山西省臨汾市古城中學高一化學下學期期末試卷含解析

山西省臨汾市古城中學高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

A.所有反應物的鍵能之和小于所有生成物的鍵能之和的反應為放熱反應B.所有反應物的總能量小于所有生成物的總能量的反應為放熱反應C.中和熱與化學反應方程式的計量數成正比

D.葡萄糖在人體內與氧氣的反應為吸熱反應參考答案：A略2.下列化學反應的離子方程式正確的是（

）

A．銅絲插入稀硝酸中：Cu+NO3—+4H+=Cu2++NO↑+2H2O

B．碳酸氫鈉溶液中加入鹽酸溶液：HCO3－+H+==CO2↑+H2O

C．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al+6OH－==2AlO2－+3H2↑

D．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+參考答案：略3.下列說法正確的是(

)

A．BaSO4難溶于水，所以BaSO4不是電解質B．SO2溶于水所得溶液可以導電，所以SO2是電解質C．分散系一定是混合物

D．電解質的電離需要通電才能進行參考答案：C試題分析：A．BaSO4是鹽類，是電解質，錯誤；B．SO2溶于水生成的亞硫酸電離，溶液可以導電，但SO2是非電解質，錯誤；C．分散系包括分散質和分散劑，一定是混合物，正確；D．電解質的電離需要溶解或熔融，不是通電，錯誤；故選C。4.今有濃度均為3mol·L-1的鹽酸和硫酸各100mL，分別加入等質量的Fe粉，反應完畢后生成氣體的質量之比為3：4，則加入鹽酸中的鐵粉的質量為A.5.6g

B.8.4g

C.11.2g

D.16.8g參考答案：C5.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的一組離子是(

)

A．、、、

B．、、、

C．、、、

D．、、、參考答案：D略6.下列說法不正確的是

A、不慎將酸濺到眼中，立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛B、配制硫酸溶液時，先在量筒中加入一定體積的水，再邊攪拌邊慢慢加入濃硫酸C、不慎碰翻實驗桌上燃著的酒精燈失火，馬上用濕布撲滅D、鑒別氯化鐵溶液與氫氧化鐵膠體較簡便的方法是用激光束照射參考答案：B略7.下列有關無機非金屬材料的說法中，不正確的是(

)A.高純硅可用于制造半導體材料B.SiO2制成玻璃纖維，由于導電能力強而被用于制造光纜C.玻璃、水泥、陶瓷其成分均含有硅酸鹽D.Si3N4是一種新型無機非金屬材料，可用于制造發(fā)動機參考答案：B略8.下列實驗現象的描述錯誤的是A.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應均生成黑色固體B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體C.碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，上層因溶有碘而呈紫色D.FeCl2

溶液中加入K3Fe(CN)6

會出現藍色沉淀參考答案：CA.紅熱的鐵絲在氧氣中燃燒或者鐵粉與水蒸氣反應均生成黑色固體，分別是四氧化三鐵和硫化亞鐵，A正確；B.鈉在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成淡黃色固體過氧化鈉，B正確；C.四氯化碳密度大于水，碘水中加入CCl4，充分震蕩后靜置，混合體系分為兩層，下層因溶有碘而呈紫色，C錯誤；D.FeCl2溶液中加入K3Fe(CN)6會出現藍色沉淀Fe3[Fe(CN)6]2，D正確，答案選C。點睛：注意D選項中亞鐵離子的性質應用，該反應常用于亞鐵離子的檢驗，即檢驗亞鐵離子除了利用其還原性以外，還可以利用K3Fe(CN)6溶液，實驗現象是出現藍色沉淀。9.下列各組元素的原子隨著原子序數的遞增，有關遞變不正確的是

A.最高正價：P<S<Cl<Ar

B.金屬性：Na<K<Rb<CsC.原子半徑：C>N>O>F

D.最外層電子數：Na<Mg<Al<Si參考答案：A略10.下列說法正確的是

A．物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化

B．中和反應需吸收熱量

C．H2—→H+H的變化放出能量

D鼓入大量空氣（遠遠過量）以加快反應速率，放出更多熱量參考答案：A略11.下列實驗方案的設計中，可行的是（）A．加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B．用萃取的方法分離煤油和汽油C．用溶解、過濾的方法分離KNO3和NaCl固體的混合物D．向某溶液中先加BaCl2溶液，若有白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶解，可檢驗其中含有SO42－參考答案：A【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應；B．煤油和汽油混溶；C．KNO3和NaCl都溶于水；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾．【解答】解：A．銅與鹽酸不反應，鎂、鋁與鹽酸反應，可加入鹽酸除雜，故A正確；B．煤油和汽油混溶，不能用萃取的方法分離，二者的沸點不同，可蒸餾分離，故B錯誤；C．KNO3和NaCl都溶于水，不能用過濾的方法分離，但二者的溶解度隨溫度的變化不同，可用重結晶的方法分離，故C錯誤；D．不能排出生成AgCl沉淀的干擾，應先加入鹽酸，如無現象再加入氯化鋇檢驗，故D錯誤．故選A．12.下列實驗基本操作（注意事項）中，主要出于安全考慮的是A．實驗剩余的藥品不能放回原試劑瓶

B．可燃性氣體點燃前進行驗純C．實驗結束后將試管清洗干凈

D．膠頭滴管不能交叉使用參考答案：B略13.A、B、C、M是四種中學化學常見的物質，它們之間的轉化關系如下圖所示，A和M不可能是

A．NaAlO2溶液和鹽酸B．Fe和Cl2C．SO2和NaOH溶液

D．NH3和O2參考答案：B14.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質，下列說法正確的是A.同一元素不可能既表現金屬性，又表現非金屬性B.短周期元素形成離子后，最外層電子都達到8電子穩(wěn)定結構C.第三周期元素的最高正化合價等于它所處的主族序數D.VIIA族元素均能與水反應：X2+H2O==HX+HXO(X為F、Cl、Br、I)參考答案：C【詳解】A.處于金屬和非金屬分界線的元素既有金屬性又有非金屬性，如硅元素，故A錯誤；B.短周期元素H形成離子時，無最外層電子，故B錯誤；C.第三周期的元素從Na到Cl最高化合價從正一價到正七價和族序數相等，故C正確；D.Cl、Br、I的單質可以和水之間反應，符合通式：X2+H2O=HX+HXO，但是氟氣和水反應生成的是HF和氧氣，故D錯誤；故選C?！军c睛】過渡元素常用于制備催化劑材料，周期表右上角的元素常用于制備農藥，周期表左下角的元素具有較強的金屬性，為電的良導體，不可以作半導體材料，在金屬元素和非金屬元素交接區(qū)域的元素通常既具有金屬性又具有非金屬性，可以用來做良好的半導體材料。15.已知X、Y、Z、W均為中學化學中常見的單質或化合物，它們之間的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。則W、X不可能是參考答案：B試題分析：A、碳酸鈉與少量的鹽酸反應生成碳酸氫鈉，與過量的鹽酸反應生成二氧化碳，碳酸氫鈉與二氧化碳之間可以相互轉化，正確；B、Fe無論與少量還是過量的氯氣反應都只生成氯化鐵，Y、Z是一種物質，錯誤；C、氫氧化鈣與少量二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀，與過量二氧化碳反應生成碳酸氫鈣，碳酸鈣與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，正確；D、氯化鋁與少量氫氧化鈉反應生成氫氧化鋁沉淀，與過量氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應生成氫氧化鋁沉淀，正確；答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：①在甲試管（如圖）中加入2mL濃硫酸、3mL乙醇和2mL乙酸的混合溶液．②按右圖連接好裝置（裝置氣密性良好）并加入混合液，用小火均勻地加熱3～5min。③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管B并用力振蕩，然后靜置待分層。④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。

（1）反應中濃硫酸的作用是___________________寫出制取乙酸乙酯的化學方程式：___________________________________；

（2）上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是（填字母）：_______________。

A．中和乙酸和乙醇。

B．中和乙酸并吸收部分乙醇。

C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出。

D．加速酯的生成，提高其產率。

（3）欲將乙試管中的物質分離開以得到乙酸乙酯，必須使用的儀器有

__________；分離時，乙酸乙酯應該從儀器

________

（填：“下口放”或“上口倒”）出。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）X、Y、Z為不同短周期非金屬元素的氣態(tài)單質。在一定條件下能發(fā)生反應：Y+X→甲(g)，Y+Z→乙(g)。甲、乙可化合生成離子化合物，甲的相對分子質量小于乙。（1）X的結構式是___________。（2）磷在Z氣體中燃燒可生成液態(tài)丙(PZ3)分子，也可生成固態(tài)丁(PZ5)分子。磷單質和Z單質反應生成lmol丙時，反應過程與能量變化如圖I所示，該反應的熱化學方程式是____________。已知1mol白磷固體和Z氣體反應，生成固態(tài)丁時，放熱399kJ，則1mol固態(tài)丁轉化為丙時的反應熱△H=_________（3）某同學擬用圖II所示裝置證明氧化性Z>I2，已知高錳酸鉀與乙的濃溶液反應生成Z，則a是_______的水溶液。若僅將a換為甲的濃溶液，實驗時會產生大量白煙并有氣體單質生成，該反應的化學方程式是____。（4）向一定濃度的BaCl2溶液中通入SO2氣體，未見沉淀生成，若在通入SO2氣體的同時加入由X、Y、Z中的一種或幾種元素組成的某純凈物，即可生成白色沉淀，該純凈物可能是________、________。參考答案：（除標明的外，每空2分，共12分）（1）N≡N；（2）2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(l)

△H=-612kJ/mol；+93kJ/mol；（3）淀粉KI或KI；8NH3+3Cl26NH4Cl+N2；（4）Cl2（1分）；NH3（1分）。18.有三種固體物質和五種溶液：固體是鐵粉、銅粉、氫氧化銅；溶液是CuSO4溶液、NaOH溶液、FeSO4溶液、H2SO4溶液、Na2SO4溶液。它們中的幾種物質在常溫下相互轉化關系如下：（1）溶液A+溶液C

→固體甲+溶液D（2）固體乙+溶液B

→溶液E+氫氣（3）固體甲+溶液B

→溶液C+水試推斷出溶液中A、B、D、E的化學式，寫出固體甲、丙的名稱。A、______________

B、______________

D、_____________

E、______________

甲、______________

丙、_____________參考答案：A、__NaOH_

B、_H2SO4___

D、____Na2SO4__E、__FeSO4__

甲、_氫氧化銅_

丙、____銅粉____略19.（12分）已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個短周期的元素，且原子序數依次增大。X、W同主族，Y、Z為同周期的相鄰元素。W原子的質子數等于Y、Z原子最外層電子數之和。Y的氫化物分子中有3個共價鍵，試推斷：(1)X、Z兩種元素的元素符號：X__________________、Z______________________。(2)由以上元素中兩兩形成的化合物中：溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為________________，它的共價鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)鍵；含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為________________________________。(3)由X、Y、Z三元素可以形成一種常見的離子化合物，由X、Z、W三元素可以形成另一種離子化合物，則兩種化合物的濃溶液混合共熱的離子反應方程式為_________________________________