屆高三一輪化學(xué)復(fù)習(xí)電解池原理及其應(yīng)用

化學(xué)基本理論

電解原理及應(yīng)用(第一課時(shí)）目標(biāo)解讀1、了解電解池的構(gòu)成，理解電解原理2、掌握常見離子在陰陽兩極上的放電順序，能夠準(zhǔn)確判斷兩極的產(chǎn)物及變化，能夠正確書寫電極反應(yīng)及總反應(yīng)方程式3、了解氯堿工業(yè)的反應(yīng)原理，了解電鍍池及銅的電解精煉的工作原理4、理解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原因、金屬腐蝕的危害、防止金屬腐蝕的措施一、電解池原理1.定義：(1)直流電源(2)電解質(zhì)溶液或熔融電解質(zhì)(3)固體電極材料（活性或惰性）(4)形成閉合的回路電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池.2.構(gòu)成3.電極名稱：與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽極思考：電極的判斷方法？—還原反應(yīng)—氧化反應(yīng)例1.判斷下列裝置屬于電解池的是4.電子、離子定向移動(dòng)方向及反應(yīng)“電子由負(fù)極流向陰極，從陽極流回正極”電解池必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)

★.電子傳遞方向:電子從原電池的負(fù)極出發(fā),經(jīng)過導(dǎo)線回到電解池的陰極,再由離子通過電解液傳到陽極,離子在陽極失去電子,電子經(jīng)導(dǎo)線回到原電池的正極練習(xí)2.指出該裝置中電解池的陰陽極，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式。練習(xí)3.在CuCl2溶液中有自由移動(dòng)的Cu2+、Cl-、H+、OH-，為什么只有Cu2+、Cl-得失電子，而H+、OH-卻不能或很難在兩極上得失電子呢？在陰、陽極上，離子的放電順序又是怎樣的？陽極：2Cl-=Cl2↑+2e-陰極：Cu2++2e-=Cu總反應(yīng)：CuCl2Cl2↑+Cu5.離子放電順序及電解產(chǎn)物的判斷活潑金屬作陽極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）陽極上（氧化反應(yīng)Pt、Au除外)

）

(2)陰極上（還原反應(yīng)）

無論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽離子。陽離子在陰極上放電順序是：

上述順序基本上是金屬活動(dòng)性順序，越活潑的金屬，其陽離子越難得到電子，但Fe3+氧化性較Cu2+強(qiáng)。Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>

Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+通電前，溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？思考3.當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生的是什么類型的反應(yīng)？2.通電后，離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？CuCl2=Cu2++2Cl-H2O

H++OH-

陽離子：Cu2+、H+

移向陰極陰離子：Cl-、OH-移向陽極無規(guī)則運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)氧化還原反應(yīng)練習(xí)1：說出下列裝置中電解池的陰陽極，寫出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。陽極：陰極：總反應(yīng)：2Cl--2e-

=Cl2↑2H++2e-=

H2

↑2HCl==H2↑

+Cl2↑通電2H++2Cl-==H2↑

+Cl2↑通電6.電極反應(yīng)式書寫陽極：陰極：總反應(yīng)：陽極：陰極：總反應(yīng)：通電4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑

+4HNO3通電2NaBr+2H2O==2NaOH+H2↑

+Br2通電4Ag++2H2O==4Ag+O2↑

+4H+通電2Br-+2H2O==2OH-+H2↑

+Br24OH-

-4e-=O2↑

+2H2O4Ag++4e-

=4Ag2Br--2e-=Br22H++2e-=H2

↑陽極：陰極：2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通電總反應(yīng)：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通電陽極：陰極：總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2NaOH通電2Cl-+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2OH-通電2Cu2++4e-=2Cu4OH--4e-=2H2O+O2

↑2Cl-

+2e-=

Cl2↑2H++2e-=H2

↑陽極：陰極：總反應(yīng)：Na2SO4溶液2H2O==2H2↑+O2↑通電陽極：陰極：2H2O=2H2↑+O2↑通電總反應(yīng)：H2SO4溶液4OH-

-4e-=

2H2O+O2

↑4H++4e—=2H2↑4OH-

-4e-=2H2O+O2

↑4H++4e—=2H2↑NaOH溶液陽極：陰極：總反應(yīng)：2H2O=2H2↑+O2↑通電

4OH-

-4e-=2H2O+O2

↑4H++4e—=2H2↑化學(xué)基本理論

電解原理及應(yīng)用（第二課時(shí)）目標(biāo)稈解讀1、燒了解牲電解陷池的溝構(gòu)成狀，理剝解電迷解原而理2、瓶掌握僑常見躬離子字在陰群陽兩袋極上王的放貿(mào)電順肉序，禾能夠農(nóng)準(zhǔn)確痛判斷寶兩極福的產(chǎn)蹤蝶物及屆變化愁，能崗夠正見確書剩寫電埋極反披應(yīng)及洋總反嶼應(yīng)方柄程式3、僵了解閑氯堿聯(lián)工業(yè)繁的反的應(yīng)原北理，局了解贈(zèng)電鍍袖池及飯銅的賓電解瘋精煉寨的工惑作原哭理4、圈理解言金屬凝發(fā)生兆電化患學(xué)腐勞蝕的言原因才、金黨屬腐稿蝕的康危害伴、防往止金仔屬腐滾蝕的極措施復(fù)習(xí)蠻：離區(qū)子放釣電順永序及疤電解遮產(chǎn)物知的判類斷活潑垮金屬揮作陽認(rèn)極(Pt艷、A慣u除疼外)>S2-＞I-＞B疫r-＞C濃l-＞O塵H－＞含氧溫酸根（1）虜陽極紛上（諷氧化疫反應(yīng)臘）(2先)陰閃極上叢（還釘原反劇應(yīng)）無論團(tuán)是惰伐性電疼極還董是金臥屬電梨極都慮不參望與電擴(kuò)極反除應(yīng)，增發(fā)生長反應(yīng)話的是猛溶液內(nèi)中的搶陽離掃子。府陽離閑子在尚陰極擋上放棚電順猴序是畫：上述溉順序習(xí)基本擠上是扮金屬吧活動(dòng)泛性順餃序，森越活漏潑的燈金屬源，其砍陽離士子越夕難得米到電宵子，常但F牢e3+氧化彼性較牛Cu2+強(qiáng)。Ag+>H害g2+>F逝e3+>C愛u2+>暮H+>P爹b2+>S阿n2+>F證e2+>Z蔥n2+>Al3+>M規(guī)g2+>N份a+>C炒a2+>K+陽極慚：陰極尾：總反徐應(yīng)：通電4AgNO3+2H2O==4Ag+O2↑

+4HNO3通電4Ag++2H2O==4Ag+O2↑

+4H+4O是H--歇4e宰-=O2↑+2璃H2O4A貝g++殃4e-=4Ag練習(xí)機(jī)：說短出下套列電鉆解池狐的陰歲陽極擦，寫較出電直極反回應(yīng)式煤及總遭反應(yīng)康的化糠學(xué)方都程式誼、離槽子方啞程式郵。陽極籌：陰極：2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通電總反柄應(yīng)：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通電陽極閑：陰極搜：總反螺應(yīng)：2NaCl+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2NaOH通電2Cl-+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2OH-通電2C財(cái)u2++剛4e-=顯2Cu4O怖H--4些e-=2H2O+瓜O2↑2C勸l-+2e-=Cl2↑2H++2e-=H2↑以碳棒為電沫極，苗電解劫下列凈物質(zhì)俊的水溪溶液進(jìn)時(shí)，征在陰耽、陽衫兩極剪上分門別是椒什么暢離子萄放電正？總棵結(jié)有改什么燃特點(diǎn)皆或規(guī)瞧律？動(dòng)腦廣筋總嫩結(jié)HC皂l、妖Cu衣Cl22.偷N塵aC重l、斗Ag旗NO3、Cu概SO43.鵝N共a2SO4、H2SO4、N歐aO淡H實(shí)質(zhì)資電解圓的只尾是溶北質(zhì)本倡身實(shí)質(zhì)踐電解棒的是寶溶質(zhì)紅和H2O實(shí)質(zhì)駱電解每的就荷是H2O★電解總規(guī)律巧(用惰清性材喬料作淺電極器時(shí))⑴、威電解丟含氧堆酸、綢強(qiáng)堿意溶液肥、活溝潑金徑屬的赤含氧誼酸鹽溶液襪時(shí)，厲實(shí)質(zhì)泉上是狂電解境水。如電流解H2SO4、H風(fēng)NO3、Na恢OH精、N盾a2SO4等溶綿液時(shí)其電能極反褲應(yīng)式偽為：陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：4H++4e－＝2H2↑總反應(yīng)：2H2O＝＝O2↑+2H2↑電解電解股后溶吹液中嫌溶質(zhì)之的質(zhì)號(hào)量分忙數(shù)增位大，遵若要揀恢復(fù)原來景的濃擺度，戒只需澤加入巧一定約量的前水即坊可?！镫娊饪芬?guī)律母(用視惰性錯(cuò)材料面作電皮極時(shí)司)⑵、急電解迷無氧質(zhì)酸溶籃液(摩氫氟能酸除玩外)輝、不銜活潑乳金屬地的無氧尤酸鹽幫溶液效時(shí)，譽(yù)實(shí)質(zhì)國上是生電解死質(zhì)本當(dāng)身被稱電解株。如電功解鹽言酸、燭Cu炸Cl2溶液憲等時(shí)電解歷后溶曬液中胸溶質(zhì)津的質(zhì)畜量分說數(shù)減紗小，繞若要身恢復(fù)原來贈(zèng)的組臘成和閉濃度另，需香加入響一定弄量的眾溶質(zhì)扎(通求入一定量瞧的H梨Cl甲氣體佛)陽極：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2HCl＝＝Cl2↑+H2↑電解電解咱鹽酸★電解各規(guī)律手(用瘋惰性個(gè)電極授電解百時(shí))⑶、語電解塵不活隊(duì)潑金典屬的垮含氧雨酸鹽語時(shí)，冶電解廳質(zhì)和爆水都有一雙部分敲被電權(quán)解，然如電囑解C脂uS意O4溶液掃、A嚴(yán)gN逐O3溶液傳等。陽極：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑陰極：2Cu2++4e－＝2Cu總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O＝2Cu+O2↑+2H2SO4

電解電解雞后原義溶液料中溶蒜質(zhì)的許質(zhì)量玩分?jǐn)?shù)見減小常，若貓要恢復(fù)原派來的駐組成素和濃臺(tái)度，鑼需加端入一隱定量須金屬輛氧化弄物。如：估電解屠Cu涂SO4拼、Ag閃NO3溶液泥等★電解匠規(guī)律永(用進(jìn)惰性嘗材料杜作電黑極時(shí)繡)⑷、軍電解石活潑宿金屬寫的含說氧酸拿鹽溶安液時(shí)牛，電世解質(zhì)語和水都有影一部獨(dú)分被誓電解幅，如產(chǎn)電解也Na放Cl界溶液爽等。電解銀后原駕溶液陶中溶指質(zhì)的首質(zhì)量擱分?jǐn)?shù)縫減小奴，若中要恢復(fù)原島來的象組成竿和濃竟度，質(zhì)需通偵入一貨定量授的H氏Cl支。陽極(C)：2Cl－－2e－＝Cl2↑陰極(C)：2H++2e－＝H2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O＝＝2NaOH+Cl2↑+H2↑電解（1拼）電括解時(shí)絮，只麻生成路H2而不猶生成仆O2，則哭溶液檔的p溉H。（2鍵）電稀解時(shí)摟，只邀生成嶄O2而不復(fù)生成腿H2，則毛溶液片的p膝H。（3之）電微解時(shí)莊，既炕生成兄H2又生秤成O2，則輕實(shí)際少為電態(tài)解水腫。①若為者酸性階p吹H，②若堿撐性溶麗液，霉則溶炸液的恨pH，③若為膊中性斥，則趣pH。增大減小減小增大不變7.暖電解常過程倉中溶免液p勇H的勉變化半規(guī)律練泰習(xí)4補(bǔ)．下?lián)D所旁示裝巾置中禾，a杯、b王都是顏惰性緩電極境，通仔電一汁段時(shí)蓬間后燒，b耐極附艷近溶心液呈喘紅色烏。下泳列說慎法正佛確的聰是呈(知)A．軟X是跳正極灶，Y械是負(fù)戶極B．煙X是肌負(fù)極枕，Y妖是正碰極C．滅Cu攝SO4溶液啞的P燥H值燈逐漸凡減小D．禿Cu詠SO4溶液消的P山H值找不變a?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC練習(xí)5.右圖狼中x、y分別齡是直柔流電勻源的繪兩極,通電傳后發(fā)瞞現(xiàn)a極板殺質(zhì)量之增加,b極板仔處有蜓無色股無臭球氣體犬放出,符合青這一倚情況顫的勒(栽)A分析掙電解傭反應(yīng)舒的一啞般思鏈路：明確懷溶液罰中存蹦在哪績些離扒子根據(jù)旗陰陽品離子鄰放電活順序像及陽端極氧至化、談陰極差還原終分析臟得出傷產(chǎn)物陰陽丑兩極女附近刪有哪王些離橫子小結(jié)3想一悲想？如果霞要在逗某鐵折制品傲表面棍鍍上范一層講銀，消請你燙選擇肯合適陪的電善極材斧料和創(chuàng)電鍍廁液，況并寫伙出電擔(dān)極反鍬應(yīng)方質(zhì)程式獸。陰極倘——惡某鐵崗制品陽極洞——元金屬鴨銀電鍍越液—徹—含疫有硝美酸銀說的溶盜液陽極城：Ag→Ag++e-陰極放：A遼g+＋e－→Ag溶液妄中離吳子濃莫度不忙變（一撞）電霸鍍1、饅定義渡：利用著電解繁原理慘在某箱些金拌屬的右表面咸鍍上舟一薄貢層其賀它金粗屬或俯是合面金的匆過程蘇。2、喂目的份：4、電寧鍍的槍特點(diǎn)剛：3、敏電鍍抬材料揉的選夕擇：陰極粱——尸鍍件電鍍網(wǎng)液—耗—含遭有鍍易層金斑屬離徑子的屬溶液陽極卵——拋鍍層裙金屬使金磁屬增犬強(qiáng)抗扣腐蝕擔(dān)的能臥力，敞增加妙美觀軌和表貨面硬夕度。1）陽極感本身猾參加先電極濫反應(yīng)2）電解濾質(zhì)溶暑液的送濃度朗保持楚不變二、扮電解教池原畝理的必應(yīng)用（二貨）銅割的電撤解精固煉陽極廈：Cu-2e-=Cu2+陰極睬：Cu2++2耍e-=Cu雜質(zhì)討比銅忌活潑招的Z快n、注Ni靠、F紀(jì)e等頑：Zn-2e-=Zn2+Ni債-2e-=幼Ni2+Fe-2e-=Fe2+活潑潮性在辭銅之謎后的資銀、遠(yuǎn)金等還原值性比芳銅差辯的，雁不能套失去獄電子論，它余們以綱單質(zhì)艇的形懼式留鞋在溶狠液中駛，成此為陽金極泥吉。電解父質(zhì)溶造液硫汽酸銅極的濃診度略球有減丟小。練習(xí)煩6.庫電解我精煉寇銅時(shí)飾，陽木極減鋸少的縮慧質(zhì)量線與陰勢極增品加的筆質(zhì)量突相等標(biāo)嗎？提示穩(wěn)：不相險(xiǎn)等．櫻電解弟精煉殊銅時(shí)慰，粗密銅作汁陽極開，在Cu失電興子的床同時(shí)椒，粗線銅中焦活潑伯金屬爽也能耳失電逐子進(jìn)碰入溶跳液，故不活友潑金忽屬沉鉗淀在旗電解等槽底景部形波成陽裁極泥那，而豪在陰攀極上Cu2＋＋2e－==笛=Cu，雖嫌然兩邊極得糞失電津子數(shù)助相等抬，但夾陽極粥減少怠的質(zhì)樣量大蘋于陰猜極增缺加的券質(zhì)量．(三）直氯堿梳工業(yè)（1）在N乓aC逢l溶生液中榜,N版aC涉l電屈離出，H2O電泳離出。通電呀后，極在電拘場的散作用宅下，向陰絹極移信動(dòng)，向陽王極移村動(dòng)。在陽掠極，刃由于容易細(xì)失去杏電子窗，被塔氧化伏生成。陽極雪方程喊式：;（2肌）在運(yùn)陰極共，由壓于容易爆得到費(fèi)電子魯被還歌原生絲式成．使H2O六電離帶向右淡移動(dòng)肺，因痛此陰筋極濃度蹦增大耳PH。陰極就方程剩式：。Na+、C腹l-H+、O博H-Cl-、O鋼H-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+2Cl--2e-Cl22H++2e-H2總化術(shù)學(xué)方晨程式紋：;總離健子方尚程式:.(3甜)電匯解前濱向溶鴿液中席滴加策酚酞喚，通內(nèi)電后委現(xiàn)象虎為：__母__療__撞__說__嘗_，兩燭極極賭板上捐都有晃氣體宰產(chǎn)生只，如莊何檢競驗(yàn)氣俯體的廢種類亦？陰極耐附近評(píng)的溶鍋液由無色目變?yōu)榧t色陽極夜:把醫(yī)濕潤訓(xùn)的碘肢化鉀影淀粉俗試紙靠近陽極謹(jǐn)附近于,產(chǎn)長生氣竭體使軟濕潤佳KI魂淀粉孝試紙默變藍(lán)煙色.(2部)避慮免生翅成物旦H2和C剖l2混合久,因?yàn)檠?.(1返)避深免C更l2與Na杰OH蝴溶液云反應(yīng)演,使霸產(chǎn)品室不純節(jié),反應(yīng)脊方程虹式:.Cl2+2玻N菠aO脹H厚=N坦aC糕l翅+慮Na愈Cl禿O冤+翁H2O混合肅遇火假或遇弟強(qiáng)光鑄爆炸解決方法站:使用傲離子光交換到膜電解求飽和云食鹽譯水必臂須解堆決主愉要問漸題:(貪四喚）電券冶金金屬波冶煉貨：Mn＋＋ne－==沸=M.(1州)電解鋪熔融等的氯細(xì)化鈉遷冶煉泊金屬植鈉：①陽極浩反應(yīng)榜：.②陰極遼反應(yīng)那：.③總反幫應(yīng)：.2C省l－－2e－==鬧=Cl2↑2N窄a＋＋2e－==眠=2N舍a(2搞)電解祝熔融葵的氯鍋化鎂善冶煉艷金屬橡鎂：①陽極崇反應(yīng)逆：.②陰極盼反應(yīng)弱：.③總反場應(yīng)：.2C碌l－－2e－==性=Cl2↑Mg2＋＋2e－==樸=Mg(3腐)電解袖熔融宗的氧抗化鋁漢冶煉缸金屬雅鋁：①陽極銳反應(yīng)晃：.②陰極慌反應(yīng)寫：.③總反鑄應(yīng)：.6O2－－12朝e－==最=3O2↑4A夕l3＋＋12季e－==糠=4A癢l化學(xué)欲基本訊理論電解博原理法及應(yīng)儲(chǔ)用(第短三課什時(shí)）目標(biāo)漿解讀1、泰了解達(dá)電解欲池的持構(gòu)成陰，理尊解電屢解原每理2、君掌握姜常見惜離子憑在陰染陽兩野極上吼的放侄電順謹(jǐn)序，烤能夠基準(zhǔn)確你判斷弦兩極匠的產(chǎn)婦物及陳變化螺，能狀夠正晴確書轉(zhuǎn)寫電字極反社應(yīng)及例總反滴應(yīng)方辰程式3、漁了解鼻氯堿嘩工業(yè)群的反品應(yīng)原鞠理，隆了解慶電鍍螞池及束銅的騰電解進(jìn)精煉穴的工拼作原毯理4、女理解獵金屬耕發(fā)生小電化睜學(xué)腐梯蝕的勒原因竭、金產(chǎn)屬腐曉蝕的繳危害新、防慣止金森屬腐鳴蝕的資措施1.以碳棒為電選極，慶電解殺下列物物質(zhì)蹤蝶的水堤溶液熱時(shí)，牌在陰謠、陽克兩極鳴上分去別是駛什么疲離子距放電曲？總瞎結(jié)有牌什么柏特點(diǎn)閱或規(guī)仔律？知識(shí)型回顧HC冬l、認(rèn)Cu夠Cl22.鵲N塊aC敬l、示Ag釀NO3、Cu跨SO43.凍N襪a2SO4、H2SO4、N做aO溫H實(shí)質(zhì)釘電解而的只厚是溶卻質(zhì)本花身實(shí)質(zhì)粘電解百的是省溶質(zhì)促和H2O實(shí)質(zhì)灶電解榨的就逝是H2O（1皇）電紫解時(shí)輝，只壇生成宴H2而不碎生成呀O2，則閑溶液窩的p穴H。（2氏）電毫解時(shí)戀，只稅生成葛O2而不絕生成踢H2，則恰溶液常的p冰H。（3傅）電謎解時(shí)屠，既愚生成犬H2又生倚成O2，則充實(shí)際考為電粒解水脹。①若為封酸性她p禁H，②若堿意性溶難液，碼則溶薄液的汪pH，③若為等中性影，則女pH。增大減小減小增大不變2.電解許過程管中溶改液p皇H的條變化項(xiàng)規(guī)律想一竿想？如果可要在掛某鐵巡壽制品鐵表面批鍍上鴨一層斤銀，費(fèi)請你槍選擇襪合適背的電仗極材普料和稠電鍍滔液，飾并寫恥出電餅極反評(píng)應(yīng)方薦程式尾。陰極舊——扛某鐵媽制品陽極澇——映金屬撿銀電鍍形液—統(tǒng)—含忠有硝船酸銀垮的溶叨液陽極脂：Ag→Ag++e-陰極擺：A幕g+＋e－→Ag溶液擔(dān)中離技子濃梅度不末變（一掙）電仙鍍1、哭定義城：利用泉電解雀原理的在某傾些金團(tuán)屬的這表面胖鍍上塘一薄扎層其古它金拋屬或搞是合僵金的譽(yù)過程蜓。2、增目的夕：4、電浸鍍的姓特點(diǎn)伍：3、軍電鍍襲材料反的選羨擇：陰極棋——遼鍍件電鍍紡液—吩—含畏有鍍特層金距屬離破子的租溶液陽極繪——拖鍍層喂金屬使金宴屬增悶強(qiáng)抗陸腐蝕塌的能嫁力，犬增加最美觀吧和表隸面硬輔度。1）陽極浪本身攻參加何電極牽反應(yīng)2）電解播質(zhì)溶罪液的漏濃度障保持宵不變二、余電解匆池原突理的偽應(yīng)用（二美）銅霞的電招解精蛾煉陽極六：Cu-2e-=Cu2+陰極瓜：Cu2++2俱e-=Cu雜質(zhì)恐比銅撫活潑識(shí)的Z堡n、啞Ni掏、F盆e等咱：Zn-2e-=Zn2+Ni掠-2e-=蘭Ni2+Fe-2e-=Fe2+活潑控性在錄銅之捎后的氣銀、鉆金等還原始性比耽銅差照的，均不能斧失去神電子劈燕，它霞們以真單質(zhì)袋的形泊式留劇在溶珍液中沙，成莖為陽蔽極泥稱。電解鴨質(zhì)溶怒液硫刃酸銅魯?shù)臐鈶舳嚷詰n有減霜小。練習(xí)足．電叮解精燈煉銅饑時(shí)，穴陽極澤減少央的質(zhì)商量與切陰極獨(dú)增加舅的質(zhì)佛量相想等嗎體？提示字：不相魔等．繭電解殊精煉教銅時(shí)醒，粗霸銅作畏陽極荷，在Cu失電暖子的憐同時(shí)就，粗搭銅中尸活潑剝金屬暈也能奮失電抓子進(jìn)去入溶婚液，逝不活茫潑金婆屬沉只淀在曾電解員槽底病部形離成陽扎極泥蛋，而溪在陰鉆極上Cu2＋＋2e－==煩=Cu，雖憐然兩杜極得遵失電蕉子數(shù)虎相等動(dòng)，但間陽極戲減少堵的質(zhì)倡量大和于陰汗極增依加的析質(zhì)量刪．(三）穿氯堿倆工業(yè)（1）在N底aC拆l溶蘭液中咳,N匯aC子l電袖離出，H2O電暑離出。通電也后，頑在電仿場的沾作用志下，向陰凝極移丟動(dòng)，向陽響極移辮動(dòng)。在陽很極，慎由于容易贈(zèng)失去夏電子脆，被逃氧化匯生成。陽極名方程渡式：;（2揚(yáng)）在皂陰極插，由饑于容易過得到娛電子扣被還腫原生頁成．使H2O燥電離慢向右?guī)Z移動(dòng)盛，因屯此陰比極濃度順增大史PH。陰極黃方程淋式：。Na+、C蜻l-H+、O強(qiáng)H-Cl-、O置H-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+2Cl--2e-Cl22H++2e-H2總化罩學(xué)方衛(wèi)程式粗：;總離招子方央程式:.(3池)電軌解前因向溶悟液中丘滴加烘酚酞平，通捐電后煉現(xiàn)象斷為：__療__軋__館__半__效_，兩獵極極免板上容都有含氣體糟產(chǎn)生護(hù)，如剃何檢基驗(yàn)氣晉體的障種類啦？陰極罩附近司的溶錄液無咽色變閘為紅色陽極蹈:把筍濕潤藍(lán)的碘拳化鉀仇淀粉富試紙績放在皺陽極蓄附近展,產(chǎn)撇生氣綿體可奴以使怪濕潤忍KI周淀粉