押題9 水溶液離子反應(yīng)與平衡（20題）-2023年高考化學(xué)終極押題預(yù)測300題（全國通用）（原卷版）

押題9水溶液離子反應(yīng)與平衡1．常溫下，將一定量稀硫酸逐滴滴人高鐵酸鈉(Na2FeO4)溶液中，溶液中含鐵微粒存在如下平衡；，各微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pOH變化如圖。下列說法正確的是A．III代表的變化曲線B．a(chǎn)，b，c三點(diǎn)水的電離程度相等C．D．a(chǎn)點(diǎn)處：2．H2A為二元弱酸，常溫下將0.1mol·L-1的NaOH溶液滴入20mL0.1mol·L-1的NaHA溶液中，溶液中HA-(或A2-)的分布系數(shù)δ、NaOH溶液體積V與pH的關(guān)系如圖所示。[已知：δ(HA-)=]下列敘述正確的是A．曲線a表示的是A2-的分布系數(shù)變化曲線B．H2A的第二步電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為10-6C．n點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，2c(H+)+c(HA-)-2c(OH-)=c(A2-)-3c(H2A)D．在n、p、q三點(diǎn)中，水的電離程度大小關(guān)系為：n>p>q3．在兩個(gè)相同的特制容器中分別加入20mL0.4mol?L的溶液和40mL0.2mol?L的溶液，再分別用0.4mol?L的鹽酸滴定，利用pH計(jì)和壓力傳感器檢測，得到如下曲線。下列說法正確的是A．圖中乙、丙線表示向溶液中滴加鹽酸B．根據(jù)圖分析，d點(diǎn)可用甲基橙作指示劑指示滴定終點(diǎn)C．溶液和溶液中均滿足D．當(dāng)?shù)渭欲}酸的體積為mL時(shí)，a點(diǎn)所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為4．時(shí)，向檸檬酸三鈉溶液中滴加的鹽酸，用電導(dǎo)率儀測得滴加鹽酸體積與溶液電導(dǎo)率的關(guān)系如圖所示。已知：檸檬酸(分子式為，其結(jié)構(gòu)簡式為)屬于三元弱酸，其電離平衡常數(shù)的。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)溶液中的數(shù)量級為B．b點(diǎn)溶液顯酸性C．c點(diǎn)溶液滿足：D．時(shí)，溶液滿足：5．向100mL0.01mol·L-1Ba(OH)2(aq)中滴加0.1mol·L-1NaHCO3(aq)，測得溶液電導(dǎo)率的變化如圖。下列說法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)→b發(fā)生的主要反應(yīng)：Ba2+＋2OH-＋2HCO=BaCO3↓＋2H2O＋COB．b→c，溶液中的c(OH-)減小C．c點(diǎn)溶液存在：c(OH-)-c(H+)=c(HCO)＋2c(H2CO3)D．溶液中水的電離程度：c>b>a6．已知常溫下水溶液中、、、HB、的分布分?jǐn)?shù)δ[如]隨pH變化曲線如圖1；溶液中和關(guān)系如圖2.用溶液滴定20.00mL溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線d表示δ(HB)B．的水解平衡常數(shù)C．滴定過程中溶液會變渾濁D．滴定過程中始終存在：7．已知屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，微溶于水、可溶于酸。常溫下，用調(diào)節(jié)濁液的pH，測得在不同pH條件下，體系中(X為或)與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．常溫下，B．常溫下，氫氟酸的數(shù)量級為C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中存在：D．c點(diǎn)溶液中存在：8．某研究小組利用電位滴定法研究鹽酸滴加亞磷酸鈉溶液過程中的化學(xué)變化，得到電極電位U和溶液pH隨鹽酸滴加的體積變化曲線如圖所示。下列說法不正確的是[已知：①電位滴定法的原理：在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近，被測離子濃度發(fā)生突躍，指示電極電位也發(fā)生了突躍，進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)。②亞磷酸是二元弱酸，其電離常數(shù)分別是，]A．a(chǎn)點(diǎn)對應(yīng)溶液的溶質(zhì)為和，B．第二次電極電位突躍發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為：C．c點(diǎn)對應(yīng)的溶液中可能存在：D．水的電離程度：a＞b9．草酸()存在于自然界的植物中，其在常溫下的電離平衡常數(shù)，。碳酸及其鈉鹽的溶液中、、分別在三者中所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示。下列說法中不正確的是A．在pH=10.25的碳酸及其鈉鹽的溶液中：B．在pH為7~9的碳酸及其鈉鹽的溶液中：C．人體血液的pH約為7.4，則在血液中主要以的形式存在D．向溶液中加入少量溶液，發(fā)生反應(yīng)：10．25℃時(shí)，用0.2mol/LNaOH溶液滴定10mL0.1mol/L溶液，被滴定分?jǐn)?shù)、pH及物種分布分?jǐn)?shù)(δ)如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．虛線Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示、、的分布分?jǐn)?shù)變化關(guān)系B．二元酸的電離平衡常數(shù)的數(shù)量級為C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中：D．c點(diǎn)溶液中：11．甘氨酸是人體必需氨基酸之一、在時(shí)，僅考慮、和三種微粒，其分布分?jǐn)?shù)()與溶液關(guān)系如圖。[如中的分布系數(shù)：]。下列說法不正確的是A．曲線a代表B．兩性離子的濃度在附近最大，說明兩性離子的電離能力比水解強(qiáng)C．的平衡常數(shù)D．12．25℃時(shí)，用KOH溶液滴定檸檬酸(化學(xué)式為C6H8O7，結(jié)構(gòu)簡式為)溶液，溶液中-lgc(H+)與C6H8O7、C6H7O、C6H6O、C6H5O的分布系數(shù)δ的關(guān)系如圖所示[如C6H7O的分布系數(shù)δ(C6H7O)=]。下列說法錯(cuò)誤的是A．檸檬酸為三元弱酸，Ka3的數(shù)量級為10-7B．pH=2.1時(shí)，c(C6H8O7)：c(C6H7O)=1：10C．溶液中水的電離程度a＜b＜cD．0.01mol?L-1K2C6H6O7溶液中c(OH-)-c(H+)＜2c(C6H8O7)13．亞砷酸()可用于治療白血病。亞砷酸在溶液中存在多種微粒形態(tài)，各種微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是A．人體血液的pH為7.35～7.45，給藥后人體所含砷元素微粒主要是B．可發(fā)生電離和水解，溶液顯堿性C．當(dāng)溶液的時(shí)，D．用δ表示微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，時(shí)14．常溫下，用溶液滴定溶液，消耗溶液的體積與混合液關(guān)系如下圖所示。滴定過程中有白色沉淀生成，但整個(gè)過程未見氣泡產(chǎn)生。已知：碳酸，；。下列說法正確的是A．a(chǎn)b段升高的主要原因：B．bc段溶液不可能出現(xiàn)白色沉淀C．b點(diǎn)：D．c點(diǎn)：15．25℃時(shí)，向0.1mol?L-1弱酸H3A溶液中加入NaOH改變pH，保持溶液體積不變。測得所有含A粒子的pc與pH的關(guān)系如圖所示，其中pc表示各含A粒子的濃度的負(fù)對數(shù)(pc=-lgc)。下列說法正確的是A．H3A的Ka2數(shù)量級為10-4B．25℃時(shí)，NaH2A溶液呈堿性C．pH=7時(shí)，c(H3A)+c(Na+)=0.1mol?L-1D．隨著溶被H的增大，溶液中先增大后減小16．室溫下，向檸檬酸(C6H8O7)溶液中滴入NaOH溶液，隨著NaOH溶液的加入，所得溶液中C6H8O7、、

和的分布系數(shù)δ(x)隨pH變化曲線如圖所示。已知δ(x)=，下列敘述錯(cuò)誤的是A．C6H8O7的Ka1為10?3.13B．曲線b表示δ()隨pH的變化C．在C6H6Na2O7溶液中，()＞()＞()D．pH大于6時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)主要為+OH－=+H2O17．25℃時(shí)，用同一NaOH溶液分別滴定一元酸HA溶液和溶液，pM[p表示負(fù)對數(shù)，M表示、]與溶液pH的變化關(guān)系如圖所示。已知：易溶于水，一般認(rèn)為反應(yīng)的平衡常數(shù)時(shí)反應(yīng)進(jìn)行完全。下列說法錯(cuò)誤的是A．HA為一元弱酸，25℃時(shí)B．線①代表滴定溶液時(shí)pM與溶液pH的變化關(guān)系C．滴定HA溶液至x點(diǎn)時(shí)，溶液中D．滴定溶液至x點(diǎn)時(shí)，改為滴加HA溶液，沉淀逐漸完全溶解18．常溫下，用如圖所示裝置，分別向溶液和溶液中逐滴滴加的稀鹽酸，用壓強(qiáng)傳感器測得壓強(qiáng)隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是A．X曲線為溶液與鹽酸反應(yīng)的壓強(qiáng)變化曲線B．c點(diǎn)的溶液中：C．用pH試紙測得c點(diǎn)的pH約為8，可知：D．a(chǎn)、d兩點(diǎn)水的電離程度：19．常溫下，往20mL0.1mol?L-1CH3COOH溶液中逐滴滴入0.1mol?L-1NH3?H2O溶液，溶液的pH與所加NH3?H2O溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是已知：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3?H2O)=2×10-5。A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，離子濃度大小關(guān)系為c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)B．b點(diǎn)溶液中，一定存在c(NH)+c(NH3?H2O)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)C．c點(diǎn)溶液中，c(CH3COO-)+c(H+)＞c(NH3?H2O)+c(OH-)+c(NH)D．a(chǎn)→c的過程中，水的電離程度依次增大20．草酸(H2C2O4)是一種易溶于水的二元有機(jī)弱酸。常溫下，向一定濃度的H2C2O4溶液中加入KOH固體，保持溶液體積和溫度不變，測得溶液pH與-lgX[X為c(H2C2O4)、c(C2O)、的變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是A．曲線M表示-lgc(C2O)隨pH的變化B．常溫下，H2C2O4的一級電離常數(shù)Ka1=1×10-1.3C．從a點(diǎn)至b點(diǎn)溶液中水的電離程度逐漸減小D．b點(diǎn)溶液中：c(K+)＞3c(HC2O)21．已知常溫時(shí)的的，現(xiàn)將和體積都相同的次氯酸和氫氟酸溶液分別加蒸餾水稀釋，隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的是A．曲線Ⅱ?yàn)闅浞嵯♂寱r(shí)的變化曲線B．取相同體積a點(diǎn)的兩種酸溶液，中和相同濃度的溶液，消耗溶液體積較小C．b點(diǎn)溶液中水的電離程度比c點(diǎn)溶液中水的電離程度小D．從b點(diǎn)到d點(diǎn)，溶液中的值變小(代表或)22．25℃時(shí)，將HCl氣體緩慢通入的氨水中，體系中粒子濃度的對數(shù)值()、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比[]與溶液pH的關(guān)系如圖所示。若忽略溶液體積變化，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A．25℃時(shí)，的電離平衡常數(shù)為B．時(shí)，C．點(diǎn)所示溶液：D．點(diǎn)所示溶液：23．常溫下，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定等濃度的三元酸，得到與、或或的關(guān)系分別如圖1、圖2所示。下列說法錯(cuò)誤的是A．曲線Ⅰ表示與的變化關(guān)系B．由圖1知中和溶液時(shí)，未出現(xiàn)突躍C．當(dāng)體系中溶液的時(shí)，D．當(dāng)?shù)稳肴芤簳r(shí)，24．常溫下，向含有、、的工業(yè)廢水中逐滴加