產(chǎn)生的NO在標準狀況下的體積為4.48L
D.Cu、Cu2O與硝酸反應后剩余HNO3為0.2mol參考答案:B略13.“化學,我們的生活,我們的未來”是2011年“國際化學年”的主題。你認為下列行為中,不符合這一主題的是
A.世博會期間利用可降解的“玉米塑料”替代常用的一次性飯盒可防止產(chǎn)生白色污染
B.研究采煤、采油新技術,盡量提高產(chǎn)量以滿足工業(yè)生產(chǎn)的快速發(fā)展
C.開發(fā)太陽能、水能、風能等新能源,減少使用煤、石油等化石燃料
D.實現(xiàn)資源的“3R”利用,即:減少資源消耗(Reduce)、增加資源的重復使用(Reuse)、提高資源的循環(huán)利用(Recycle)參考答案:B略14.下列說法正確的是A.ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.Ⅵ族元素的氫化物中,穩(wěn)定性最好的其沸點也最高C.同周期非金屬氧化物對應的水化物的酸性從左到右依次增強D.第三周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小參考答案:B略15.欲同時對農作物施用含N、P、K三種元素的化肥,現(xiàn)有:
①K2CO3
②KCl③Ca(HPO4)2
④(NH4)2SO4
⑤氨水
五種化肥,最適合的組合是:A、①③④
B、②③④
C、①③⑤
D、②③⑤參考答案:B二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.某工廠廢液中含有苯酚、乙酸苯酚酯,實驗小組對該廢液進行探究,設計如下方案:
己知熔點:乙酸16.6℃、苯酚43℃。沸點:乙酸118℃、苯酚182℃。(1)寫出②的反應化學方程式______(2)②中分離B的操作名稱是______(3)現(xiàn)對物質C的性質進行實驗探究,請你幫助實驗小組按要求完成實驗過程記錄,在
答題卡上填寫出實驗操作、預期現(xiàn)象和現(xiàn)象解釋。
限選試劑:蒸餾水、稀HN03、2moL·L-1NaOH、0.1mol-L-1KSCN、酸性KMn04溶
液、FeCl3溶液、飽和浪水、紫色石蕊試液。
實驗操作預期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。
步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管
產(chǎn)生白色沉淀
步驟3:往c試管
C與加入的試劑發(fā)生顯色反應。(4)稱取一定量的C試樣,用水溶解后全部轉移至1000mL容量瓶中定容。取此溶液25.00mL,加入KBr03濃度為0.01667moL·L-1的KBr03+KBr標準溶液30.00mL,再加稀鹽酸酸化并放置。待反應完全后,加入過量的KI,再用0.1100moL-L-1Na2S203標準溶液滴成的I2,耗去Na2S203標準溶液11.80mL。則試樣中C物質的量的計算表達式為:_______________________
(部分反應離子方程式:BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O;I2+2S2O32-=2I-+S4O62-)
參考答案:(1)+CO2+H2O+NaHCO3
(3分)(2)分液
(2分)(3)(共8分,合理即給分)實驗操作預期現(xiàn)象現(xiàn)象解釋步驟1:取少量C放入a試管,加入少量蒸餾水,振蕩。
出現(xiàn)白色渾濁(1分)
苯酚常溫下溶解度不大(1分)
步驟2:取少量C的稀溶液分裝b、c兩支試管,往b試管滴入過量(1分)飽和溴水(1分),振蕩。
產(chǎn)生白色沉淀
苯酚與溴發(fā)生取代反應,生成三溴苯酚白色沉淀。(1分)
步驟3:往c試管滴入幾滴(1分)FeCl3溶液(1分),振蕩。溶液變?yōu)樽仙?分)C與加入的試劑發(fā)生顯色反應。
(4)ks5u 或(3分,單位、有效數(shù)字錯漏各扣1分,合理即給分)三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(15分)Ⅰ.砷化鎵為第三代半導體,以其為材料制造的燈泡壽命長.耗能少。已知砷化鎵的晶胞結構如圖所示。請回答下列問題:
(1)下列說法正確的是__________(填序號)A.砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B.第一電離能As>GaC.電負性As>Ga
D.原子半徑As>Ga
(2)砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃下反應制得,反應的方程式為__________;
(3)AsH3空間形狀為___________;已知(CH3)3Ga為非極性分子,則其中鎵原子的雜化方式為____________;Ⅱ.金屬銅的導電性僅次于銀,居金屬中的第二位,大量用于電氣工業(yè)。
(4)請解釋金屬銅能導電的原因
,Cu2+的核外電子排布式為__________________________。
(5)在硫酸銅溶液中通入過量的氨氣,小心蒸發(fā),最終得到深藍色的[Cu(NH3)4]SO4晶體,晶體中含有的化學鍵除普通共價鍵外,還有
和
。參考答案:(1)BC(2分)(2)(CH3)3Ga+AsH3
GaAs+3CH4
(3分)
(3)三角錐.(2分)
sp2
(2分)
(4)銅是金屬晶體,由金屬陽離子和自由電子構成,自由電子在外加電場的作用下可發(fā)生定向移動(2分)
[Ar]3d9或1s22s22p63s23p63d9
(2分)
(5)離子鍵,(1分)
配位鍵
(1分)略18.(10分)“溫室效應”是全球關注的環(huán)境問題之一。CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此,控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。⑴下列措施中,有利于降低大氣中CO2濃度的有:
。(填字母)
a.減少化石燃料的使用
b.植樹造林,增大植被面積
c.采用節(jié)能技術
d.利用太陽能、風能⑵將CO2轉化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉化成有機物的例子很多,如:
a.6CO2+6H2OC6H12O6
b.CO2+3H2CH3OH+H2O
c.CO2+CH4CH3COOH
d.2CO2+6H2CH2==CH2+4H2O以上反應中,最節(jié)能的是
,原子利用率最高的是
。⑶文獻報道某課題組利用CO2催化氫化制甲烷的研究過程如下:反應結束后,氣體中檢測到CH4和H2,濾液中檢測到HCOOH,固體中檢測到鎳粉和Fe3O4。CH4、HCOOH、H2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關系如下圖所示(僅改變鎳粉用量,其他條件不變):研究人員根據(jù)實驗結果得出結論:HCOOH是CO2轉化為CH4的中間體,
即:CO2HCOOHCH4①寫出產(chǎn)生H2的反應方程式
____②由圖可知,鎳粉是
。(填字母)a.反應的催化劑b.反應的催化劑c.反應的
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