江蘇省蘇州市覓渡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

江蘇省蘇州市覓渡中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知：25℃時(shí)，CaCO3的Ksp為2.9×10-9，CaF2的Ksp為2.7×10-11下列說法正確的是A.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液相比，后者Ca2+濃度大B.25℃時(shí)，飽和CaCO3溶液與飽和CaF2溶液等體積混合，會(huì)析出CaCO3固體C.25℃時(shí)，CaCO3固體在20mL0.01mol·L-1鹽酸中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp大D.25℃時(shí)，在CaCO3懸濁液中加入NaF固體，CaCO3不可能全轉(zhuǎn)化為CaF2參考答案：AB略2.一定條件下自然界存在如下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+l2H2O==7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，下列說法中不正確的是

A．CuSO4和FeS2是氧化劑，F(xiàn)eS2是還原劑

B．5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mole—轉(zhuǎn)移

C．Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．產(chǎn)物中的SO2—4有一部分是氧化產(chǎn)物參考答案：C略3.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

(

)①Na2SiO3；②Al(OH)3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②④⑤

C．②③④

D．全部參考答案：C略4.實(shí)驗(yàn)室用溴和苯反應(yīng)制取溴苯。得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸餾②水洗③用干燥劑干燥④10%NaOH溶液洗⑤水洗正確的操作順序是（）A.①②③④⑤

B.②④⑤③①

C.④②③①⑤

D.②④①⑤③參考答案：B略5.下列說法正確的是（

） A．1L1mol?L-1的NH4Cl溶液中一定含有NA個(gè)NH4+ B．常溫常壓下，22.4L乙烯中含共價(jià)鍵數(shù)為5NA C．6.8g熔融的KHSO4中含有0.05NA個(gè)陽離子 D．1mol冰醋酸和lmo1乙醇在濃硫酸加熱下反應(yīng)可生成NA個(gè)H2O參考答案：C6.NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是A．0.5molO3與11.2LO2所含的分子數(shù)一定相等B．在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NAC．常溫常壓下，7.0g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量鐵粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C略7.（雙選題）有下列六種轉(zhuǎn)化途徑，某些反應(yīng)條件和產(chǎn)物已省略，下列有關(guān)說法正確的是（）途徑①FeFeCl2溶液途徑②FeFeCl3FeCl2溶液途徑③Cl2Na2SO4溶液途徑④Cl2NaClO溶液Na2SO4溶液途徑⑤SH2SO4途徑⑥SSO2SO3H2SO4．A．由途徑①和②分別制取1molFeCl2，理論上各消耗1molFe，各轉(zhuǎn)移2mole﹣B．由途徑③和④分別制取1molNa2SO4，理論上各消耗1molCl2，各轉(zhuǎn)移2mole﹣C．由途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣D．以上說法都不正確參考答案：AC考點(diǎn)：鐵的化學(xué)性質(zhì)；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；含硫物質(zhì)的性質(zhì)及綜合應(yīng)用．專題：元素及其化合物．分析：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)；D．由上述分析判斷．解答：解：A．途徑①，F(xiàn)e元素化合價(jià)由0升高為+2，制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，而途徑②Fe元素化合價(jià)由0升高為+3，然后發(fā)生2FeCl3+Fe=3FeCl2，總反應(yīng)中Fe失去電子變化為亞鐵離子，理論上制取1molFeCl2，理論上消耗1molFe，轉(zhuǎn)移2mole﹣，故A正確；B．途徑③制取1molNa2SO4，轉(zhuǎn)移2mol電子，而④發(fā)生兩步氧化還原反應(yīng)，NaClO溶液1molNa2SO4中轉(zhuǎn)移2mol電子，則④轉(zhuǎn)移電子多，故B錯(cuò)誤；C．途徑⑤和⑥分別制取1molH2SO4，S元素的化合價(jià)均由0升高為+6價(jià)，則理論上各消耗1molS，各轉(zhuǎn)移6mole﹣，故C正確；D．由上述分析可知，A、C合理，故D錯(cuò)誤；故選AC．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，注意理論計(jì)算中化合價(jià)與轉(zhuǎn)移電子的關(guān)系，題目難度中等．8.參考答案：B9.下列是一些化學(xué)鍵的鍵能：化學(xué)鍵C—HC—FH—FF—F鍵能/（kJ·mol）414489565155根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH為：CH4(g）+4F2(g)＝CF4+4HF(g）

(

)A．–1940kJ·mol－1

B．1940kJ·mol－1

C．–485kJ·mol－1

D．485kJ·mol－1參考答案：A10.下列對(duì)化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識(shí)，不正確的是A．化學(xué)反應(yīng)會(huì)產(chǎn)生新的物質(zhì)

B．化學(xué)反應(yīng)會(huì)引起化學(xué)鍵的變化C．化學(xué)反應(yīng)必然伴隨著能量的變化

D．化學(xué)反應(yīng)必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化參考答案：D11.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是(

)A.弱堿性溶液中可能大量存在Na＋、K＋、Cl－、HCO3－B.酸性溶液中可能大量存在Na＋、ClO－、SO42－、I－C.常溫下在c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液中能大量存在Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中大量存在NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－參考答案：A解析：A.HCO3－只能存在在弱堿性溶液中，故此組離子可以大量存在，正確；B.在酸性溶液中ClO－具有強(qiáng)氧化性，可以把I－氧化，錯(cuò)誤；C.常溫下在c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液顯示堿性，Mg2＋、Cu2＋在堿性溶液中生成沉淀，錯(cuò)誤；D.加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液的性質(zhì)可能是顯示酸性的，也可能是顯示堿性的，在檢測(cè)溶液中NH4＋與Fe2＋都能發(fā)生反應(yīng)，錯(cuò)誤。12.下列敘述錯(cuò)誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略13.分類法是一種行之有效、簡(jiǎn)單易行的科學(xué)方法。某同學(xué)用如下表所示的形式對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分類，其中甲與乙、丙、丁是包含關(guān)系。其中正確的組合是

甲乙、丙、?、俪Ｒ姼稍飫饬蛩?、石灰石、堿石灰②常見合金不銹鋼、靑銅、生鐵③腐蝕品濃硫酸、燒堿、硝酸④堿性氧化物過氧化鈉、氧化鎂、氧化鐵⑤弱電解質(zhì)醋酸、一水合氨、水

A.①②

B.②③⑤

C.③④⑤

D.①④⑤參考答案：B石灰石不屬于干燥劑，故①錯(cuò)誤；不銹鋼、靑銅、生鐵都屬于合金，故②正確；濃硫酸、燒堿、硝酸都具有強(qiáng)腐蝕性，屬于腐蝕品，故③正確；過氧化鈉屬于過氧化物，故④錯(cuò)誤；醋酸、一水合氨、水都屬于弱電解質(zhì)，故⑤正確；選B。14.某無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③Al3+、④Cl-、⑤Br-、⑥SO32-、⑦SO42-離子中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象(1)用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7

(2)向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙紅色(3)?、诘纳蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生(4)將③過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是A.可能含有的離子是①④⑦

B.肯定沒有的離子是②③⑥C.肯定含有的離子是①⑤⑥

D.不能確定的離子是①③⑥參考答案：C(1)溶液pH>7，表明含有水解使溶液呈堿性的SO32-，排除與其不能共存的Ba2+、Al3+，為了保持電荷守恒，要求含有陽離子Na+；(2)表明含有Br-；(3)SO32-可被硝酸氧化為SO42-，不能確定原溶液是否含有SO42-；(4)氯水含有Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-。A.肯定含有①，故A錯(cuò)誤；B.肯定含有⑥，故B錯(cuò)誤；C.肯定含有的離子是①⑤⑥，故C正確；D.肯定含有①⑥，肯定沒有③，故D錯(cuò)誤。故選C。15.根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是A．B．C．

D．

參考答案：A解析：由表中數(shù)據(jù)可知，H2CO3的酸性大于HClO，HClO的酸性大于HCO3-的酸性，則ClO-的水解程度大于HCO3-，故A項(xiàng)正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤。根據(jù)物料守恒和電荷守恒判斷，C項(xiàng)和D項(xiàng)等式右邊都漏掉了CO32-的濃度，故均錯(cuò)誤。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，漏氣的是（

）

（2）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是

(填序號(hào))

A．不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉

B．定容后,倒置容量瓶搖勻經(jīng)平放靜置,液面低于刻度線,再加水定容

C．使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大

D．用鋁箔包住部分被氧化成Na2O的鈉塊，并用鑷子夾住在水槽中反應(yīng)，用倒置的量筒量取生成氣體

的體積，可以計(jì)算鈉塊中鈉單質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

E．用托盤天平稱量11.74g氯化鈉晶體

F．為了使稀硫酸和鋅制取氫氣的速率加快,可向稀硫酸中加入用銅網(wǎng)包裹的鋅粒（3）下面所列的是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中幾種常見的儀器:容量瓶、量筒、托盤天平、玻璃棒、燒杯

①若要用碳酸鈉固體配制一定物質(zhì)的量濃度的碳酸鈉溶液，還缺少的儀器是

;

②使用容量瓶前的第一步操作是

;（4）圖示是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回來的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。某實(shí)驗(yàn)需要0.5mol·

L-1H2SO4溶液240mL,若由你來配制所需溶液,請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況回答下列問題:

①所需濃硫酸的體積是mL,若該硫酸與等體積的水混合后,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

49%(填寫“<”“=”或“>”)。

②配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是。

參考答案：（1）D

（2）BDE

（3）①膠頭滴管②檢查是否漏水（4）①6.8

>

②將濃硫酸沿器壁(或玻璃棒)慢慢注入水中,且邊加邊攪拌略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.【化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（15分）已知A、B、C、D、E、F為元素周期表中原子序數(shù)依次增大的前20號(hào)元素，A與B；C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對(duì)成電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡(jiǎn)單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X,，CE、FA為電子數(shù)相同的離子晶體。（1）寫出A元素的基態(tài)原子價(jià)電子排布式

；F離子電子排布式

。（2）寫出X的化學(xué)式

和化學(xué)名稱

。

（3）寫出X涉及化工生產(chǎn)中的一個(gè)化學(xué)方程式

。（4）試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：

。（5）CE、FA的晶格能分別為786KJ/moll、3401KJ/mo，試分析導(dǎo)致兩者晶格能差異的主要原因是：

。（6）F與B可形成離子化合物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示：F與B形成離子化合物的化學(xué)式為________；該離子化合物晶體的密度為ag/cm3，則晶胞的體積是

(只要求列出算式)。參考答案：（15分）（1）2s22p4（2分）1s22s22p63s23p6（2分）（2）Na3AlF6（1分）

六氟合鋁酸鈉（1分）略18.化合物C和E都是有醫(yī)用功能高分子材料，且有相同的元素百分組成，均可由化合物A(C4H8O3)制得，如下圖所示，B和D互為同分異構(gòu)體。試寫出：化學(xué)方程式A→D

，B→C

。反應(yīng)類型A→B

B→C

A→E

。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

。A的同分異構(gòu)體(同類別且有支鏈)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

及

。參考答案：略19.[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]化合物Ⅰ（C11H12O3）是制備液晶材料的中間體之一，其分子中含有醛基和酯基．Ⅰ可以用E和H在一定條件下合成：

已知以下信息：A的核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的氫；R﹣CH═CH2R﹣CH2CH2OH化合物F苯環(huán)上的一氯代物只有兩種；通常在同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基．回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱為

．（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（3）E的分子式為

．（4）F生成G的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)類型為

．（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

．（6）I的同系物J比I相對(duì)分子質(zhì)量小14，J的同分異構(gòu)體中能同時(shí)滿足如下條件：①苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，②既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能和飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，共有

種（不考慮立體異構(gòu)）．J的一個(gè)同分異構(gòu)體發(fā)生銀鏡反應(yīng)并酸化后核磁共振氫譜為三組峰，且峰面積比為2：2：1，寫出J的這種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

．參考答案：（1）2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）（CH3）2CHCHO；（3）C4H8O2；（4）；取代反應(yīng)；（5）．（6）18；．

【考點(diǎn)】有機(jī)物的推斷．【分析】A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的H，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，生成B，則B為CH2=C（CH3）2，B發(fā)生信息中的反應(yīng)生成的C為（CH3）2CHCH2OH，C發(fā)生催化氧化生成D為（CH3）2CHCHO，D再與氫氧化銅反應(yīng)，酸化得到E為（CH3）2CHCOOH；F的分子式為C7H8O，苯環(huán)上的一氯代物只有兩種，應(yīng)含有2個(gè)不同的側(cè)鏈，且處于對(duì)位，則F為，與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，生成G為，G在氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，酸化得到H，由于同一個(gè)碳原子上連有兩個(gè)羥基不穩(wěn)定，易脫水形成羰基，故H為，H與E發(fā)生酯化反應(yīng)生成I，其分子中含有醛基和酯基，故I為，據(jù)此解答．【解答】解：（1）A的分子式為C4H9Cl，核磁共振氫譜表明其只有一種化學(xué)環(huán)境的H，則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCl，其名稱為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷，故答案為：2﹣甲基﹣2﹣氯丙烷；（2）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）3CCl，在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)