2016高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點(diǎn)集訓(xùn)-常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)含解析

常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

【知識(shí)點(diǎn)的知識(shí)】

陽(yáng)離

檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

子

①紫色石蕊試液

①石蕊試液變紅色

②橙色甲基橙試

葉②甲基橙試液變紅色2+

Zn+2H*=Zn+H2t

液

③有能燃燒的氣體產(chǎn)生

③鋅片（或鐵片）

K+焰色反應(yīng)紫色（透過(guò)藍(lán)色鉆玻璃）

Na+焰色反應(yīng)黃色

加熱，產(chǎn)生有刺激性氣味、使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試

+溶液（濃）+

NH4NaOHNH4+OH-=NH3f+H2O

紙變藍(lán)色的氣體

@Fc2++2OH=Fe(0

H)21

①生成白色沉淀，迅速變?yōu)榛揖G色，最后變成4Fe(OH)2+O2+2H2

①NaOH溶液

紅褐色0=4Fe(OH)3

Fe2+②新制的氯水+K

②滴加新制的氯水，溶液由淺綠色變?yōu)辄S色，23+

@2Fe*+C12=2Fe+

SCN溶液

再滴加KSCN溶液，溶液呈紅色2cr

Fe3++3SCN=Fe(SC

N)3

@Fc3++3OH=Fe(0

①NaOH溶液①生成紅褐色沉淀H)3l

Fe3*

②KSCN溶液②生成紅色溶液@Fe3++3SCN=Fe(S

CN)3

Cu2i①NaOH溶液①生成藍(lán)色絮狀沉淀，加熱后變成黑色?CU2++2OH=CU(0

②濃氨水②生成的藍(lán)色沉淀，溶于過(guò)量濃級(jí)水中，呈深H)21

藍(lán)色溶液

Cu(OH)2CUO+H2O

②CU2++2NH3?H2O=

Cu(OH)2I+2NH4+

Cu(OH)2+4NH3-H2

0=

2+

[Cu(NH3)4]+2OH-

+4H2O

?Ag++C1=AgCI!

@Ag++OH=AgOH!

①鹽酸或氯化物+

①生成白色沉淀，白色沉淀不溶于稀HNO3

2AgOH=Ag2O+H2O

稀HNO3

Ag*②生成白色沉淀，并迅速變?yōu)樽睾谏跘g++2NH3?H2O=

②NaOH溶液

③生成白色沉淀，過(guò)量的氨水使沉淀溶解AgOHl+2NHJ

③氨水

AgOH+2NH3*H2O=

[Ag(NH3)2『+2H2O

①AE+3NH3?H2O=

Al(OH)3l+3NH4+

①產(chǎn)生白色沉淀

①氨水0A13++3OH=AI(0

A產(chǎn)②產(chǎn)生白色膠狀沉淀，過(guò)量的NaOH溶液使

②NaOH溶液H)31

沉淀溶解

A1(OH)3+0H=A10

2+2H2O

產(chǎn)生白色絮狀沉淀，過(guò)量的NaOH溶液不能Mg2++2OH=Mg(OH)

Mg2+NaOH溶液

使沉淀溶解2I

2，2

Ca+CO3-=CaCO3l

Na2c。3溶液+稀

2產(chǎn)生白色沉淀，沉淀溶于稀鹽酸中2

CaiCaCO3+2H*=Ca*+C

鹽酸

。21+收0

陰離

檢驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象離子方程式

子

①無(wú)色酚欲試液①酚酷試液變紅色

0H-②紫色石蕊試液②紫色石蕊試液變藍(lán)色

③甲基橙試液③橙色甲基橙試液變黃色

2+

CO3+2H=CO2T+

2稀鹽酸（或硫酸、硝酸）、澄加入酸后,有無(wú)色、無(wú)味的氣體產(chǎn)生，

CO3H20

清石灰水該氣體能使澄清石灰水變渾濁

CO2+Ca(OH)2=C

aCO31+H2O

BaCL[或Ba<N0)2溶液卜生成白色沉淀，該沉淀不溶于稀HNBa2++SO2=BaSO

so/-344

稀HNO

303I

AgNC>3溶液、生成白色沉淀，此沉淀不溶于稀HN

crAg++CI=AgCU

稀HNO

303

①生成淺黃色沉淀，此沉淀不溶于稀

①AgNCh溶液、①Ag++B「=AgBr]

HNO3

Br稀HNO3②2Br+Cl2=Br2+2C

②溶液由無(wú)色變?yōu)槌壬?，加CCI4振

②新制的氯水、四氯化碳r

蕩后，CCI4層變?yōu)槌燃t色

①生成黃色沉淀，此沉淀不溶于稀H

①AgNCh溶液、

@Ag++l=Agl|

NO3

稀HNO3

r②溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，加CCI4振02r+CI2=l2+2C1-

②新制的氯水、四氯化碳

蕩后，CCL層顯紫紅色@2l+Cl2=l2+2Cr

③新制的氯水、淀粉溶液

③溶液顯藍(lán)色

CU+4H*+2NO3=CU

被檢物的濃溶液（或晶體）+

有紅棕色氣體產(chǎn)生2+

NO3-

（濃）并共熱

H2SO4+Cu

+2NO2T+2H2。

放出無(wú)色有刺激性氣味、能使品紅試2+

SO3-+2H=SO2T+

SO32-稀鹽酸或稀硫酸

液褪色的氣體

H20

選擇題（共15小題）

1.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，?定有CO32.

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

2.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的思維方法.下列推理正確的是（）

A.酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸

B.某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有氧元素

C.向某溶液中滴加氯化釧溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中可能存

在S042-

D.溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

2

3.某溶液中可能含有SO4z一、CO3為了檢驗(yàn)其中是否含有SCV，除BaCb溶液外,

還需要的溶液是（）

A.H2s。4溶液B.HC1溶液C.NaOH溶液D.NaNC）3溶液

222+3+2+

4.某溶液中可能含有OH，CO3\A102\SiO3\SO4\Na>Fe>Mg,A產(chǎn)等

離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨

鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

4〃（沉淀）

r（HCi）

22

A.原溶液中一定含有的陰離子是：OH，SiO3\A102\CO3

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2sO4

D.原溶液中含有CO32-與AIO2一的物質(zhì)的量之比為1：1

222

5.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe?+、A產(chǎn)、NH4+、CO3\SO3\SO4\中的若干

種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如F：下列說(shuō)法正確的是（）

L?|氣體ApJ氣體Dl生212->福吊］

______過(guò)篁通入

10mL

一I溶冠B過(guò)量NaOH溶液一卜溶液HCOj「S3

X溶液溶液①靖

A.X中肯定存在Fe?+、NH4+、SO42

B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

C.X中肯定不存在CO32-、SO32-、C1

D.沉淀I是Al(OH)3

6.下列由相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所推出的結(jié)論正確的是（）

A.向氯水中加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cb存在

B.向溶液中滴加酸化的Ba（N03）2溶液出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明該溶液中一定有SC^-

C.Fe與稀HNO3、稀H2sO4反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生，說(shuō)明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)

D.分別充滿HQ、NH3的燒瓶倒置于水中后液面均迅速上升，說(shuō)明二者均易溶于水

7.某課外活動(dòng)小組的同學(xué)從某地顆粒采集器中獲得霧霾顆粒樣品，然后用蒸儲(chǔ)水浸取.在

探究霧霾顆?？扇苄猿煞值膶?shí)驗(yàn)中，下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得HI的結(jié)論不正確的是（）

A.向浸取液中滴入AgNC）3溶液有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含有C「

B.向浸取液中滴入硝酸酸化的BaC”溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中一定含SCU?

C.向浸取液中加入Cu和濃H2so4,試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，說(shuō)明霧霾中可能含有

N03

D.向浸取液中加入濃NaOH溶液微熱，試管口附近濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，說(shuō)明霧

霾中一定含有NH?

22

8.某無(wú)色溶液中只可能含有Na+、Ba\Cl\Br\SO3\SO42-離子中的若干種，依次

進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：下列結(jié)論正確的是（）

步驟操作現(xiàn)象

①用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

②向溶液中滴加氯水，再加入CC14震蕩，靜置CC14層呈橙色

③向②所得溶液中加入Ba（N03）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

④過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgN03溶液和稀HN03有白色沉淀產(chǎn)生

2

A.肯定含有離子的Na*、Br\SO3-

2

B.肯定沒(méi)有的離子是Ba?+、SO3'

2

C.可能含有的離子是C「、Br\SO4'

2

D.不能確定的離子是Na+、Cl\SO4-

9.下列敘述不正確的是（）

A.植物油的不飽和程度高于動(dòng)物油，植物油更易氧化變質(zhì)

B.除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸鈉溶液洗滌、分液

C.過(guò)氧化鈉中含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，陰離子與陽(yáng)離子的物質(zhì)的量之比為1：1

D.向某溶液中滴入稀鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，該溶液不一定含有CO3?一

2+2+3+222

10.某強(qiáng)酸性溶液X中僅含有NH4+、A產(chǎn)、Ba,Fe,Fe,CO3\SO3\SO4\

Cl\NO3一中的?種或兒種，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷合理的

是（）

A.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3+

B.沉淀H為Al(OH)3、BaCCh的混合物

+2+2-

C.溶液中一定含有H+、A產(chǎn)、NH4>FexSO4\Cl

D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為112mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe?+)=0.05mol+L

2+2+3+222

11.pH=l的某溶液X中僅含有NH4+、A產(chǎn)、Ba,FexFe,CO3\SO3\SO4\

Cl\NO3一中的一種或幾種(忽略水的電離及離子的水解)，取該溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)

過(guò)程如下：下列有關(guān)推斷不正確的是()

A.沉淀H為Al(OH)3、BaCCh的混合物

B.根據(jù)上述連續(xù)實(shí)驗(yàn)不能確定溶液X中是否含有Fe3\Cl-

+2+

C.溶液X中一定含有A產(chǎn)、NH4>Fe?+、SO4\H

D.若溶液X為100mL,產(chǎn)生的氣體A為44.8mL(標(biāo)況)，則X中c(Fe2+)=0.06moi?L

12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論

A在酒精燈上加熱鋁箔鋁箔熔化但不滴落熔點(diǎn)：鋁〉氧化鋁

B某酸雨試樣中加入Ba(OH)2溶液產(chǎn)生白色沉淀酸雨試樣中只含SC^-

C用玻璃棒蘸取濃硫酸點(diǎn)到藍(lán)色石蕊試紙上試紙變黑濃硫酸具有脫水性

D食用加碘鹽加入食醋和KI溶液，再加入CC14振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽

含有KIO3

A.AB.BC.CD.D

13.關(guān)于某無(wú)色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是()

A.加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，再加入稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有C「存在

B.加入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解，可確定有SCU2一存

在

C.通入Cb后，溶液變?yōu)樽攸S色，加入淀粉溶液后溶液變藍(lán)，可確定有I,存在

D,加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則原溶液中-,定有大量CO32-

14.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論

A對(duì)某固體進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)火焰呈黃色，說(shuō)明該物質(zhì)僅為含鈉化合物

B向樣品溶液中先滴加過(guò)量的稀鹽酸，再滴加BaCb溶液先滴加稀鹽酸無(wú)現(xiàn)象，滴力口BaCb

后出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明樣品溶液中一定含有SC^-

C向淀粉溶液中加入稀H2so4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2懸濁液，加熱

無(wú)磚紅色沉淀生成，表明淀粉沒(méi)有水解生成葡萄糖

D向OlmoKL”Na2cO3溶液中，滴加2滴酚醐顯淺紅色，微熱淺紅色加深，說(shuō)明Na2cO3

的水解是吸熱反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

3+22

15.某溶液中可能含有H+、NH4+、Mg2+、A「+、Fe,CO3\SO4\NO3一中的幾種.

①若加入鋅粒，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體；②若加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且產(chǎn)生的沉

淀量與加入NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系如下圖所示.則下列說(shuō)法正確的是（）

沉

淀

量

00.10.50.70.8n(NaOH)/mol

A.溶液中的陽(yáng)離子有H+、NHAMg2\A產(chǎn)

B.溶液中n(NH4+)=0.2mol

C.溶液中一定不含CO32，可能含有SO42和NC>3

D.n(H+)：n(Al")：n(Mg")=1：1：1

二.填空題（共5小題）

32222

16.某透明澄清溶液可能含有Na+、Fe\Ba\CO3\SO3\SO4\C「、「等離子中

的幾種，為鑒別這些離子，分別取三份少量溶液，按照以下順序進(jìn)行三個(gè)實(shí)驗(yàn)：

實(shí)驗(yàn)①：加CC14,再滴加少量氯水，振蕩后，CC14后層變?yōu)樽仙?/p>

實(shí)驗(yàn)②：加鹽酸后，生成無(wú)色無(wú)味氣體，該氣體能使飽和石灰水溶液變渾濁；

實(shí)驗(yàn)③：加BaC12溶液產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)濾出沉淀，在沉淀中加入足量鹽酸，沉淀不能完全

溶解.

（1）分析上述3個(gè)實(shí)驗(yàn)，用離子符號(hào)寫(xiě)出每一個(gè)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論，可不必完全填滿.

實(shí)驗(yàn)①：含有：不含：

實(shí)驗(yàn)②：含有;不含;實(shí)驗(yàn)③：含有;

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定是否存在的離子是.

17.某無(wú)色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種.

22

陰離子CO3\SiO3\AIO2\cr

+

陽(yáng)離子AF+、Fe3+、Mg2+、NH4\Na

現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量（n）與加入試劑的體積（V）

的關(guān)系如圖所示.（鏤根和偏鋁酸根不能共存）

（1）若Y是鹽酸，則X中一定含有的離子是,be段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為_(kāi)___________

若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的陰離子是,假設(shè)X溶液只含這幾種離

子，則溶液中各離子的物質(zhì)的量之比為，ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

為.

18.某透明的X溶液中可能含有下列離子中的幾種，100mL溶液中的每種陰離子的物質(zhì)的

量均為0.2mol,每種陽(yáng)離子的物質(zhì)的量均為O.lmol.取100mL該溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)，

操作①反應(yīng)中消耗NO3一為0」mol.

222

陰離子MnO4\SiO3、CO3、「、CIO,Cl\SO4"

陽(yáng)離子Fe"、Fe"、NH4+、Ag+、Al"

根據(jù)以上信息，回答下列問(wèn)題：

(1)沉淀C、G的化學(xué)式分別為、

X溶液中肯定含有的離子是;

(3)寫(xiě)出操作①中產(chǎn)生氣體A的離子方程式：

(4)寫(xiě)出操作②發(fā)生的離子方程式：.

2

19.某溶液含C「、SO4\CO32-三種陰離子，欲依次檢驗(yàn)出此三種陰離子且只取用一次

該溶液，貝小

(1)最先檢出的離子是,需加入稍過(guò)量的試劑是^(寫(xiě)化學(xué)式);

最后檢出的離子是，反應(yīng)的離子方程式為.

2+2

20.某無(wú)色溶液，由Na+、Ba,Ap+、Cl\A1O2\MnOj、CO3>ScV-中的若干離

子組成，將溶液平均分為兩份置于兩支試管：

①取其中一支試管，加入過(guò)量HC1.有氣體生成，并得到溶液；

②在①所得溶液中加入HNO3酸化的AgNO3,出現(xiàn)白色沉淀；

③取另一支試管，先加入過(guò)量的HC1酸化，再加入過(guò)量的NaHCC>3溶液，有氣體生成同時(shí)

析出白色沉淀甲，甲的質(zhì)量為3.9g；

④在③所得溶液中加入過(guò)量的Ba(OH)2溶液，有白色沉淀乙析出.

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)完成下列問(wèn)題：

(1)溶液中一定不存在的離子是.

一定存在的離子是.

(3)判斷沉淀乙成分的方法是.

(4)寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式.實(shí)驗(yàn)①：;;

(5)通過(guò)實(shí)驗(yàn)③可知溶液中存在的離子為，原溶液中該離子的物質(zhì)的量

為

三.解答題（共6小題）

21.某待測(cè)溶液中可能含有SOm一、SO?一、COM、HCO「、NO二、Cl\Br

43333

中的若干種及一種常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子（M"）,現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)所用試劑均是足量

的，鑒定中某些成分可能沒(méi)有給出）.

濃NaOH|無(wú)色溶液C|

待溶液

測(cè)1白色況淀C|

溶

液

B?C1,溶液

沉淀A

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）根據(jù)上述框圖信息填寫(xiě)下表（不能確定的不填）.

肯定存在的離子肯定沒(méi)有的離子沉淀D

化學(xué)式或離子符號(hào)

待測(cè)溶液中是否有SOSO2-：.若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉

34------------

淀D時(shí)肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為,形成沉淀B時(shí)反應(yīng)的離子方程式

為?

（3）若M"為常見(jiàn)金屬陽(yáng)離子且原子序數(shù)不大于20,則要確定它具體是何種離子的方法

是.

+22

22.某混合物的水溶液，可能含有以下離子中的若干種K+、NH4>A「+、Ba\CO3\

2

SO4\Cl\Br\現(xiàn)分別取100mL的三等份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)

①第一份加過(guò)量濃NaOH溶液加熱后，收集到氣體0.02mol,無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲.再

向甲溶液中通人過(guò)量的CO2,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到1.02g

固體.

②第二份加足量鹽酸酸化的BaCb溶液，經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥后，得到沉淀的質(zhì)量為11.65g,

③第三份加CCI4，滴加少量氯水，振蕩后靜置，CC14層未變紅色；

依據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問(wèn)題

（1）分析上述實(shí)驗(yàn)，寫(xiě)出每一實(shí)驗(yàn)可以確定離子一定存在或不存在的種類.

實(shí)驗(yàn)①可以確定一定存在的離子有，一定不存在的離子有：

實(shí)驗(yàn)②可以確定一定存在的離子有，一定不存在的離子有;

實(shí)驗(yàn)③可以確定一定不存在的離子有.

試通過(guò)分析與計(jì)算，原溶液中K+的物質(zhì)的量濃度為mol.L1.

23.今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、A產(chǎn)、Fe3\Mg2\

2+22

Ba>NH4+、Cl\CO3\SO4',現(xiàn)取兩份100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①第一份加過(guò)量NaOH溶液加熱后，只收集到氣體0.02moL無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲.

②在甲溶液中通入過(guò)量C02,生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒，質(zhì)量為1.02g.

③第二份加足量BaCb溶液，得白色沉淀，沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，質(zhì)量為11.65g.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出Al(OH)3溶于強(qiáng)堿的離子方程式：

通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)分析：

(3)一定不存在的離子是,

(4)不能確定是否存在的離子是.

(5)通過(guò)計(jì)算試確定K+是否存在____________(填“是〃或"否")；檢驗(yàn)K+的方法是

(6)請(qǐng)寫(xiě)出②步反應(yīng)中生成白色沉淀對(duì)應(yīng)的離子方程式：

(7)請(qǐng)寫(xiě)出③步反應(yīng)的離子方程式：.

223

24.常見(jiàn)的五種鹽A、B、C、D、E,它們的陽(yáng)離子可能是Na+、NH4\Cu\Ba\Al\

3+22

Ag+、Fe,陰離子可能是C「、N03\SO4\CO3,已知：

①五種鹽均溶于水，水溶液均為無(wú)色.

②D的焰色反應(yīng)呈黃色.

③A的溶液呈中性，B、C、E的溶液呈酸性，D的溶液呈堿性.

④若在這五種鹽的溶液中分別加入Ba(NO3)2溶液，只有A、C的溶液不產(chǎn)生沉淀.

⑤若在這五種鹽的溶液中，分別加入氨水，E和C的溶液中生成沉淀，繼續(xù)加氫水，C中沉

淀消失.

⑥把A的溶液分別加入到B、C、E的溶液中，均能生成不溶于稀硝酸的沉淀.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)五種鹽中，一定沒(méi)有的陽(yáng)離子是.

D的化學(xué)式為,D溶液顯堿性的原因是(用離子方程式表示).

(3)A和C的溶液反應(yīng)的離子方程式是;E和氨水反應(yīng)的離子方程式

是.

(4)若要檢驗(yàn)B中所含的陽(yáng)離子，正確的實(shí)驗(yàn)方法是.

25.某無(wú)色溶液由Mg?+、AF+、Cl\NH4\S04?一中的若干種離子組成.按以下步驟進(jìn)行

實(shí)驗(yàn)：

(1)取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過(guò)量，有白色沉淀生成而

后又完全消失，說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是(填相應(yīng)離子符號(hào)，下同).

取實(shí)驗(yàn)①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙置于試管口，結(jié)果試紙變藍(lán)，

說(shuō)明原溶液中一定含有的離子是,相關(guān)離子方程式為：

(3)取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明原溶液

中一定含有的離子是,相關(guān)離子方程式為：

(4)取實(shí)驗(yàn)③的溶液加入少量硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，能否說(shuō)明原溶液中一定含有的

C「離子(是或否).若要檢測(cè)C「離子是否存在，正確的操作是(若前一格填

是，這一格不填)..

26.研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義.

催北劑

(1)利用反應(yīng)CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除N02的污染，該反應(yīng)中氧化劑

是,當(dāng)消耗CM的體積是11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí)，理論上可處理

molNOo.

治理汽車(chē)尾氣中CO和NO的一種方法是：在汽車(chē)排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，該裝置

能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為.

2

（3）某無(wú)色廢水中可能含有Fe3+、AF+、Na+、Cl、0H\SO4\中的兒種離子.分別

取三份廢水進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

I.進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，火焰為無(wú)色.

II.取100mL廢水，加入足量的BaCb溶液，生成2.33g白色沉淀.

III.取100mL廢水，逐滴加入L0mol?LT的NaOH溶液，消耗NaOH溶液的體積與生成沉

淀的質(zhì)量如圖所示.

請(qǐng)根據(jù)上述信息回答下列問(wèn)題：

①該廢水中一定不含有的離子是.

②實(shí)驗(yàn)中需配制L0mol?LT的NaOH溶液100mL,所需儀器除了玻璃棒、托盤(pán)天平、量筒、

藥匙、燒杯、膠頭滴管，還缺少的儀器有.

③寫(xiě)出圖中A玲B反應(yīng)的離子方程式：.

④通過(guò)計(jì)算，該廢水中C「（填"含有"或"不含有"）；若含有，則c（C「）=_

（若不含有，此間不必作答）.

常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)

參考答案與試題解析

一.選擇題（共15小題）

1.對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是（）

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32.

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C.加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NH4+

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba?+

考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn).

專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題.

分析：根據(jù)常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法可知：

A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳；

B、氯化釧能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；

C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)；

D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鋼離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀.

解答：解：A、鹽酸能與含碳酸根或碳酸氫根離子的物質(zhì)反應(yīng)生成二氧化碳，加入稀鹽酸

產(chǎn)生無(wú)色氣體，不一定有COS?-，故A錯(cuò)誤；

B、氯化鋼能與硫酸根離子或銀離子結(jié)合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀，加入氯化鋼溶液

有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42一,故B錯(cuò)誤；

C、濕潤(rùn)紅色石蕊試紙遇堿性物質(zhì)變藍(lán)，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅

色石蕊試紙變藍(lán)，一定有NFLA故C正確；

D、碳酸鈉能與含可溶性鈣離子或鐵離子的物質(zhì)結(jié)合生成沉淀，加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉

淀，再加鹽酸白色沉淀消失，一定有Ba2+,故D錯(cuò)誤；

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行解答.

2.推理是化學(xué)學(xué)習(xí)中常見(jiàn)的思維方法.下列推理正確的是（）

A.酸能使紫色石蕊試液變紅，二氧化碳也能使紫色石蕊變紅，所以二氧化碳是酸

B.某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成二氧化碳和水，則該物質(zhì)中一定含有氧元素

C.向某溶液中滴加氯化鋰I溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說(shuō)明該溶液中可能存

在S04?-

D.溶液中有晶體析出，其溶質(zhì)的質(zhì)量減少，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小

考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；溶解度、飽和溶液

的概念.

分析：A、根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)結(jié)合指示劑的性質(zhì)來(lái)分析；

B、根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)前后元素種類守恒來(lái)分析；

C、滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀可能是BaSCU，也可能是AgCl沉淀；

D、根據(jù)恒溫蒸發(fā)溶劑來(lái)分析.

解答：解：A、二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，是碳酸能使石蕊變紅，即碳酸是一種酸，

故A錯(cuò)誤；

B、物質(zhì)反應(yīng)前后元素種類守恒，故物質(zhì)燃燒后生成二氧化碳和水，只能說(shuō)明物質(zhì)中一定含

C和H元素，不能確定含不含氧元素，故B錯(cuò)誤；

C、滴加氯化鋼溶液，產(chǎn)生白色沉淀，止匕沉淀可能是BaSCU，也可能是AgCl沉淀，故溶液

中可能有SCV一也可能有Ag+,故C正確：

D、飽和溶液恒溫蒸發(fā)溶劑，會(huì)析出晶體，故溶液仍飽和，飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶解度有

關(guān)，而溫度不變，故溶解度不變，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故D錯(cuò)誤.

故選C.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了定性分析有機(jī)物中的元素種類、硫酸根的檢驗(yàn)和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化

等問(wèn)題，難度不大.

某溶液中可能含有一、2為了檢驗(yàn)其中是否含有除溶液外，

3.SCVCO3SO42,BaCb

還需要的溶液是（）

A.H2sCU溶液B.HC1溶液C.NaOH溶液D.NaNCh溶液

考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn).

分析：SO42一的檢驗(yàn)要排除C03?一等離子的干擾.

解答：解：只加可溶性鋼鹽，不酸化，誤將-、2等干擾離子判成

CO32SO3\Ag+SO42,

所以應(yīng)先加鹽酸酸化，然后加入BaCb溶液.故選：B.

點(diǎn)評(píng)：本題考查S04z一離子的檢驗(yàn).注意排除其它雜質(zhì)離子的干擾，如Ag+、CO32一等.

22+3+2+

4.某溶液中可能含有OH，CO3>A1O2\SiO3\SO，、Na>Fe>Mg.A產(chǎn)等

離子.當(dāng)向該溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液時(shí)，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨

鹽酸溶液的體積變化的圖象如圖所示.下列說(shuō)法正確的是（）

4〃（沉淀）

r（HCi）

22-

A.原溶液中一定含有的陰離子是：OH、SiO3\A102\CO3

B.反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl

C.原溶液中一定含有Na2so4

D.原溶液中含有CO?2-與AIO2一的物質(zhì)的量之比為1：I

考點(diǎn)：常見(jiàn)陰離子的檢驗(yàn)；常見(jiàn)陽(yáng)離子的檢驗(yàn).

專題：圖示題：離子反應(yīng)專題.

分析：依據(jù)圖象分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明溶液

中一定含0H-離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2+、Al3+；隨后反應(yīng)生成

沉淀逐漸增大，說(shuō)明是A102<和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼續(xù)加入鹽酸

沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO3?.離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀逐漸減小，

到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，最后剩余沉

淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含有Na+離子.

解答：解：依據(jù)圖象分析可知，開(kāi)始無(wú)沉淀生成說(shuō)明加入的鹽酸和溶液中的堿反應(yīng)，說(shuō)明

溶液中一定含0H-離子，則與氫氧根離子不能共存的離子為Fe3+、Mg2\Al3+；隨后反應(yīng)

生成沉淀逐漸增大，說(shuō)明是Al。?-、SiC^一和氫離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和硅酸沉淀，繼

續(xù)加入鹽酸沉淀量不變，消耗鹽酸的離子只能是CO??一離子，反應(yīng)完后繼續(xù)加入鹽酸，沉淀

逐漸減小，到不再改變，進(jìn)一步證明沉淀是氫氧化鋁和硅酸沉淀，氫氧化鋁沉淀溶于鹽酸，

最后剩余沉淀為硅酸；硫酸根離子不能確定存在，但根據(jù)溶液的電中性可知，溶液中一定含

有Na+離子；

22

A、依據(jù)判斷原溶液中一定含有的陰離子是：OH、SiO3\AIO2、CO3\故A正確；

B、反應(yīng)最后形成的溶液中的溶質(zhì)為NaCl和AlCb，故B錯(cuò)誤：

C、溶液中硫酸根離子不能確定，剩余原溶液不中一定含有Na2so4,故C錯(cuò)誤；

2+

D、依據(jù)圖象可知和碳酸根離子反應(yīng)的鹽酸為2L,CO3+2H=CO2^+H2O氫氧化鋁溶解

+3+

消耗的鹽酸體積為4L,Al（OH）3+3H=Al+3H2O：原溶液中含有CC^.與AIO2的物質(zhì)

的量之比為3：4,故D錯(cuò)誤；

故選A.

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子檢驗(yàn)的方法應(yīng)用，圖象分析判斷是解題關(guān)鍵，硅酸根離子、偏鋁酸

根離子和酸反應(yīng)生成沉淀，氫氧化鋁是兩性氫氧化物溶于強(qiáng)酸是解題關(guān)鍵.

3+222

5.某強(qiáng)酸性溶液X中可能含有Fe?+、Al,NH4+、CO3\SO3\SO4\Cl一中的若干

種，現(xiàn)取X溶液進(jìn)行連續(xù)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程及產(chǎn)物如下：下列說(shuō)法正確的是（）

L>|氣體D|四上2—福?

A.X中肯定存在Fe?+、NH4+、SO42

B.溶液E和氣體F不能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

c.x中肯定不存在co?