蘇教版高中化學(xué)選修4期中測(cè)試

++2SO+-122+++2+2+-1-1-1++2SO+-122+++2+2+-1-1-111-12江蘇省邗江學(xué)（集團(tuán)）2011-2012學(xué)年度二學(xué)期高二化學(xué)期試卷命人張林張新

審人張林說(shuō)：試分I卷（擇）第II卷（非擇）部，卷分分，試時(shí)分鐘。第I卷（擇

共分一選題本包10小題每小2分，分每題有個(gè)項(xiàng)合意．下列物質(zhì)中，屬于弱電解質(zhì)的是ACHBCO3

．NaOHD．CO2．氫氟酸是弱酸，電離方程式為H＋F，達(dá)到電離平衡的標(biāo)志是A(H＝(F)B．v電離)(形成分子C．液顯酸性D單位時(shí)間內(nèi)，電離的HF分?jǐn)?shù)與生成的數(shù)相等

．已知反應(yīng)O(g)2

CO(g)+Heq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)>0，在恒容密閉容器中反達(dá)到平衡。2下列敘述不正確的是A加入更多的不改變反應(yīng)的速率C．反應(yīng)在低溫時(shí)不能自發(fā)進(jìn)行

B．高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大D．增大壓強(qiáng)，氣體平均相對(duì)分質(zhì)量減小

．ANa

K

AlO2

4B)/(H)=10NaK3C

13

molL

1

NaBaClBrDAlHClSONH2344．把0.05molNaOH固分別加入到下列液中溶液的導(dǎo)電能力變化不大的是A自來(lái)水

B0.5·L的酸C．0.5·的醋酸D0.5mol·L的NaHCO溶3．下列說(shuō)法正確的是A一定溫度下，反應(yīng)MgCl(g)eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)>0、△2B催化劑能縮短反應(yīng)達(dá)到平衡所需的時(shí)間，從而提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率C．℃時(shí)NHCl溶液的大℃時(shí)NaCl溶的K4W

WD．小器的體積υ(正增大、(逆減，平衡向右移動(dòng)．對(duì)滴有酚酞試液的下列溶液，操作后顏色變深的是AAlCl溶中再溶入AlCl3C．水中加入少量NHCl固體4

B．CHCOONa溶加熱3D．醋酸溶液加熱．現(xiàn)有常溫下＝的酸和＝3的酸兩種溶液，下列敘述中正確的是A

．溶液中水電離出的c(H)為

·LB

．水稀釋倍兩溶液的仍同C．酸中的(CH)硫酸中的c(SO)相同3文檔批量處理工具

-11-11．．．．．+-11-11．．．．．+22D

文檔批量處理工具．體積的兩溶液中分別加入足量鋅片時(shí)放出H的體積相同2．25時(shí)不斷將水滴入·

的氨水中，下列圖像變化合理的是．在2L的閉容器，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2NO(g)＋2CO(g)2CO(g)2N(g)H＝mol。始反應(yīng)時(shí)NO和CO各，后到化學(xué)平衡，2測(cè)得N為1。列有關(guān)反應(yīng)速率的說(shuō)法中，正確的是2A反應(yīng)前5秒內(nèi)，用NO表的平均反應(yīng)速率為molL·B達(dá)到平衡后，升高溫度，正反應(yīng)速率將減小，逆反應(yīng)速率將增大C．到平衡后，反應(yīng)速率的關(guān)系有：＝2(N)2D．持器體積不變，往容器中充入molO，、逆反速率都不改變2二選題本包小，小分共20分。每題一或個(gè)選符題意若確案包一選，選，題分若確案括兩選，選一且確的2分選兩且正的滿(mǎn)，只選一，小就分11．下列說(shuō)法正確的是A常溫下，弱酸酸式鹽溶的pH=6說(shuō)明

的電離程度大于其水解程度B體積相同相的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時(shí)少C．水中加入少量固體硫酸氫鈉(H

)增大，變D．VLpH=11的NaOH溶與VL的溶混合后顯中性，則V≤Vl1．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO(g)+H(g)2

CO(g)+HO(g)ΔH＝kJ2

1其化學(xué)平衡常數(shù)K和度t

的關(guān)系如下表：t/℃K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6下列說(shuō)法中正確的是A該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即＞0B當(dāng)υ(H)＝(HO)時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)C．其他條件不變時(shí)，若縮小容器的體積，則有利于該反應(yīng)平衡正向移動(dòng)D．平濃度符合(CO·c(H＝(CO)(HO)時(shí)的溫度為℃22．下列溶液中有關(guān)離子濃度的說(shuō)法可能正確的是ANHCl溶液(Cl)>c(NH)>c)4B．Na溶中：c)＋c)＝c(HCO)＋c)＋c)23C．酸性的CHCOOH與COONa的混合溶液：3cCOO)>c(Na)>c)>c(OH3D．NaHCO溶中：)＝c(HCO＋(CO)＋c(HCO)3定溫度下積為L(zhǎng)的容密閉容器中發(fā)生如下反A(s)＋2B(g)Δ＜，B、的質(zhì)的量隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖1所，達(dá)平衡后t、t、t、t時(shí)都只1234改變了一種條件，逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所。下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是文檔批量處理工具

-1-1-1-11+文檔批量處理工具-1-1-1-11+A＝，反應(yīng)開(kāi)始至2min內(nèi)，＝0.1·

·

1Bt時(shí)改變的條件一定是降低溫度1C．t時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B的質(zhì)的量分?jǐn)?shù)一定增大2D．t和時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定相等3．相同溫度下，在體積相等的三個(gè)恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：

N＋(g)222NH(g)3

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)＝－kJmol。實(shí)驗(yàn)測(cè)得始、平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下表：容器編號(hào)

起始時(shí)各物質(zhì)物質(zhì)的/NHNH2

平衡時(shí)反應(yīng)中的能量變化①②③

放出熱量kJ放出熱量放出熱量ckJ下列敘述正確的是A放出熱量關(guān)系a<b<92.4B．三個(gè)容器內(nèi)反應(yīng)的平衡常數(shù)：①②C．平衡時(shí)氨氣的體積分?jǐn)?shù)：>③

D．的轉(zhuǎn)化率：①>2第II（選題

共分分）下圖所示三個(gè)燒瓶中分別裝入含酚酞的mol·LCHCOONa溶，3并分別放置在盛有水的燒杯中向燒杯①中加入生石灰杯中加入NHNO晶，43燒杯②中不加任何物質(zhì)。（1含酚酞的molLCH溶顯淺紅色的原因?yàn)?（用離子方程式表示（2實(shí)驗(yàn)過(guò)程中發(fā)現(xiàn)燒瓶①中溶液紅色變深，燒瓶③中溶液紅色變淺，則下列敘述正確的是_。A水解反應(yīng)為放熱反應(yīng)B．水解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C．NHNO溶水時(shí)放出熱量D．NO溶水時(shí)吸收熱4343（30.01COONa溶中分別加入少量濃鹽酸固體CHCOO3

水解平衡移動(dòng)的方向分別、（填“左或“不移動(dòng)（4℃時(shí)，COOH與CCOONa混合溶液，若測(cè)得混合H=6則溶液中33c)—c(Na準(zhǔn)數(shù)值）3（）體積為1的酸溶液與一元酸H分別加水稀釋至，釋過(guò)程p變化如圖，則HX電離平衡常_（填<酸平衡文檔批量處理工具

++-1-1-1+-1-1++2文檔批量處理工具++-1-1-1+-1-1++2常數(shù)稀后HX溶中水電離出來(lái)(H醋溶液水電離出來(lái)c（>或“<12分）現(xiàn)有下列五種溶液：鹽酸、NH·O、NHHSO、、。34回答下列問(wèn)題：（1將LpH=2的HCl溶液分別與0.01molL的NHHO溶x0.01L3的NaOH溶液yL充反至中性，、y大關(guān)系為：y_____x（填“<”或“（2用水稀釋mol·LNH·O時(shí)隨著水量的增加而減小的是32

(填序號(hào)。①

(NH(OH)

②

c(OHc(H)

)

③c(H)和c)的乘積④

的物質(zhì)的量（3）OH濃相同的等體積的份溶液：鹽酸和CH，別與鋅粉反應(yīng)，若最3后僅有一份溶液中存在鋅粉且出氫氣的質(zhì)量相同則列說(shuō)法正確的是（寫(xiě)序號(hào)①反應(yīng)所需要的時(shí)間CHCOOH3②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率HCl>CH3③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量HCl=CH3④反應(yīng)過(guò)程的平均速率CHCOOH>HCl3⑤溶里有鋅粉剩余⑥COOH溶里有鋅粉剩余3（4將等體積、等物質(zhì)的量濃度NH·O和NH混后溶液，升高溫度3（溶質(zhì)不會(huì)分解）溶液隨度變化如右圖中_________線(xiàn)填寫(xiě)序)。（5溫下向molLNH溶液中滴加0.01molL溶至中性，4得到的溶液中：c(Na)+(NH)2c)填“>“<NH與444氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中4

2

完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的7填““=”或“．（12分℃，體積為L(zhǎng)的閉容器，氣態(tài)物質(zhì)A、B、C的質(zhì)的量隨時(shí)間的化如下圖所示，已知達(dá)平衡后，降低溫度A的轉(zhuǎn)化率將增大。（1根據(jù)上圖數(shù)據(jù)寫(xiě)該反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________該反應(yīng)是_（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)第一次平衡時(shí)，反應(yīng)后與反應(yīng)前的壓強(qiáng)比為。（2在～7，若K值不變，則此處曲線(xiàn)變化的原因是。（3下圖表示此反應(yīng)的反應(yīng)速率時(shí)t的系圖：文檔批量處理工具

-1-1-1-1文檔批量處理工具-1-1-1-1各階段的平衡常數(shù)如下表所示：t-t2K1

t4K2

t5K3

t-t7K4KK、K、K之的關(guān)系為134(用“或=”連接)。A的化率最大的一段時(shí)間是。分）甲醇是一種重要的化工原料，工業(yè)上有一種合成甲醇的反應(yīng)：CO(g)＋(g)CHOH(g)23將一定量CO與H置特制的密閉真空容器（假設(shè)容器積不變定度下使2其達(dá)到平衡?；卮鹣铝袉?wèn)題：①可以判斷該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志__________A2)=(CHB．密閉容器中總壓強(qiáng)不變23C．閉容器中混合氣體的密度不變

D．閉器中甲醇的體積分?jǐn)?shù)不變②寫(xiě)出該反應(yīng)表示平衡常數(shù)的表達(dá)式。③取一定量的CO放一個(gè)帶活塞的密閉真空容器中，在℃下達(dá)到平衡。在2恒溫下壓縮容器體積，甲醇的質(zhì)_（填“增加或不變（2目前工業(yè)上還有一種方法是用CO來(lái)生產(chǎn)燃料甲醇。為探究反應(yīng)原理，現(xiàn)進(jìn)行如2下實(shí)驗(yàn)，在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO和H，定條件下發(fā)生反應(yīng)：22COCHHO(g)22

Δ—49.0kJ·mol測(cè)得CO和CH的濃度隨時(shí)間變化如圖所。2①?gòu)姆磻?yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反速率υ(H··；氣的轉(zhuǎn)化率=。2②升高溫度該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率（變大或“不變③下列措施中能使n(CHOH)/n)增大的是32（填寫(xiě)字母A升高溫度

B充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．H從體系中分離D．充入和3molH22④若將容器的容積壓縮為原來(lái)的一半，再次達(dá)到平衡后OH濃/molL的取3值范圍是_。A0＜B．＜c＜C．1＜c＜1.5D＜＜2.0分A～E都由下表中的離子組成各物質(zhì)從稀釋到1000mL，的化如甲圖所示，其中A與反得到E。請(qǐng)回答：陽(yáng)離子文檔批量處理工具

NH、H、4

-1-1-1-1-1-1文檔批量處理工具-1-1-1-1-1-1陰離子

OH、COO、3（1根據(jù)甲圖中各物質(zhì)的pH變關(guān)系，寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B_____________，。（2甲圖中＞9的理由_。（3）另取濃度為的B溶，向其中逐滴滴·L的D溶，滴定1程中溶液的變化曲線(xiàn)如乙圖所示①c為·L；1②G點(diǎn)液呈中性，則加入D溶的體積V___(“＞或“＝)12.5mL；③常溫下BC溶的pH別是、，且a＋b＝13，則將混恰完全反應(yīng)時(shí)所消耗BC溶的體積比V∶＝________。B分）為妥善處理氯甲烷生產(chǎn)企業(yè)的副產(chǎn)物CCl，以減4少其對(duì)臭氧層的破壞?；瘜W(xué)家研究在催化條件下，通過(guò)下列反應(yīng)，使轉(zhuǎn)為要的化工原料氯仿CHCl43CCl+H4

化熱

CHCl+HCl3此反應(yīng)伴隨有副反應(yīng)，會(huì)生成ClCHClCH等。已知CCl的23點(diǎn)為77CHCl的點(diǎn)為61.2。3（1在密閉容器中，該反應(yīng)在某催化劑下進(jìn)行1h后均達(dá)到平衡，測(cè)得下數(shù)據(jù)（假設(shè)不考慮副反應(yīng)實(shí)驗(yàn)序號(hào)

溫度℃

初始CCl濃初H濃度4（mol·L）（·）

CCl的4轉(zhuǎn)化率

0.8

1.2

A50%B①此反應(yīng)在110℃平衡常數(shù)K＝。②實(shí)驗(yàn)CCl的轉(zhuǎn)化率A（填“＞“＝4③實(shí)驗(yàn)10h后到平衡，在此實(shí)驗(yàn)的平衡體系中，再加入molCCl和mol4HCl平衡將向方向移動(dòng)。④實(shí)驗(yàn)B的（選填序號(hào)A等于50%．大于50%．于D．從本題資料，無(wú)法判斷（2℃，在相同條件的密閉容器中，分別進(jìn)H的始濃度·2

和mol·L的實(shí)驗(yàn)，測(cè)C的化率（）和生成物HCl的分含量）隨時(shí)間t）43的變化關(guān)系如下圖（圖中實(shí)線(xiàn)CCl轉(zhuǎn)率變化曲線(xiàn)，虛線(xiàn)是產(chǎn)物CHCl的分含量變化4曲線(xiàn)文檔批量處理工具

-1-1文檔批量處理工具-1-1①在圖中的四條線(xiàn)中，表H起濃度2molL實(shí)驗(yàn)C轉(zhuǎn)率的變曲線(xiàn)是24（選填序號(hào)②根據(jù)上圖曲線(xiàn)，氫氣的起始濃度為L(zhǎng)有利于提高CCl的衡轉(zhuǎn)化率。4你判斷的依據(jù)是。高二化學(xué)期中試卷答題紙）（2

（3___________（4

（5）