安徽省阜陽市薛城中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

安徽省阜陽市薛城中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是：A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多

B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小

D．甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B略2.NA代表阿伏伽德羅常數(shù)，下列說法正確的是A.在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)目相同

B.2gH2所含原子數(shù)目為NA

C.11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NA

D.5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：D3.對實(shí)驗(yàn)Ⅰ～Ⅳ的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象預(yù)測正確的是

A．實(shí)驗(yàn)Ⅰ：液體分層，下層呈無色B．實(shí)驗(yàn)Ⅱ：燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C．實(shí)驗(yàn)Ⅲ：試管中溶液生成紅色沉淀D．實(shí)驗(yàn)Ⅳ：放置一段時(shí)間后，飽和CuSO4溶液中出現(xiàn)藍(lán)色晶體參考答案：D略4.A、B、C均為短周期元素，A、B同周期，A、C的最低價(jià)陰離子分別為A2－、C－，A2－離子半徑大于C－，B2＋與C－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列敘述中一定不正確的是

（

）A．它們的原子序數(shù)A＞B＞C

B．它們的離子半徑A2－＞C－＞B2+C．它們的原子半徑C＞B＞A

D．它們的最外層電子數(shù)C＞A＞B參考答案：C略5.有一無色溶液，可能含有K+、Al3+、Mg2+、NH4+、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的一種或幾種。為確定其成分，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取部分溶液，逐滴滴入NaOH溶液

至過量，只觀察到白色沉淀先增多后又部分溶解，無其它明顯現(xiàn)象；②另取部分溶液，

加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，無沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是（

）

A．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－-，可能有K+

B．肯定有Al3+、Mg2+、Cl－，可能有NH4+

C．肯定有Al3+、Mg2+、HCO3－，肯定沒有MnO4－

D．肯定有K+、Al3+、MnO4－，可能有HCO3－參考答案：C略6.在物質(zhì)分類中，前者包括后者的是（

）A.氧化物、化合物

B.化合物、電解質(zhì)C.溶液、膠體

D.溶液、分散系參考答案：B略7.在容積固定的密閉容器中存在如下反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；△H<0。某研究小組研究了其他條件不變時(shí)，改變某一條件對上述反應(yīng)的影響，并根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)作出下列關(guān)系圖

下列判斷正確的是（）A．圖Ⅲ研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較低B．圖Ⅱ研究的是溫度對反應(yīng)的影響；且甲的溫度較高C．圖Ⅱ研究的是壓強(qiáng)對反應(yīng)的影響，且甲的壓強(qiáng)較高D．圖I研究的是不同催化劑對反應(yīng)的影響，且乙使用的催化劑效率較高參考答案：答案：AB8.常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是()A．新制氯水中加入固體NaOH：c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)＋c(OH－)B．pH＝8．3的NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H2CO3)C．常溫下，pH＝7的NH4Cl與氨水的混合溶液中：c(Cl－)＝c(NH)>c(OH－)＝c(H＋)D．0．1mol·L－1CH3COONa溶液中：c(OH－)＝c(CH3COOH)＋c(H＋)參考答案：CD9.下列離子或分子組中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是 選項(xiàng)離子或分子組要求AK+、NO3-、Cl-、HS-c（K+）<c（Cl-）

BFe3+、NO3-、SO32-、Cl-

逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3-、Mg2+、SO42-逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH4+、Al3+、SO42-、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生參考答案：C略10.1mol某烷烴完全燃燒消耗的O2為1lmol，則其主鏈上含有5個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體（不考慮空間異構(gòu)）有A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：B 11.對于可逆反應(yīng)A（g）+2B(g)2C(g)(正反應(yīng)吸熱)，下列圖象中正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：D【Ks5u解析】A.增大壓強(qiáng)，平衡正向移動(dòng)，V(正)大于V(逆)，錯(cuò)誤；B.升高溫度，平衡正向移動(dòng)，V(正)大于V(逆)，錯(cuò)誤；C.根據(jù)“先拐先平，溫度高壓大”錯(cuò)誤；選D.12.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能夠成功的是（）A．檢驗(yàn)亞硫酸鈉試樣是否變質(zhì)：試樣白色沉淀沉淀不溶B．從氧化鋁、二氧化硅混合物中提取氧化鋁：氧化鋁（二氧化硅）鋁離子溶液氫氧化鋁氧化鋁C．除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀：試樣再重結(jié)晶D．從含有Ca2+、SO42﹣的粗鹽中提取NaCl：粗鹽水濾液氯化鋇溶液參考答案：C解：A．硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可氧化亞硫酸根離子生成硫酸根離子，不能證明是否變質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．鋁離子與過量的氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁沉淀，故B錯(cuò)誤；C．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度隨溫度的變化不同，可利用重結(jié)晶法分離，故C正確；D．應(yīng)先加氯化鋇再加碳酸鈉，以除去過量的鋇離子，故D錯(cuò)誤．故選C．13.下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（

）A．將Ca（ClO）2、Na2SO3、FeCl3溶液蒸干均得不到原溶質(zhì)B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+水解C．室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)，CH3COOH的電離程度一定增大D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：A【知識(shí)點(diǎn)】弱電解質(zhì)的電離平衡解析：A、Ca（ClO）2溶液易和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸鈣，蒸干溶液時(shí)得到碳酸鈣，分解又生成氧化鈣，F(xiàn)eCl3加熱促進(jìn)水解生成Fe（OH）3和HCl，F(xiàn)e（OH）3易分解生成Fe2O3，HCl易揮發(fā)，最后得到Fe2O3固體，亞硫酸鈉不穩(wěn)定，在加熱過程中被氧氣氧化生成硫酸鈉，所以最后得到硫酸鈉，故A正確；B．保存氯化亞鐵溶液時(shí)，在溶液中放少量鐵粉，以防止Fe2+被氧化而不是水解，故B錯(cuò)誤；C、室溫下，向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液顯堿性的物質(zhì)比如醋酸鈉，CH3COOH的電離程度減小，故C錯(cuò)誤；D、CH3COONH4溶液陰陽離子水解均促進(jìn)水的電離，電離程度增大，故D錯(cuò)誤；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解、弱電解質(zhì)的電離平衡，明確影響平衡移動(dòng)的因素即可解答，注意利用加水促進(jìn)電離及同離子效應(yīng)來分析解答．難度中等。14.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O

IO3－→I2

MnO4－→Mn2＋

HNO2→NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI，得到I2最多的是（）A

H2O2

B

IO3－

C

MnO4－

D

HNO2

參考答案：答案：B15.實(shí)驗(yàn)室利用以下反應(yīng)制取少量氮?dú)猓篘aNO2+NH4Cl=NaCl+N2↑+2H2O，關(guān)于該反應(yīng)的下列說法正確的是A．NaNO2發(fā)生氧化反應(yīng) B．NH4Cl中的氮元素被還原ks5uC． N2既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物 D．每生成1molN2轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（18分）某校課外小組為測定某碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，甲、乙兩組同學(xué)分別進(jìn)行了下列相關(guān)實(shí)驗(yàn)。方案Ⅰ．甲組同學(xué)用沉淀分析法，按如下圖所示的實(shí)驗(yàn)流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)，過濾操作中，除了燒杯、漏斗外，還要用到的玻璃儀器為

。（2）洗滌沉淀B的操作是______________________________________

__________________________________________________________________。（3）在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中托盤天平至少使用____

_次。（4）若實(shí)驗(yàn)中測得樣品質(zhì)量為mg，沉淀質(zhì)量為ng，則碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________

__。方案Ⅱ．乙組同學(xué)的主要實(shí)驗(yàn)流程圖如下：

按如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（5）該實(shí)驗(yàn)中裝置B盛放的物質(zhì)是_____________________，分液漏斗中

（填“能”或“不能”）用鹽酸代替稀硫酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。（6）在C中裝堿石灰來吸收凈化后的氣體。①樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，則實(shí)驗(yàn)中吸收凈化后氣體的干燥管在充分吸收氣體前后的質(zhì)量差____

__。（填“越大”、“越小”或“不變化”）

②D裝置的作用是______________

_

_________。（7）有的同學(xué)認(rèn)為為了減少實(shí)驗(yàn)誤差，在反應(yīng)前后都要通人N2（如右圖），Z反應(yīng)后通入N2的目的是

______

_

。參考答案：（18分）（1）玻璃棒

（1分）（2）用玻璃棒引流，注入蒸餾水，直至剛好沒過沉淀，待水從漏斗底部自然流完后，重復(fù)上述操作2～3次。

（2分）（3）4

（2分）

（4）106n/（197m）×100%

（3分）(5)濃硫酸

不能

(各1分）（6）①越小

（2分）②吸收空氣中的水蒸氣和二氧化碳，以確保前一個(gè)干燥管中質(zhì)量增加量的準(zhǔn)確性。（答案合理即可）

（3分）（7）將A、B裝置中的殘留CO2全部驅(qū)入C裝置的堿石灰中，減小實(shí)驗(yàn)誤差（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.FeCl3具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3高效，且腐蝕性?。埢卮鹣铝袉栴}：（1）FeCl3溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，鋼鐵除了與H+作用外，另一主要原因是（用離子方程式表示）

．（2）為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到FeCl3，其離子方程式為

．若酸性FeCl2廢液中c（Fe2+）=2.0×10﹣2mol?L﹣1，c（Fe3+）=1.0×10﹣3mol?L﹣1，c（Cl﹣）=5.3×10﹣2mol?L﹣1，則該溶液的pH約為．（3）通過控制條件，水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為：xFe3++yH2O?Fex（OH）y（3x﹣y）++yH+欲使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵，可采用的方法是（填字母代號(hào)）．a(chǎn)．降溫

b．加水稀釋

c．加入NH4Cl

d．加入NaHCO3請結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋采用這種方法的原因：

．（4）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含F(xiàn)e、C）制品，易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，可使鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．84消毒液的主要成分可用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)得到，其離子方程式為

．若所得溶液pH＞12，則下列說法不合理的是（填字母序號(hào)）．a(chǎn)．84消毒液具有強(qiáng)氧化性b.84消毒液中加醋酸可增強(qiáng)其漂白效果c.84消毒液中離子濃度關(guān)系c（Na+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中漂白效果會(huì)更好．參考答案：（1）2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成聚合氯化鐵；（4）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【考點(diǎn)】鹽類水解的應(yīng)用；離子方程式的書寫；氧化還原反應(yīng)；化學(xué)平衡移動(dòng)原理；pH的簡單計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題；鹽類的水解專題．【分析】（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計(jì)），據(jù)此溶液中氫離子的濃度，再根據(jù)pH=﹣lgc（H+）計(jì)算；（3）控制條件使平衡正向移動(dòng)，水解為吸熱反應(yīng)，所以降溫平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)，但濃度降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，平衡正向移動(dòng)；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中次氯酸鈉有強(qiáng)氧化性，據(jù)此分析．【解答】解：（1）鋼鐵設(shè)備中的Fe會(huì)與鐵離子反應(yīng)生成亞鐵離子，離子方程式是：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案為：2Fe3++Fe=3Fe2+；（2）氯酸鈉氧化酸性的氯化亞鐵，則反應(yīng)物中有氫離子參加，則生成物中有水生成，Cl元素的化合價(jià)從+5價(jià)降低到﹣1價(jià)，得到6個(gè)電子，而Fe元素的化合價(jià)從+2價(jià)升高到+3價(jià)，失去1個(gè)電子，根據(jù)得失電子守恒，則氯酸根離子的系數(shù)為1，F(xiàn)e2+的系數(shù)為6，則鐵離子的系數(shù)也是6，氯離子的系數(shù)是1，根據(jù)電荷守恒，則氫離子的系數(shù)是6，水的系數(shù)是3，配平后離子方程式為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；根據(jù)電荷守恒：c（Cl﹣）=2c（Fe2+）+3c（Fe3+）+c（H+）（酸性溶液中OH﹣濃度很小，在這里可以忽略不計(jì)），則c（H+）=c（Cl﹣）﹣2c（Fe2+）﹣3c（Fe3+）=1.0×10﹣2mol?L﹣1，則溶液pH=﹣lg1.0×10﹣2=2，故答案為：ClO3﹣+6Fe2++6H+=Cl﹣+6Fe3++3H2O；2；（3）控制條件使平衡正向移動(dòng)，使平衡正向移動(dòng)，因?yàn)樗鉃槲鼰岱磻?yīng)，所以降溫，平衡逆向移動(dòng)；加水稀釋，則水解平衡也正向移動(dòng)，但平衡降低；加入氯化銨，氯化銨溶液為酸性，氫離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)；加入碳酸氫鈉，則消耗氫離子，所以氫離子濃度降低，平衡正向移動(dòng)，故答案為：d；加碳酸氫鈉，H++HCO3﹣═CO2+H2O

使H+濃度降低，平衡正向移動(dòng)，生成聚合氯化鐵；（4）氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，離子方程式為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；漂白液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉．a(chǎn)．84消毒液的主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，其中主要成分為次氯酸鈉，具有強(qiáng)氧化性，故a正確；b.84消毒液中加醋酸，可和次氯酸鈉反應(yīng)生成HClO，增強(qiáng)其漂白效果，故b正確；c.84消毒液主要成分為氯化鈉和次氯酸鈉，根據(jù)電荷守恒可知離子濃度關(guān)系c（Na+）+c（H+）=c（ClO﹣）+c（Cl﹣）+c（OH﹣），而溶液顯堿性，故有c（H+）＜c（OH﹣），則c（Na+）＞c（ClO﹣）+c（Cl﹣），故c錯(cuò)誤；d.84消毒液浸泡衣物，置于空氣中后，NaClO會(huì)和空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成HClO，漂白效果會(huì)更好，故d正確．故答案為：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；c；【點(diǎn)評(píng)】本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，涉及知識(shí)點(diǎn)較多，易錯(cuò)選項(xiàng)是（4）題C，注意漂白液顯堿性，為易錯(cuò)點(diǎn)．18.（14分短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示：

請回答下列問題：（1）B、C、D元素電負(fù)性的大小順序?yàn)椋篲_____＞______＞______(填元素符號(hào))。（2）E的氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物的鉀鹽共熱能發(fā)生反應(yīng)，生成一種氣體單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________.（3）C有多種氧化物，其中甲的相對分子質(zhì)量最小。在一定條件下，2L甲氣體與0.5L氧氣相混合，若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留，所生成的含氧酸鹽的化學(xué)式_____.（4）在298K下，A、B的單質(zhì)各1mol完全燃燒，分別放出熱量akJ和bkJ。又知一定條件下，A的單質(zhì)能將B從它的最高價(jià)氧化物中置換出來，若此置換反應(yīng)生成3molB的單質(zhì)，則該反應(yīng)在298K下的=

(注：題中所設(shè)單質(zhì)均為最穩(wěn)定單質(zhì))（5）要證明與D同主族相鄰元素F的非金屬性與E的非金屬性的強(qiáng)弱，正確、合理的實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是