武漢卷B1-2022年中考化學模擬考場仿真演練卷（全解全析）

2022年中考化學模擬考場仿真演練卷（武漢卷B）化學·全解全析12345678CBDDABCA一、選擇題：本題共8小題，每小題3分，共24分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1．C【解析】A．牛奶酸敗是牛奶變成了其它物質，發(fā)生了化學變化，不合題意；B．光合作用是植物將二氧化碳和水在一定條件下轉化成葡萄糖和氧氣，是化學變化，不合題意；C．滴水成冰是液態(tài)的水變成固態(tài)的水，沒有新物質生成，是物理變化，選C；D．糧食釀酒是將糧食中的淀粉變成酒精等，是化學變化，不合題意。2．B【解析】】A．酒精燈應用燈帽蓋滅，不能用嘴吹滅，所以錯誤；B．濃硫酸稀釋將濃硫酸緩慢倒入水中瓶用玻璃棒不斷攪拌，所以正確，選B；C．滴加液體時，滴管不能伸入試管，也不能與試管接觸，所以錯誤；D．取用藥品時，試劑瓶瓶塞應該倒放，所以錯誤。3．D【解析】A．碳酸根離子的離子符號為CO32-，所以錯誤；B．NH3中氮元素顯-3價，所以錯誤；C．是氯離子的結構示意圖，氯原子結構示意圖為，所以錯誤；D．尿素化學式

為CO(NH2)2，所以正確，選D。４．D【解析】A．圖書檔案失火，用高壓水槍滅火會造成書籍檔案損毀，所以錯誤；B．焚燒廢棄塑料可以減少白色污染，但燃燒產生的物質會造成其它污染，所以錯誤；C．加碘鹽中加的是碘酸鉀，加碘鹽中的碘指碘元素，所以錯誤；D．“碳達峰”、“碳中和”的碳指的是CO2，CO2是引起溫室效應的主要氣體，所以正確選D。５．A【解析】根據圖可以寫出反應的化學方程式為：CO2+2H2OCH4+2O2。A．反應中只有二氧化碳和水是氧化物，所以正確，選A；B．反應物是兩種化合物，不屬于置換反應，所以錯誤；C．化學反應中原子的種類、數目、質量均不變，所以錯誤；D．由化學方程式可知，參加反應的二氧化碳和水的分子個數比為1：2，所以錯誤。6．B【解析】A．若甲是氫氣，乙是鐵，則丙和丁可以分別為氧化鐵和四氧化三鐵中的一種，符合圖示關系，所以正確，不合題意；B．若甲是硫酸，乙是硫酸銅，而硫酸銅無法轉化成硫酸，所以錯誤，選B；C．若甲是碳酸鈉，則乙可以是氫氧化鈉，丙和丁可以分別為氫氧化鈣或氫氧化鋇中的一種，符合圖示關系，所以正確，不合題意；D．若甲是一氧化碳，則乙可以是氧化物二氧化碳，丙和丁可以分別為氧化銅和氧化鐵等金屬氧化物中的一種，符合圖示關系，所以正確，不合題意。7．C【解析】向硫酸鎂溶液中滴加氫氧化鋇溶液，反應的化學方程式為MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓，由圖可以看出氫氧化鋇過量，產生的mg沉淀為硫酸鋇和氫氧化鎂的質量之和；在加入硫酸時，溶液中只含氫氧化鋇，加入硫酸時反應的化學方程式為Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，此時產生的沉淀為硫酸鋇，氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應時產生的52.4g沉淀為氫氧化鋇與硫酸鎂、硫酸產生的硫酸鋇和氫氧化閏的質量之和，繼續(xù)加入稀硫酸，氫氧化鎂與硫酸反應，沉淀減少，減少的質量52.4g-46.6g=5.8g，為沉淀中氫氧化鎂的質量，則圖看出加入的稀硫酸過量。A．由于b點是氫氧化鎂與硫酸反應且硫酸過量，所以此時溶液中的溶質有硫酸鎂和硫酸二種，所以正確，不合題意；B．在a點是氫氧化鋇與加入的稀硫酸反應過程中，此時氫氧化鋇過量，溶液顯堿性，pH>7，所以正確，不合題意；C．由于mg沉淀是硫酸鎂與氫氧化鋇生成的硫酸鋇和氫氧化鎂，而氫氧化鎂的質量為5.8g，設反硫酸鋇的質量為x，則：MgSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Mg(OH)2↓23358x5.8g列比例式解得x=23.3g，所以m=23.3g+5.8g=29.1g，所以錯誤，選C；D．由于氫氧化鋇最終全部轉化為硫酸鋇沉淀，而全部氫氧化鋇的質量為46.6g，設氫氧化鋇溶液的溶質質量分數為y%，則：Ba(OH)2——BaSO4171233100g×y%46.6g列比例式解得y%=34.2%，所以正確，不合題意。8．A【解析】由樣品與稀硫酸反應，反應后向濾液中加鋅粉有氣泡冒出，可知稀硫酸過量；將濾渣在空氣中充分灼燒，產生的氣體使澄清石灰水變渾濁，說明樣品中含碳粉，灼燒后仍然有殘留固體，說明濾渣中有銅，則原樣品中含有氧化銅。①由以上分析可知樣品中一定含碳粉和氧化銅，正確；②由①正確可知，錯誤；③殘留固體為濾渣中銅與氧氣反應生成的氧化銅，若濾液中硫酸銅全部置換為銅，則殘留固體的質量與樣品中氧化銅質量相等，若濾液中硫酸銅未被全部置換，則殘留固體的質量小于樣品中氧化銅的質量，所以錯誤；④由以上分析可知，殘留固體中一定含有碳粉和銅，正確；⑤由于加入稀硫酸反應后，硫酸過量，則濾液中一定有硫酸亞鐵和硫酸，當硫酸銅全部與鐵反應，則濾液中沒有硫酸銅，若未全部反應，則溶液中含有硫酸銅，所以正確；綜合可知①④⑤，選A。二、填空題：本題共5小題，共26分。9．(1)2H2O2H2↑+O2↑；(2)吸附；(3)CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(4)C【解析】(1)電解水的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；(2)明礬作為凈水劑是其與水作用產生的物質能吸附水中懸浮的細小雜質而使其沉降；(3)碳酸鈣能與水反應生成可溶性的氯化鈣，反應的化學方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；(4)A．生活污水是水污染的來源之一，必須集中處理后再排放，所以正確，不合題意；B．農業(yè)上不合理使用農藥化肥，會造成水污染，合理使用農藥化肥能減少水污染，所以正確不合題意；C．工業(yè)康中含有有毒有害物質，直接排放會造成水污染，所以錯誤，選C。10．(1)①KNO3；②BCE；③C>B>E>F；(2)BD【解析】(1)①由表中的數據可知KNO3的溶解度隨溫度變化比較大；②由于20℃時氯化鈉的溶解度為36g，因此10g水中溶解3.6g氯化鈉達到飽和，所以B是飽和溶液；又因為50℃時氯化鈉的溶解度為37g，因此10g水中溶解3.7g氯化鈉達到飽和，所以C是飽和溶液；由于20℃時硝酸鉀的溶解度為31.6g，因此10g水中溶解3.16g硝酸鉀達到飽和，所以E是飽和溶液，而此溫度下15g水溶解4.74g硝酸鉀達到飽和，所以F是不飽和溶液，故是飽和溶液的有BCE；③10g水中溶解溶質最多的是C，其次是B，再就是E，而F中是15g水溶解了3.7g溶質，相當于10g水中溶解2.47g溶質，故溶質的質量分數由大到小的順序為C>B>E>F；(2)A．由圖看出t℃時100g水中溶解50g該物質達到飽和，所以t℃該物質的溶解度為50g，正確，不合題意；B．根據題意，圖中斜線上的點都是飽和溶液，因此飽和溶液有w、z，所以錯誤，選B；C．點z向點w移動即將z點溶液的溶劑減少到100g，溶質減少到50g，因此可以采取恒溫蒸發(fā)一定量的水析出一定量晶體達到目的，所以正確，不合題意；D．m點的飽和溶液中溶劑質量為80g，溶質為25g，由于t℃時該物質的溶解度為50g，因此80g水中溶解40g溶質才能達到飽和，故需要加入的溶質的質量為15g，所以錯誤，選D。11．(1)NaOHBa(NO3)2；(2)取少量的沉淀C置于潔凈的試管，加入足量的稀硝酸觀察現象；(3)BaCl2+2AgNO3=2AgCl↓+Ba(NO3)2將實驗中加入過量的氯化鋇溶液改為加入過量硝酸鋇溶液?！窘馕觥肯虬咨腆w中加入足量的水得到無色溶液可知溶液中有碳酸鈉或硫酸鈉，就一定沒有硝酸鋇，有硝酸鋇就一定沒有碳酸鈉和硫酸鈉；由向溶液中加入過量的氯化鋇和酚酞溶液，得到白色沉淀C，說明白色固體中一定含有碳酸鈉和硫酸鈉中的一種或兩種，一定沒有硝酸鈉，溶液為紅色，則白色固體中一定含有氫氧化鈉。(1)由以上分析可知，白色固體中一定含有氫氧化鈉，一定不含硝酸鋇；(2)由于固體中碳酸鈉、硫酸鈉中至少含一種，是哪一種情況不能確定，碳酸鈉與氯化鋇反應產生碳酸鋇沉淀，能溶于稀硝酸酸并產生氣體，而硫酸鈉與氯化鋇反應產生硫酸鋇沉淀，不溶于稀硝酸，故只需要向白色固體C中加入足量稀硝酸，觀察有無氣泡產生和沉淀溶解的情況即可判斷是否含碳酸鈉、硫酸鈉；(3)由于通過沉淀C可以確定碳酸鈉和硫酸鈉，白色固體中氯化鈉還無法確定，因為向溶液中加入了氯化鋇溶液，引入了氯離子，故加入硝酸銀和稀硝酸，不論白色固體中有無氯化鈉都會產生白色沉淀，所以不能確定氯化鈉的原因至少可用氯化鋇與硝酸銀反應的化學方程式表示，要確定是否含有氯化鈉，只需要將加入的氯化鋇溶液改為硝酸鋇溶液即可。12．(1)3CO+Fe2O32Fe+3CO2沒有進行尾氣處理；(2)2；(3)①FeCl2、HCl；②20%；(4)Cu【解析】(1)由于混合物中只胡氧化鐵能與CO反應，所以反應的化學方程式為3CO+Fe2O32Fe+3CO2，由于該實驗中用到CO，CO排放到空氣中會污染空氣，因此要里德尾氣處理；(2)要計算混合物樣品中氧化鐵的質量分數，只需要知道混合物樣品的質量、氧化鐵的質量、銅的質量三個量中的任意兩個即可；由于不知道CO的密度且CO不可能完全反應，因此不能通過CO計算氧化鐵的質量，而通過混合物樣品的質量和反應后剩余固體質量的差量，可以計算出氧化鐵的質量；通過B中增重的質量，即反應生成二氧化碳的質量也可計算得出氧化鐵的質量，因此最多有2種方法計算出樣品中氧化鐵的質量分數。(3)①反應后固體X的成分為鐵和銅，其中只有鐵能與稀鹽酸反應，故反應后有色溶液B中有氯化亞鐵，由于鹽酸過量，所以溶液B中的溶質還有氯化氫；②產生的0.4g氣體A是鐵與稀鹽酸產生的氫氣，剩余固體C是不能與鹽酸反應的銅，設固體X中鐵的質量為x,則：Fe2O3——2Fe——2H21604x0.4g列比例式解得x=16g，所以原混合物中銅的質量分數=；(4)由于混合物樣品中只有氧化鐵與稀鹽酸反應，銅不能反應，因此加入直接加入足量稀鹽酸，充分反應后，氧化鐵全部溶解，過濾后將濾渣

洗滌烘干后再稱量，即得到的是樣品中銅的質量。13．(1)12.5g；(2)解：反應后所得氯化鈉溶液的溶質的質量分數為x，則CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl減少量111100117111-100=11159.1g×x%13.6g-12.5g=1.1g117159.1g×x%=111.1g