江蘇省南京市溧水縣第三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

江蘇省南京市溧水縣第三中學(xué)高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.常溫下，0.1mol/LCH3COONa溶液中離子濃度最大的是（

）

A、OH-

B、H+

C、Na+

D、CH3COO-

參考答案：C略2.下面是關(guān)于中和滴定的實(shí)驗(yàn)敘述，在橫線標(biāo)明的操作中，有錯(cuò)誤的是a．取25.00mL未知濃度的HCl溶液放入錐形瓶中；b．此瓶需事先用蒸餾水洗凈，并將該瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗過；c．加入幾滴酚酞作指示劑；d．取一支酸式滴定管，經(jīng)蒸餾水洗凈；e．直接往其中注入標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，進(jìn)行滴定；f．一旦發(fā)現(xiàn)溶液由無(wú)色變成粉紅色，即停止滴定，記下數(shù)據(jù)。A．d、e、f

B．b、d、e、f

C．b、d、e

D．b、c、e、f參考答案：B略3.1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+aY（g）bZ（g）反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測(cè)得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a和b的數(shù)值可能是A．a(chǎn)=3，b=1

B．a(chǎn)=2，b=1

C．a(chǎn)=2，b=2

D．a(chǎn)=3，b=2參考答案：D

試題分析：

X（g）+aY（g）bZ（g）起始時(shí)1mol

amol

0mol平衡時(shí)0．5mol

0．5amol

0．5bmol由同溫同壓下反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，可得(1+a)/(0．5+0．5a+0．5b)=4/3，1+a=2b，a=1時(shí)，b=1；a=2時(shí)，b=3/2；a=3時(shí)，b=2，因此選擇D?？键c(diǎn)：化學(xué)平衡4.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列說法中，不正確的是A．“血液透析”利用了膠體的性質(zhì)

B．服用鉻含量超標(biāo)的藥用膠囊會(huì)對(duì)人體健康造成危害

C．人類超量碳排放及氮氧化物和二氧化硫的排放是形成酸雨的主要原因

D．綠色化學(xué)的核心是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染參考答案：C略5.熱化學(xué)方程式中化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)表示：A．分子個(gè)數(shù)

B．原子個(gè)數(shù)

C．物質(zhì)的質(zhì)量

D．物質(zhì)的量參考答案：D略6.W、X、Y、Z是周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其原子序數(shù)依次增大。W、Y的氧化物是導(dǎo)致酸雨的主要物質(zhì)，X的基態(tài)原子核外有7個(gè)原子軌道填充了電子，Z能形成紅色（或磚紅色）的Z2O和黑色的ZO兩種氧化物。（1）W位于元素周期表第

周期第

族。W的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比H2O(g)

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（2）Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與Z的單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（3）已知Fe(s)＋O2(g)=FeO(s)△H=－272.0kJ·mol－12X(s)＋O2(g)=X2O3(s)△H=－1675.7kJ·mol－1X的單質(zhì)和FeO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）二

VA

弱(每空1分)（2）Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）

（3）3FeO(s)+2Al(s)Al2O3(s)+3Fe(s)

?△H=－859.7KJ/mol（2分）

7.某溫度下，在一個(gè)2L的密閉容器中，加入4molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，5min后達(dá)到平衡，測(cè)得生成1.6molC，下列說法正確的是

A．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)：K＝B．此時(shí)B的平衡轉(zhuǎn)化率是40%C．增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)增大D．若向平衡體系中加入少量C，則正、逆反應(yīng)速率均增大參考答案：B略8.下列物質(zhì)中不是電解質(zhì)的是

A．BaSO4

B．CH3COOH

C．漂白粉

D．Ca(OH)2參考答案：C略9.下列晶體中，其中任何一個(gè)原子都被相鄰四個(gè)原子包圍，以共價(jià)鍵形成正四面體，并向空間伸展成網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的是（

）。A、四氯化碳

B、石墨

C、金剛石

D、水晶參考答案：C略10.已知反應(yīng)A+3B2C+D在某段時(shí)間內(nèi)以B的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1mol·L－1·min－1，則此段時(shí)間內(nèi)以C的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為A．0．5mol·L－1·min－1

B．1mol·L－1·min－1C．0.667mol·L－1·min－1D．1.5mol·L－1·min－1

參考答案：C略11.下列關(guān)于苯的說法中，不正確的是A．苯的分子式是C6H6，但不能使酸性KMnO4溶液褪色B．在催化劑作用下，苯與溴水反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生取代反應(yīng)C．在一定條件下，苯也可以發(fā)生加成反應(yīng)D．苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同參考答案：B12.下列各組離子中，每個(gè)離子都能影響水的電離平衡的一組是A．Zn2+、Ag+、HCO3-、Cl-、PO43-、SO42-

B．Fe3+、Br-、Al3+、H+、CO32-、H2PO4-C．Ag+、SO32-、SiO32-、Fe2+、S2-

D．Fe2+、ClO-、OH-、HS-、Cu2+、HSO3-參考答案：CD13.共價(jià)鍵、離子鍵和范德華力是構(gòu)成物質(zhì)粒子間的不同作用方式，下列物質(zhì)中，只含有上述一種作用的是(

)

A.干冰

B.氯化鈉

C.氫氧化鈉

D.碘參考答案：B略14.將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)

2A（氣）＋B（氣）＝2C（氣）若經(jīng)2s（秒）后測(cè)得C的濃度為0.6mol·L－1，現(xiàn)有下列幾種說法：①用物質(zhì)A表示的反應(yīng)的平均速率為0.3mol·L－1·s－1②用物質(zhì)B表示的反應(yīng)的平均速率為0.6mol·L－1·s－1③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70％

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol·L－1其中正確的是

A．①③

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：B15.下列水解反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．NH4++H2ONH3.H2O+H+

B．S2-+H2OH2S+2OH-C．CH3COOH+H2OCH3COO-+H+

D．CH3COOH+OH-

CH3COO-+H2O參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶按以下合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液溴。向a中滴入幾滴液溴，有白霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪恕?/p>

氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d中NaOH溶液的作用是

▲

。（2）反應(yīng)過程中，a外壁溫度升高，為提高原料利用率，利用溫度計(jì)控制溫度，適宜的溫度范圍為（填序號(hào)）

▲

。

A．＞156℃

B．59℃－80℃

C．＜59℃（3）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是

▲

；③向分離出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是

▲

。（4）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為

▲

，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是

▲

（填入正確選項(xiàng)前的字母）。A．重結(jié)晶

B．過濾

C．蒸餾

D．萃取參考答案：(1)HBr

吸收HBr和Br2；

(2)C

(3)②除去未反應(yīng)的Br2；

③干燥或除去粗溴苯中的水(4)苯，

C

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.工業(yè)鹽中含有NaNO2，外觀和食鹽相似，有咸味，人若誤食會(huì)引起中毒。已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NO2-+xI-+yH+=2NO↑+I2+2H2O（離子方程式已配平）（1）上述反應(yīng)中，x=_____，y=____。（2）上述反應(yīng)的氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為_____。若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子,則生成的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________。（3）某工廠廢切削液中含有2%—5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成水污染。為使NaNO2轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的N2后再排出,可選用的試劑是________(填字母)。A.NaCl溶液

B.NH4Cl溶液

C.HNO3溶液

D.濃H2SO4參考答案：(1)2

4

(2)1:1

44.8L

(3)B解析：（1）根據(jù)I原子守恒得x=2，根據(jù)H原子守恒得y=4，故答案為：2；4；（2）離子方程式2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O中，氮元素的化合價(jià)降低，碘元素的化合價(jià)升高,所以NO2-是氧化劑，I-是還原劑，氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:1:1，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2mol電子，生成的NO的物質(zhì)的量為2mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為44.8L；故答案為：1:1、44.8L（3）使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起污染的N2，亞硝酸鈉得電子作氧化劑，則需要加入的物質(zhì)應(yīng)該具有還原性，且被氧化后生成對(duì)環(huán)境無(wú)污染的物質(zhì)，NaCl沒有還原性，濃硫酸和HNO3溶液具有氧化性，只有氯化銨具有還原性，且二者反應(yīng)后產(chǎn)物是氮?dú)夂退?，所以可選用的試劑是NH4Cl溶液；故答案為：B18.（12分）(Ⅰ)化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進(jìn)行程度，K值越大，表示

；K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值

(填“一定增大”、“一定減小”、或“可能增大也可能減小”)。(Ⅱ)在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：t℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列問題：（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝

。（2）該反應(yīng)為

反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是

（多選扣分）。A．容器中壓強(qiáng)不變

B．混合氣體中c(CO)不變C．υ正(H2)＝υ逆(H2O)

D．c(CO2)＝c(CO)（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)，試判斷此時(shí)的溫度為

℃。（5）某溫度下，將CO和水蒸氣各1mol置于密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡后測(cè)得CO2為0.6mol，再通入4mol水蒸氣，達(dá)到新的平衡后CO2的物質(zhì)的量的范圍是__________。參考答案：（12分）(Ⅰ)(2分)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度越大（1分）

可能增大也可能減小（1分）(Ⅱ)（1）c(CO)·c(H2O)/c(CO2)·c(H2)（2分）

（2）吸熱（2分）

（3）BC（2分）

（4）830（2分）（5）0.6mol＞n(CO2)＜1mol（2分）略19.（10分）請(qǐng)你按下列要求書寫相應(yīng)的方程式：（1）用離子方程式解釋Na-AlO2溶液的堿性：

。（2）5.6g金屬鐵與鹽酸完全反應(yīng)生成氯化亞鐵溶液與氫氣，同時(shí)放出熱量QKJ。寫出此反應(yīng)熱化學(xué)方程式：

。（3）一種新型的熔融鹽燃料電池具有高發(fā)電效率而備受重視?，F(xiàn)用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，一極通入CO氣體，另一極通入空氣與CO2的混合氣體，制得燃料電池。已知此燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：CO+CO32--2e-=2CO2，則該電池工作時(shí)的正極反應(yīng)式為：