硫及其重要化合物（高三）

4－3硫及其重要化合物81－86頁思考：1.硫元素在自然界存在的形態(tài)？2.硫單質(zhì)的物理性質(zhì)？3.結合硫元素的價態(tài)，對比氯氣的化學性質(zhì)，S能與哪些物質(zhì)反應？寫出化學方程式。S+H2、O2Cu、Fe、Na濃H2SO4、濃HNO3NaOH一、硫，俗稱硫磺，淡黃色固體。難溶于水，微溶于酒精，易溶在CS2實驗后的試管如何清洗？二、SO2性質(zhì)思考：SO2有何性質(zhì)？請用化學方程式表示。1、二氧化硫的化學性質(zhì)：①氧化性②還原性③酸性氧化物④漂白性思考1：如何證明SO2有這些性質(zhì)？試設計實驗方案，并用簡單裝置圖表示。濃H2SO4Na2SO3石灰水Na2S溶液溴水NaOH溶液品紅試液ABCDEF1)、寫出最左邊反應裝置的化學方程式：

；Na2SO3（固）+H2SO4（濃）＝

Na2SO4+SO2↑+H2O2)、F燒杯中NaOH溶液的作用是

，原因是

；A廣口瓶的作用是

。B、C、D、E分別體現(xiàn)SO2的什么性質(zhì)？吸收尾氣SO2SO2有毒，污染空氣防止倒吸和便于觀察SO2的顏色三、三氧化硫無色易揮發(fā)的晶體，熔點16.8°C，遇水極烈反應生成硫酸。D23四、硫酸1、物理性質(zhì)：無色粘稠狀液體，高沸點、難揮發(fā)二元強酸，比水重，能與水任意比互溶。把濃硫酸（常用的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98.3％，密度為1.84g/cm3，物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L），沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌3、化學性質(zhì)①強酸性、②吸水性、③脫水性2、濃硫酸的稀釋方法：④氧化性黑面包實驗中，實驗現(xiàn)象？體現(xiàn)了濃硫酸的哪些性質(zhì)？思考：1、能否用濃硫酸干燥HCl、NH3

、CO、H2

、SO2、NO？2、把濃硫酸滴在藍色石蕊試紙上會產(chǎn)生什么現(xiàn)象？3、把濃硫酸露置空氣中，產(chǎn)生什么變化？4、向50ml18mol/L的硫酸中加入足量的銅片并加熱，產(chǎn)生SO2物質(zhì)的量

。小于0.45mol6、現(xiàn)有濃硫酸、銅屑，可通過哪些途徑制取CuSO4？寫出有關反應方程式。哪個途徑較好，為什么？制Cu(NO3)2呢？5、哪些有機反應需用濃硫酸？如何鑒別稀硫酸與濃硫酸？醇消去反應、酯化反應、硝化反應等需用濃硫酸途徑①、Cu濃H2SO4△CuSO4途徑②、CuO2△CuO稀H2SO4CuSO4途徑②較好，因為（1）減少了H2SO4的用量，提高了H2SO4的利用率。（2）不會產(chǎn)生對大氣有污染的SO2

_________

4、把紅熱的炭塊投入濃硫酸中，發(fā)生的反應化學方程式是

。硫酸在此反應中表現(xiàn)了____________。若要求把所有產(chǎn)物檢驗出來，選擇并按正確的順序連接下列儀器。（酸性）檢驗水檢驗SO2吸收SO2檢驗是否除盡SO2檢驗CO25、北京理綜：以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整

FeS2+

O2=

Fe2O3+

SO2

（高溫）（2）接觸室中發(fā)生反應的化學方程式是

。（3）依據(jù)工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）

。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉化率c.使用催化劑能提高的反應速率和轉化率d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵

abd三位學生設計了三個方案，并都認為如觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證試液中有SO42-甲：試液白色↓↓不溶解乙：試液無↓白↓丙：試液無↓白↓試評述上述三種方案是否嚴謹，并說明理由。BaCl2溶液足量稀鹽酸BaCl2溶液Ba(NO3)2溶液足量稀硝酸足量稀鹽酸如有Ag+

，會有AgCl白色沉淀生成，它不溶于水，不溶于酸。先加鹽酸無沉淀，排除Ag+的存在，再加BaCl2溶液，在酸性溶液中生成白色沉淀，證明有SO42-。如有SO32-,會被硝酸氧化成SO42-，加Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀最佳方案五、硫酸根離子的檢驗六、硫酸鹽認識幾種硫酸鹽的俗名1、石膏（生石膏）：CaSO4?2H2O2、熟石膏：2CaSO4?H2O制模型3、皓礬：ZnSO4?7H2O4、明礬：KAl(SO4)2?12H2O凈化水5、綠礬：FeSO4?7H2O6、膽礬：CuSO4?5H2O7、重晶石：BaSO4

常作鋇餐8.(福建理綜,25,16分)工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸。為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應,某學習小組進行了以下探究活動:【探究一】(1)將已去除表面氧化物的鐵釘(碳素鋼)放入冷濃硫酸中,10分鐘后移入硫酸銅溶液中,片刻后取出觀察,鐵釘表面無明顯變化,其原因是

。

(2)另稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中,加熱,充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y。①甲同學認為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認其中的Fe2+,應選用

(選填序號)。

a.KSCN溶液和氯水 b.鐵粉和KSCN溶液c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液②乙同學取336mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中,發(fā)生反應

。然后加入足量BaCl2溶液,經(jīng)適當操作后得干燥固體2.33g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為

。

直擊高考【探究二】分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果,丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體。為此設計了下列探究實驗裝置(圖中夾持儀器省略)。(3)裝置B中試劑的作用是