酸和堿的中和反應(yīng)

分子無法自由移動的離子能夠自由移動的離子酸H++酸根離子在水溶液中電離堿金屬離子+OH—在水溶液中電離分子離子化合物

HClH++Cl—

NaOHNa++OH—

在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性質(zhì)。

在不同的堿溶液中都含有相同的OH—，所以堿也有一些相似的性質(zhì)。問題與思考：酸和堿之間能否發(fā)生反應(yīng)？復(fù)習(xí)練習(xí)：酸(H++酸根離子）3.在酸中加入鋅粒，會看到這說明了酸能跟反應(yīng)。4.往生銹的鐵釘中加入酸，看到鐵銹會這說明了酸能跟反應(yīng)。有大量的氣泡冒出金屬溶解

金屬氧化物2.酸加入紫色石蕊試液，溶液變色，加入無色酚酞，溶液，這說明了酸能跟反應(yīng)。紅不變色酸堿指示劑1.常見的酸有

鹽酸（HCl)、硫酸（H2SO4)等堿（金屬離子+OH-)3.澄清的石灰水中通入二氧化碳，石灰水變說明堿能跟反應(yīng)。藍(lán)紅酸堿指示劑渾濁非金屬氧化物2.在堿中加入紫色石蕊試液變色，加入無色酚酞溶液變色，這說明了堿能跟反應(yīng)。1.常見的堿有；其中比較便宜的是，它可以用與水反應(yīng)直接制得。氫氧化鈉、氫氧化鈣等氫氧化鈣生石灰課題2

酸和堿的中和反應(yīng)

1、中和反應(yīng)和中和反應(yīng)的應(yīng)用學(xué)習(xí)目標(biāo)1．認(rèn)識酸和堿之間會發(fā)生中和反應(yīng)2．理解中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用一、中和反應(yīng)上節(jié)課學(xué)過:HCl在水溶液中解離出自由移動的H+和Cl氫氧化鈉在水溶液中解離出自由移動的Na+

和OH假設(shè)把兩種溶液倒在一起會發(fā)生反應(yīng)嗎，產(chǎn)物是什么？提出假設(shè)：把兩種溶液混合在一起，會發(fā)生反應(yīng)。猜想：產(chǎn)物為

。反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

.NaOH+HCl=NaCl+H2ONaCl和H2O

－－【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】驗(yàn)證酸與堿之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)實(shí)驗(yàn)步驟：如下圖所示,在燒杯中加入5ml氫氧化鈉溶液,滴入幾滴酚酞溶液，插入一支溫度計，測量溶液的溫度.再用滴管滴入稀鹽酸，邊滴邊用玻璃棒攪拌溶液，當(dāng)燒杯中溶液顏色恰好變成無色時，停止加入鹽酸.隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，溶液的溫度逐漸升高。取一些上述反應(yīng)后的無色溶液滴于蒸發(fā)皿中，加熱，使液體蒸發(fā)，觀察蒸發(fā)皿中的現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

。蒸發(fā)皿中有一些白色物質(zhì)思考與分析：氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入，紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液肯定不是堿性溶液。玻璃片上的白色物質(zhì)是溶液中新生成的物質(zhì)。請看：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：酸和堿能發(fā)生反應(yīng)。

.

.思考：反應(yīng)后液體蒸發(fā)得到的白色物質(zhì)是鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)后生成的氯化鈉，其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)，而且都放出熱量。NaOH+HCl=NaCl+H2OHCl→H++Cl-NaOH→OH-+Na+HCl和NaOH在水中電離出離子H2ONaClNaOH+HCl==H2O+NaCl化學(xué)方程式：+1-1【課堂練習(xí)】寫出下列化學(xué)方程式：Ca(OH)2

與鹽酸

.

NaOH與硫酸

.

KOH與硝酸

.

分析與思考：三個反應(yīng)都生成水,另一種產(chǎn)物（氯化鈉、氯化鈣、硫酸鈉）都是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。1.鹽：

.2.中和反應(yīng)：

。

KOH+HNO3=KNO3+H2O

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O

Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O在水溶液中能解離出金屬離子和酸根離子的化合物酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)二、中和反應(yīng)在實(shí)際生活中的應(yīng)用1.改變土壤的酸性。近幾年來由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長。于是人們將適量的熟石灰加入土壤以中和酸性。2.處理工廠的廢水。生產(chǎn)過程中的污水，需進(jìn)行一系列的處理。如硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進(jìn)行中和處理。同學(xué)寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式

Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

3.用于醫(yī)藥人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌大量胃酸，反而造成消化不良。在這種情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。人們被蚊蟲叮咬后腫起大包，這是因?yàn)槲孟x能在人的皮膚內(nèi)分泌蟻酸，如果涂一些氨水NH3·H2O、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸?？梢娭泻头磻?yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中的用途很廣。分析與思考：有一種胃藥的主要成分是Al(OH)3

，試寫出用這種胃藥治療胃酸的化學(xué)方程式

Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

討論回答1.皮蛋味澀，如何除去澀味2.說明除去水垢Mg(OH)2

的原理3.早晨空腹時，為什么要少吃蘋果等酸性食物較好1.味澀顯堿性，蘸醋或醋淹。2.水垢中的Mg(OH)2

是堿性物質(zhì)，可以用食醋浸泡使醋酸與水垢中的Mg(OH)2

發(fā)生中和反應(yīng)，生成溶于水的鹽和水而除去水垢3.空腹時胃液顯一定的酸性，這是再吃像蘋果等酸性食物會使胃液酸性過強(qiáng)，影響健康4.涼胃后醫(yī)生建議吃的藥物的化學(xué)性質(zhì)是酸性還是堿性？5.治療胃病的反應(yīng)原理6用潔廁靈清洗廁所里污垢的原理。4.吃的藥物是堿性，因?yàn)閴A溶于水會產(chǎn)生

熱量。5.人體的胃液含有

鹽酸

，胃病主要是胃液的酸性超過了胃所適應(yīng)的酸度。6.廁所里的污垢顯堿性，而潔廁靈主要含有鹽酸，因此可以中和污垢中的

堿性物質(zhì)。

【課堂練習(xí)1】

1.以下說法正確的是（）A.中和反應(yīng)有鹽和水生成,因此有鹽和水生成的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)B.氧化物中含有氧元素，而含氧元素的化合物不一定是氧化物C.堿中都含有氫元素，所以含有氫元素的化合物一定是氧化物D.置換反應(yīng)一定有單質(zhì)生成，所以有單質(zhì)生成的反應(yīng)一定是堿B2.現(xiàn)有四種物質(zhì)的溶液，僅用酚酞試液及同組物質(zhì)之間相互反應(yīng)就能鑒別出來的是（）

A.NaOH、Ba(OH)2

、HClB.NaOH、HCl、NaCl

C.NaOH、HCl、HNO3D.H2SO4

、NaCl、Na2SO4

B3.下列質(zhì)量增加的變化有一種與其它三種存在本質(zhì)的區(qū)別，這種變化是（）

A.長期放置在空氣中的氫氧化鈉質(zhì)量增加

B.長期敞口放置的濃硫酸質(zhì)量增加

C.久置的生石灰質(zhì)量增加

D.久置的鐵釘生銹質(zhì)量增加B4.下列物質(zhì)的溶液長期放置在空氣中，溶液質(zhì)量因發(fā)生物理變化而減少的是（）

A.燒堿B.石灰水C.濃鹽酸D.氯化鉀5.體操運(yùn)動中在上器械之前常用“鎂粉”搓手，“鎂粉”的主要成分是MgCO3

。試根據(jù)常見物質(zhì)的類別判斷出MgCO3

屬于（）A.氧化物B.酸C.堿D.鹽CD8.某工廠化驗(yàn)室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘留硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4

的