2022-2023學(xué)年湖南省郴州市泮頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

2022-2023學(xué)年湖南省郴州市泮頭中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.把2.1gCO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通往足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加

A、2.1g

B、3.6g

C、7.2g

D、無法確定參考答案：A略2.下列說法不正確的是（

）

A．苯和乙烯都能與H2發(fā)生加成反應(yīng)

B．蔗糖在人體內(nèi)水解的產(chǎn)物只有葡萄糖

C．乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì)

D．煤可與水蒸氣反應(yīng)制成水煤氣，水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：BC略3.如圖所示裝置可用于收集氣體并驗證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認為正確的是（）選項氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ANH3酚酞試液溶液變紅色NH3的水溶液顯堿性BNO2KI淀粉溶液溶液變藍NO2的水溶液有氧化性CX澄清石灰水溶液變渾濁X是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性A．AB．BC．CD．D參考答案：B考點：氣體的收集；常溫反應(yīng)氣體性質(zhì)實驗裝置．.專題：實驗題．分析：A．氨水密度比空氣??；B．NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性；C．二氧化硫能使澄清石灰水變渾濁；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性．解答：解：A．氨水密度比空氣小，不能用向上排空氣法收集，且氨氣極易溶于水，進行檢驗時，導(dǎo)管不能插入溶液中，否則會造成倒吸，故A錯誤；B．NO2通入KI淀粉溶液，溶液變藍是由于NO2溶于水生成HNO3，HNO3有氧化性，將碘離子氧化為碘單質(zhì)，故B正確；C．能使澄清石灰水變渾濁的還有二氧化硫氣體，故C錯誤；D．氯氣使紫色石蕊試液先變紅后褪色，是由于其和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學(xué)實驗基本操作，題目難度中等，解答本題的關(guān)鍵是把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意積累．4.將一小塊鈉投入盛有5mL飽和澄清石灰水的試管里，不可能觀察到的現(xiàn)象是(

)A．鈉熔成小球并在液面上游動 B．有氣體生成C．溶液底部有銀白色固體生成 D．溶液變渾濁參考答案：C【分析】鈉的密度小于水，鈉的熔點較低，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣且放出熱量，鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，隨著反應(yīng)的進行水的量減少，氫氧化鈣溶液成為過飽和溶液，溶液中析出部分氫氧化鈣，因為有氫氧化鈉的存在，抑制氫氧化鈣的溶解，由此分析解答．【解答】解：A．鈉的密度小于水，鈉的熔點較低且鈉和水反應(yīng)放出大量的熱使鈉熔成小球，所以能觀察到，生成的氣體推動小球游動，故A不選；B．鈉和水反應(yīng)生成氫氣，所以能觀察到，故B不選；C．鈣的活潑性大于鈉，且鈉、鈣都易和水反應(yīng)生成堿，所以鈉不可能置換出鈣，則看不到有金屬鈣生成，故C選；D．因為有部分溶質(zhì)析出而導(dǎo)致溶液成懸濁液，所以看到溶液變渾濁，故錯誤；故選C．【點評】本題考查了鈉的性質(zhì)，根據(jù)鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)分析鈉和水反應(yīng)現(xiàn)象，注意鈉和飽和氫氧化鈣溶液反應(yīng)現(xiàn)象，氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而降低，為易錯點．5.下列物質(zhì)中的雜質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))，不能用在空氣中加熱的方法除去的是A．Na2O2(Na2O)

B．KCl(KClO3)C．Na2CO3(NaHCO3)

D．NH4Cl(I2)參考答案：D【知識點】元素化合物解析：Na2O加熱與氧氣反應(yīng)生成Na2O2，KClO3受熱分解生成KCl，NaHCO3受熱分解生成Na2CO3，NH4Cl分解生成NH3和HCl，而后又化合為NH4Cl，I2先升華后凝華，現(xiàn)象與分解NH4Cl相似，即不能加熱的方法除去NH4Cl中的I2，選D。【思路點撥】運用物質(zhì)的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，NH4Cl和I2加熱都是固體消失后又凝結(jié)。6.A、B、C為三種短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，B2＋與C－C具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述一定不正確的是A離子半徑B．它們的原子半徑C>B>AC．它們的原于序數(shù)A>B>CD．原子最外層上的電子數(shù)C>A>B參考答案：B7.Cu和Cu2O的混合物7.6g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體在標準狀況下體積為1.12L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是（

）A．8.8g

B．9.2g

C．8g

D．16g參考答案：A略8.已知鈹(Be)的原子序數(shù)為4。下列對鈹及其化合物的敘述中，正確的是（A)A．鈹?shù)脑影霃酱笥谔嫉脑影霃?/p>

B．氯化鈹分子中鈹原子的最外層電子數(shù)是8

C．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣強

D．單質(zhì)鈹跟冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣參考答案：答案:A9.下列離子方程式正確的是A.碳酸氫鈣溶液中加入少量的氫氧化鈉溶液

Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O

B.將銅粉放入稀硝酸中

Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2OC.將少量的鈉放入氫氧化鈉溶液中

2Na

+

2H2O

=

2Na+

+

2OH-

+

H2↑D.氯化鋁溶液中加入過量的氨水Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O參考答案：C10.某混合氣體中可能含有CO、CO2、SO2、HCl。該混合氣體依次通過下列物質(zhì)的現(xiàn)象如下：通過澄清石灰水無白色沉淀析出；通過品紅溶液，溶液紅色褪去；通過熾熱的CuO固體，固體變成紅色；通過澄清石灰水出現(xiàn)白色沉淀。下列有關(guān)該混合氣體組成的說法中正確的是（

）A．肯定不含有CO2

B．只含有CO和SO2C．含有SO2、CO和CO2，可能含有HClD．含HCl、SO2和CO，可能含有CO2參考答案：D略11.已知有反應(yīng)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-==Fe3O4+S4O62-+2H2O。下列說法中不正確的是

A．x=4

B．Fe2+和S2O2-3都是還原劑

C．1molFe2+被氧化時，被Fe2+還原的O2的物質(zhì)的量為1/3mol

D．每生成1molFe3O4，反應(yīng)轉(zhuǎn)移的總電子的物質(zhì)的量為4mol參考答案：C略12.短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖，X元素的單質(zhì)既能與強酸溶液反應(yīng)，又能與強堿溶液反應(yīng)．下列說法正確的是（）A．X的單質(zhì)投入冷濃硫酸中劇烈反應(yīng)B．幾種最低價氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：Z＞W(wǎng)C．W的氧化物對應(yīng)的水化物一定是強酸D．Z的氧化物對環(huán)境有污染，Y的氧化物沒有污染參考答案：B【考點】位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用．【分析】由短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置可知，Y、Z處于第二周期，X、W處于第三周期，X元素的單質(zhì)既能與強酸反應(yīng)，又能與強堿反應(yīng)，則X為Al，可推知Y為C、Z為N、W為S，結(jié)合元素化合物性質(zhì)解答．【解答】解：由以上分析可知X為Al、Y為C、Z為N、W為S，A．常溫下，鋁與硫酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，反應(yīng)沒有明顯現(xiàn)象，故A錯誤；B．非金屬性N＞S，元素的非金屬性越強，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，故B正確；C．如為亞硫酸，則為中強酸，故C錯誤；D．二氧化碳可導(dǎo)致溫室效應(yīng)，CO可導(dǎo)致環(huán)境污染，故D錯誤．故選B．【點評】本題考查位置性質(zhì)的應(yīng)用，為高考常見題型，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，難度不大，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意把握元素周期表與元素周期律．13.下列說法正確的是

A．分散系中分散質(zhì)粒子的大?。篎e（OH）3懸濁液<Fe（OH）3膠體<FeCl3溶液

B．可利用反應(yīng)2CO=2C+O2（H>O、S<0）來消除CO污染

C．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則相同物質(zhì)的量濃度的鈉鹽溶液的堿性：NaA<NaB

D．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入稀硝酸中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌參考答案：C略14.處理廢水中的CN－可用電解方法除去，其裝置如圖所示。已知電解時控制溶液pH為9～10并加入食鹽，陽極產(chǎn)生的ClO－將CN－氧化為兩種無污染的氣體。

下列說法不正確的是()A．不能用鐵作陽極材料B．加入食鹽的目的是在陽極產(chǎn)生ClO－C．陰極的電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－D．除去CN－的反應(yīng)為2CN－＋5ClO－＋2H＋===N2↑＋2CO2↑＋5Cl－＋H2O參考答案：D若用鐵作陽極，則鐵放電，陽極不能產(chǎn)生ClO－，達不到除去CN－的目的，A項正確。B項正確。H2O電離出的H＋在陰極獲得電子生成H2，同時生成OH－，其電極反應(yīng)式為2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，C項正確。因為溶液呈堿性，所以除去CN－的反應(yīng)中不能出現(xiàn)H＋，D項錯誤。15.已知常溫下濃度為0.1mol/L的幾種溶液的pH如右下表。下列有關(guān)說法正確的是（

）溶質(zhì)pHNaF7.5Na2CO311.6NaClO9.7NaHCO38.3A．同溫度同濃度下，酸由強到弱的順序為：HF＞H2CO3＞HClOB．水解方程式：F-+H2OHF+OH-的平衡常數(shù)為1×10-13C．將CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，則溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/LD．等物質(zhì)的量的NaF和HF混合溶液中粒子濃度大小關(guān)系為：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c(H+)>c(OH-)參考答案：A【點睛】準確理解弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解原理是解題關(guān)鍵，相同濃度的鈉鹽溶液堿性越強，說明酸根離子水解程度越大，則相應(yīng)酸的酸性越弱，酸的電離平衡常數(shù)越小，根據(jù)鈉鹽溶液的pH知，酸根離子水解程度CO32-＞ClO-＞HCO3-＞F-，酸的電離平衡常數(shù)從小到大順序是：HCO3-＜HClO＜H2CO3＜HF，難點是選項B水解平衡常數(shù)的計算。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.SiO2、SO-2和CO2都是酸性氧化物，它們的化學(xué)性質(zhì)具有一定的相似性；Mg和Na的化學(xué)性質(zhì)也具有一定相似性。某興趣小組用如圖所示裝置進行Mg與SO2反應(yīng)的實驗。（1）選擇制取SO2的合適試劑

（填編號）。①濃HCl

②濃H2SO4

③Na2SO3固體

④CaSO3固體（2）上述裝置還可優(yōu)化，優(yōu)化的方法是

，裝置C中NaOH溶液的作用是

。（3）甲同學(xué)推測Mg與SO2的反應(yīng)與CO2相似，則該反應(yīng)方程式為

；乙同學(xué)的推測是：2Mg+3SO22MgSO3+S；丙同學(xué)的推測是：3Mg+SO22MgO+MgS，要驗證甲、乙、丙三位同學(xué)的推測是否正確，丁同學(xué)作如下實驗探究：

已知：MgSO3和MgS都是微溶于水，能與鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)放出氣體；H2S氣體通入CuSO4溶液中出現(xiàn)黑色沉淀。

限選試劑：2mol/LHCl、2mol/LHNO-3、蒸餾水、2mol/LNaOH、品紅溶液、澄清石灰水、2mol/LCuSO4；儀器和用品自選。序號實驗步驟預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論①取少量反應(yīng)后所得固體于試管中

②向試管中的固體慢慢滴加

，試管口塞上帶導(dǎo)管的單孔塞，并將導(dǎo)管通入盛有

的試管中。若試管中的 ，則丙同學(xué)推測正確。若試管中的固體未完全溶解，且

，則乙同學(xué)推測正確。

根據(jù)上述實驗探究，能證明甲同學(xué)推測正確的操作和預(yù)期現(xiàn)象是

。（4）上述實驗需要100mL，2mol/L的HCl，配制時選用

(選填10mL、25mL、50mL或100mL)量筒量取36.5%,密度1.19g/mL的濃鹽酸的體積為

mL。

參考答案：（1）②③（2分）ks5u（2）在A和B之間增加用濃硫酸干燥的裝置（2分）；吸收多余的SO2，防止污染環(huán)境（1分）（3）2Mg+SO2MgO+S；（2分）ks5u②2mol/L鹽酸至過量（1分）；品紅（1分）固體完全溶解；（1分）品紅溶液褪色（1分）；

向反應(yīng)后所得固體加過量2mol/L鹽酸，固體未完全溶解且品紅溶液不褪色（或反應(yīng)后固體未完全溶解于鹽酸且無氣體產(chǎn)生）（2分）（4）25mL（1分）；16.8mL（2分）ks5u三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：它的一條合成路線如下：提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）(1)氯貝特的分子式為__________________(2)若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCQ2(標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為______,B中含有的官能團名稱為______(3)要實現(xiàn)反應(yīng)①所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是____________a.NaOH

b.Na2CO3

c

d.(4)反應(yīng)②的反應(yīng)類型為,其產(chǎn)物甲有多種同分異構(gòu)體，請判斷同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體X有______種①1,3,5—三取代苯；②屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為________________________

參考答案：略18.（12分）A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同。A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子。請回答下列問題：（1）A和B兩元素也可以形成18電子的化合物M，則M的電子式為 。（2）由C和E所形成的化合物中含有的化學(xué)鍵是

，該化合物屬于

晶體（填晶體類型）。（3）由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物相互之間反應(yīng)的離子方程式為：

。（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1∶1∶1，將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為

。參考答案：（1）H2O2的電子式（3分）

（2）離子鍵（1分）