河南省洛陽市武屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

河南省洛陽市武屯中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)中，不能按(“→”表示一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是

（

）選項(xiàng)ABCDaNaOHHNO3HClSbNa2CO3NOCl2SO3cNaClNO2HClOH2SO4

參考答案：D略2.在一定溫度下，可逆反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是A．Z生成的速率與X消耗的速率相等B．單位時(shí)間內(nèi)生成amolX，同時(shí)生成3amolYC．X、Y、Z的濃度不再變化D．X、Y、Z的分子數(shù)比為1∶3∶2參考答案：C略3.將左下圖中所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B．Cu電極質(zhì)量增加C．甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒有明顯變化D．片刻后可觀察到濾紙b點(diǎn)變紅色參考答案：B解析：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，

A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故A錯(cuò)誤；

B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，質(zhì)量增加，故B正確；

C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池，所以閉合K沒有電流產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；

D、電解池中，b電極上氫氧根離子放電，同時(shí)b電極附近生成氫離子，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，所以b極不變紅色，故D錯(cuò)誤；故答案選B4.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應(yīng)充分完成后，生成NO氣體448mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。則反應(yīng)前的混合溶液中含硝酸的物質(zhì)的量為

A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol

參考答案：A略5.25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2OH++OH－；下列敘述正確的是（

）

A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動，c（OH－）降低

B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，Kw不變

C．向水中加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c（H+）降低

D．將水加熱，Kw增大，pH不變參考答案：B6.將9g銅和鐵的混合物投入100mL稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO，剩余4．8g金屬；繼續(xù)加入100mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說法正確的是

A．原混合物中銅和鐵各0．075mol

B．稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為0．5mol·L-1

C．第一次剩余4．8g金屬為銅和鐵

D．再加入上述100mL稀硝酸，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下1．12LNO

參考答案：A略7.下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．裝置①可用于測定H2O2分解的反應(yīng)速率

B．裝置②中X為苯，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實(shí)驗(yàn)室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明氧化性：KMnO4>Cl2>S參考答案：D略8.某無色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子。（1）取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀（2）取10mL該溶液于試管中,滴加NaOH溶液產(chǎn)生白色沉淀,當(dāng)沉淀增加到一定量后開始產(chǎn)生氣體(必要時(shí)可加熱),最后沉淀完全溶解。并且隨NaOH溶液的加入,沉淀和氣體的變化關(guān)系如下圖所示。下列說法不符合事實(shí)的是（

）A、根據(jù)圖所示數(shù)據(jù)計(jì)算實(shí)驗(yàn)中使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/LB、根據(jù)信息分析該溶液中焰色反應(yīng)呈現(xiàn)紫色的離子的物質(zhì)的量濃度為1mol/LC、另取一定量該溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同時(shí)完全沉淀D、NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四種離子的物質(zhì)的量之比為：2：1：1：3參考答案：C9.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A.標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為1.5NAB.常溫常壓下，7.0g乙烯與丙烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為NAC.

50mL18.4mol·L－1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目為0.46NA。D.某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：B略10.下列分子式表示的物質(zhì)，具有同分異構(gòu)體的是

（

）

A．C3H7Cl

B．C3H8

C．CH2Cl2

D．CH4O參考答案：A略11.為了區(qū)別五瓶無色溶液：HCl、AlCl3、Ba(NO3)2，NaCl、Na2CO3，四位同學(xué)都沒用酒精燈，三位同學(xué)另用了試劑，一位同學(xué)沒有另用任何試劑。其中操作步驟一定最少的是A、甲另用了酚酞試液

B、乙另用了NaOH溶液

C、丙另用了石蕊試液

D、丁不另用任何試劑參考答案：C略12.在水溶液中能大量共存的一組離子是(

)A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣ B．K+、Mg2+、OH﹣、NO3﹣C．H+、Ca2+、SiO32﹣、NO3﹣ D．K+、Al3+、ClO﹣、HCO3﹣參考答案：A考點(diǎn)：離子共存問題．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不發(fā)生反應(yīng)；B．鎂離子與氫氧根離子反應(yīng)生成難溶物氫氧化鎂；C．氫離子、鈣離子與硅酸根離子反應(yīng)；D．鋁離子與次氯酸根離子、碳酸氫根離子之間發(fā)生雙水解反應(yīng)．解答：解：A．NH4+、Na+、Cl﹣、SO42﹣離子之間不滿足離子反應(yīng)發(fā)生條件，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Mg2+、OH﹣之間反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，在溶液中不能大量共存，故B錯(cuò)誤；C．H+與Ca2+、SiO32﹣發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Al3+與ClO﹣、HCO3﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；故選A．點(diǎn)評：本題考查離子共存的正誤判斷，該題是高考中的高頻題，為中等難度的試題，注意掌握離子反應(yīng)發(fā)生條件，明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間等；試題側(cè)重對學(xué)生基礎(chǔ)知識的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力13.有Al2(SO4)3和Na2SO4的混合溶液VL，將它均分成兩份。一份滴加氨水，使Al3+離子完全沉淀；另一份滴加BaCl2溶液，使SO42-離子完全沉淀。反應(yīng)中消耗amolNH3·H2O、bmolBaCl2。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)（mol/L）為A．(4b-2a)/V

B．(2b-2a)/V

C．(2b-a)/V

D．（b-2a）/V參考答案：A【知識點(diǎn)】計(jì)算解析：根據(jù)題意Al3+的物質(zhì)的量為a/3mol，SO42-的物質(zhì)的量為bmol，因Na2SO4和Al2（SO4）3的混合溶液不顯電性，設(shè)每份混合溶液中Na+的物質(zhì)的量為x，則根據(jù)電荷守恒可知，a/3×3+x×1=b×2，x=2b-amol，原混合溶液中的c(Na+)=(4b-2a)/V。【思路點(diǎn)撥】根據(jù)物質(zhì)的量守恒解答，但需注意原混合溶液分成2等份。14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)誤差分析中，錯(cuò)誤的是（

）A．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，盛裝待測液的錐形瓶沒有潤洗，對實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響B(tài)．用容量瓶配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏低C．用潤濕的pH試紙測某溶液的pH，測定結(jié)果不一定有誤差D．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，將堿液緩慢倒入酸溶液中，所測中和熱值偏低參考答案：B試題解析：

A、中和滴定時(shí)錐形瓶無需用待測液洗滌，故A正確；

B、定容時(shí)俯視刻度線，液面低于刻度線，V偏小，c偏高，故B錯(cuò)誤；

C、用濕潤的pH試紙測溶液的pH時(shí),相當(dāng)于把原溶液稀釋，而對于中性溶液，加水pH不變，故C正確；

D、測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中，若將堿液緩慢倒入酸溶液中，會造成熱量的散失，導(dǎo)致所測中和熱值偏低，故D正確。15.下列離子方程式書寫正確的是

（

）

A．鐵跟鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑

B．向氯化鋁溶液中通入氨氣至過量：4NH3+Al3++2H2O=AlO2-+4NH4+

C．次氯酸鈣溶液中通入過量的CO2：ClO-+H2O+CO2=HCO3-+HClO

D．碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1．實(shí)驗(yàn)時(shí)，先檢查裝置的氣密性，再取少量Na2CO3粉末加在大試管的底部，另取少量NaHCO3粉末加在小試管底部．預(yù)熱后在大試管底部加熱．回答下列問題：①開始加熱一段時(shí)間后，試管

（填“A”或“B”）中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象．②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象證明，加熱條件下，Na2CO3比NaHCO3更

（填“穩(wěn)定”或“不穩(wěn)定”）．（2）實(shí)驗(yàn)室用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，發(fā)生裝置如圖A．回答下列問題：①儀器a的名稱是

．②制得的氣體除去HCl雜質(zhì)后，為得到干燥的Cl2，應(yīng)通過

裝置（填“B”“C”或“D”）．參考答案：（1）①B；

②穩(wěn)定；

（2）①分液漏斗；

②C．試題分析：（1）為比較Na2CO3和NaHCO3的熱穩(wěn)定性，小試管中為碳酸氫鈉，碳酸鈉加熱不分解，由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析結(jié)論；①由圖可知，碳酸鈉不分解，由實(shí)驗(yàn)?zāi)康目芍≡嚬苤袨樘妓釟溻c，加熱分解生成二氧化碳，則B中會出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，故答案為：B；

②由A中不變渾濁，B中變渾濁可知碳酸鈉加熱不分解，則Na2CO3比NaHCO3更穩(wěn)定，故答案為：穩(wěn)定；（2）用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，圖A為固體與液體加熱裝置，鹽酸易揮發(fā)，除去氯氣中的HCl利用洗氣裝置，然后干燥可得到干燥的氯氣．①由圖可知，儀器a的名稱是分液漏斗，可裝濃鹽酸，故答案為：分液漏斗；

②氯氣與堿石灰反應(yīng)，不能干燥氯氣，與B相連時(shí)可發(fā)生倒吸，只有C裝置可干燥氯氣同時(shí)防止倒吸，故答案為：C．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下，A為固體，B為液體，C為氣體。D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強(qiáng)酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)物已略去)。(1)寫出化學(xué)式：A________、D________、E________、X________。(2)在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是________(填編號)。(3)反應(yīng)⑥的離子方程式為_________________________________________。(4)反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為_________________________________________；(5)寫出D的溶液與小蘇打溶液反應(yīng)的離子方程式：______________________。參考答案：略18.（7分）銅與稀硝酸可發(fā)生反應(yīng)：3Cu+8HNO3(稀)＝3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O。在該反應(yīng)中，作為還原產(chǎn)物的物質(zhì)是（填化學(xué)式）

，（1分）作氧化劑的部分占參加反應(yīng)的HNO3的

；若反應(yīng)中生成了標(biāo)準(zhǔn)狀況下的NO2.24L，則轉(zhuǎn)移電子數(shù)

；若上述反應(yīng)中銅與硝酸恰好完全反應(yīng)，需加含

gNaOH的溶液使銅離子全部沉淀參考答案：NO

（1分）

1/4（2分）

0.3x6.02x1023（2分）

12

（2分）略19.某無色溶液中只可能含有NH4+、K+、Al3+、Mg2+、Fe3+、Cl-、CO32-、SO42-等離子中的幾種離子。①取10mL該溶液于試管中滴加Ba(NO3)2溶液并加稀硝酸酸化后過濾得到0.03mol白色沉淀，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液未見沉淀產(chǎn)生。②另取10mL該溶液于試管中，滴加NaOH溶液