江蘇省揚州市高郵市2022-2023學年高一下學期4月期中考試化學試題

第1頁/共1頁2022-2023學年第二學期高一期中調研測試化學試題可能用到的相對原子質量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mn-55Fe-56Cu-64選擇題(共39分)單項選擇題(本題包括13小題，每題3分，共39分。每小題只有一個選項符合題意)1.中國歷史文化悠久，流傳下許多精美文物。下列文物主要由金屬材料制成的是A.商周青銅器 B.唐代絲綢 C.宋代陶瓷 D.清代玉器2.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優(yōu)良性質，可通過如下反應合成：Al2O3＋N2＋3C=2AlN＋3CO。下列說法正確的是A.中子數(shù)為8的氮原子可表示為N B.Al2O3是堿性氧化物C.N2的電子式： D.Al3+和O2-具有相同的電子層結構3.下列物質的性質與用途具有對應關系的是A.HNO3具有氧化性，可用于溶解單質銀B.N2性質穩(wěn)定，可用于合成氨C.NH3·H2O易分解，可用于除去煙氣中的SO2D.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥4.用如圖所示裝置制備氨氣并驗證氨氣的還原性，其中能達到實驗目的的是A.用裝置甲生成氨氣 B.用裝置乙干燥氨氣C.用裝置丙驗證氨氣的還原性 D.用裝置丁吸收多余的氨氣5.在給定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現(xiàn)的是A.NH3NO2NOBFeFe3O4FeC.Al2O3AlAl(OH)3D.SiO2H2SiO3Na2SiO36.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X是地殼中含量最多的元素，Y原子的最外層有3個電子，Z的單質晶體是應用最廣泛的半導體材料，W與X位于同一主族。下列說法正確的是A.由X、Y組成的化合物是離子化合物B.X、Y、W簡單離子半徑：r(W)>r(Y)>r(X)C.Z的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強D.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比X的強7.如圖所示，曲線a和b代表N2和H2在不同條件下反應的能量變化，下列有關說法中正確的是A.a放出的熱量比b多B.斷開1molN2和3molH2的化學鍵需要放出2250.9KJ的熱量C.1molN2和3molH2的總鍵能比2molNH3的總鍵能大D.1molNH3(g)完全分解需要吸收46.0KJ的熱量8.下列離子反應方程式正確是A.向硫酸銅中通入少量氨氣：Cu2++2OH?=Cu(OH)2↓B.向氫氧化鈉溶液中加入少量鋁粉：Al+2OH-+2H2O=+3H2↑C向稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2=3Fe2++2NO↑+4H2OD.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使完全沉淀：2H+++Ba2++2OH?=BaSO4↓+2H2O9.FeCl3是有機反應中常用的催化劑。實驗室用如下圖所示裝置制備少量FeCl3.已知：FeCl3易升華，且易水解：FeCl3+3H2O?Fe(OH)3+3HCl。下列說法不正確的是A.甲中可制得純凈的Cl2B.實驗時若Cl2不足量，則可能生成FeCl2C.裝置丙的作用是收集FeCl3D.裝置丁中CaCl2的作用是防止水蒸氣進入裝置丙10.碳中和可有效解決全球變暖，在稀硫酸中利用電催化可將CO2同時轉化為多種燃料，其轉化為乙醛(CH3CHO)原理如圖所示，下列說法正確的是A.銅電極上產生CH3CHO的電極反應式為：2CO2-10e?+10H+=CH3CHO+3H2OB.離子交換膜陰離子交換膜C.每產生22.4LO2電路中要通過4mol電子D.電解時，Pt電極附近的pH減小11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象得出的結論正確的是選項實驗操作和現(xiàn)象實驗結論A向某溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色溶液中一定有Fe2+B向0.1mol·L?1FeCl3溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍氧化性：Fe3+>I2C向溶液中滴加稀NaOH溶液，未產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體溶液中無D將銅片插入裝有稀硝酸溶液的試管中，在試管上方出現(xiàn)紅棕色氣體銅與稀硝酸反應產生了NO2A.A B.B C.C D.D12.某硫酸廠產生的燒渣(主要含有Fe2O3，F(xiàn)eO及少量的SiO2)可用于制備FeCO3，其流程如下：已知：“還原”時，F(xiàn)eS2與H2SO4不反應。下列說法不正確的是A.“酸溶”時，可適當?shù)纳邷囟?，加快溶解的速率B.“還原”時，發(fā)生的離子方程式為：FeS2+2Fe3+=3Fe2＋＋2S↓C.“濾液”中的溶質含有(NH4)2SO4D.“干燥”時，可空氣中加熱烘干13.天然氣是應用廣泛的燃料，但含有少量的H2S氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實現(xiàn)天然氣的脫硫，其原理如圖所示，下列說法正確的是A.過程甲中參加反應的Fe3＋與H2S的物質的量之比為1：1B.該脫硫過程可在高溫條件下進行C.Fe3＋可看作該脫硫過程的催化劑D.過程乙的離子反應方程式為：4H++O2＋Fe2＋=Fe3＋＋2H2O非選擇題(共61分)14.納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到關注，采用肼(N2H4)燃料電池為電源，用離子交換膜控制電解液中c(OH-)制備納米Cu2O，其裝置如圖1、圖2。（1）①肼燃料電池中A極發(fā)生的電極反應為___________。②上述裝置中D電極應連接肼燃料電池的___________極(填“A”或“B”)，該電解池的陽極反應式為___________。③當反應生成14.4gCu2O時，停止電解，至少需要肼___________mol，通過離子交換膜的陰離子的物質的量為___________mol。(離子交換膜只允許OH-通過)（2）在加熱條件下用液態(tài)肼(N2H4)還原新制Cu(OH)2也可制備納米級Cu2O，同時放出N2，該反應的化學方程式為___________。（3）發(fā)射火箭時以液態(tài)肼(N2H4)為燃料，雙氧水作氧化劑，兩者反應生成氮氣和氣態(tài)水。已知：①2H2O2(1)=2H2O(l)+O2(g)△H=-196kJmol-1；②H2O(l)=H2O(g)△H=43.98kJmol-1；③肼的燃燒熱為-622.08kJmol-1。寫出上述反應的熱化學方程式___________。15.草酸亞鐵晶體(FeC2O4·2H2O)可作為制備電池正極材料磷酸鐵鋰的原料。以FeSO4溶液制備電池級草酸亞鐵晶體的實驗流程如下：（1）“沉淀”步驟得到的混合體系不宜在空氣中久置，其原因是(用化學方程式表示)________。（2）“轉化”在如圖所示的裝置中進行，導管A的作用是___________。（3）檢驗“洗滌”完全的實驗操作是___________。（4）草酸亞鐵晶體在空氣中易氧化，檢驗草酸亞鐵晶體是否氧化變質的實驗操作是________。（5）在氬氣中加熱草酸亞鐵晶體(FeC2O4?2H2O)，F(xiàn)eC2O4?2H2O的質量變化曲線隨溫度升高出現(xiàn)兩個失重“臺階”，如圖所示。結合表格，計算第一階段的質量損失率為___________(保留4位有效數(shù)字)，推斷第二階段產生氣體的化學式為___________。(質量損失率=×100%)失重階段溫度范圍/℃質量損失率%產物第一階段室溫~255__________FeC2O4第二階段255-52037.06Fe3O416.MnO2是重要的化工原料，由軟錳礦(主要成分為MnO2，主要雜質有Al2O3和SiO2)制備MnO2的一種工藝流程如圖：已知：①金屬離子沉淀的pHFe3+Al3+Mn2+Fe2+開始沉淀時1.53.45.86.3完全沉淀時2.84.77.88.3②該工藝條件下，MnO2與H2SO4不反應，MnO2的氧化性隨酸性的減弱逐漸減弱。（1）溶出：溶出時，F(xiàn)e的氧化過程及得到Mn2+的主要途徑如圖所示：步驟II是從軟錳礦中溶出Mn2+的主要反應，反應的離子方程式是___________。（2）純化：純化時需先加入MnO2，后加入NH3·H2O，需要調節(jié)溶液pH的范圍___________。（3）電解：用惰性電極電解Mn2+純化液得MnO2.生成MnO2的電極反應式是___________。工業(yè)上可用MnO2通過鋁熱反應制Mn，反應的化學方程式為___________。（4）“純化”后，過濾所得的濾渣中含有Al(OH)3和Fe(OH)3，實驗室欲以該濾渣為原料制備少量Al2O3，請補充完整由濾渣制備少量Al2O3的實驗方案：取少量濾渣放入燒杯中，___________，得到Al2O3.(須使用的試劑：6mol?L-1NaOH溶液、CO2)（5）產品MnO2純度的測定：向2.175g所得MnO2產品中依次加入足量3.350gNa2C2O4和足量稀H2SO4，加熱至充分反應，再用0.0100mol?L-1KMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至終點，消耗KMnO4溶液的體積為20.00mL。計算該產品中MnO2的純度___________(雜質不參加反應，寫出計算過程)。已知過程中發(fā)生的反應為：MnO2++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)、++H+→Mn2++CO2↑+H2O(未配平)。17.煙氣中的主要污染物為SO2、NOx，隨意排放會導致酸雨等，汽車尾氣的氮氧化物是大氣污染物的主要來源，研究汽車尾氣處理是環(huán)境保護的重要課題。試回答下列問題：（1）有關汽車尾氣的生成已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)ΔH1=+180.50kJ?mol-1②2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH2=-144.14kJ?mol-1③2N2O(g)?2N2(g)+O2(g)ΔH3=-244.10kJ?mol-1則N2(g)+2NO(g)=2N2O(g)ΔH=___________。（2）NOx的排放主要來自于汽車尾氣，可采用NSR(NOx儲存還原)進行處理，NOx的儲存和還原在不同時段交替進行，如圖所示。NOx儲存轉化為Ba(NO3)2過程中，參加反應的NO和O2的物質的量之比為___________。（3）NaOH溶液可用于吸收工業(yè)尾氣(含NO、NO2)，獲得副產品NaNO2.等物質的量的NO與NO2被NaOH溶液吸收，反應的離子方程式為___________。（4）用NH3消除汽車尾氣I.研究發(fā)現(xiàn)NH3脫硝的過程如圖所示。寫出脫硝過程的總反應化學方程式___________。II.新型催化劑b在含有少量O2條件下，能催化NH3和NOx，反應生成N2，且高溫下活性很強。在盛有催化