高中化學(xué)鐵及其化合物性質(zhì)練習(xí)題

-1-1高中化學(xué)鐵及其化合物性質(zhì)練習(xí)題一單題指南針我國(guó)的四大發(fā)明之,制造指南針的磁性物質(zhì)()B.FeO

C.O

2.下列有關(guān)鐵及其化合物的說法正確的(A.Fe是一種紅棕色粉末俗稱磁性氧化鐵B.鐵與水蒸氣在高溫下的反應(yīng)產(chǎn)為FeO和HC.除去FeCl溶液的FeCl雜可以向溶液中加入過量鐵然后過濾D.Fe與KSCN溶液反應(yīng)產(chǎn)生紅色淀某黑色末由兩種物質(zhì)組,鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):①取少量樣品加入足量稀硝酸仍有部分黑色固體未溶解。②另取少量樣品在空氣中充分灼燒再加入足量稀鹽酸并微熱全部溶解。該黑色粉末可能)、CB.FeO、CuO

AgO2

2

CuO2向含F(xiàn)eClAlCl的液中加入足量的固體,在空氣中充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸溶液中離子數(shù)目不發(fā)生變化的()Na

Al

C.

將氧化鐵、氧化銅和氧化亞鐵的樣品投入2L1

的鹽酸中,恰好完全反應(yīng)。若向等質(zhì)量的該樣品中通入足量的氫氣并加則充分反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量()

C.

在火星工作的美“氣、“機(jī)遇號(hào)探測(cè)車的一個(gè)重要任務(wù)是收集有關(guān)

Fe2

3

硫酸鹽的信以證明火星上存在或曾經(jīng)存在過水。以下敘述正確的()鋁劑就是

2

3

粉末和鋁粉的混合物檢從星上帶回來的紅色物質(zhì)是否為

Fe2

3

的操作步驟樣品粉加水溶解→過濾向液中滴加KSCNC.分別還原amolFe所H、Al、物質(zhì)的量之比為3:2:322明屬于硫酸鹽,結(jié)晶水,是合物7.向一定量的FeO、、O的混物中加入100mL1mol?的酸恰好使混合物完全溶,3放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體在液中加入KSCN溶液無紅色出現(xiàn)。若用足量的CO在溫下還相同量的此混合,能得到鐵的質(zhì)量(A.11.2gB.5.6gC.2.8gD.無法計(jì)算實(shí)驗(yàn)室FeCl和燒堿制備Fe(OH)為使生成的產(chǎn)物被氧下列說法錯(cuò)誤的是)配溶液和燒堿溶液所用的蒸餾水要煮沸

2+2+3+2+2+3+2可FeCl溶液的上面加一層苯以絕空氣C.向FeCl溶中滴加燒堿溶液膠滴管尖嘴不能伸到試管中產(chǎn)沉后不能振蕩試管向

溶液中加入銅銅全溶解后再加充分反應(yīng)后得到殘固體且>,則下列說法正確的)殘固體是銅和鐵最得的溶液中一定含有

C.將殘余固體加入到稀硫酸,有氣泡產(chǎn)生最得到的溶液中可能含有Fe10.下列化學(xué)反應(yīng)對(duì)應(yīng)的子方程式正確的()鹽與

3

反應(yīng):

3

+3H+3HO2稀酸鐵粉反:

+=2Fe+3H

2C.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反:Ba+SO

4

2-

4

3

4

與鹽酸反應(yīng)

FeO+3++4H11.由

FeO

、

2

3

、

3

4

組成的混合,測(cè)得其中鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21:8,這種混合物中FeO、FeO、233

4

的物質(zhì)的量之比可能()A.1:2:1B.1:2:3C.1:3:1D.1:1:312.下列試劑不能使轉(zhuǎn)為Fe的)①氯水②NaCl液

③酸性KMnO溶液

④HO溶⑤酸⑥NaNO溶①③

①③

C.②④⑤

②⑤⑥13.現(xiàn)有濃度均為

的FeClCuCl的合溶液100mL,向該溶液中加入鐵粉充分反應(yīng)(溶液的體積變化忽略不。下列有關(guān)敘述不正確的(反后的溶液中含有不反后溶液中含有和C.反應(yīng)后的溶液中

的濃度增至3mol反后殘留固體為3.2g14.將適量鐵粉放入三氯化鐵溶完全反應(yīng),溶液中三價(jià)鐵離子和二價(jià)鐵離子濃度相等。則反應(yīng)的三價(jià)鐵離子和已反應(yīng)的三價(jià)鐵離子的物質(zhì)的量之比)A.1:1B.1:2C.2:3D.3:2

15.鋁粉與某鐵的氧化物

FeO2

3

粉末配制成鋁熱,分成兩等份。一份直接放入足量燒堿溶液中充分反應(yīng)后放出氣體在標(biāo)狀況下的體積為7.84L;另份在高溫下恰好完全反反應(yīng)后的混合物與足量的鹽酸反應(yīng)后,出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為)A.5.6L二填題16.在氯化鐵溶液中存在列平:

FeCl+3HO3HCl3

。回答下列問題加熱

FeCl

3

溶液,溶液的顏色會(huì)不斷加可得到一種紅褐色透明液,這種液體中加入

2

溶液,產(chǎn)生的現(xiàn)象。不斷加

FeCl

3

溶液,蒸干其水分并灼燒得到的固體可能_。在配制

FeCl

3

溶液時(shí)為止渾濁應(yīng)入______________________為了除酸溶液中的Fe可在加熱攪拌的件下加入固體,濾后再加入足量2鹽酸。固能除去3+的原因是_______________________________________317.某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)制氫氧化亞鐵的實(shí)驗(yàn)方實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。(1)在試管B中入NaOH溶,熱煮沸1~2min立加入2mL液體石,該作的目的是_________________________________________。(2)在具支試管A中入稀硫酸和略微過量的鐵試分析鐵粉過量的原因___________________________________________。(3)連接好導(dǎo)管,同時(shí)打開活當(dāng)粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)關(guān)閉活塞這時(shí)試管A中現(xiàn)象是____________________________________,產(chǎn)生該現(xiàn)象原因是__________________________________試管B中的現(xiàn)象為。(4)若試管B中成的氫氧化亞鐵遇到空,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________。18.實(shí)驗(yàn)室用如下圖所示裝置測(cè)定FeOFe固混合物中O的質(zhì)量D裝的硬質(zhì)玻璃管中的固體物質(zhì)是和FeO的混合物。已知通過飽和食鹽水可除去混合氣中HCl氣雜質(zhì)。

33+3+33+3+(1)D裝中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________________(2)裝置B的用是_______________________,置C中的液體_所的作用是_________________________________。(3)若FeO固體混合物的質(zhì)量為反完全后形的質(zhì)量增加7.2g,混合物中FeO的量為_。(4)U形右連接干燥管F的的是_若干燥管測(cè)得FeO的質(zhì)量將__________(偏”偏小或無響。(5)若反應(yīng)后得到的殘留固體中還少量測(cè)得FeO的量_________(偏大“小或無影響”。三實(shí)題19.FeO具廣泛的用途。甲同學(xué)閱讀有關(guān)資料得知在高溫下煅燒FeCO可以到O。為了進(jìn)233步驗(yàn)證此結(jié),他做了如下實(shí)驗(yàn):實(shí)驗(yàn)步驟ⅠⅡⅢ

實(shí)驗(yàn)操作取一定質(zhì)量的FeCO體置于坩堝中,高溫煅燒至質(zhì)量不再減輕冷卻至室溫取少量步驟Ⅰ所得固體置于一潔凈的試管中用足量的稀硫酸溶解向步驟Ⅱ所得溶液中滴加KSCN溶液溶液變紅由此甲同學(xué)得出結(jié)論4FeCO+O2FeO+4CO。321.寫出步驟Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子程:__________2.乙同學(xué)提出了不同的看:煅產(chǎn)物可能是FeO因?yàn)镕eO可以溶于硫,且所得溶液中也3有Fe。是乙同學(xué)對(duì)甲同學(xué)的驗(yàn)步驟Ⅲ進(jìn)行了補(bǔ)充改:驗(yàn)步驟Ⅱ所得溶液中是否含有Fe。需要選擇的試劑()A.氯水B.新制氯水和溶C.K[Fe(CN)]溶液33.丙同學(xué)認(rèn)為即使得到了乙同學(xué)期的實(shí)驗(yàn)現(xiàn),也不能確定煅燒產(chǎn)物的成分。你認(rèn)為丙同學(xué)持此看法的理由是__________4.丙同學(xué)進(jìn)一步查閱資料得知煅的物中的確含+2價(jià)鐵素。于是他設(shè)計(jì)了另一種由3FeCO制取FeO的法先FeCO中依加入稀硫酸__________(填劑名稱和水再32__________(填作名稱、滌灼燒即可得到FeO2

OHH-數(shù)-+則OOHHOHOHH-數(shù)-+則OOHHOHH2+3+FeFe數(shù)2+-1參答答案：解析：具磁,俗稱磁性氧化鐵。2.答案：解析：O為色固體A錯(cuò)誤Fe與蒸氣反應(yīng)生成Fe錯(cuò)誤Fe(SCN)不是紅色沉淀,D錯(cuò)誤。答案：A解析：碳不溶于稀硝酸，F(xiàn)eO可溶于稀硝酸，、在氣中充分灼燒，碳與氧氣反應(yīng)成二氧化碳，氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，氧化鐵加入足量稀鹽酸中微熱，能夠全部溶解，故A正；FeO、稀硝酸中完全溶解，故誤；O與酸反應(yīng)生成氯化銀沉淀、2

MgO

2

與鹽酸不反應(yīng)，所以加入足量稀鹽酸中微熱不能全部溶解，故C錯(cuò)誤CuO、S在硝酸中完全溶2解，故D錯(cuò)誤。答案：B解析：A項(xiàng)NaHONa

+

-

數(shù)目增多;項(xiàng),

AlAlO,Al目不發(fā)生變;C、項(xiàng),

-+-+,Fe323B增多,Fe數(shù)目減少。答案：B解析：樣品中、、FeO溶鹽酸后,生FeCl、CuCl、、HO,產(chǎn)物中2來自HCl的產(chǎn)物HO中O來樣品中的故樣品中

1HCl等量的該樣品中通入足量的,加熱反應(yīng)后所得金屬的質(zhì)量為g。答案：解析：鋁熱劑是指能被鋁還原的金屬氧化物和鋁組成的混合不一定是由三氧化二鐵和鋁組成的,A項(xiàng)誤檢的操作步驟為樣→粉碎加酸溶解→加KSCN溶液B項(xiàng)誤;礬中雖含有結(jié)晶水但為純凈D項(xiàng)誤在原

2

3

時(shí),1mol

2

失去電子,1mol

Al

失去電子,1mol失2mol電子,所根據(jù)得失電子守恒即可判斷項(xiàng)確。7.答案：解析：根據(jù)題意可得恰好反應(yīng)后溶液中只存在FeCl根元素守恒可建立關(guān)系:n(Fe)=n(Fe21)=n(Cl)(HCl)L=0.05mol,m(Fe)=0.05molX56g?mol=2.28g。

+2+2+-+2+3++2+2+-+2+3+答案：解析：A項(xiàng)

和燒堿溶液要現(xiàn)用現(xiàn)配，且配溶液的蒸餾水要煮沸以除去氧氣，確保F在無氧環(huán)境中生成，正項(xiàng)在溶液的上面加一層苯，以隔絕空氣，防止氧氣溶正確;項(xiàng)，向F溶中滴加燒堿溶液時(shí)，要將膠頭滴管的尖嘴伸入到溶液中，防止氫化鈉溶液在滴入時(shí)溶有氧氣，錯(cuò);項(xiàng)產(chǎn)e，若振蕩試管，會(huì)增大沉淀與空氣接觸的機(jī)會(huì)，使沉淀更易被氧化,確。答案：B解析：向Fe

溶液中加入a，發(fā)生反應(yīng)

+Cu=

+Cu

(

可能剩余，再加入鐵，發(fā)生反應(yīng)+Fe=Fe+Cu(可能先發(fā)生反應(yīng)2Fe+Fe=3Fe)若殘余固體為鐵和銅，則ca因此殘余固體為，A項(xiàng)誤；殘余固體為Cu，加入到稀硫酸中無氣泡產(chǎn)生項(xiàng)錯(cuò)誤；由于有Cu剩余，故最后得到的溶液中一定沒有F10.答案：

，項(xiàng)誤。解析：項(xiàng)應(yīng)為Fe+2H+H

;C項(xiàng)為Ba+2OH

=BaSO+2H2

;D項(xiàng)為FeO+=2Fe3++Fe+4HO4

。11.答案：解析：由鐵元素與氧元素的質(zhì)量之比為21:8,求得鐵元素與氧元素的物質(zhì)的量之比為3：4,所以3

的量多少不影響混合物中的鐵元素與氧元素的質(zhì)量比。

可為3

,故只要FeO、2

3

物質(zhì)的量之比為1:1即可。12.答案：解析：要使Fe轉(zhuǎn)為Fe，必須加入強(qiáng)氧化性物質(zhì)，NaCl溶液、⑤鹽酸、⑥NaNO溶均沒有強(qiáng)氧化性。13.答案：B解析：由于氧化:Fe

>

>Fe

故加入鐵粉,粉先與

反應(yīng)后Cu

反應(yīng)。根據(jù)2Fe

+Fe=

、Cu

=Fe

+Cu可知,Fe

完全反

只有一半發(fā)生反反應(yīng)后的溶液中含有Fe不含F(xiàn)e,A項(xiàng)確反后的溶液中

),(Cu

)0.05mol,B項(xiàng)誤;反應(yīng)后的溶液中c(Fe

)=

0.1L

,C項(xiàng)確反應(yīng)后殘留固體為質(zhì)量為3.2g,D項(xiàng)正確。14.答案：解析：將鐵粉加入三氯化鐵溶液將發(fā)生反應(yīng)Fe+2Fe=3Fe,同一溶液中Fe和Fe

濃度相,則它們的物質(zhì)的量也必相,根化學(xué)反應(yīng)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的特,假設(shè)反應(yīng)后溶液中含

2222222222Fe3mol,則Fe也必為3mol,參反應(yīng)的Fe應(yīng)2mol,已反應(yīng)的Fe和反應(yīng)的Fe的質(zhì)的量之比為2:3。15.答案：解析：將鋁熱劑放入足量的燒堿溶液,只有Al發(fā)反應(yīng)

Al+2HO=2NaAlO+n)22

則(Al)

。另一份在高溫下恰好完全反反應(yīng)產(chǎn)物是

AlO2

3

和Fe,根據(jù)元素守恒可:

(O)

3(Al)

據(jù)鐵的氧化物的化學(xué)式

FeO2

3

得此氧化物的物質(zhì)的量為0.05mol,n0.25mol

。據(jù)反應(yīng)式FeCl+H2

nn0.25mol,5.6L2

。16.答案：1.成紅褐色沉淀

2

3濃鹽酸

MgCO

3

與

水解產(chǎn)生的

+

反應(yīng),促進(jìn)了Fe

的水解使

轉(zhuǎn)化為

3

沉淀而被除去解析：1.加熱溶液得到膠體加入電解質(zhì)MgCl使體聚沉而得到紅色沉淀。3加熱可進(jìn)鹽類水,由于HCl揮可使水解進(jìn)行徹,到Fe(OH)沉淀Fe(OH)3

3

受熱分解最終產(chǎn)生的固體為

2

3

。為防止應(yīng)加入濃鹽酸抑

FeCl

3

水解。

MgCO與Fe3+水解產(chǎn)生的3

+

反應(yīng):

+2H+Mg++HO32

使水解平衡正向動(dòng),生成的

3

在加熱攪拌條件下發(fā)生聚,在濾時(shí)

3

和未反應(yīng)的

MgCO

3

一同被除去。17.答案：(1)除去溶解在NaOH溶液中的O，并防止O再進(jìn)入溶液(2)保證溶液中不存在

(3)溶液經(jīng)導(dǎo)管進(jìn)入試管B生成的H使管AB內(nèi)生了壓強(qiáng);產(chǎn)生白色沉淀4Fe(OH)++2H=

3解析：氫氧化亞鐵不穩(wěn)定，容易被氧化為氫氧化