福建省龍巖市高中畢業(yè)班五月教學質(zhì)量檢測（三模）化學試題

PAGEPAGE1龍巖市2023年高中畢業(yè)班五月教學質(zhì)量檢測化學試題（考試時間：75分鐘滿分：100分）注意：1．請將答案填寫在答題卡上2．可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1Li-7C-12O-16Si-28Cl-35.5Cu-64Ge-73W-184一、選擇題：本題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．化學與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯誤的是A．0.9%食鹽水用于消殺新冠病毒 B．檸檬酸用作復合膨松劑的組分之一C．用二氧化氯對自來水消毒 D．用二氧化硫作葡萄酒的添加劑2．我國科學家利用CO2合成淀粉的核心反應如圖所示，設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．反應①消耗4.4gCO2時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NAB．標準狀況下11.2LH2O2所含的非極性鍵數(shù)為NAC．30gHCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2NAD．16.2g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為0.3NA3．青蒿素、雙氫青蒿素結(jié)構(gòu)如圖所示，都是治療瘧疾的有效藥物。下列有關(guān)這兩種物質(zhì)的說法正確的是A．均能發(fā)生水解反應B．均屬于芳香族化合物C．含有不同數(shù)目的手性碳原子D．分子中碳原子軌道的雜化方式相同A．“細磨”有利于提高金屬的溶浸率B．“沉錫”時發(fā)生了氧化還原反應C．“置換余液”用石灰乳處理后，才可以安全排放D．“電解”時，粗銦作陽極A．催化電極反應式：2Cl--2e=Cl2↑B．固體陶瓷膜屬于不透水的陽離子交換膜C．導線中通過1mol電子時，海水減重約42.5gD．在有機電解質(zhì)中加入少量乙酸，以增強導電性6．煉油、石化等含S2-工業(yè)廢水可通過催化氧化法進行處理。將MnO2嵌于聚苯胺（高溫會分解）表面制成催化劑，堿性條件下，催化氧化廢水的機理如圖所示。下列說法正確的是A．催化劑因S覆蓋表面或進入空位而失效，高溫灼燒后可繼續(xù)使用B．反應Ⅰ為：2H++S2-+*O=H2O+SC．反應過程中只有硫元素被氧化D．反應Ⅲ的7．某補血劑有效成分M的結(jié)構(gòu)如圖所示，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為原子半徑最小的元素，Y和Z同主族，X、Y、Z原子序數(shù)之和為25，W為金屬且W3+的價層電子為半充滿結(jié)構(gòu)。下列說法正確的是A．M具有氧化性，能與KI發(fā)生反應B．Z的氧化物的水化物可能有還原性C．M中W的軌道雜化方式為sp3D．該晶體熔化時，只需克服離子鍵的作用8．實驗室可以通過以下反應和操作制取肉桂酸：已知：苯甲醛、肉桂酸均難溶于水，乙酸酐(CH3CO)2O易水解。操作：①將一定量苯甲醛、乙酸酐、K2CO3混合加熱回流0.5h②向回流后的混合液中加入K2CO3溶液調(diào)節(jié)溶液至堿性③將“②”中溶液裝入下圖的Ⅱ裝置中，并通入水蒸氣，Ⅲ中收集到苯甲醛和水④……。下列有關(guān)說法錯誤的是A．回流過程中可能有氣泡產(chǎn)生B．當餾出液無油珠時，即可停止通入水蒸氣C．操作③結(jié)束時，應先移去熱源再打開彈簧夾D．向Ⅱ中殘余溶液中加入鹽酸酸化，再過濾、洗滌、干燥可以獲得肉桂酸粗品9．硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可用脫除廢水中游離氯。其工業(yè)制備方法為：將一定比例的Na2CO3與Na2S配成混合溶液，再通入SO2，先有黃色沉淀生成，當黃色沉淀消失時，即生成了Na2S2O3，同時釋放CO2。下列說法錯誤的是A．制備反應中Na2S2O3既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物B．制備總反應的離子方程式為2S2-+CO32-+4SO2=CO2+3S2O32-C．產(chǎn)生黃色沉淀的反應中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2：1D．將Na2S2O3脫除游離氯反應設計成原電池時，S2O32-為負極反應物10．常溫下，用0.1mol·L-1的HCl溶液分別滴定VxmL0.1mol·L-1的NaX溶液和VYmL0.1mol·L-1NaY溶液，二者的pH隨著加入鹽酸體積的變化曲線如圖所示，已知：酸性HX>HY。下列判斷正確的是A．Vx>VYB．M點：c(X-)=c(Y-)C．b表示鹽酸滴定NaX溶液的曲線D．常溫下，??a(HX)=9.0×10-12二、非選擇題：本題共5小題，共60分。11．（13分）鍺是重要的半導體材料，是一種“稀散金屬”，如圖是以中和渣（主要成分為GeO2、Fe2O3、ZnO、SiO2、CaSO4等）為原料生產(chǎn)二氧化鍺的工藝流程：已知：①GeCl4的沸點：83℃，F(xiàn)eCl3的沸點：315℃。②H2GeO3在高酸度時易聚合形成膠狀多聚鍺酸。③常溫下，部分金屬陽離子轉(zhuǎn)化為氫氧化物沉淀的pH見下表（離子濃度低于10-5mol·L-1視為沉淀完全）。離子Fe3+Zn2+開始沉淀pH2.26.2完全沉淀pH3.28.2回答下列問題：（1）①“酸浸”時加熱的目的是，浸渣的主要成分是。②測得相同時間內(nèi)鍺的浸出率與硫酸的物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）的關(guān)系如上圖所示。硫酸濃度過高，浸出率反而降低的原因是___________。（2）常溫下，若“沉鍺”時用飽和NaOH溶液調(diào)pH=3.0，此時濾液中-lgc(Fe3+)為。（3）“殘余液”的溶質(zhì)主要成分為（填化學式）。（4）“中和水解”的化學反應方程式為___________。（5）純度測定稱取mgGeO2樣品，在加熱條件下溶解，用NaH2PO2將其還原為Ge2+，用cmol·L-1KIO3標準溶液滴定，消耗KIO3標準溶液的平均體積為VmL，需選用的指示劑為_______，樣品純度為_______%。（實驗條件下，NaH2PO2未被KIO3氧化）[已知：+H+Ge4++I-+H2O(未配平)；]。12．（14分）為探究不同價態(tài)銅的氧化物對電化學還原CO2產(chǎn)生的影響，某興趣小組進行以下活動。I．制備過氧化銅（CuO2）在含有0.5gPVP（做穩(wěn)定劑）的5mL0.01mmol·L?1的CuCl2水溶液中，加入5mL0.03mmol·L?1的NaOH溶液反應得到Cu(OH)2。隨后在強磁力攪拌和0℃條件下，逐滴加入1mL30%H2O2反應0.5h，經(jīng)一系列操作得到黃褐色的CuO2沉淀。（1）由Cu(OH)2生成CuO2的化學方程式為。（2）反應控制在0℃，原因是。（3）為了探究CuO2的性質(zhì)，分別向一定量的KMnO4溶液中緩慢加入（滴入）CuO2樣品或H2O2溶液，實驗結(jié)果如下（已知：實驗4與實驗7均恰好反應完全）：①1mgCuO2樣品與μL的H2O2溶液還原能力相當②若CuO2純度為96%，過氧化氫物質(zhì)的量濃度約為mol·L?1。(1μL=10?6L)③“實驗4”中，最終溶液的顏色是。II．制備CuO將CuO2置于管式爐中（如下圖所示），在O2氣氛下300℃處理2h，得到黑色的CuO。已知：a.加熱時試管內(nèi)會產(chǎn)生少量黃綠色單質(zhì)氣體b.高溫下有如下反應：4CuO(s)?2Cu2O(s)+O2(g)。（4）裝置D中盛放的試劑為。（5）管式爐中CuO2反應的化學方程式為。（6）通入氧氣的目的是。Ⅲ．探究CuO2催化電化學還原CO2的結(jié)果（7）以KHCO3溶液為電解液，在指定的電勢區(qū)間，利用CuO2催化還原CO2，測得陰極產(chǎn)物組成及電流效率()如下表所示：陰極產(chǎn)物COCH4C2H4H2電流效率/%5183015①該條件下，CO2還原產(chǎn)物有種②CH4與C2H4物質(zhì)的量之比為。13．（13分）將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學品或液體燃料是CO2資源化利用的有效方法，其中轉(zhuǎn)換為甲醇是最可能的利用路徑，主要涉及反應如下（其他副反應忽略不計）：反應I：CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1反應II：CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)ΔH2請回答下列問題：（2）若在恒溫恒壓條件下進行上述反應，下列說法正確的是。A．起始壓強越大，平衡時的值越大B．反應達到平衡時，v正(CO2)>v逆(CH3OH)C．當n(CO):n(H2O)不變時，反應Ⅰ、Ⅱ均處于平衡狀態(tài)D．向平衡體系中充入少量惰性氣體，甲醇平衡產(chǎn)率不變（3）以n(CO2)=1mol、n(H2)=3mol為初始量，進行上述反應，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率(X-CO2)、CH3OH的選擇性(S-CH3OH)隨溫度、壓強變化如右圖所示：已知： ①ΔH1_____ΔH2（填“>”“<”或“=”），原因是。②p1______p2（填“>”“<”或“=”）。③在溫度為T，壓強為p1（單位為kPa）時，經(jīng)10min反應達到平衡。（i）H2的平衡轉(zhuǎn)化率為__________；（ii）反應II的壓強平衡常數(shù)Kp=____________________（列出數(shù)字運算表達式即可）；（iii）計算0~10min之間，CO2分壓的平均變化率為__________kPa·min-1（用含p1的代數(shù)式表示）。14．（10分）硅在地殼中含量豐富，晶體硅與硅化物等新材料在現(xiàn)代工業(yè)領域作用巨大?；卮鹣铝袉栴}：（1）下列屬于硅原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有（填標號，下同），其中能量較高的是。a．1s22s22p63s23p2 b．1s22s22p63s13p3 c．1s22s22p63s13p2 d．1s22s22p63s13p24s1圖2（2）SiCl4可發(fā)生水解反應，機理如圖1所示。圖2圖1SiCl圖1SiCl4水解反應機理ca①a與c的水溶性：a____c（填“>”“<”或“=”），理由是。②c分子中氧原子雜化方式為；c分子中鍵長從大到小順序為。（3）一種新型導電陶瓷材料硅的鎢化物，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，硅原子的配位數(shù)為，設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，則該硅的鎢化物晶體的密度為g·cm-3（列出計算式）15．（10分）以物質(zhì)A和苯為原料合成一種多靶向性抗癌藥物中間體G的路線如下：回答以下問題：（1）反應Ⅰ的原子利用率為100%，A的分子式為；（2）C→D的化學方程式為；（3）F中不含氧的官能團名稱為____