第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)-2023屆高考化學(xué)一輪針對(duì)性復(fù)習(xí)方案

第二節(jié)化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動(dòng)【必備知識(shí)要求】1.了解化學(xué)反應(yīng)的可逆性。2.了解化學(xué)平衡的建立;掌握化學(xué)平衡的特征。3.理解外界條件(濃度、溫度、壓強(qiáng)、催化劑等)對(duì)化學(xué)平衡的影響,能用相關(guān)理論解釋其一般規(guī)律。4.了解化學(xué)平衡的調(diào)控在生活、生產(chǎn)和科學(xué)研究領(lǐng)域中的重要作用?！娟P(guān)鍵能力及高考要求】關(guān)鍵能力要求：微觀想象能力、化學(xué)計(jì)算能力、理解辨析能力、模型認(rèn)知能力。高考要求：本節(jié)內(nèi)容為高考的常考內(nèi)容之一，主要考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，化學(xué)平衡移動(dòng)中相關(guān)量變化分析，以圖像形式綜合考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系，結(jié)合工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保等社會(huì)熱點(diǎn)問(wèn)題考查化學(xué)平衡理論的應(yīng)用?！緦W(xué)科核心素養(yǎng)解析】1.變化觀念與平衡思想：知道化學(xué)變化需要一定的條件，并遵循一定規(guī)律；認(rèn)識(shí)化學(xué)變化有一定限度，是可以調(diào)控的。能多角度、動(dòng)態(tài)地分析化學(xué)反應(yīng)，運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理解決實(shí)際問(wèn)題。2.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：建立觀點(diǎn)、結(jié)論和證據(jù)之間的邏輯關(guān)系；知道可以通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)化學(xué)平衡的特征及其影響因素，建立模型。能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。必備知識(shí)點(diǎn)1可逆反應(yīng)與化學(xué)平衡狀態(tài)1．可逆反應(yīng)在相同條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)?？赡娣磻?yīng)中，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，反應(yīng)物和生成物同時(shí)存在，任一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均小于100%。2．化學(xué)平衡狀態(tài)(1)含義一定條件下的可逆反應(yīng)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)物的濃度和生成物的濃度不再改變的狀態(tài)。(2)建立過(guò)程在一定條件下，把某一可逆反應(yīng)的反應(yīng)物加入到固定容積的密閉容器中。反應(yīng)過(guò)程如下：以上過(guò)程可用下圖表示：(3)特征3.化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)反應(yīng)mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)是否平衡混合物體系中各成分的含量①各物質(zhì)的物質(zhì)的量或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定平衡②各物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定平衡③各氣體的體積或體積分?jǐn)?shù)一定平衡④總體積、總壓強(qiáng)、總物質(zhì)的量一定不一定平衡正、逆反應(yīng)速率之間的關(guān)系①單位時(shí)間內(nèi)消耗了mmolA，同時(shí)也生成了mmolA平衡②單位時(shí)間內(nèi)消耗了nmolB，同時(shí)也消耗了pmolC平衡③v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)＝m∶n∶p∶q不一定平衡④單位時(shí)間內(nèi)生成了nmolB，同時(shí)也消耗了qmolD不一定平衡壓強(qiáng)①其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n≠p＋q平衡②其他條件一定、總壓強(qiáng)一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量①平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n≠p＋q平衡②平均相對(duì)分子質(zhì)量一定，且m＋n＝p＋q不一定平衡溫度任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)平衡氣體密度(ρ)①只有氣體參加的反應(yīng)，密度保持不變(恒容密閉容器中)不一定平衡②m＋n≠p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)平衡③m＋n＝p＋q時(shí)，密度保持不變(恒壓容器中)不一定平衡顏色反應(yīng)體系內(nèi)有色物質(zhì)的顏色穩(wěn)定不變(其他條件不變)平衡【知識(shí)理解提點(diǎn)】1.動(dòng)態(tài)標(biāo)志：v正＝v逆≠0①同種物質(zhì)：同一物質(zhì)的生成速率等于消耗速率。②不同物質(zhì)：必須標(biāo)明是“異向”的反應(yīng)速率關(guān)系。如aA＋bBcC＋dD，eq\f(v正A,v逆B)＝eq\f(a,b)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。2.靜態(tài)標(biāo)志：各種“量”不變①各物質(zhì)的質(zhì)量、物質(zhì)的量或濃度不變。②各物質(zhì)的百分含量(物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)等)不變。③溫度、壓強(qiáng)(化學(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體體積不相等)或顏色(某組分有顏色)不變?？傊粑锢砹坑勺兞孔兂闪瞬蛔兞?，則表明該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)；若物理量為“不變量”，則不能作為平衡標(biāo)志。3.規(guī)避“2”個(gè)易失分點(diǎn)(1)化學(xué)平衡狀態(tài)判斷“三關(guān)注”關(guān)注反應(yīng)條件，是恒溫恒容、恒溫恒壓，還是絕熱恒容容器；關(guān)注反應(yīng)特點(diǎn)，是等體積反應(yīng)，還是非等體積反應(yīng)；關(guān)注特殊情況，是否有固體參加或生成，或固體的分解反應(yīng)。(2)不能作為“標(biāo)志”的四種情況①反應(yīng)組分的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。②恒溫恒容下的體積不變的反應(yīng)，體系的壓強(qiáng)或總物質(zhì)的量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。③全是氣體參加的體積不變的反應(yīng)，體系的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間而變化，如2HI(g)H2(g)＋I(xiàn)2(g)。④全是氣體參加的反應(yīng)，恒容條件下體系的密度保持不變?！净簏c(diǎn)辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到的平衡狀態(tài)就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度。()2.可逆反應(yīng)不等同于可逆過(guò)程?？赡孢^(guò)程包括物理變化和化學(xué)變化,而可逆反應(yīng)屬于化學(xué)變化。()3.二次電池的充、放電為可逆反應(yīng)。()4.化學(xué)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),正、逆反應(yīng)速率相等,是指同一物質(zhì)的消耗速率和生成速率相等,若用不同物質(zhì)表示時(shí),反應(yīng)速率不一定相等。()5.在化學(xué)平衡建立過(guò)程中,v正一定大于v逆。()6.恒溫恒容下進(jìn)行的可逆反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),當(dāng)SO3的生成速率與SO2的消耗速率相等時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。()【答案】:1.√2.√3.×4.√5.×6.×【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】可逆反應(yīng)的特點(diǎn)例1.下列對(duì)可逆反應(yīng)的認(rèn)識(shí)正確的是A．SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr與2HBr+H2SO4(濃)=SO2↑+Br2+2H2O互為可逆反應(yīng)B．既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)C．外界條件改變可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度不改變D．在同一條件下，同時(shí)向正、逆兩個(gè)方向進(jìn)行的反應(yīng)叫可逆反應(yīng)【答案】D【解析】根據(jù)可逆反應(yīng)定義中的“同一條件下”“同時(shí)”“正、逆兩個(gè)方向”等關(guān)鍵字眼進(jìn)行分析，A項(xiàng)：已知的兩個(gè)反應(yīng)中硫酸的濃度不同，不符合可逆反應(yīng)的定義，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：該說(shuō)法缺少前提條件“同一條件下”，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：化學(xué)反應(yīng)限度是可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的狀態(tài)，外界條件改變影響可逆反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)限度，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：該說(shuō)法符合可逆反應(yīng)的定義，故D正確。綜上所述，答案為D。【跟蹤演練】1.一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷正確的是()A．c1：c2＝3：1B．平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為2：3C．X、Y的轉(zhuǎn)化率不相等D．c1的取值范圍為0<c1<0.14mol·L－1【解析】A項(xiàng)：平衡濃度之比為1：3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1：3，故起始濃度之比c1：c2＝1：3，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：平衡時(shí)Y生成表示逆反應(yīng)，Z生成表示正反應(yīng)且v生成(Y)：v生成(Z)應(yīng)為3：2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：起始濃度之比c1：c2＝1：3，轉(zhuǎn)化濃度之比亦為1：3，起始濃度之比=系數(shù)比，轉(zhuǎn)化率就相等，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：由可逆反應(yīng)的特點(diǎn)可知0<c1<0.14mol·L－1，D正確?！敬鸢浮緿【基礎(chǔ)例析】化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷例2．(2022·江西名師聯(lián)盟第一次模擬測(cè)試)反應(yīng)N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH<0，若在恒壓絕熱容器中發(fā)生，下列選項(xiàng)表明反應(yīng)一定已達(dá)平衡狀態(tài)的是()A．容器內(nèi)的溫度不再變化B．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化C．相同時(shí)間內(nèi)，斷開(kāi)H—H鍵的數(shù)目和生成N—H鍵的數(shù)目相等D．容器內(nèi)氣體的濃度c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2【答案】A【解析】A項(xiàng)：已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，當(dāng)絕熱容器內(nèi)的溫度不變時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)，A項(xiàng)符合題意；B項(xiàng)：反應(yīng)在恒壓條件下進(jìn)行，反應(yīng)前后壓強(qiáng)均不變，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，B項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)：斷開(kāi)H—H鍵和生成N—H鍵均指正反應(yīng)方向，不能判斷是否達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)不符合題意；D項(xiàng)：當(dāng)c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)為1∶3∶2時(shí)，無(wú)法證明正逆反應(yīng)速率相等，D項(xiàng)不符合題意?！靖櫻菥殹?.一定溫度下某容積固定的密閉容器中，對(duì)可逆反應(yīng)A(g)＋B(g)2C(g)，下列敘述能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)到平衡的是()A．容器內(nèi)的壓強(qiáng)不再變化B．混合氣體的密度不再變化C．消耗B的速率是生成C的速率的eq\f(1,2)D．單位時(shí)間內(nèi)生成amolB，同時(shí)生成2amolC【答案】D【解析】A項(xiàng)：反應(yīng)前后氣體化學(xué)計(jì)量數(shù)不變，總物質(zhì)的量不變，容器內(nèi)壓強(qiáng)一直不變；B項(xiàng)：混合氣體質(zhì)量不變，體積不變，則密度一直不變；C項(xiàng)：消耗B和生成C都是正反應(yīng)；D項(xiàng)：生成B為逆反應(yīng)，生成C為正反應(yīng)，反應(yīng)速率符合化學(xué)計(jì)量數(shù)比，可以作為判斷達(dá)到平衡的標(biāo)志。必備知識(shí)點(diǎn)2化學(xué)平衡的移動(dòng)和影響因素1．化學(xué)平衡移動(dòng)的過(guò)程(1)v正＞v逆：平衡向eq\a\vs4\al(正)反應(yīng)方向移動(dòng)。(2)v正＝v逆：反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，平衡不移動(dòng)。(3)v正＜v逆：平衡向eq\a\vs4\al(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)。2．外界因素對(duì)化學(xué)平衡的影響改變影響平衡的一個(gè)條件化學(xué)平衡移動(dòng)方向化學(xué)平衡移動(dòng)結(jié)果圖示濃度增大反應(yīng)物濃度向eq\a\vs4\al(正)反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度減小，但比原來(lái)大如圖甲減小反應(yīng)物濃度向eq\a\vs4\al(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)反應(yīng)物濃度增大，但比原來(lái)小如圖乙增大生成物濃度向eq\a\vs4\al(逆)反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度減小，但比原來(lái)大如圖丙減小生成物濃度向eq\a\vs4\al(正)反應(yīng)方向移動(dòng)生成物濃度增大，但比原來(lái)小如圖丁壓強(qiáng)增大體系壓強(qiáng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)減小，但比原來(lái)大如圖戊減小體系壓強(qiáng)向氣體體積增大的反應(yīng)方向移動(dòng)體系壓強(qiáng)增大，但比原來(lái)小如圖己溫度升高溫度向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度降低，但比原來(lái)高如圖庚降低溫度向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)體系溫度升高，但比原來(lái)低如圖辛3．勒夏特列原理如果改變影響化學(xué)平衡的條件(濃度、壓強(qiáng)、溫度等)之一，平衡將向著減弱這種改變的方向移動(dòng)。【知識(shí)理解提點(diǎn)】1.勒夏特列原理中，“減弱”不等于“消除”，更不是“扭轉(zhuǎn)”，即平衡移動(dòng)不能將外界影響完全消除，而只能減弱。2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響主要看改變壓強(qiáng)能否引起反應(yīng)物和生成物的濃度變化，只有引起物質(zhì)的濃度變化才會(huì)造成平衡移動(dòng)，否則壓強(qiáng)對(duì)平衡無(wú)影響。如：分析“惰性氣體(不參加反應(yīng)的氣體)”對(duì)化學(xué)平衡的影響。（1）恒溫恒容條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))體系總壓強(qiáng)增大→體系中各組分的濃度不變→平衡不移動(dòng)（2）恒溫恒壓條件原平衡體系eq\o(→,\s\up7(充入惰性氣體))容器容積增大→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小（等效于減壓)【惑點(diǎn)辨析】判斷正誤(正確的打“√”,錯(cuò)誤的打“×”)。1.升高溫度,化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)。()2.化學(xué)平衡正向移動(dòng),說(shuō)明正反應(yīng)速率一定增大。()3.合成氨反應(yīng)需使用催化劑,說(shuō)明催化劑可以促進(jìn)該平衡向生成氨的方向移動(dòng)。()4.恒容條件下,增加氣體反應(yīng)物的量,平衡正向移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大。()5.對(duì)于反應(yīng):I2(g)+H2(g)2HI(g),若使體系顏色變淺,則平衡一定正向移動(dòng)。()6.對(duì)于反應(yīng):2A(g)+B(g)2C(g),當(dāng)v正(A)=12v逆(B)時(shí),平衡不移動(dòng)。()【答案】:1.√2.×3.×4.×5.×6.×【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】化學(xué)平衡的移動(dòng)方向的判斷例3．(2022·衡陽(yáng)高三調(diào)研)關(guān)于一定條件下的化學(xué)平衡H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)ΔH＜0，下列說(shuō)法正確的是()A．恒溫恒容，充入H2，v(正)增大，平衡右移B．恒溫恒容，充入He，v(正)增大，平衡右移C．加壓，v(正)，v(逆)不變，平衡不移動(dòng)D．升溫，v(正)減小，v(逆)增大，平衡左移【答案】A【解析】A項(xiàng)：恒溫恒容，充入H2，H2濃度增大，v(正)增大，平衡右移，故A正確；B項(xiàng)：恒溫恒容，充入He，各反應(yīng)物濃度都不變，v(正)不變，平衡不移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：加壓，容積縮小，各物質(zhì)濃度均增大，v(正)、v(逆)都增大，平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：升溫，v(正)增大，v(逆)增大，由于正反應(yīng)放熱，所以平衡左移，故D錯(cuò)誤?！靖櫻菥殹?.對(duì)于已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，下列有關(guān)敘述正確的是①生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增加；②生成物的產(chǎn)量一定增加；③反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大；④反應(yīng)物濃度一定降低；⑤正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率；⑥使用了合適的催化劑；A．①②B．②⑤C．③④D．④⑥【答案】B【解析】①總質(zhì)量不變，向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定增大，若生成物質(zhì)量增大小于混合物總質(zhì)量增大，生成物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可能降低，故①錯(cuò)誤；②平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物會(huì)增加，即生成物的產(chǎn)量一定增加，故②正確；③降低生成物的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，但增大某一反應(yīng)的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大，自身轉(zhuǎn)化率降低，故③錯(cuò)誤；④如增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正方向移動(dòng)，達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)物的濃度比改變條件前大，故④錯(cuò)誤；⑤平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率，故⑤正確；⑥加入催化劑，正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動(dòng)，故⑥錯(cuò)誤；綜上所述②⑤正確，故選：B。【基礎(chǔ)例析】勒夏特列原理的應(yīng)用例4．（2022·北京高三期末）下列事實(shí)能用勒夏特列原理解釋的是A．銅與濃硫酸反應(yīng)需要加熱B．加熱蒸干FeCl3溶液最終得到Fe(OH)3C．使用催化劑提高合成氨的生產(chǎn)效率D．鋼管與銅管堆放一處，鋼管更易腐蝕【答案】B【解析】A項(xiàng)：銅與濃硫酸在加熱的條件下反應(yīng)生成硫酸銅、二氧化硫和水，不涉及化學(xué)平衡，不能用勒夏特列原理解釋，A與題意不符；B項(xiàng)：FeCl3為強(qiáng)酸弱堿鹽，鐵離子水解生成Fe(OH)3和H+，反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解，能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C項(xiàng)：使用催化劑能加快反應(yīng)速率，不能使化學(xué)平衡移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋，C與題意不符；D項(xiàng)：鋼管與銅管堆放一處，鐵、銅及金屬表面的水膜形成原電池，能加快鐵的腐蝕，則鋼管更易腐蝕，屬于電化學(xué)腐蝕，能用勒夏特列原理解釋，D與題意不符；答案為B。【跟蹤演練】4.（2022·重慶高三二模）下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋的是A．B．C．D．【答案】B【解析】A項(xiàng)：配制氯化鐵溶液時(shí)，先將FeCl3溶于濃鹽酸，H+濃度大，對(duì)Fe3+水解產(chǎn)生抑制作用，溶液不產(chǎn)生渾濁，A不合題意；B項(xiàng)：在稀硫酸溶液中，乙酸乙酯水解速率快，是因?yàn)橄×蛩岽呋饔靡鸬?，不能用勒夏特列原理解釋，B符合題意；C項(xiàng)：石灰石與稀鹽酸反應(yīng)，在密閉容器中隨氣體的增多，壓強(qiáng)不斷增大，最后無(wú)氣泡產(chǎn)生，打開(kāi)瓶塞，壓強(qiáng)減小，氣體溶解度減小，有氣泡逸出，C不合題意；D項(xiàng)：有AgCl沉淀的濁液中滴入KI溶液，由于AgI的溶解度比AgCl小，所以沉淀轉(zhuǎn)化為AgI，D不合題意。故選B。必備知識(shí)點(diǎn)3化學(xué)平衡圖像類型1．含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像常見(jiàn)圖像形式有如下幾種。其中C%指生成物的百分含量，B%指反應(yīng)物的百分含量。①②③④⑤2．轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)—溫度圖像(1)恒壓線圖像(2)恒溫線圖像3．化學(xué)平衡中的特殊圖像(1)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，M點(diǎn)前，表示從反應(yīng)開(kāi)始，v(正)>v(逆)；M點(diǎn)為剛達(dá)到平衡點(diǎn)；M點(diǎn)后為平衡受溫度的影響情況，即升溫，A的百分含量增加或C的百分含量減少，平衡左移，故ΔH<0。(2)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，L線上所有的點(diǎn)都是平衡點(diǎn)。L線的上方(E點(diǎn))，A的百分含量大于此壓強(qiáng)時(shí)平衡體系中A的百分含量，所以E點(diǎn)滿足v(正)>v(逆)；同理L線的下方(F點(diǎn))滿足v(正)<v(逆)。【知識(shí)理解提點(diǎn)】1.含量—時(shí)間—溫度(壓強(qiáng))圖像：表示不同條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間快慢、反應(yīng)速率的快慢以及平衡混合物中某物質(zhì)的百分含量的關(guān)系。解題方法是“先拐先平，數(shù)值大”。即曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn)的首先達(dá)到平衡，反應(yīng)速率快，以此判斷溫度或壓強(qiáng)的高低。再依據(jù)外界條件對(duì)平衡的影響分析判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)及反應(yīng)前后氣體體積的變化。2.轉(zhuǎn)化率(或質(zhì)量分?jǐn)?shù))與壓強(qiáng)—溫度圖像：（1）表示兩個(gè)外界條件同時(shí)變化時(shí)，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率變化情況，解決這類圖像一般采用“定一議二”的方法，即把自變量(溫度、壓強(qiáng))之一設(shè)為恒量，討論另外兩個(gè)變量的關(guān)系。如：圖1中，當(dāng)壓強(qiáng)相等(任意一條等壓線)時(shí)，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。當(dāng)溫度相等時(shí)，在圖1中作直線，與三條等壓線交于三點(diǎn)，這三點(diǎn)自下而上為增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)。（2）.圖3中，當(dāng)溫度相等(任意一條等溫線)時(shí)，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)。當(dāng)壓強(qiáng)相等時(shí)，在圖3中作直線，與兩條等溫線交于兩點(diǎn)，這兩點(diǎn)自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大，說(shuō)明降低溫度平衡正向移動(dòng)，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。【夯基例析·跟蹤演練】【基礎(chǔ)例析】化學(xué)平衡圖像分析例5．（2022·黑龍江哈爾濱市第六中學(xué)校高三月考）根據(jù)如圖有關(guān)圖象，說(shuō)法正確的是A．由圖Ⅰ知，反應(yīng)在T1、T3處達(dá)到平衡，且該反應(yīng)的ΔH<0B．由圖Ⅱ知，t1-t6時(shí)間段內(nèi)反應(yīng)在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最小C．由圖Ⅱ知，t3時(shí)采取降低反應(yīng)體系溫度的措施D．圖Ⅲ表示在10L容器、850℃時(shí)的反應(yīng)，由圖知，到4min時(shí)，反應(yīng)放出5.16kJ的熱量【答案】B【解析】A項(xiàng)：根據(jù)圖I，T2℃下反應(yīng)物體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最小，生成物的體積分?jǐn)?shù)達(dá)到最大，T2℃反應(yīng)達(dá)到平衡，T1℃沒(méi)有達(dá)到平衡，T2℃以后，X的體積分?jǐn)?shù)增大，Z的體積分?jǐn)?shù)減小，隨著溫度的升高，平衡向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，正反應(yīng)方向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，即△H＜0，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：t2時(shí)刻正逆反應(yīng)速率相等，平衡不移動(dòng)，根據(jù)圖像Ⅱ，t3后，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3的量減少，t5后，反應(yīng)又向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，NH3的量又減少，故在t6時(shí)刻，NH3體積分?jǐn)?shù)最小，故B正確；C項(xiàng)：根據(jù)圖像Ⅱ，t3時(shí)，正逆反應(yīng)速率都降低，改變的因素是降低溫度，或減小壓強(qiáng)，根據(jù)圖像Ⅱ，t3時(shí)，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，如果降低溫度，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，即v正＞v逆，不符合圖像，t3時(shí)刻采取的是減小壓強(qiáng)，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：根據(jù)圖Ⅲ，0到4min變化的物質(zhì)的量為0.12mol·L-1×10L=1.2mol，即放出的熱量為1.2mol×43kJ·mol-1=51.6kJ，故D錯(cuò)誤；故答案為：B。【跟蹤演練】5.（2022·六盤水高級(jí)中學(xué)高三月考）臭氧在煙氣脫硝中的反應(yīng)為2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)。若此反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列選項(xiàng)中有關(guān)圖象對(duì)應(yīng)的分析正確的是（）A．平衡后升溫，NO2含量降低B．0～2s內(nèi)，v(O3)＝0.2mol·L－1·s－1C．v正：b點(diǎn)>a點(diǎn)，b點(diǎn)：v逆>v正D．恒溫，t1時(shí)再充入O3【答案】C【解析】A項(xiàng)：由圖可知，反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，NO2的含量增大，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：由圖可知，0-2s內(nèi)，二氧化氮的濃度變化量=0.8mol?L-1-0.4mol?L-1=0.4mol?L-1，故v(NO2)==0.2mol?L-1?s-1，v(O3)=v(NO2)=0.1mol?L-1?s-1，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：溫度高，化學(xué)反應(yīng)速率快，b點(diǎn)溫度高于a點(diǎn)，故V正：b點(diǎn)＞a點(diǎn)；b點(diǎn)的NO2的分?jǐn)?shù)未達(dá)到平衡的分?jǐn)?shù)，則平衡向生成NO2的方向移動(dòng)，即平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b點(diǎn)：v逆＞v正，故C正確；D項(xiàng)：容器中充入反應(yīng)物，正反應(yīng)速率瞬間加快，逆反應(yīng)速率不變，然后平衡移動(dòng)至建立新平衡，該效果與圖示不符，故D錯(cuò)誤；故選C。必備知識(shí)點(diǎn)4等效平衡1.等效平衡的含義在一定條件下(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應(yīng)體系，不管是從正反應(yīng)開(kāi)始，還是從逆反應(yīng)開(kāi)始，還是正、逆反應(yīng)同時(shí)投料，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，任何相同組分的百分含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)等)均相同。2.對(duì)于可逆反應(yīng)aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)反應(yīng)特點(diǎn)a+b≠c+da+b=c+d條件等溫等容等溫等壓等溫等容等溫等壓起始投料換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”相同換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”成比例換算為化學(xué)方程式同一邊物質(zhì),其“量”成比例平衡特點(diǎn)物質(zhì)的量/n相同成比例成比例成比例百分含量/w%相同相同相同相同濃度相同相同成比例相同3.等效平衡的判斷方法(1)恒溫恒容條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等量即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol1mol0②00

2mol③0.5mol

0.25mol

1.5mol④amolbmolcmol上述①②③三種配比，按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則SO2均為2mol，O2均為1mol，三者建立的平衡狀態(tài)完全相同。④中a、b、c三者的關(guān)系滿足：c＋a＝2，eq\f(c,2)＋b＝1，即與上述平衡等效。(2)恒溫恒壓條件下反應(yīng)前后體積改變的反應(yīng)判斷方法：極值等比即等效。例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)①2mol3mol0②1mol3.5mol

2mol③amolbmolcmol按化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量關(guān)系均轉(zhuǎn)化為反應(yīng)物，則①②中eq\f(nSO2,nO2)＝eq\f(2,3)，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足：eq\f(c＋a,\f(c,2)＋b)＝eq\f(2,3)，即與①②平衡等效。(3)恒溫條件下反應(yīng)前后體積不變的反應(yīng)判斷方法：無(wú)論是恒溫恒容，還是恒溫恒壓，只要極值等比即等效，因?yàn)閴簭?qiáng)改變對(duì)該類反應(yīng)的化學(xué)平衡無(wú)影響。例如：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)①1mol1mol0②2mol2mol1mol③amolbmolcmol①②兩種情況下，n(H2)∶n(I2)＝1∶1，故互為等效平衡。③中a、b、c三者關(guān)系滿足eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋a))∶eq\b\lc\(\rc\)(\a\vs4\al\co1(\f(c,2)＋b))＝1∶1或a∶b＝1∶1，c≥0，即與①②平衡等效?！局R(shí)理解提點(diǎn)】1.虛擬“中間態(tài)”法構(gòu)建等效平衡(1)構(gòu)建恒溫恒容平衡思維模式新平衡狀態(tài)可認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加并壓縮而成，相當(dāng)于增大壓強(qiáng)。(2)構(gòu)建恒溫恒壓平衡思維模式(以氣體物質(zhì)的量增加的反應(yīng)為例，見(jiàn)圖示)新平衡狀態(tài)可以認(rèn)為是兩個(gè)原平衡狀態(tài)簡(jiǎn)單的疊加，壓強(qiáng)不變，平衡不移動(dòng)。2.兩平衡狀態(tài)間要互為等效應(yīng)滿足四點(diǎn)：①同一條件；②同一可逆反應(yīng)；③僅僅由于初始投料不同(即建立平衡的方向可以不同)④平衡時(shí)相應(yīng)物質(zhì)在各自平衡體系中的體積分?jǐn)?shù)(或物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))相同?！竞换觥じ櫻菥殹俊净A(chǔ)例析】等效平衡的應(yīng)用例6.（2022·長(zhǎng)春市第六中學(xué)校高三月考）一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中反應(yīng)2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()容器溫度/K物質(zhì)的起始濃度/mol·L－1物質(zhì)的平衡濃度/mol·L－1c(H2)c(CO)c(CH3OH)c(CH3OH)Ⅰ4000.200.1000.080Ⅱ4000.400.200Ⅲ500000.100.025A.該反應(yīng)的正反應(yīng)吸熱B.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅰ中反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率比容器Ⅱ中的大C.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(H2)大于容器Ⅲ中c(H2)的兩倍D.達(dá)到平衡時(shí)，容器Ⅲ中的正反應(yīng)速率比容器Ⅰ中的大【答案】D【解析】A項(xiàng)：對(duì)比容器Ⅰ和Ⅲ可知兩者投料量相當(dāng)，若溫度相同，最終建立等效平衡，但Ⅲ溫度高，平衡時(shí)c(CH3OH)小，說(shuō)明平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，即逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)：Ⅱ相對(duì)于Ⅰ成比例增加投料量，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率提高，所以Ⅱ中轉(zhuǎn)化率高，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)：不考慮溫度，Ⅱ中投料量是Ⅲ的兩倍，相當(dāng)于加壓，平衡正向移動(dòng)，所以Ⅱ中c(H2)小于Ⅲ中c(H2)的兩倍，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)：對(duì)比Ⅰ和Ⅲ，若溫度相同，兩者建立等效平衡，兩容器中速率相等，但Ⅲ溫度高，速率更快，D正確?！靖櫻菥殹?.向一固定容積的密閉容器中通入amolN2O4氣體，在密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)再通入amolN2O4氣體，再次達(dá)到平衡時(shí)，與第一次達(dá)平衡時(shí)相比，N2O4的轉(zhuǎn)化率()A．不變B．增大C．減小D．無(wú)法判斷【答案】C【解析】恒溫恒容條件下，在兩個(gè)相同的容器中，都加入amolN2O4，在相同條件下，N2O4的轉(zhuǎn)化率相等；然后，將兩個(gè)容器合并，再加壓到一個(gè)容器中，加壓時(shí)，平衡向左移，轉(zhuǎn)化率降低。這叫先平衡，再合并，后加壓。7.恒溫恒壓下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)，若開(kāi)始時(shí)通入1molA和1molB，達(dá)到平衡時(shí)生成amolC。則下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．若開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，達(dá)到平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量為3amolB．若開(kāi)始時(shí)通入4molA、4molB和2molC，達(dá)到平衡時(shí)，B的物質(zhì)的量一定大于4molC．若開(kāi)始時(shí)通入2molA、2molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)，再通入3molC，則再次達(dá)到平衡后，C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(a,2－a)D．若在原平衡體系中，再通入1molA和1molB，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變【答案】B【解析】A項(xiàng)：開(kāi)始時(shí)通入3molA和3molB，由于容器容積變大，保持恒壓，相當(dāng)于將三個(gè)原容器疊加，各物質(zhì)的含量與原平衡中的相同，生成C的物質(zhì)的量為3amol；B項(xiàng)：無(wú)法確定平衡移動(dòng)的方向，不能確定平衡時(shí)B的物質(zhì)的量一定大于4mol；C項(xiàng)：根據(jù)題給數(shù)據(jù)可計(jì)算出達(dá)到平衡時(shí)C的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為eq\f(a,2－a)；D項(xiàng)：混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變?！靖呖紤?yīng)用】高頻考點(diǎn)高考中的圖像題1.轉(zhuǎn)化率—時(shí)間例1:（2018全國(guó)高考Ⅲ）（3）對(duì)于反應(yīng)2SiHCl3（g）＝SiH2Cl2（g）+SiCl4（g），采用大孔弱堿性陰離子交換樹(shù)脂催化劑，在323K和343K時(shí)SiHCl3的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的結(jié)果如圖所示。①343K時(shí)反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率α＝%．平衡常數(shù)K343K＝（保留2位小數(shù)）?！敬鸢浮?20.02【解析】（3）①溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖象中點(diǎn)a所在曲線為343K，由圖示可知343K時(shí)反應(yīng)2SiHCl3（g）＝SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）的平衡轉(zhuǎn)化率α＝22%，設(shè)SiHCl3的起始濃度為cmol/L，則2SiHCl3（g）＝SiH2Cl2（g）+SiCl4（g）起始濃度（mol/L）c00變化濃度（mol/L）0.22c0.11c0.11c平衡濃度（mol/L）0.78c0.11c0.11c平衡常數(shù)K343K＝＝≈0.02，故答案為：22；0.02；2.各組分的分壓—時(shí)間例2：（2019全國(guó)高考Ⅰ）（4）Shoichi研究了467℃、489℃時(shí)水煤氣變換中CO和H2分壓隨時(shí)間變化關(guān)系（如圖所示）。催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的和pCO相等、和相等。計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)的平均速率（a）＝kPa?min﹣1．467℃時(shí)和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。489℃時(shí)和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是、。【答案】0.0047；b、c；a、d；【解析】（4）曲線a的反應(yīng)在30～90min內(nèi)，分壓變化＝4.08kPa﹣3.80kPa＝0.28kPa，平均速率（a）＝＝＝0.0047kPa/min，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高平衡逆向進(jìn)行，CO分壓越大，氫氣分壓越小，489℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d，467℃時(shí)pH2和pCO隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是b、c，故答案為：0.0047；b、c；a、d；。3.轉(zhuǎn)化率—溫度例3：(2019全國(guó)高考Ⅲ）（1）Deacon發(fā)明的直接氧化法為：4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）。如圖為剛性容器中，進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）分別等于1：1、4：1、7：1時(shí)HCl平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化的關(guān)系：可知反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）K（400℃）（填“大于”或“小于”）。設(shè)HCl初始濃度為c0，根據(jù)進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）＝1：1的數(shù)據(jù)計(jì)算K（400℃）＝（列出計(jì)算式）。按化學(xué)計(jì)量比進(jìn)料可以保持反應(yīng)物高轉(zhuǎn)化率，同時(shí)降低產(chǎn)物分離的能耗。進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）過(guò)低、過(guò)高的不利影響分別是?！敬鸢浮看笥?；；Cl2和O2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低；【解析】（1）根據(jù)圖象可知，進(jìn)料濃度比相同時(shí)，溫度越高HCl平衡轉(zhuǎn)化率越低，說(shuō)明該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡向著逆向移動(dòng)，則溫度越高平衡常數(shù)越小，所以反應(yīng)平衡常數(shù)K（300℃）大于K（400℃）；進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）的比值越大，HCl的平衡轉(zhuǎn)化率越低，根據(jù)圖象可知，相同溫度時(shí)HCl轉(zhuǎn)化率最高的為進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）＝1：1，該曲線中400℃HCl的平衡轉(zhuǎn)化率為84%，4HCl（g）+O2（g）═2Cl2（g）+2H2O（g）初始c0c000平衡0.84c00.21c00.42c00.42c0轉(zhuǎn)化c0﹣0.84c0c0﹣0.21c00.42c00.42c0K（400℃）＝＝＝；進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）過(guò)低時(shí)，O2濃度較大，HCl的轉(zhuǎn)化率較高，但Cl2和O2分離能耗較高，生成成本提高；進(jìn)料濃度比c（HCl）：c（O2）過(guò)高時(shí)，O2濃度較低，導(dǎo)致HCl的轉(zhuǎn)化率減小，故答案為：大于；；Cl2和O2分離能耗較高、HCl轉(zhuǎn)化率較低；例4：（2020全國(guó)高考Ⅰ）硫酸是一種重要的基本化工產(chǎn)品，接觸法制硫酸生產(chǎn)中的關(guān)鍵工序是SO2的催化氧化：SO2(g)+O2(g)SO3(g)ΔH=?98kJ·mol?1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)當(dāng)SO2(g)、O2(g)和N2(g)起始的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為7.5%、10.5%和82%時(shí)，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa壓強(qiáng)下，SO2平衡轉(zhuǎn)化率α隨溫度的變化如圖所示。反應(yīng)在5.0MPa、550℃時(shí)的α=__________，判斷的依據(jù)是__________。影響α的因素有__________。【答案】（2）0.975該反應(yīng)氣體分子數(shù)減少，增大壓強(qiáng)，α提高。所以，該反應(yīng)在550℃、壓強(qiáng)為5.0MPa＞2.5MPa＝p２的，所以p1=5.0MPa反應(yīng)物（N2和O2）的起始濃度（組成）、溫度、壓強(qiáng)【解析】(2)SO2(g)+O2(g)?SO3(g)，該反應(yīng)是一個(gè)氣體分子數(shù)減少的放熱反應(yīng)，故增大壓強(qiáng)可以使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。因此，在相同溫度下，壓強(qiáng)越大，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率越大，所以，該反應(yīng)在550℃、壓強(qiáng)為5.0MPa條件下，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率一定高于相同溫度下、壓強(qiáng)為2.5MPa的，因此，p1=5.0MPa，由圖中數(shù)據(jù)可知，α=0.975。影響α的因素就是影響化學(xué)平衡移動(dòng)的因素，主要有反應(yīng)物（N2和O2）的濃度、溫度、壓強(qiáng)等。4.各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)——溫度例5：（2020全國(guó)高考Ⅲ）二氧化碳催化加氫合成乙烯是綜合利用CO2的熱點(diǎn)研究領(lǐng)域?；卮鹣铝袉?wèn)題：（2）理論計(jì)算表明，原料初始組成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在體系壓強(qiáng)為0.1MPa，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，四種組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)x隨溫度T的變化如圖所示。圖中，表示C2H4、CO2變化的曲線分別是______、______。CO2催化加氫合成C2H4反應(yīng)的ΔH______0(填“大于”或“小于”)。（2）dc小于【解析】(2)由題中信息可知，兩反應(yīng)物的初始投料之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比；由圖中曲線的起點(diǎn)坐標(biāo)可知，c和a所表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:3、d和b表示的物質(zhì)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之比為1:4，則結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可以判斷，表示乙烯變化的曲線是d，表示二氧化碳變化曲線的是c。由圖中曲線的變化趨勢(shì)可知，升高溫度，乙烯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小，則化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，?H小于0。5.和例6:（2021年全國(guó)高考乙卷試題）一氯化碘(ICl)是一種鹵素互化物，具有強(qiáng)氧化性，可與金屬直接反應(yīng)，也可用作有機(jī)合成中的碘化劑。回答下列問(wèn)題：(3)McMorris測(cè)定和計(jì)算了在136~180℃范圍內(nèi)下列反應(yīng)的平衡常數(shù)。得到和均為線性關(guān)系，如下圖所示：①由圖可知，NOCl分解為NO和反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)②反應(yīng)的K=_______(用、表示)：該反應(yīng)的_______0(填“大于”或“小于”)，寫出推理過(guò)程_______?！敬鸢浮浚?）EQ\o\ac(○,1)大于EQ\o\ac(○,2)大于設(shè)，即，由圖可知：則：，即，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即大于0【解析】(3)①結(jié)合圖可知，溫度越高，越小，lgKp2越大，即Kp2越大，說(shuō)明升高溫度平衡正向移動(dòng)，則NOCl分解為NO和反應(yīng)的大于0；②Ⅰ.Ⅱ.Ⅰ+Ⅱ得，則的K=；該反應(yīng)的大于0；推理過(guò)程如下：設(shè)，即，由圖可知：則：，即，因此該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即大于0；6.物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)—溫度—壓強(qiáng)例7：（2021·全國(guó)高考甲卷試題）二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體二氧化碳?；卮鹣铝袉?wèn)題：(2)合成總反應(yīng)在起始物時(shí)，在不同條件下達(dá)到平衡，設(shè)體系中甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為，在℃下的、在下的如圖所示。①用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式_______；②圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是_______，判斷的理由是_______；③當(dāng)時(shí)，的平衡轉(zhuǎn)化率____，反應(yīng)條件可能為_(kāi)__或___?！敬鸢浮浚?）EQ\o\ac(○,1)EQ\o\ac(○,2)b總反應(yīng)ΔH<0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小EQ\o\ac(○,3)33.3%5×105Pa，210℃9×105Pa，250℃【解析】(2)①二氧化碳加氫制甲醇的總反應(yīng)為，因此利用各物質(zhì)的平衡分壓表示總反應(yīng)的平衡常數(shù)，表達(dá)式Kp=，故答案為：。②該反應(yīng)正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，體系中將減小，因此圖中對(duì)應(yīng)等壓過(guò)程的曲線是b，故答案為：b；總反應(yīng)ΔH<0，升高溫度時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，甲醇的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)變小。③設(shè)起始n(CO2)=1mol，n(H2)=3mol，則，當(dāng)平衡時(shí)時(shí)，=0.1，解得x=mol，平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率α==33.3%；由圖可知，滿足平衡時(shí)的條件有：5×105Pa，210℃或9×105Pa，250℃，故答案為：33.3%；5×105Pa，210℃；9×105Pa，250℃?！究键c(diǎn)演練】1．（2022·河南中原名校二模）一定條件下，在2L恒容密閉容器中充入1.5molCO2和3molH2發(fā)生反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）下圖是反應(yīng)體系中CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。已知在溫度為500K的條件下，該反應(yīng)10min達(dá)到平衡；若改充入2molCO2和3molH2，圖中的曲線會(huì)________（填“上移”或“下移”）。【答案】下移【解析】改充入2molCO2和3molH2，相當(dāng)于增加了CO2的比例，可使H2的轉(zhuǎn)化率上升，自身轉(zhuǎn)化率下降；所以圖中的曲線會(huì)下移。2．（2022·湖北丹江口高三4月模擬）工業(yè)上正在研究利用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇燃料的方法，該方法的化學(xué)方程式是：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H＝－49.0kJ·mol－1。某科學(xué)實(shí)驗(yàn)將6molCO2和8molH2充入一容積為2L的密閉容器中（溫度保持不變），測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如右圖中實(shí)線所示（圖中字母后的數(shù)字表示對(duì)應(yīng)的坐標(biāo)）：回答下列問(wèn)題：僅改變某一條件再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得H2的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化如圖中虛線所示。與實(shí)線相比，曲線Ⅰ改變的條件可能是________________________，曲線Ⅱ改變的條件可能是__________________。若實(shí)線對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K，曲線Ⅰ對(duì)應(yīng)條件下平衡常數(shù)為K1，曲線Ⅱ?qū)?yīng)條件下平衡常數(shù)為K2，則K、K1和K2的大小關(guān)系__________________?！敬鸢浮可邷囟?，增大壓強(qiáng)；K1＜K2＝K【解析】曲線I反應(yīng)速率增大，但轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量少，應(yīng)是升高溫度，因該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，不利于氫氣的轉(zhuǎn)化，故曲線I是升高溫度；曲線Ⅲ反應(yīng)速率增大，轉(zhuǎn)化的氫氣的物質(zhì)的量多，因增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，故應(yīng)是增大壓強(qiáng)；平衡常數(shù)只受溫度的影響，該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，故溫度越高平衡常數(shù)越小，曲線Ⅰ溫度最高，實(shí)線和曲線Ⅱ、Ⅲ溫度相同，故平衡常數(shù)大小為：K1＜K2＝K。3．（2022·河南駐馬店高三上