常見的鹽及鹽的性質(zhì)天津版解讀

常見的鹽及鹽的性質(zhì)一.一.本周教學內(nèi)容：常見的鹽及鹽的性質(zhì)二.重點難點：鹽的化學性質(zhì)，復分解反應發(fā)生的條件三.知識要點：1.鹽的分類和命名：類別概念命名實 例正鹽酸堿完全中和后的產(chǎn)物某化某或某酸某CuCl2氯化銅，CuSO4硫酸銅酸式鹽酸中的氫離子部分被中和的產(chǎn)物某酸氫某或酸式某酸某NaHCO3碳酸氫鈉或酸式碳酸鈉，NaH2P04磷酸二氫鈉堿式鹽堿中的氫氧根離子部分被中和的產(chǎn)物正鹽名稱前面加“堿式”Cu2（OH）2CO3堿式碳酸銅※復鹽含有兩種金屬陽離子讀出兩種金屬名稱KA1(SO4)2?12H20硫酸鋁鉀2.三種常見的鹽:氯化鈉（NaCl）碳酸鈉（Na2CO3）硫酸銅（CuSO4）結晶水合物2 3NaCO?lOHO2 3 2CuSO?5HQ4 2俗稱食鹽純堿結晶水合物俗稱膽磯、藍磯分布海水、鹽湖、鹽井、鹽礦鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）物質(zhì)性質(zhì)白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgC12、CaC12而易潮解白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性），其結晶水合物易失去水而風化CuSO4為白色固體，易溶，水溶液為藍色，CuSO4?5H2O為藍色晶體，易溶，加熱失去結晶水，由藍變白。用途化工原料，可制取鈉、氯氣、NaOH和純堿，調(diào)味、腌漬食品等化工產(chǎn)品，用于洗滌劑、造紙、紡織及制玻璃等工業(yè)精煉銅、電鍍、配制農(nóng)藥波爾多液注：鹽是一個龐大的家族，食鹽只是其中的一種，是可以食用的調(diào)味劑。鹽中有許多是有毒的物質(zhì)，如工業(yè)鹽中常含有的NaNO2（亞硝酸鈉）、BaC12、CuSO4等都是有毒的鹽，因此千萬不能把鹽都當作食鹽。鹽的物理性質(zhì)：常溫下大多為固體，在水中溶解性不同。在化學中，對于含有相同酸根離子或相同金屬離子的鹽，常給它們一個統(tǒng)稱如含SO42-的鹽統(tǒng)稱硫酸鹽，含K+的鹽統(tǒng)稱鉀鹽。常見的鹽的溶解性規(guī)律是：鉀、鈉、銨、硝溶；鹽酸銀不溶；硫酸鋇不鈣銀微；碳酸鉀、鈉、銨能溶；還有碳酸鎂微溶。鹽溶液的化學性質(zhì)：性質(zhì)規(guī)律舉例鹽跟某些金屬反應鹽+金屬f新鹽+新金屬Fe+CuSO=Cu+FeSO4 4鹽跟酸反應鹽+酸f新鹽+新酸BaCl+HSO=BaSOJ+2HCl2 2 4 4?令議令@鹽跟堿反應鹽+堿f新鹽+新堿CuSO+2NaOH=Cu（OH）J+NaSO4 2 2 4鹽跟鹽反應鹽+鹽frm—rm兩種新鹽BaCl+NaSO=BaSOI+2NaCl2 2 4 4有關金屬活動順序表的使用：金屬活動順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPt金屬活動性由強到弱金屬活動順序表的應用主要是在置換反應中的應用。金屬+酸于鹽+氫氣在此反應中的金屬必須是位于金屬活動順序表中氫以前的金屬，排在氫后面的金屬不能跟酸發(fā)生置換反應，金屬的位置愈靠前，置換反應愈容易進行。例如：Mg+HSO(稀)=MgSO+HT很快2442Zn+HSO（?。?ZnSO+HT平穩(wěn)2442Fe+HSO（?。?FeSO+HT較慢2442Cu+HSO（?。┎荒芊磻?4另外酸：必須是可溶性的無氧化性酸。氧化性的酸能跟金屬反應，但不能發(fā)生置換反應。例如：Cu+2HSO(濃)=CuSO+SOT+2HO24422金屬+鹽 >另一種鹽+另一種金屬金屬：只有在金屬活動性順序中位于前面的金屬才能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來。這兩種金屬的位置相距愈遠，反應愈容易進行。但應注意，K、Ca、Na等很活潑的金屬在與其它金屬的鹽溶液發(fā)生反應時，是先置換水中的氫，而難以置換鹽中的金屬。例如將一小塊金屬鈉投入氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應是：2Na+2HO二2NaOH+HT223NaOH+FeCl二Fe(OH) +3NaCl33鹽：反應物和生成物中的鹽都應是可溶性的。否則，如生成難溶或微溶的鹽會沉積在金屬表面，阻礙反應順利進行以上討論的都是在水溶液中進行的置換反應。此外，在初中化學里還接觸到一些不是在水溶液中而是在干態(tài)下發(fā)生的置換反應。例如：CuO+H=Cu+HO 2CuO+C=2Cu+COT222這類反應的規(guī)律是受其它因素支配的，不能依據(jù)金屬活動性順序去判斷。復分解反應發(fā)生的條件：復分解反應是指由兩種化合物互相交換成份生成另外兩種化合物的反應。復分解反應發(fā)生的條件是：生成物起碼具備下列三個條件之一：有沉淀析出；②有氣體放出；③有水生成。對反應物作出要求，目的就是為了使生成物有可能滿足上述三個條件。反應物應具備的條件。， ■■ —www.jc5000.8m一■■ ■常見的復分解反應有以下幾種情況。酸與堿反應“鹽酸、硝酸、硫酸”這三強酸可以跟任何堿（無論可溶還是不溶）發(fā)生中和反應。如：NaOH+HCl=NaCl+HO2Cu（OH）+HSO=CuSO+2HO22442堿與鹽反應：兩種都要可溶。女如Ca（OH）+NaCO二CaCOJ+2NaOH,2233Fe（OH）與KCl不反應，因為Fe（OH）不溶33鹽與鹽反應：兩種都要可溶如:AgNO+NaCl二AgClJ+NaNO33NaSO+BaCl=BaSOJ+2NaCl2424KCO+CaCl二CaCOJ+2KCl2323鹽與酸反應：反應的鹽溶不溶都可，但也要考慮以下幾點：強酸與弱酸形成的鹽能反應。如:CaCO+2HCl=CaCl+HO+COT3222生成的鹽既不溶于水也不溶于反應中產(chǎn)生的酸，則復分解反應可以發(fā)生。如:AgNO+HCl二AgClJ+HNO33BaCl+HSO二BaSOJ+2HCl2244難揮發(fā)性酸與易揮發(fā)性酸形成的鹽能反應。如:2NaCl（固）+HSO（濃）ANaSO+2HClT2424微熱NaNO+HSO（濃）」NaHSO+HNOT32443NaSO+HCl不反應，因為HCl是揮發(fā)性酸，而NaSO是難揮發(fā)性酸形成的鹽。2424堿性氧化物跟酸的反應，酸性氧化物跟堿的反應是不是復分解反應呢？（1）首先我們先看堿性氧化物跟酸的反應。反應條件:一般地說，可溶性的堿性氧化物常溫下就能跟鹽酸、硝酸、硫酸三種強酸反應，不溶性的堿性氧化物與這些酸反應需加熱。如:NaO+HSO=NaSO+HO224242CuO+HSO=CuSO+HO2442從反應形式看，這類反應是兩種化合物互相交換成分生成兩種新的化合物，符合復分解反應的定義，所以應該屬于匚f；II:<J 3復分解反應。（2）酸性氧化物跟堿的反應。如：二氧化碳跟石灰水作用先是二氧化碳跟水化合成碳酸CO+HO二HCO2223碳酸再跟氫氧化鈣發(fā)生復分解反應。HCO+Ca（OH）二CaCOJ+2HO23232此反應是連續(xù)進行的，可將兩個反應合并為一個總的化學方程式CO+Ca（OH）二CaCOJ+HO2232從以上反應分析二氧化碳跟石灰水反應，包含著兩種不同類型的反應，不是單一的復分解反應。再如酸性氧化物二氧化硅是不能跟水化合的，但是熱的強堿濃溶液卻能跟二氧化硅反應：SiO+2NaOH二NaSiO+HO2232像這種酸性氧化物跟堿反應更不是兩種化合物相互交換成分。所以酸性氧化物跟堿反應一般不屬于“復分解反應”7.化學肥料肥料可以分為化學肥料和農(nóng)家肥料兩種。化學肥料是用礦物、空氣、水等作為原料，經(jīng)過化學加工制成的。通?？筛鶕?jù)鹽中所含的農(nóng)作物生長所需的營養(yǎng)元素進行分類，常見的有氮肥、磷肥、鉀肥等（因土壤中常缺乏N、P、K等元素），主要內(nèi)容為：作用及實例氮肥含有氮兀素，可促進植物莖、葉的生長常見的氮肥有：硫酸銨、硝酸銨、氯化銨、碳酸氫銨、氨水、尿素等。磷肥含有磷兀素，可促進根系發(fā)達，增強抗寒能力，使穗粒增多、飽滿。常見的磷肥有:磷礦粉（主要成分Ca3（PO4）2）、過磷酸鈣（主要成分Ca（H2PO4）2和CaSO4）、重過磷酸鈣（主要成分Ca（H2PO丄等）鉀肥2 42含有鉀元素，可使作物生長健壯，增強抗病蟲害的能力，并促使淀粉和糖的生成。常見的鉀肥有：硫酸鉀、氯化鉀、草木灰（主要成分k2co3）等。復合肥2 3含有兩種或兩種以上營養(yǎng)兀素的化肥。如硝酸鉀、磷酸二氫銨（NH4H2PO4）、磷酸二氫鉀（KH2PO4）等。微量元素肥2 4通常施用很少。如硼肥、錳肥、銅肥、鋅肥、鉬肥等。8.銨鹽的檢驗向含有nh4啲物質(zhì)中加入氫氧化鈉或熟石灰，混合后，加熱，能聞到刺激性氨味或看到生成的氣體使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍。因此在氮肥的施用、儲存和運輸中應防止與堿性物質(zhì)接觸以減小肥效的丟失?！镜湫屠}】［例1］①經(jīng)實驗測得某一中性溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、SO2-四種離子組成，其中Mg2+、Al3+、SO2-離子個44數(shù)比為3:3:1，則可推斷出該溶液中Al3+、SO廣、Cl-個數(shù)比為—解析：在酸、堿、鹽溶液里，所有陽離子帶正電荷總數(shù)和所有陰離子帶負電荷總數(shù)相等，所以溶液不顯電性。這就：川 門q 4是正、負電荷的總數(shù)守恒，應用電荷守恒法可速解有關溶液中所含離子個數(shù)的題目。思路方法是：陽離子個數(shù)X電荷數(shù)=陰離子X電荷數(shù)Mg2+、Al3+、Cl一、SO2-四種離子中，鎂離子個數(shù)乘鎂離子電荷數(shù)與鋁離子個數(shù)乘鋁離子電荷數(shù)之和應等于氯4離子個數(shù)乘氯離子電荷數(shù)與硫酸根離子個數(shù)乘硫酸根離子電荷數(shù)之和。解：設：氯離子個數(shù)為x。據(jù)題意：3x2+3x3=xx1+1x2解x=13答：Al3+、SO2-、Cl-個數(shù)比為3:1:13。4②某溶液僅含Na+、Mg2+、SO2-、Cl一四種離子，其中離子個數(shù)比為Na+:Mg2+:Cl-=4:5:8，若Na+為48n個，則SO2-個數(shù)為 個。4解：設：SO2-個數(shù)為x。4據(jù)題意：4x1+5x2=xx2+8x1解x=3O設：當Na+為8n個時，SO2-為yn個。4Na+~SO24438n yn4:3=8n:yn解y=6答：若Na+為8n個時，則SO2-為6n個。4[例2]下列化學方程式是否正確？如不正確請說明原因1)2K+CuCl=2KCl+Cu2(2)Fe+HSO(濃)=FeSO+HTTOC\o"1-5"\h\z2 4 4 2NaSO+2HCl=2NaCl+HSO\o"CurrentDocument"2 4 2 4Fe(OH)+3HCl=FeCl+3HO\o"CurrentDocument"3 3 2Fe(OH)+3NaCl=FeCl+3NaOH33MgCO+2NaOH=Mg(OH)J+NaCO3 2 2 3一■■ 教 網(wǎng)Ba(OH)2全BaO+HOHg+CuCl=HgCl+Cu22Fe+2AgCl=FeCl+2Ag2FeO+3HO=2Fe(OH)23 2 3分析與提示：選用金屬與鹽溶液反應時，不要選用K、Ca、Na等金屬，因為他們太活潑，實際得不到銅。反應如下：K+2HO=2KOH+HT222KOH+CuCl=Cu(OH)J+2KCl22鐵和濃硫酸實際得不到氫氣，因為濃HSO有氧化性。242Fe+6HSO(濃)=Fe(SO)+3SOT+6HO2 4 2 43 2 2錯誤①揮發(fā)性的酸不能制不揮發(fā)性的酸。②生成物沒有氣體，沒有沉淀生成。(4)對的。堿和鹽反應時，兩者均應可溶。此反應的Fe(OH)是不溶的，故此反應不能發(fā)生。3同上。反應物中的鹽MgCO是不溶的。3可溶性的堿受熱不分解。不溶性的堿受熱可分解。可溶性堿相應的氧化物可跟水反應生成相應的堿，不溶性堿相應的氧化物跟水不反應。Ba(OH)是可溶性的堿，故受熱不分解。2金屬跟鹽溶液反應時，要考慮金屬活動順序，在此反應中汞的金屬活動性不如銅活潑，故不能發(fā)生置換反應。金屬與鹽反應時，有兩個條件，一是要考慮金屬活動順序，做到“前換后”，二是鹽必須是可溶的。此反應中的AgCl是不溶于水的。同(7)—樣，因為Fe(OH)是不溶于水的堿，故他相應的氧化物也不能跟水反應。3［例3］下列能共存于同一溶液中的一組離子是( )A.Ca2+和CO2- B.Cu2+和OH- C.Fe2+和SO2- D.Ba2+和SO2-3 4 4分析與提示：此題意思是若將每組的兩個離子相互結合形成的化合物是可溶的，則能共存于同一溶液中，不可溶的則不能共存于同一溶液中。答案：C［例4］有A、B、C三種金屬，把B、C分別放在稀硫酸中，B溶解，C不溶解；把C放在A的硝酸鹽溶液中C的表面有A析出，這三種金屬可能是()A.Zn、Cu、Ag B.Ag、Zn、Cu C.Cu、Hg、Ag D.Cu、Zn、Fe匚」'茂f；II：＜1 6分析：此題是金屬活動順序表的應用，可根據(jù)金屬與酸、與鹽溶液反應的一般規(guī)律來判斷金屬活動性順序。依題意把B、C分別放在稀HSO中，B溶解、C不溶解，說明在金屬活動順序中B排在H前，而C排在H后；把C放在A24的硝酸鹽溶液中C的表面有A析出，說明C能從A的鹽溶液中將其置換出來，???金屬活動性C強于A。綜合來看，A、B、C和H應符合下列順序：B>H>C>A,符合該順序的只有B。此題也可將選項——代入原題中看哪一個符合題意。答案：B［例5］相同質(zhì)量鎂、鋁、鋅三種金屬分別與足量鹽酸反應，能正確反映金屬消耗x和產(chǎn)生氫氣量y之間關系的是下圖圖象中的（）分析與提示：此題實際上是要分析相同質(zhì)量的金屬與足量酸反應，看誰生成H多?？梢栽O三種金屬都是1克，根據(jù)2三個反應的化學方程式分別比較生成的H質(zhì)量，也可以直接由各金屬的質(zhì)量m克，化合價+n價，原子量R，根據(jù)關2系式W二mxn十R計算酸過量金屬不足時，生成的H2質(zhì)量w，然后比較。此題為酸足量金屬不足量。如果是酸不足量而金屬有剩余，則各種金屬與同質(zhì)量的一種酸反應生成的氫氣一樣多。此題為酸足量金屬不足量。如果是酸不足量而金屬有剩余，則各種金屬與同質(zhì)量的一種酸反應生成的氫氣一樣多。C［例6］將四塊鋅片分別放入下列溶液中，一會兒后，各自與原溶液相比，溶液質(zhì)量減輕的是（）A.AlCl3B.A.AlCl3B.CuCl2C.AgNO3D.FeCl2分析與提示：從金屬跟鹽反應的規(guī)律可知，Zn不能置換AlCl3中的鋁，而能置換CuCl2中的銅，AgNO3中的銀,FeCl中的Fe。鋅的原子量比銅、鐵的大，而比銀的小，因此，在分別跟CuCl、AgNO、FeCl溶液反應時，鋅溶2 2 3 2解的質(zhì)量大于析出的銅和鐵的質(zhì)量，所以溶液質(zhì)量增加，而鋅跟硝酸銀反應時，鋅溶解的質(zhì)量小于析出銀的質(zhì)量，故溶液的質(zhì)量減輕了。答案：C【模擬試題】一.單選題下列物質(zhì)久置于敞口容器中，其質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）A.NaOH（固）B.濃HSO C.硫酸銅 D.NaSO-10HO24242下列試劑中，只用一次就可以鑒別食鹽、鹽酸、氫氧化鈉三種溶液的是（）A.酚酞試液 B.石蕊試液 C.氯化鋇溶液 D.石灰水有一白色固體微溶于水，其水溶液能使無色酚酞試液變紅，與某種碳酸鹽溶液反應，會產(chǎn)生白色沉淀，這白色固體是（）A.苛性鈉 B.熟石灰 C.氯化鈉 D.碳酸鈉@抄教◎矽4.下列對NaOH的描述不正確的是（）A.易溶于水，水溶液有腐蝕性和滑膩感A.易溶于水，水溶液有腐蝕性和滑膩感B.固體NaOH容易潮解’易吸收空氣中的CO2C.水溶液可使石蕊指示劑變紅 D.與鹽溶液反應，可制難溶的堿5.下列各組物質(zhì)溶液混合、攪拌后，能得到無色透明溶液的是（A.BaCl、2HSO、HNO243B.CuClA.BaCl、2HSO、HNO243B.CuCl、2NaOH、HSO24C.NaCl、KNO、NaSO324D.FeCl、3NaOH、HCl下列物質(zhì)在鹽酸、碳酸鈉、氯化鎂各種溶液中都能發(fā)生反應的是（A.ZnB.NaOHA.ZnB.NaOHC.NaSO24D.Ca(OH)2不能用氫氧化鈉做干燥劑的物質(zhì)是（）A.H2B.A.H2B.CO2C.O2D.CO貯存燒堿溶液應（）B.放于陰涼處D.B.放于陰涼處D.盛放于膠塞的試劑瓶內(nèi)C.盛放于玻璃塞的試劑瓶里包裹松花蛋用泥灰料的配料有純堿、食鹽、生石灰、草木灰。當用水將它們混合包在蛋殼外面后，這個過程中發(fā)生復分解反應的個數(shù)為（）A.1個 B.2個 C.3個 D.4個某工廠廢渣中混有少量鋅粉和氧化銅（其它成分不與鹽酸反應）跟大量廢酸接觸形成污染水，產(chǎn)生公害，若向污水中撒入鐵粉，且反應后鐵粉有剩余，則此時污水中一定含有的金屬離子是（）A.Fe2+A.Fe2+、Cu2+B.Cu2+、H+C.Zn2+、Fe2+D.Zn2+、H+11.現(xiàn)有甲、乙兩組物質(zhì)，11.現(xiàn)有甲、乙兩組物質(zhì)，已知甲組中有一種物質(zhì)在一般條件下能與乙組中所有物質(zhì)發(fā)生反應，則該物質(zhì)是（）甲組：A.硫酸銅B.甲組：A.硫酸銅B.鹽酸C.氫氧化鈉D.CO2乙組：鐵、氧化鐵、硝酸銀、碳酸鉀12.下列化學方程式的書寫和類型都正確的是（B.2Mg+Cl2=2MgCl化合反應A.Al(SO)=2Al3B.2Mg+Cl2=2MgCl化合反應2 43 4C2NaOH+SO=NaSO+HO復分解反應2 2 4 2

D.Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag置換反應※口.下列各組物質(zhì)加適量水攪拌，待充分反應后過濾，在濾紙上留下兩種金屬的是（ ）A.CuSO°（過量）、Al、NaSOA.CuSO°（過量）、Al、NaSO24B.Fe(過量)、Cu(NO3)2、AgNO3C.Zn（過量）、KNO3、AgNO3D.Cu（過量）、FeSO4、HSO24在滴有酚酞試液的苛性鈉溶液中加入稀鹽酸后，溶液紅色褪去，則溶液的pH（A.一定小于在滴有酚酞試液的苛性鈉溶液中加入稀鹽酸后，溶液紅色褪去，則溶液的pH（A.一定小于7 B.可能等于、也可能小于7符合下列實驗現(xiàn)象的試劑組是（）C.一定大于7D.無法判斷匚f；II：＜1 8A.BaCO3HClCaCl2B.HCl Ba(OH)2NaSO24C.CaCl2HSO24HClD.A.BaCO3HClCaCl2B.HCl Ba(OH)2NaSO24C.CaCl2HSO24HClD.Ca(OH)HCl2AgNO3.多選題1.在X—HCl>Y—NaOH溶液>Z—H>X的化學變化中，X所代表的物質(zhì)應是（A.氧化鉀B.氧化鐵C.氧化銅下列物質(zhì)中，一般不能在溶液中跟其他物質(zhì)發(fā)生復分解反應的是（）D.氫氧化鎂A.KNO3B.NaClC.Cu(OH)D.BaCl2下列各組物質(zhì)中，與水混合后既有沉淀又有氣體放出的可能是（）A.HSO24NaCO23BaCl2B.CaONaCO2HClA.HSO24NaCO23BaCl2B.CaONaCO2HClC.HNO3NaSO24BaCl2D.MgOKCO23CuCl2有一包碳酸銨粉末，經(jīng)測定含氮量為30%，則該化肥中可能混入了（有一包碳酸銨粉末，經(jīng)測定含氮量為30%，則該化肥中可能混入了（A.尿素 B.氯化銨 C.硫酸銨D.硝酸銨5.下列物質(zhì)中，能跟AgNO3溶液、CuSO4溶液、Na2CO3溶液反應，并都能生成白色沉淀的是（）A.鹽酸三.填空與簡答題B.澄清石灰水A.鹽酸三.填空與簡答題B.澄清石灰水C.氫氧化鈉溶液D.氯化鋇溶液1.人本內(nèi)的CO2排出不暢時，血液pH值會；濃硫酸敞口長期保存會自動溢出，這是因為它具有；自來水常用氯氣來殺毒，氯氣在水中可形成Cl-，檢驗它常用 和 。熟石灰可用來制作漂白粉，將氯氣通入石灰水溶液時發(fā)生反應，生成次氯酸鈣Ca（ClO）］、CaCl和HO，在使222用時，有效成分次氯酸鈣與空氣中的CO、水反應，生成有氧化性的次氯酸，從而使物質(zhì)變白，試寫出該過程中的化學2方程式： ， ，其中Ca（ClO）中氯化合價為 。2燒堿是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用熟石灰和純堿來制備，其反應的方程式為 。A、B、C、D四種可溶性離子化合物，它們的離子分別是以下兩組離子中的各一種（各種離子只選一次）所構成：陽離子組：Ag+、Na+、Mg2+、Cu2+；陰離子組：Cl-、SO2-、NO-、OH-43生成白色沉淀四種離子化合物在溶液中兩兩反應，有如下實驗現(xiàn)象：生成白色沉淀（1）A+B 生成白色沉淀 （2）B+D（3）C+D >生成藍色沉淀貝卩A是 B是 C是 D是 寫出A+B的反應方程式 ?，F(xiàn)有Na、O、S、H四種元素，按要求組合元素完成下列題目：①堿性氧化物 ②酸性氧化物 、 ③堿 ④無氧酸鹽 ⑤含氧酸 、 ⑥酸式鹽 ⑦正鹽 。某同學要證明一瓶酸溶液是硫酸和鹽酸的混合液，進行下面實驗：1）將溶液滴在pH試紙上，知pH7顯酸性；（2） 取溶液少許，注入試管中，加入過量BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明溶液中有硫酸；（3） 過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，又生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明溶液中有鹽酸。教師說上述操作