山西省呂梁市嵐縣梁家莊中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省呂梁市嵐縣梁家莊中學(xué)2022年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.化學(xué)與環(huán)境保護(hù)密切相關(guān)。下列敘述中正確的是A．處理廢水時加入明礬可作為消毒劑以除去水中的雜質(zhì)B．垃圾是放錯地方的資源，應(yīng)分類回收利用C．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對環(huán)境污染進(jìn)行治理D．為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥參考答案：B略2.下列各圖像中，不正確的是A.N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)△H＝－92.4kJ/mol

B.向弱酸HA的稀溶液中加水稀釋

C.有催化劑(a)和無催化劑(b)時反應(yīng)的能量變化

D.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加過量的NaOH溶液

參考答案：A略3.下列說法正確的是（）A.可以用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)B.利用鹽析或變性均可分離和提純蛋白質(zhì)C.加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實(shí)驗(yàn)中所起的作用相同參考答案：D略4.下列除雜質(zhì)的方法不可行的是（）A

用過量氨水除去Al3＋溶液中的少量Fe3＋B

將混合氣體通過灼熱的銅網(wǎng)除去N2中少量O2C

用新制的生石灰，通過加熱蒸餾，以除去乙醇中的少量水D

用鹽酸除去AgCl中少量的Ag2CO3參考答案：答案：A5.有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”“未來的石油”的觀點(diǎn)。假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，利用其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥的是A.硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料B.自然界中存在大量的單質(zhì)硅C.硅燃燒放出的熱量多，且燃燒產(chǎn)物對環(huán)境污染程度低，容易有效控制D.自然界硅的化合物易開采，且可再生參考答案：B略6.將1molH2(g)和2molI2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)

△H＜0，并達(dá)到平衡，HI的體積分?jǐn)?shù)ω(HI)隨時間(t)變化如圖(Ⅱ)所示。若改變反應(yīng)條件，ω(HI)的變化如圖(Ⅰ)所示，則改變的條件可能是A．恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑B．恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積C．恒容條件下升高溫度D．恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器體積參考答案：C略7.有關(guān)化學(xué)用語表達(dá)正確的是（

）A．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2-CH2-CH2 B．C1－的結(jié)構(gòu)示意圖：C．和互為同位素 D．過氧化氫電子式：參考答案：C8.已知某溶液中只存在、H+、、四種離子，其離子濃度可能有如下關(guān)系：① ②③ ④下列說法正確的是A．若①正確，則溶液中溶質(zhì)一定為NH4ClB．若③正確，則溶液中C．若④正確，且混合前鹽酸和氨水體積相等，則鹽酸中c（H+）等于氨水中c（）D．溶質(zhì)不同時，上述四種關(guān)系式均可能成立參考答案：B略9.下列說法正確的是（）A．含有極性鍵的分子一定是極性分子B．鍵能越大，表示該分子越容易受熱分解C．在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長D．H﹣Cl的鍵能為431.8KJ/mol，H﹣I的鍵能為298.7KJ/mol，這可以說明HCl比HI分子穩(wěn)定參考答案：D考點(diǎn)：鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用；極性分子和非極性分子．分析：A．由極性鍵構(gòu)成的分子，如果結(jié)構(gòu)對稱，正負(fù)電荷的中心重合，則為非極性分子，否則為極性分子；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定；解答：解：A．含有極性鍵的分子不一定是極性分子，如CO2含有極性鍵但屬于非極性分子，故A錯誤；B．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，該分子越穩(wěn)定，受熱不易分解，故B錯誤；C．兩個成鍵的原子間的核距離為鍵長，故C錯誤；D．鍵能越大，化學(xué)鍵越穩(wěn)定，HCl的鍵能大，所以HCl分子比HI分子穩(wěn)定，故D正確；故選D．點(diǎn)評：本題考查了鍵長、鍵能、極性鍵和非極性分子等概念的簡單辨析，注意鍵的極性與分子極性的關(guān)系、分子的穩(wěn)定性與鍵能之間的關(guān)系等知識點(diǎn)，題目難度不大．10.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測和判斷。下列說法不合理的是（

）A．由水溶液的酸性：HCl>HF，不能推斷出元素的非金屬性：Cl>FB．人們可在周期表的過渡元素中尋找催化劑和耐腐蝕、耐高溫的合金材料C．短周期元素正化合價數(shù)值和其族序數(shù)相同D．短周期元素形成的微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，離子半徑：X2－>Y2+參考答案：C試題解析：

A、非金屬性的強(qiáng)弱，可根據(jù)最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比較，不能根據(jù)氫化物的酸性進(jìn)行比較，HF的酸性比HCl弱，但非金屬性F大于Cl，故A正確；

B、優(yōu)良的催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料（如鎳、鉑等），大多屬于過渡元素，故B正確；

C、短周期元素高正化合價和其主族序數(shù)相等但正化合價數(shù)值不一定相同，如C有+2、+4價，故C錯誤；

D、微粒X2－與Y2+核外電子排布相同，核電荷數(shù)Y>X，核電荷數(shù)越大,離子半徑越小,故離子半徑:X2－>Y2+，故D正確。11.下列制備和收集氣體的實(shí)驗(yàn)裝置合理的是(

)

A．裝置①：用氯化銨和氫氧化鈣制NH3B．裝置②：收集NO氣體C．裝置③：用鋅粒和稀硫酸制H2D．裝置④：用雙氧水和二氧化錳制O2參考答案：D【分析】A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流；B．NO不能利用排空氣法收集；C．氫氣的密度比空氣的密度?。籇．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水．【解答】解：A．氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成水，應(yīng)防水倒流，則加熱的試管口應(yīng)略向下傾斜，故A錯誤；B．NO不能利用排空氣法收集，圖中收集方法不合理，應(yīng)利用排水法收集，故B錯誤；C．氫氣的密度比空氣的密度小，圖中收集方法不合理，導(dǎo)管應(yīng)短進(jìn)長出，故C錯誤；D．H2O2分解生成水和氧氣，二氧化錳作催化劑，氧氣不溶于水，則圖中固液反應(yīng)不加熱裝置及排水法收集裝置均合理，故D正確；故選D．【點(diǎn)評】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價，為高頻考點(diǎn)，涉及常見氣體的制備實(shí)驗(yàn)、氣體的收集等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)裝置的作用及實(shí)驗(yàn)的評價性分析，題目難度不大．12.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A.用潔凈無銹的鐵絲蘸取待測液，在酒精燈火焰上灼燒，檢驗(yàn)鈉離子B.用10mL量筒量取7.80mL濃硫酸C.在蒸發(fā)皿中灼燒氫氧化鐵獲得鐵紅D.過量的銅屑與稀硝酸作用，反應(yīng)停止后，再加入1mol/L稀硫酸，銅屑又逐漸溶解，是因?yàn)殂~可直接與1mol/L稀硫酸反應(yīng)參考答案：A略13.下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是（

）

A．豆?jié){

B．云、霧

C．NaCl溶液

D．牛奶

參考答案：C略14.20gAO中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多0.5NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù))個，則元素A的相對原子質(zhì)量為

A．12

B．32

C．60

D．80參考答案：B略15.已知1molN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1molN﹣H鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1molH﹣H鍵吸收436kJ的熱量，則1molN2斷鍵時吸收熱量為（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ參考答案：A考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變．.分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計(jì)算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計(jì)算．解答：解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量與生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故選：A．點(diǎn)評：本題考查反應(yīng)熱的計(jì)算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計(jì)算反應(yīng)熱的方法．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.某?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組為了探究在實(shí)驗(yàn)室制備Cl2的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題。

（1）若用含有0.2molHCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，制得的Cl2體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）總是小于1.12L的原因是

▲

。（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

，裝置C中盛放的試劑名稱為

▲

，作用是

▲

。②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是

▲

。③裝置F的作用是

▲

。④寫出裝置G中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

▲

。（3）乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能確保最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個裝置之間再加一個裝置。你認(rèn)為該裝置應(yīng)加在

▲

與

▲

之間（填裝置字母序號），裝置中應(yīng)放入

▲

（填寫試劑或用品名稱）。

參考答案：（1）濃鹽酸的濃度隨著反應(yīng)的進(jìn)行變稀以后，將不再反應(yīng)；加熱時濃鹽酸因揮發(fā)而損失（2）①無水硫酸銅

證明有水蒸氣產(chǎn)生

無水CaCl2

除去氣體中的水蒸汽，防止對D、E裝置中的實(shí)驗(yàn)干擾（其它合理答案也給分）②氯氣無漂白性，次氯酸有漂白性③吸收氯氣

④Ag－+Cl－=AgCl↓（3）F

G

濕潤的淀粉KI試紙（或濕潤的有色布條）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）恒溫下，將amolN2與bmolH2的混合氣體通入一個固定容積的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

（1）若反應(yīng)進(jìn)行到某時刻t時，n1(N2)＝13mol，n1(NH3)＝6mol，計(jì)算a的值。

（2）反應(yīng)達(dá)平衡時，混合氣體的體積為716.8L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，其中NH3的含量(體積分?jǐn)?shù))為25%。計(jì)算平衡時NH3的物質(zhì)的量。

（3）原混合氣體與平衡混合氣體的總物質(zhì)的量之比(寫出最簡整數(shù)比，下同)。

n1(始)∶n1(平)＝

。

（4）原始混合氣體中，a∶b＝

。參考答案：(1)a＝16

(2)n平(NH3)＝×25%＝32mol×25%＝8mol

(2)5∶4

(3)2∶3

(4)1∶2

(5)3∶3∶2略18.（10分）A、B、C、D為前四周期元素。A元素的原子價電子排布為ns2np2，B元素的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，C元素原子的M電子層的P亞層中有3個未成對電子，D元素原子核外的M層中只有2對成對電子。（1）當(dāng)n=2時，AB2屬于

分子（填“極性”或“非極性”），分子中有

個σ鍵，

個π鍵。

（2）當(dāng)n=3時，A與B形成的晶體屬于

晶體。

（3）若A元素的原子價電子排布為3s23p2，A、C、D三種元素的第一電離能由大到小的順序是

（用元素符號表示）。

（4）已知某紅紫色絡(luò)合物的組成為CoCl3·5NH3·H2O。該絡(luò)合物中的中心離子鈷離子在基態(tài)時核外電子排布式為

，作為配位體之一的NH3分子的空間構(gòu)型為

。

（5）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，

晶胞分別如右圖所示。體心立方晶胞和面心立方晶胞中實(shí)際含有的Fe原子個數(shù)之比為

。

參考答案：（1）非極性；2；2

（各1分）

（2）原子

（1分）

（3）P>S>Si

（2分）

（4）Co3+1s22s22p63s23p63d6（或[Ar]3d6）；

三角錐形（或四面體形）

（各1分）

（5）1∶2

（2分）19.現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3、KHCO3的混合物ag與100mL鹽酸反應(yīng)。題中涉及的氣體體積均以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時可以用帶字母的公式表示。（1）該混合物中NaHCO3與KHCO3的質(zhì)量比為

。（2）如碳酸氫鹽與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為