山西省呂梁市玉喜中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省呂梁市玉喜中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應(yīng)后容器中的分子數(shù)大于2NAB．5.6g鐵粉與足量水蒸汽反應(yīng)生成的H2分子數(shù)目為0.1NAC．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通適量Cl2，當(dāng)c(Br-)=0.1mol/L時(shí)，消耗Cl2的分子數(shù)為0.1NAD．在反應(yīng)Cu2S+O22Cu+SO2中，每生成1molCu，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

參考答案：A2.某同學(xué)量取50ml0.5mol/LNaOH溶液和30ml0.5mol/LH2SO4溶液做中和熱實(shí)驗(yàn)，測(cè)得中和熱數(shù)據(jù)比57.3kJ?mol﹣1大，其原因可能是（）A．實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中D．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：B考點(diǎn)：中和熱的測(cè)定．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小；B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高；C．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，測(cè)得的熱量偏?。籇．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高．解答：解：A．裝置保溫、隔熱效果差，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故A錯(cuò)誤；B．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致所量的氫氧化鈉體積偏大，放出的熱量偏高，中和熱的數(shù)值偏大，故B正確；C．盡量一次快速將NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，不允許分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中，故C錯(cuò)誤；D．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H2SO4測(cè)溫度，硫酸的起始溫度偏高，測(cè)得的熱量偏小，中和熱的數(shù)值偏小，故D正確．故選：B．點(diǎn)評(píng)：本題考查中和熱測(cè)定過程中的誤差分析問題，注意分析引起誤差的原因，根據(jù)原因分析誤差產(chǎn)生的大小問題，難度不大．3.100mL2mol/L的硫酸和過量的鋅反應(yīng)，為了加快反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總量，可以采取的措施是

A．升高溫度

B．加入少量的CuSO4溶液

C．改用純度高的鋅粒

D．改用小顆粒的鋅粒參考答案：ABD4.下列描述中，不符合生產(chǎn)實(shí)際的是

(

)A．電解熔融的氧化鋁制取金屬鋁，用鐵作陽(yáng)極

B．電解法精煉粗銅，用純銅作陰極C．電解飽和食鹽水制燒堿，用涂鎳碳鋼網(wǎng)作陰極D．在鍍件上電鍍鋅，用鋅作陽(yáng)極參考答案：A5.列有機(jī)物分子中所有原子一定在同一平面內(nèi)的是

參考答案：AD6.下列說法正確的是（）A．根據(jù)物質(zhì)的組成和性質(zhì)特點(diǎn)，可以將物質(zhì)分成混合物和純凈物，漂白粉、鋼、水玻璃、液氨都為混合物B．氨基酸、蛋白質(zhì)、油脂、火棉中都含有C、H、O、N四種元素C．大豆蛋白、雞蛋白分別溶于水所形成的分散系為膠體，在熱、甲醛、飽和（NH4）2SO4溶液、X射線作用下，蛋白質(zhì)的性質(zhì)都會(huì)改變并發(fā)生變性D．李比希法可用于有機(jī)化合物組成中碳、氫元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定，同位素示蹤法可用于研究化學(xué)反應(yīng)歷程機(jī)理參考答案：D略7.（2015?連云港）實(shí)驗(yàn)室有一包白色固體，可能含有Na2CO3、NaHCO3和NaCl中的一種或多種．下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)得出的結(jié)論正確的是（）A．取一定量固體，溶解，向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3B．取一定量固體，溶解，向溶液中加入適量CaO粉末，充分反應(yīng)后觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有Na2CO3C．取一定量固體，溶解，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，說明原固體中一定含有NaClD．稱取3.80g固體，加熱至恒重，質(zhì)量減少了0.620g．用足量稀鹽酸溶解殘留固體，充分反應(yīng)后，收集到0.880g氣體，說明原固體中僅含有Na2CO3和NaHCO3參考答案：A考點(diǎn)：幾組未知物的檢驗(yàn)．

分析：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，根據(jù)碳元素守恒可以計(jì)算固體的組成情況．解答：解：A、碳酸鈉溶液和二氧化碳可以反應(yīng)生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，所以向溶液中通入足量的CO2，觀察到有晶體析出，說明原固體中一定含有Na2CO3，故A正確；B、碳酸氫鈉溶液的溶解度較小，向其飽和溶液中加入氧化鈣，會(huì)使得碳酸氫鈉晶體析出，不一定含有碳酸鈉，故B錯(cuò)誤；C、碳酸鈉、氯化鈉均可以和硝酸銀之間反應(yīng)生成白色沉淀，向溶液中滴加適量AgNO3溶液，觀察到有白色沉淀生成，原固體中不一定含有NaCl，故C錯(cuò)誤；D、固體加熱至恒重，質(zhì)量減輕，說明含碳酸氫鈉固體，碳酸氫鈉受熱分解為碳酸鈉、水以及二氧化碳，質(zhì)量減少了0.620g，根據(jù)差量法，含有的碳酸氫鈉的質(zhì)量是1.68g，物質(zhì)的量是0.02mol，加熱分解得到碳酸鈉是0.01mol，根據(jù)碳元素守恒，將得到的殘留固體用鹽酸溶解，可以得到二氧化碳0.01mol，質(zhì)量是0.44g，所以一定含有碳酸鈉0.01mol，質(zhì)量此時(shí)是0.02mol×84g/mol+0.01mol×106g/mol=17.86g＜3.8g，所以還含有氯化鈉固體，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算和物質(zhì)的推斷，主要是利用差量法、物質(zhì)的性質(zhì)的應(yīng)用解決問題，難度較大8.某元素的一種同位素X的原子質(zhì)量數(shù)為A，含N個(gè)中子，它與1H原子組成HmX分子。在agHmX中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是A．mol

B．

molC．

mol

D．mol參考答案：A略9.有關(guān)如圖裝置的敘述不正確的是A．這是電解NaOH溶液的裝置B．該裝置中Pt為正極，電極反應(yīng)為O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．該裝置中Fe為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe＋2OH－-2e－＝Fe(OH)2D．這是一個(gè)原電池裝置參考答案：A略10.下列物質(zhì)的主要成分屬于天然纖維素的是

（

）A．聚乙烯

B．尼龍

C．棉花

D．滌綸參考答案：C略11.下列五種烴①2﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷④丙烷⑤丁烷，按沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是（）A．①＞②＞③＞⑤＞④ B．②＞③＞⑤＞④＞①C．③＞①＞②＞⑤＞④ D．④＞⑤＞②＞①＞③參考答案：C【考點(diǎn)】烷烴及其命名．【分析】烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越?。窘獯稹拷猓孩?﹣甲基丁烷②2，2﹣二甲基丙烷③戊烷三者互為同分異構(gòu)體，根據(jù)同分異構(gòu)體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點(diǎn)越小，則沸點(diǎn)③＞①＞②；烴類物質(zhì)中，烴含有的C原子數(shù)目越多，相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)越高，則沸點(diǎn)⑤＞④，故有沸點(diǎn)由高到低的順序排列的是③＞①＞②＞⑤＞④．故選C．12.某溫度下，向一定體積0.1mol/L醋酸溶液中逐滴加入等濃度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-lg[OH-])與pH的變化關(guān)系如圖所示，則(

)A．M點(diǎn)所示溶液導(dǎo)電能力強(qiáng)于Q點(diǎn)B．N點(diǎn)所示溶液中c(CH3COO-)﹥c(Na+)C．M點(diǎn)和N點(diǎn)所示溶液中水的電離程度相同D．Q點(diǎn)消耗NaOH溶液的體積等于醋酸溶液的體積參考答案：C13.化學(xué)反應(yīng)N2＋3H2＝2NH3的能量變化如題13圖所示，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(l)；⊿H＝2(a—b—c)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)；⊿H＝2(b—a)kJ·mol－1C．N2(g)＋H2(g)＝NH3(l)；⊿H＝(b＋c—a)kJ·mol－1D．N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；⊿H＝(a＋b)kJ·mol－1參考答案：A略14.在一定條件下，已達(dá)平衡的可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g)

2C(g)，下列說法中正確的是

A、此反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式：

B、改變條件后，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K一定不變

C、如果改變壓強(qiáng)并加入催化劑，平衡常數(shù)會(huì)隨之變化

D、若平衡時(shí)增加A和B的濃度，則平衡常數(shù)會(huì)減小參考答案：A略15.下列化學(xué)式既能表示物質(zhì)的組成，又能表示物質(zhì)分子式的是（

）A.NH4NO3

B.SiO2

C.C6H5NO2

D.Cu參考答案：C只有分子晶體的化學(xué)式，才能既表示物質(zhì)的元素組成，又表示物質(zhì)的分子組成，所以選項(xiàng)C正確，A是離子晶體，B是原子晶體，D是金屬晶體，答案選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用中和滴定法測(cè)定某燒堿的純度。實(shí)驗(yàn)如下：(1)配制待測(cè)液：用5.00g含有少量雜質(zhì)（雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）的固體燒堿樣品配制成1000mL的溶液，除燒杯外，還需要的玻璃儀器有

。(2)用標(biāo)準(zhǔn)0.1000mol／L的鹽酸溶液滴定NaOH溶液的實(shí)驗(yàn)操作如下：A．用堿式滴定管取稀NaOH溶液20mL，注入錐形瓶中，加入指示劑。B．用待測(cè)定的NaOH溶液潤(rùn)洗堿式滴定管。C．用蒸餾水洗干凈滴定管。D．取下酸式滴定管用標(biāo)準(zhǔn)的HCl溶液潤(rùn)洗后，將標(biāo)準(zhǔn)液注入酸式滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把酸式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下。E．檢查滴定管是否漏水。F．另取錐形瓶，再重復(fù)操作一次。G．把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶直至滴定終點(diǎn)，記下滴定管液面所在刻度。①滴定操作的正確順序是(用序號(hào)填寫)：

。②該滴定操作中應(yīng)選用的指示劑是：

。(3)酸式滴定管用蒸餾水潤(rùn)洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗，導(dǎo)致滴定結(jié)果(填“偏小”、“偏大”或“無(wú)影響”)

；酸式滴定管讀數(shù)時(shí)，若先俯后仰，則結(jié)果會(huì)

。參考答案：

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）為了證明醋酸是弱電解質(zhì)，甲、乙、丙、丁、戊分別選用下列試劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：0.1mol/L醋酸溶液、0.1mol/L鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的鹽酸、C(H+)=10-3mol/L的醋酸、CH3COONa晶體、石蕊試液、pH試紙、鋅粒、蒸餾水。已知：pH=-lgc(H+)(1)甲用pH試紙測(cè)出0.10mol/L的醋酸溶液pH=4，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)，你認(rèn)為這一方法

（填“正確”或“不正確”）。(2)乙分別取用10ml0.1mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（少量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為

，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。(3)丙取出10ml0.10mol/L醋酸溶液，滴入石蕊試液，顯紅色，再加入醋酸鈉晶體，紅色變淺，也能證明醋酸是弱電解質(zhì)，試從電離平衡原理解釋

。(4)丁分別取用10mlC(H+)=10-3mol/L鹽酸和醋酸，然后加入完全一樣的等量鋅粒（足量），產(chǎn)生氫氣用氣球收集，通過比較產(chǎn)生氣球的大小，如果醋酸產(chǎn)生氣球

（填“大”或“小”），則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。(5)戊取用C(H+)=10-3mol/L的醋酸稀釋到原來的100倍，稀釋后醋酸的C(H+)

____________10-5mol/L(填“>”、“<”、“＝”)，則認(rèn)定醋酸是弱電解質(zhì)。參考答案：略18.（6分）某化學(xué)科研小組研究在其他條件不變時(shí)，改變某一條件對(duì)反應(yīng)［可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示］化學(xué)平衡的影響，得到如圖所示圖像（圖中p表示壓強(qiáng)，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）：分析圖像，回答下列問題：（1）在圖像反應(yīng)Ⅰ中，若P1<P2（填“>”、“<”或“=”），則此正反應(yīng)為是一個(gè)氣體分子數(shù)_____（填“減少”或“增大”）的反應(yīng)，該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。由此判斷，此反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的溫度是__

___。（填“低溫”“高溫”“任何溫度”）（2）在圖像反應(yīng)Ⅱ中，T1_____T2（填“>”、“<”或“=”），該正反應(yīng)為_____（填“吸熱”