浙江省麗水市三溪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

浙江省麗水市三溪中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.

參考答案：C略2.有一澄清透明溶液，只可能含有大量H+、Fe3＋、Fe2＋、Al3＋、AlO2－、CO32－、NO3－七種離子中的幾種，向溶液中逐滴加入一定量1mol/L的NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后有沉淀，沉淀達(dá)最大量后繼續(xù)滴加NaOH溶液沉淀部分消失.下列判斷正確的是A．一定不含F(xiàn)e3+和Fe2+

B．一定含有Fe3+，但一定不含F(xiàn)e2+C．溶液可能含有NO3－

D．一定含有Al3+，F(xiàn)e3+、Fe2+至少含有一種或兩種皆有參考答案：B略3.下列各組物質(zhì)的主要成分，皆為同一種酸所對應(yīng)的鹽是

A.大理石、重晶石、光鹵石

B.小蘇打、蘇打、大蘇打

C.綠礬、膽礬、明礬

D.鋁土礦、硫鐵礦、磁鐵礦參考答案：C4.下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的敘述中正確的是()A．Na2CO3、NaHCO3兩種鹽溶液中，離子種類不相同B．常溫下，1mol·L－1的CH3COOH溶液與1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合，所得混合液中：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．物質(zhì)的量濃度相同的NH4Cl和NH4HSO4兩種溶液中，c(NH4＋)前者小于后者D．常溫下，某溶液中由水電離出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，則此溶液可能是鹽酸參考答案：C略5.將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，會有三價鐵生成的是（）A．硫酸

B．氯水

C．硝酸鋅

D．氯化銅參考答案：BC解析：鐵屑溶于鹽酸后，溶液中主要是H+、Cl﹣、Fe2+，若要將Fe2+變?yōu)镕e3+，需要強氧化性物質(zhì)，如MnO4﹣，氯氣等．在H+存在的情況下，NO3﹣表現(xiàn)強氧化性，發(fā)生反應(yīng)：3Fe2++NO3﹣+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O；硫酸必須是濃硫酸才有強氧化性，稀硫酸沒有氧化性．Cu2+氧化性很弱，需要有強還原劑才能反應(yīng)．故選：BC．6.一定條件下有可逆反尖：x(g)+3Y(g)

2Z(g),若X、Y、Z起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為0），達(dá)到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol·L－1、0.3mol·L－1、0.08mol·L－1，則下列判斷中不合理的是（

）A．c1:c2=1:3

B．平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C．X、Y的轉(zhuǎn)化率相等

D．c1的取值范圍為0＜c1＜0.1mol·L－1參考答案：D略7.某芳香族酯類化合物甲的分子式為

mol甲水解后只生成一種產(chǎn)物乙,其物質(zhì)的量為2mol,下列說法正確的是(

)A.符合上述條件的甲共有3種B.1mol甲最多可以和3molNaOH反應(yīng)C.乙不能和溴水發(fā)生反應(yīng)D.2mol乙最多消耗1mol

參考答案：A略8.將Fe、FeO、Fe3O4混合物均分成兩等份，在相同條件下，一份用足量H2還原，參加反應(yīng)H2的體積為V1，另一份用足量稀HNO3處理得NO氣體體積為V2，若V1：V2=3：1，則原混合物中各成分的物質(zhì)的量之比可能為（

）A、3：2：2

B、2：3：2

C、1：2：3

D、無法計算參考答案：B略9.參考答案：D10.W克下列物質(zhì)電火花引燃后的產(chǎn)物通過足量的Na2O2后，固體增重大于W克的是

A.CO與H2的混合氣體

B.CH3CH2OH

C.HCOOH

D.CH3COOH參考答案：B11.下列各組離子，在所給的條件下能夠大量共存的是

A．在pH=0的溶液中：Fe2+、Mg2+、SO42－、NO3－

B．由水電離出的c(H+)=1×10—12mol／L的溶液中：HCO3－、K+、Na+、S2一

C．在A1C13溶液中：SO32－、Na+、CO32－、AlO2－

D．在滴加酚酞試液后呈紅色的溶液中：I一、Na+、S2－、AlO2－參考答案：D12.（2002·京皖蒙卷）15.有機物甲可氧化生成羧酸，也可還原生成醇。由甲生成的羧酸和醇在一定條件下，可以生成化合物乙，其分子式為C2H4O2。下列敘述中不正確的是（）A.甲分子中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%B.甲在常溫常壓下為無色液體C.乙比甲的沸點高

D.乙和甲的最簡式相同參考答案：B略13.下列說法正確的是

A．0.lmol·L-l的醋酸加水稀釋，c(H+)／c(OH-)減小

B.體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸完全溶解等量的鎂粉，后者用時少

C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H+)增大，Kw變大D.VlLpH=11的NaOH溶液與V2LpH=3的HA溶液混合，若混合液顯中性，則V1≤V2參考答案：A略14.短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為14。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的2倍。下列說法不正確的是（

）

A．X的氫化物溶液與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液的酸堿性相反

B．Y的氧化物既可與強酸反應(yīng)又可與強堿反應(yīng)，并可用來制作耐火材料

C．X和Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的濃溶液都是具有強氧化性的酸

D．Z的氫化物比X的氫化物更穩(wěn)定參考答案：C略15.下列說法摘自一些科普雜志或廣告用語，你認(rèn)為有科學(xué)性錯誤的是

A．糖類、油脂和蛋白質(zhì)都是天然的有機化合物

B．醫(yī)學(xué)上可用溶液和溶液檢驗糖尿病人尿液中的葡萄糖

C．“白雪牌”漂白粉，可令所有化學(xué)物質(zhì)黯然失色，沒有最白，只有更白D．甲醛是某些劣質(zhì)裝飾板材釋放的常見污染物之一參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氯氧磷（化學(xué)式：POCl3）常用作半導(dǎo)體摻雜劑及光導(dǎo)纖維原料。氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的流程如下：⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的化學(xué)方程式為

。⑵通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量，實驗步驟如下：Ⅰ．取ag產(chǎn)品于錐形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全水解后加稀硝酸至酸性。Ⅱ．向錐形瓶中加入0.1000mol·L－1的AgNO3溶液40.00mL，使Cl－完全沉淀。Ⅲ．向其中加入2mL硝基苯，用力搖動，使沉淀表面被有機物覆蓋。Ⅳ．加入指示劑，用cmol·L－1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點，記下所用體積。已知：Ksp(AgCl)=3.2×10－10，Ksp(AgSCN)=2×10－12①滴定選用的指示劑是

（選填字母），滴定終點的現(xiàn)象為

。a．NH4Fe(SO4)2

b．FeCl2

c．甲基橙

d．淀粉②實驗過程中加入硝基苯的目的是

，如無此操作所測Cl元素含量將會

（填“偏大”、“偏小”或“不變”）⑶氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷會產(chǎn)生含磷（主要為H3PO4、H3PO3等）廢水。在廢水中先加入適量漂白粉，再加入生石灰調(diào)節(jié)pH將磷元素轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽沉淀并回收。①在沉淀前先加入適量漂白粉的作用是

。②下圖是不同條件對磷的沉淀回收率的影響圖像。處理該廠廢水最合適的工藝條件為

（選填字母）。a．調(diào)節(jié)pH=9

b．調(diào)節(jié)pH=10

c．反應(yīng)時間30min

d．反應(yīng)時間120min③若處理后的廢水中c(PO43－)=4×10－7mol·L－1，溶液中c(Ca2+)=

mol·L－1。（已知Ksp[Ca3(PO4)2]=2×10－29）參考答案：⑴PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl

⑵①b

溶液變?yōu)榧t色

②防止在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀

偏小

⑶①將廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽

②bc

③5×10－6

⑴氯化水解法生產(chǎn)三氯氧磷的反應(yīng)物有PCl3、H2O、Cl2，生成物有POCl3，據(jù)原子守恒應(yīng)該還有HCl生成，然后通過觀察法將其配平：PCl3+H2O+Cl2＝POCl3+2HCl。

⑵①當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)到終點時NH4SCN過量，可以用含有Fe3+的NH4Fe(SO4)2作指示劑，即溶液變?yōu)榧t色，半分鐘內(nèi)不褪色，即可確定滴定終點。②由于AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小，可加入硝基苯用力搖動，使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋，避免在滴加NH4SCN時，將AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgSCN沉淀；若無此操作，NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)液用量偏多，使所測的氯元素的含量偏?。虎洽僭诔恋砬跋燃尤脒m量漂白粉使廢水中的H3PO3氧化為PO43－，使其加入生石灰后能完全轉(zhuǎn)化為磷酸的鈣鹽，達(dá)到較高的回收率。②根據(jù)圖1、2可確定pH=10、反應(yīng)時間30min時磷的沉淀回收率較高。

③根據(jù)Ksp[Ca3(PO4)2]＝[c(Ca2+)]3×c(PO43-)＝2×10－29，將c(PO43－)=4×10－7mol·L－1代入計算得c(Ca2+)＝5×10－6mol·L－1。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.工業(yè)上?；厥找睙掍\廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質(zhì)），并用來生產(chǎn)Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是

▲

。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應(yīng)控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

?！安僮鰽”的名稱是

▲

。參考答案：⑴適當(dāng)升高反應(yīng)溫度（或增大硝酸濃度、將鋅廢渣粉碎等）⑵燒杯、玻璃棒、漏斗

⑶2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O

5.2~5.4

靜置片刻，取少量上層清液，滴加KSCN溶液，若不出現(xiàn)血紅色，表明Fe3+沉淀完全

⑷除去溶液中的Cu2+

冷卻結(jié)晶

略18.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如下圖所示。已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和Ne原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導(dǎo)體材料；Z的非金屬性在同周期主族元素中最強。（1）X位于元素周期表中的位置為

；W離子的結(jié)構(gòu)示意圖

（2）X的單質(zhì)和Y的單質(zhì)相比，熔點較高的是_________(寫化學(xué)式)；Z的氣態(tài)氫化物和溴化氫相比，較穩(wěn)定的是_________(寫化學(xué)式)。（3）用電子式表示X與Z形成的化合物的過程___________________________________（4）工業(yè)上制備Y的單質(zhì)的化學(xué)方程式__________________________________________（5）Y與Z形成的化合物和足量水反應(yīng)，生成一種弱酸和一種強酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________________________________________________________________。（6）在25℃、101kPa下，已知Y的氣態(tài)氫化物在氧氣中完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，平均每轉(zhuǎn)移1mol電子放熱190.0kJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是_______________________。參考答案：(1)第三周期IA族

(1分)

（1分）

(2)Si(1分)HCl

(1分)（3）(2分)（4）SiO2+2C

Si+2CO↑（3分）

(5)SiCl4＋3H2O===H2SiO3↓＋4HCl（3分）(6)SiH4(g)＋2O2(g)===SiO2(s)＋2H2O(l);ΔH＝－1520.0kJ·mol－1（3分）19.（12分）某?；瘜W(xué)實驗興趣小組在“探究鹵素單質(zhì)的氧化性”的系列實驗中發(fā)現(xiàn)：在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入1～2滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。⑴提出問題：Fe3＋、Br2誰的氧化性更強？

⑵猜想；①甲同學(xué)認(rèn)為氧化性：Fe3＋>Br2，故上述實驗現(xiàn)象不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)所致，則溶液呈黃色是含

(填化學(xué)式，下同)所致。②乙同