2022-2023學(xué)年山西省呂梁市仁杰中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

2022-2023學(xué)年山西省呂梁市仁杰中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式正確及各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（

）A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag++Cl-=AgCl↓B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3+C12+H2O=SO42-+4H++2Cl-C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-D．向NaOH溶液中通入少量氯氣：2OH-+Cl2=Cl-+ClO-+H20參考答案：B略2.在硫酸的工業(yè)制法中，下列措施以及采取這些措施的原因分析都正確的是A．硫鐵礦燃燒前需要粉碎，主要為易于向沸騰爐中投料B．爐氣進(jìn)入接觸室前需要凈化、干燥，因?yàn)闋t氣中的雜質(zhì)易于SO2反應(yīng)C．SO2氧化為SO3時(shí)需要使用催化劑，這樣可以提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．接觸室的反應(yīng)溫度控制在400℃~500℃，是因?yàn)樵谶@個(gè)溫度范圍內(nèi)，反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率都比較理想，且催化劑活性也較高參考答案：D3.用石墨電極電解AlCl3溶液時(shí)，下列曲線合理的是

參考答案：D略4.NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質(zhì)（如圖）。下列說法正確的是A．25℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大B．石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C．常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D．如圖所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)參考答案：A略5.某溫度時(shí)，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是(提示BaSO4(s)Ba2＋(aq)＋SO42-(aq)的平衡常數(shù)Ksp＝c(Ba2＋)·c(SO42-)，稱為溶度積常數(shù)。)A．加人Na2SO4可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)B．通過蒸發(fā)可以使溶液由d點(diǎn)變到c點(diǎn)C．d點(diǎn)無BaSO4沉淀生成D．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp大于c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的Ksp

參考答案：C6.某溶液中含有S2﹣、HCO3﹣、CO32﹣、CH3COO﹣4種陰離子．若向其中加入足量Na2O2后，溶液中離子數(shù)目基本保持不變的是（）A．S2﹣

B．HCO3﹣

C．CO32﹣

D．CH3COO﹣參考答案：D考點(diǎn)：離子共存問題．.專題：離子反應(yīng)專題．分析：加入足量Na2O2后，與水反應(yīng)生成NaOH，與HCO3﹣反應(yīng)生成CO32﹣，且足量的過氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化S2﹣，以此來解答．解答：解：加入足量Na2O2后，與水反應(yīng)生成NaOH，與HCO3﹣反應(yīng)生成CO32﹣，所以HCO3﹣減少，CO32﹣增多，又過氧化鈉，具有強(qiáng)氧化性，能氧化S2﹣，S2﹣減少，過氧化鈉、NaOH均不與醋酸根離子反應(yīng)，即醋酸根離子數(shù)目基本不變，故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查離子的共存，注意過氧化鈉與水反應(yīng)生成堿及其強(qiáng)氧化性是解答本題的關(guān)鍵，選項(xiàng)A為解答的易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．7.在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是

()A．甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B．甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C．甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D．甲的相對(duì)分子質(zhì)量比乙的相對(duì)分子質(zhì)量小參考答案：B略8.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次遞增，A、B兩元素相鄰，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍，也是C原子最外層電子數(shù)的3倍，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和．下列說法正確的是（）A．原子半徑C＞D＞E，三者形成的簡(jiǎn)單離子中D離子的半徑最小B．元素A所形成的氫化物常溫下一定為氣態(tài)C．元素C、D、E在自然界中均不能以游離態(tài)存在D．元素B的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物一定為強(qiáng)酸參考答案：A【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)．【分析】E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，結(jié)合元素對(duì)應(yīng)單質(zhì)化合物的性質(zhì)以及元素周期律解答該題．【解答】解：E原子最外層電子數(shù)是B原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者C原子最外層電子數(shù)的3倍，說明E元素最外層電子數(shù)為6，則C最外層電子數(shù)為2，B、C、E原子的最外層電子數(shù)之和為13，說明B元素最外層電子數(shù)為13﹣6﹣2=5，則B元素的核外電子數(shù)為2+5=7，為N元素，E的原子序數(shù)最大，應(yīng)為S元素，則C應(yīng)為Mg元素，B、D原子最外層電子數(shù)之和等于C、E原子最外層電子數(shù)之和，即2+6=8，則D的最外層電子數(shù)為8﹣5=3，應(yīng)為Al元素，A、B兩元素相鄰，則A應(yīng)為C元素，則A為C元素，B為N元素，C為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，A．C應(yīng)為Mg元素，D為Al元素，E為S元素，同周期從左到右半徑逐漸減小，所以原子半徑C＞D＞E；離子中硫離子的電子層數(shù)最多，鎂離子和鋁離子的電子層數(shù)相同，核電荷越大半徑越小，所以鋁離子的半徑最小，故A正確；B．元素C所形成的氫化物中，如C原子數(shù)大于4個(gè)，則為液態(tài)或固態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．S可存在于火山噴口附近，故C錯(cuò)誤；D．如為HNO2，則為弱酸，故D錯(cuò)誤．故選A．9.已知：FeSO4·7H2O）Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O，將生成的氣體通入BaCl2溶液中，下列敘述中正確的是A．有BaSO4生成

B．有BaSO3生成C．同時(shí)有BaSO4和BaSO3生成

D．有SO3逸出參考答案：略10.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是()A.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,6.72LNO2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電了數(shù)目為0.1NAC.常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NAD.100g46%的乙醇溶液中，含H-O鍵的數(shù)目為7NA參考答案：DpH=13，c(H+)=10-13mol/L，c(OH-)=0.1mol/L，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.1NA,A錯(cuò)誤；3NO2+H2O=2HNO3+NO,3molNO2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，6.72LNO2（即0.3mol），轉(zhuǎn)移電子0.2NA，B錯(cuò)誤；常溫下，鋁片在濃硫酸中鈍化，反應(yīng)停止，鋁失去的電子數(shù)小于0.3NA，C錯(cuò)誤；100g46%的乙醇溶液中，含有乙醇46克，物質(zhì)的量為1mol，含有1molH-O鍵，溶劑水為54克，其物質(zhì)的量為3mol，含有6molH-O鍵，所以該溶液中共含有H-O鍵的數(shù)目為7NA，D正確；正確選項(xiàng)D。11.

為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)），所選用的除雜試劑和分離方法都正確的是（）

被提純的物質(zhì)除雜試劑分離方法A溴化鈉溶液（NaI）氯水、CCl4萃取、分液B氯化銨溶液(FeCl3)氫氧化鈉溶液過濾C二氧化碳（CO）氧化銅粉末通過灼熱的CuO粉末D乙酸乙酯（乙酸）乙醇、濃硫酸加熱參考答案：答案：C12.室溫下，0．1mol／L的某二元酸H2A溶液中，溶液中可能存在的含A粒子(H2A、HA一、A2－)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH變化的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．H2A的電離方程式：H2AH十＋HA－B．pH＝5時(shí)，在NaHA和Na2A的混合溶液中：c(HA-)：c(A2-)＝l：100C．等物質(zhì)的量濃度NaHA和Na2A溶液等體積混合，離子濃度大小關(guān)系為：[c(Na+))c(HA-)＞c(A2-)D．Na2A溶液必存在c(OH一)=c(H＋)＋c(HA－)十2c(H2A)，各粒子濃度均大0參考答案：B試題分析：A、二元酸H2A溶液中不存在其分子，說明第一步完全電離，二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-H++A2-，故A錯(cuò)誤；B、據(jù)圖象分析，pH=3時(shí)，c(HA-)與c(A2-)相同，pH=5時(shí)，c(HA-)：c(A2-)=1：100，故B正確；C、等物質(zhì)的量濃度的NaHA和Na2A溶液等體積混合后，無法比較c(HA-)與c(A2-)的大小，故C錯(cuò)誤；D、二元酸H2A的電離方程式為：H2A=H++HA-，HA-?H++A2-，Na2A溶液中不存在H2A分子，c(H2A)=0，故D錯(cuò)誤；故選B。13.把足量的鐵粉投入到稀鹽酸和氯化銅的混合溶液中，充分反應(yīng)后，殘余固體的質(zhì)量與原來加入的鐵粉質(zhì)量相等，則原溶液中H＋和Cl－的物質(zhì)的量之比為()A．1∶4

B．1∶7

C．1∶8

D．2∶5參考答案：C略14.某金屬氧化物在光照下可生成具有很強(qiáng)氧化能力的物質(zhì)，能用來消除空氣或水體中的污染物。下列有關(guān)該金屬氧化物的應(yīng)用的敘述不正確的是A.將形成酸雨的SO2氧化為SO3B.將家居裝修揮發(fā)出的甲醛氧化為CO2和H2OC.將醫(yī)藥廢水中的苯酚氧化成H2O和CO2D.將電鍍廢水中的氰根離子CN-氧化成CO2和N2參考答案：A略15.如圖是一種應(yīng)用廣泛的鋰電池，LiPF6是電解質(zhì)，SO（CH3）2是溶劑，反應(yīng)原理是4Li+FeS2=Fe+2Li2S．下列說法不正確的是（）A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．電子移動(dòng)方向是由a極流向b極C．可以用水代替SO（CH3）2做溶劑D．b極反應(yīng)式是FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S參考答案：C【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理．【專題】電化學(xué)專題．【分析】A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)；【解答】解：A、裝置圖分析可知是原電池反應(yīng)原理，是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A正確；B、原電池中電子從負(fù)極沿外電路流向正極，原電池中a為負(fù)極，是由a極流向b極，故B正確；C、水的導(dǎo)電性差和鋰發(fā)生反應(yīng)，不符合原電池的反應(yīng)原理，故C錯(cuò)誤；D、b電極為正極，得到電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為FeS2+4Li++4e﹣=Fe+2Li2S，故D正確；故選C．【點(diǎn)評(píng)】本題考查原電池的主體內(nèi)容，涉及電極判斷與電極反應(yīng)式書寫等問題，做題時(shí)注意從氧化還原的角度判斷原電池的正負(fù)極以及電極方程式的書寫，題目難度中等．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二氯化二硫（S2Cl2）在工業(yè)上用于橡膠的硫化。為在實(shí)驗(yàn)室合成S2Cl2，某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱了有關(guān)資料，得到如下信息：①將干燥的氯氣在110℃～140℃與硫反應(yīng)，即要得S2Cl2粗品。②有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/℃沸點(diǎn)/℃化學(xué)性質(zhì)S112.8444.6略S2Cl2-77137遇水生成HCl、SO2、S；300℃以上完全分解；S2Cl2+Cl22SCl2設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置圖如下：（1）上圖中氣體發(fā)生和尾氣處理裝置不夠完善，請(qǐng)你提出改進(jìn)意見

。利用改進(jìn)后的正確裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答下列問題：（2）B中反應(yīng)的離子方程式：

；E中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。（3）C、D中的試劑分別是

、

。（4）儀器A、B的名稱分別是

、

，F(xiàn)的作用是

。（5）如果在加熱E時(shí)溫度過高，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響是

，在F中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是

。（6）S2Cl2粗品中可能混有的雜質(zhì)是（填寫兩種）

、

，為了提高S2Cl2的純度，關(guān)鍵的操作是控制好溫度和

。參考答案：（1）用導(dǎo)管將A的上口和B相連（或?qū)換成恒壓滴液漏斗）在G和H之間增加干燥裝置（2）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O2S+Cl2S2Cl2（3）飽和食鹽水（或水）

濃硫酸（4）分液漏斗

蒸餾燒瓶

導(dǎo)氣、冷凝（5）產(chǎn)率降低

有固體產(chǎn)生（或其他正確描述）（6）SCl2、Cl2、S（任寫其中兩種即可）控制濃鹽酸的滴速不要過快本題以探究一個(gè)簡(jiǎn)單的工業(yè)生產(chǎn)過程為背景，綜合考查物質(zhì)的制備、性質(zhì)、檢驗(yàn)等內(nèi)容以檢驗(yàn)學(xué)生的動(dòng)手能力。在制備Cl2時(shí)，若分液漏斗口部不與燒瓶相連，則因產(chǎn)生氣體壓強(qiáng)增大而使液體不易下滴；由題給信息可知S2Cl2易與H2O反應(yīng)，故應(yīng)在G與H之間加一個(gè)干燥裝置。B中發(fā)生反應(yīng)MnO2+4H++2Cl－Mn2++Cl2↑+2H2O。產(chǎn)生的Cl2中混有HCl及水蒸氣，故需先通過飽和食鹽水，再通過濃H2SO4而除去；由題意知E中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為2S+Cl2S2Cl2，產(chǎn)生的S2Cl2經(jīng)導(dǎo)氣管F冷凝在G中得到產(chǎn)品。若加熱溫度過高，則S2Cl2會(huì)分解，硫也會(huì)變?yōu)檎魵馐巩a(chǎn)率降低，在F中可能出現(xiàn)硫的固體；另由題給信息知產(chǎn)品中可能含有SCl2、Cl2、S等雜質(zhì)，為避免S2Cl2與過量Cl2反應(yīng)，應(yīng)控制HCl的滴速不要太快。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）以富含硫酸亞鐵的工業(yè)廢液為原料生產(chǎn)氧化鐵的工藝如下（部分操作和條件略）；I從廢液中提純并結(jié)晶處FeSO4·7H2O。II將溶液與稍過量的溶液混合，得到含的濁液IV將濁液過濾，用90°C熱水洗滌沉淀，干燥后得到固體V煅燒，得到固體已知：在熱水中分解（1）

I中，加足量的鐵屑出去廢液中的，該反應(yīng)的離子方程式是

（2）

II中，需加一定量硫酸，運(yùn)用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)述硫酸的作用

（3）

III中，生成的離子方程式是

。若濁液長(zhǎng)時(shí)間暴露在空氣中，會(huì)有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學(xué)方程式是

。（4）

IV中，通過檢驗(yàn)來判斷沉淀是否洗滌干凈。檢驗(yàn)操作是是

。（5）

已知煅燒的化學(xué)方程式是，現(xiàn)煅燒464.0kg的，得到316.8kg產(chǎn)品，若產(chǎn)品中雜質(zhì)只有，則該產(chǎn)品中的質(zhì)量是

kg（摩爾質(zhì)量/g·；）

參考答案：

(1)Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)加入硫酸，H+濃度增大，使Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+的平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，從而抑制FeSO4的水解（3）Fe2++2HCO3-=FeCO3↓+CO2↑+H2O4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3↓+4CO2（4）取少量洗滌后的濾液放入試管中，滴加酸化的BaCl2溶液，若無白色沉淀產(chǎn)生，則沉淀洗滌干凈（5）288.0解析：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作、物質(zhì)的制備、化學(xué)反應(yīng)原理、計(jì)算等。（1）Fe3＋具有氧化性，能氧化Fe生成Fe2＋：2Fe3＋+Fe＝3Fe2＋。（2）由于Fe2＋水解，加入H2SO4可阻止其水解。（3）Fe2＋與HCO3―在溶液中發(fā)生雙水解生成FeCO3：Fe2＋+2HCO3―＝FeCO3↓+CO2↑+H2O。FeCO3在被O2氧化最終生成Fe(OH)3而出現(xiàn)紅褐色：4FeCO3+O2+H2O＝Fe(OH)3↓+4CO2↑。（4）SO42―的檢驗(yàn)一般采用BaCl2溶液，根據(jù)溶液與BaCl2溶液反應(yīng)是否有白色沉淀產(chǎn)生來判斷溶液中是否存在SO42―。（5）464kgFeCO3中含有Fe元素4×103mol，設(shè)產(chǎn)品中FeOxmol，F(xiàn)e2O3ymol，則有：x+2y＝4×103，72x+

160y＝316.8×103，解得x＝2.2×103mol，y＝1.8×103mol，故Fe2O3的質(zhì)量＝1.8×103mol×160g/mol＝288.0kg。18.[化學(xué)——選修2：化學(xué)與技術(shù)]（15分）高錳酸鉀（KMnO4）是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。以軟錳礦（主要成分為MnO2）為原料生產(chǎn)高錳酸鉀的工藝路線如下：

回答下列問題：（1）原料軟錳礦與氫氧化鉀按1∶1的比例在“烘炒鍋”中混配，混配前應(yīng)將軟錳礦粉碎，其作用是

。（2）“平爐”中發(fā)生的化學(xué)方程式為

。（3）“平爐”中需要加壓，其目的是

。（4）將K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的生產(chǎn)有兩種工藝。①“CO2歧化法”是傳統(tǒng)工藝，即在K2MnO4溶液中通入CO2氣體，使體系呈中性或弱堿性，K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)。反應(yīng)中生成K2MnO4，MnO2和

（寫化學(xué)式）。②“電解法”為現(xiàn)代工藝，即電解K2MnO4水溶液，電解槽中陽極發(fā)生的電極反應(yīng)為

，陰極逸出的氣體是

。③“電解法”和“CO2歧化法”中，K2MnO4的理論利用率之比為