第二部分 加試特訓(xùn) 1 鋁“家族”及金屬元素綜合

22加試特訓(xùn)鋁“家族”及金屬元素綜合浙江省普通高校招生9月試卷)氮化鋁AlN)是種人工合成的非氧化物陶瓷材料，可在溫度高于500℃時(shí)，通過碳熱還原法制得。實(shí)驗(yàn)研認(rèn)為，該碳熱還原反應(yīng)分兩步進(jìn)行O在碳的還原作用下生成鋁的氣態(tài)低價(jià)氧化物X(X中Al與O的量比為∶；2②在碳的存在下X與N反生成AlN?；卮鹣铝袉栴}：2(1)X的學(xué)式。碳熱還原制備氮化鋁的總反應(yīng)化學(xué)方程式為Al(s)＋3C(s)＋(g)(s)＋3CO(g)。2①在溫度、容積恒定的反應(yīng)體系中濃隨時(shí)間變化關(guān)系如圖曲線甲所示。下列說法不正確的是_填字母。A從、b兩點(diǎn)坐標(biāo)可求得從a到b時(shí)間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率B．點(diǎn)切線的斜率表示該化學(xué)反應(yīng)在t時(shí)的瞬時(shí)速率C．不同時(shí)刻都存在關(guān)系(N＝(D．持度、容積不變，若減少N的質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，曲線甲將轉(zhuǎn)變?yōu)榍€乙2②該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則隨著溫度升高，反應(yīng)物

AlO的衡轉(zhuǎn)化率將23填“增大”、“不變”或“減小)理由是________________________________________________________________________。③一定溫度下在強(qiáng)為反應(yīng)體系中，平衡時(shí)N的轉(zhuǎn)化率為α的物質(zhì)的量濃度為2c；若溫度不變，反應(yīng)體系的壓減小為p則N的平衡轉(zhuǎn)化率________(“＜”、2“＝”或“＞”)，平衡時(shí)的質(zhì)量濃_填母)。

A小于cC．于

B大于0.5c，小于D．于在化中加入氫氧化鈉溶液，加熱，吸收產(chǎn)生的氨氣，進(jìn)一步通過酸堿滴定法可以測定氮化鋁產(chǎn)品中氮的含量。寫出上述過程中氮化鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。．(2016·寧波北侖中學(xué)高二下學(xué)期期中鋁是一種應(yīng)用廣泛的金屬，工上用AlO和晶23石NaAlF)合熔融電解制得。3①鋁土礦的主要成分是AlO和SiO。鋁土礦中提煉Al的流程如下：233②以螢石()純堿為原料制備冰晶石的流程如下：2回答下列問題：寫出反應(yīng)1的學(xué)程式________________________________________________________________________。濾液Ⅰ中加入CaO生成的沉淀________，反應(yīng)2的離子方程式為________________________________________________________________________?？蔀榻ㄖ牧?，化合物

C是________，出由D制冰晶石的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________。電制的化學(xué)方程式是以石墨為電極，陽極產(chǎn)生的混合氣體的成分是_______________________________。．(2016·四川綿陽三診)NO能否與Na反？如果能反應(yīng)，產(chǎn)物是什么？某興趣小組對2

此進(jìn)行探究。查閱資料：NO不與堿反應(yīng)；②亞硝酸鹽除淺黃色的AgNO難于水外，2其余易溶于水；2NaNOeq\o\ac(△,3)＋O↑NaNO熱穩(wěn)定性很高。222【實(shí)驗(yàn)探究Ⅰ】興趣小組的同學(xué)經(jīng)討論設(shè)計(jì)了如下圖所示實(shí)驗(yàn)：儀器a的名稱是________；燥管D的用________________________________________________________________________。從分液漏斗中加稀硝酸之前，先加入少量硫酸讓

A中鋅粉完全溶解，其目的是________________________________________________________________________。若無裝，后果____________________________________________________。實(shí)驗(yàn)觀察到C中固體顏色變白E中體先變紅棕色，最終又變無色中總反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________________________________________________________?！緦?shí)驗(yàn)探究Ⅱ】該興小組進(jìn)步探究C中成的白色固體的成分。提出假設(shè)：假設(shè)白固體只有；2假設(shè)：白色固體只有。．(2016·山東煙臺3月模某化學(xué)小組在實(shí)驗(yàn)室制取Na。查閱資料可知：鈉與空氣在2453～K之可生成迅提高溫度到573～673K之可生成溫度提高22到733K之O可分解。除Li外他堿金屬不與N反。222甲組設(shè)計(jì)制取Na裝置如下圖。2①使用該裝置制取的NaO中能含有雜質(zhì)為_填。22A．NB．NaCNaODNaOH32E．3

33②該小組為測定制得的Na樣品的純度，設(shè)計(jì)裝置如下：2燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________________________________________________________________________________________________。分液漏斗和燒瓶用導(dǎo)管連接可使稀硫酸順利流下可防止產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)誤差沒該導(dǎo)管將導(dǎo)致測定結(jié)________(填偏大”“偏小”或“無影響。測定裝置的接口從左至右正確的連接順序是_。乙組從反應(yīng)過程上分析該測定反應(yīng)存在中間產(chǎn)物致測定結(jié)________(填“偏大”或“偏小”。為證明其分析的正確性，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下：實(shí)驗(yàn)方案Ⅰ取燒瓶中的反應(yīng)液加入少量MnO粉2Ⅱ.向NaOH溶液中加入～3滴酞溶液，然后加入少量的反應(yīng)液Ⅲ.向反應(yīng)液中加入2滴酞溶液分振蕩，然后逐滴加入過量的NaOH稀液

產(chǎn)生的現(xiàn)象有大量氣泡逸出溶液先變紅后褪色開始無明顯現(xiàn)象，加NaOH溶先變紅后褪色在上述實(shí)驗(yàn)中，能夠證明乙組分析正確的最佳方案是填號。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)可知，反應(yīng)溶液中存在的中間產(chǎn)物與酚酞作用的條件是________________________________。溫州選考適應(yīng)性測)溴化鎂MgBr)可做有機(jī)反應(yīng)催化劑、污水處理療可2用作鎮(zhèn)定劑攣物質(zhì)驗(yàn)用某菱鎂礦礦(要成分為MgCO有少量、32Fe質(zhì))制備MgBr的要流程如下：2

氫溴酸試過濾步驟①步②22氫溴酸試過濾步驟①步②223111菱鎂礦物質(zhì)物質(zhì)Ⅱ物質(zhì)Ⅲ調(diào)pH·6HMgBr22已知：常溫下，1mol·L

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下列離子在不同下化為氫氧化沉淀情況如下表：物質(zhì)名稱MgFeFe

開始沉淀9.37.62.7

完全沉淀9.63.7請回答下列問題：上述使用的氫溴酸HBr)的質(zhì)的量濃度為mol·L

，若用質(zhì)量分?jǐn)?shù)40.0%(度為g·)的氫溴酸配制500mL的mol·L的氫溴酸，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、移液、________、____________________。試劑可的試劑是_______(填母。A．BC．MgCOD．2步驟①所含的操作依次是_、________、抽濾。步驟①抽濾應(yīng)選裝置______________填字母。步驟②要得到MgBr應(yīng)______________________條件進(jìn)行。2制得的MgBr可通過如下步驟測定其純度取g無溴化鎂樣品；2③滴入足量硝酸酸化的AgNO溶分應(yīng)后過濾滌燥量得到3化銀，則溴化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_______________________

2222通電冰晶石參考答案．(1)AlO①CD②大該應(yīng)高溫下自發(fā)，且S＞，以ΔH0，即正反應(yīng)2為吸熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向正應(yīng)方向移動(dòng)③＞

B(3)AlN＋NaOH＋H＋↑2解析(1)X中Al與的量比為6.75∶，則兩者的原子個(gè)數(shù)之比為∶＝∶1，故化學(xué)式為AlO。(2)①像中可以得到單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化，反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)2的濃度變化計(jì)算得到a兩坐標(biāo)可求得從到b時(shí)間間隔內(nèi)該化學(xué)反應(yīng)的平均速率，A正；c點(diǎn)的切線的斜率是此時(shí)刻物濃度除以此時(shí)刻時(shí)間，為一氧化碳的瞬時(shí)速率，B正；化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比(N)(CO)，錯(cuò)誤；持溫度、容積不變，若減少的質(zhì)的量進(jìn)行反應(yīng)，平衡逆向進(jìn)行，達(dá)到新的平衡狀態(tài)，平衡2狀態(tài)與原來的平衡狀態(tài)不同D錯(cuò)②反應(yīng)為熵增的反應(yīng)又該反應(yīng)在高溫下才能自發(fā)進(jìn)行，則Δ＞，即正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高平衡正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物Al2的平衡轉(zhuǎn)化率將增大③若溫度變反體系的壓強(qiáng)減小為p平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，平衡正向進(jìn)行N的衡轉(zhuǎn)化率增大，平衡時(shí)的物的量濃度增大的2物質(zhì)的量濃度大于0.5c，小于c，選B。(3)AlN溶強(qiáng)堿溶液時(shí)會(huì)生成NH，學(xué)方程式為3AlNNaOHHO===NaAlO＋↑2．＋SiO===NaSiO＋O、2NaOHAl===2NaAlOH23223

2AlO＋＋O===2Al(OH)↓CO或AlO＋＋O===Al(OH)↓222＋HCO3濃H12HF＋3NaCO＋2Al(OH)===2423AlF＋＋9HO322(4)2Al(融)＋↑、(或CO)2322解析

鋁土礦中能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是氧化鋁和二氧化硅，反的化學(xué)方程式為2NaOHSiOSiO＋H、2NaOH＋AlO===2NaAlO＋HO氧化鈣溶于水生成2232氫氧化鈣，氫氧化鈣與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸鈣沉淀B煅得到氧化鋁，說明B是氫氧化鋁能偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁的氣體是二氧化碳應(yīng)的離子方程式為2AlO＋CO22

2通電2通電2＋O===2Al(OH)↓CO－或＋CO＋2HO===Al(OH)↓HCO(3)氟化鈣與濃2322硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和HF其中硫酸鈣可以作為建筑料HF與碳酸鈉、氫氧化鋁反應(yīng)生成冰晶石原守恒可知還有二氧化碳和水生成冰晶石的化學(xué)方程式為12HF＋3Na＋2Al(OH)AlF＋3CO＋9H。電解制鋁的化學(xué)方程式是O熔2363融4Al＋3O↑以石墨為電極，陽極產(chǎn)生氧氣的氧氣能與電極墨在高溫下反冰晶石應(yīng)生成CO或，所以混合氣體的成分是、(CO)。2．(1)形瓶

防止E中的水蒸氣進(jìn)入C管產(chǎn)生來出裝置中的空氣2(3)A中發(fā)出的水蒸氣和硝酸蒸汽會(huì)進(jìn)入C管Na反應(yīng)，干擾實(shí)驗(yàn)22＋3O＋(5)NaNO233解析(1)圖像是形瓶；過氧化鈉易與水反應(yīng)，干燥管D的用是防止的水蒸氣進(jìn)入C管。在氣中不能存在，遇氧會(huì)被氧化成二氧化氮，故先加入稀硫酸產(chǎn)生H來排出裝置中的空氣(3)A中硝酸易揮發(fā)，水蒸氣和硝酸會(huì)與過氧化鈉反應(yīng)B中2堿石灰可以吸收硝酸和水中體顏色變白說明過氧化鈉發(fā)生了反應(yīng)中氣體先變紅棕色，最終又變無色是

NO到氧化氮又生成的程，總反應(yīng)：3O＋2可能被氧化成亞硝酸鈉或硝酸鈉設(shè)是色固體NaNO。23．(1)①BCD②O＋SO＋↑＋O22422偏大(2)?、?/p>

堿性條件解析

(1)①由于空氣中含有少量的二氧碳和水蒸氣，因此鈉與空氣反應(yīng)時(shí)產(chǎn)物中可能含有和，當(dāng)反應(yīng)溫度在453K之間還有Na生②過化鈉與水反應(yīng)23生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧化鈉能夠與硫酸反應(yīng)，燒瓶中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為＋2HSO＋O↑O；若沒有該導(dǎo)管，由于硫酸的流入，會(huì)使得收集24242的氣體(含有部分空)積偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏大；根①分析，需要將生成的二氧化碳除去后再收集氧氣左右連接順序?yàn)榧映吻迨宜菣z驗(yàn)二氧化碳是否除凈(2)從反應(yīng)過程上看氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫果過氧化氫沒有完全分解，將會(huì)導(dǎo)致放出的氧氣偏少結(jié)果偏小使過氧化氫分解加少量MnO粉，2作為催化劑，使過氧化氫完全分解選根實(shí)驗(yàn)Ⅲ知，過氧化氫與酚酞作用的條件

222222是堿性條件。．(1)頭滴管500mL容量瓶加濃縮冷卻結(jié)晶(4)C(5)HBr氣中(6)92.0%解析(1)氫溴酸的濃溶液配置稀溶液，所需的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、移管、膠頭滴管、500mL容量瓶。加入試劑的的是調(diào)節(jié)溶液的pH，使鐵元素形成沉淀，并且不引入新的雜質(zhì)離子A符合(3)步驟①是從MgBr溶液中獲得