山東省煙臺(tái)市蓬萊新港中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

山東省煙臺(tái)市蓬萊新港中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將1.12g鐵粉加入25mL2mol／L氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是

A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，C1-濃度基本不變

B．往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯紅色

C．Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為5：1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5：1參考答案：B2.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)：mX(g)nY(g)

△H=QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、容器體積的關(guān)系如下表所示：

123100℃1.000.750.53200℃1.200.900.63300℃1.301.000.70

下列說(shuō)法正確的是A．m＞n

B．溫度不變，壓強(qiáng)增大，Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少C．Q＜0

D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：B略3.向100mL0．1mol·L-1硫酸鋁銨[NH4Al（SO4）2]溶液中逐滴滴入0．1mol·L-1Ba（OH）2溶液。隨著B(niǎo)a（OH）2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如右圖所示。

則下列說(shuō)法中正確的是

（

）

A．a(chǎn)點(diǎn)的溶液呈中性

B．b點(diǎn)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是：Al3++2SO42-+2Ba2++3OH—==Al（OH）3↓+2BaSO4↓

C．c點(diǎn)加入Ba（OH）2溶液的體積為200mL

D．c點(diǎn)溶液呈堿性參考答案：D略4.下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是A．原子半徑：Na＞O；離子半徑：Na+＜O2-B．第ⅦA族元素碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，H3PO4的酸性強(qiáng)于H3AsO4的酸性D．Na、Mg、A1三種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性依次減弱參考答案：略5.科學(xué)家根據(jù)自然界存在的N2制出N3，1998年底又制出N5,這三種物質(zhì)間的關(guān)系為

A.同分異構(gòu)體

B.同位素

C.同系物

D.同素異形體參考答案：D6.有A、B、C、D、E、F六瓶不同物質(zhì)的溶液，它們各是NH3·H2O、Na2CO3、MgSO4、

NaHCO3、HNO3和BaCl2溶液中的一種。為了鑒別它們，各取少量溶液進(jìn)行兩兩混合，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右表所示。表中“↓”表示生成微溶物或沉淀，“↑”表示生成氣體，“—”表示觀察不到明顯現(xiàn)象，空格表示實(shí)驗(yàn)未做。試推斷其中F是

A．Na2CO3溶液

B．BaCl2溶液

C．MgSO4溶液

D．NaHCO3溶液

參考答案：D略7.向溶液X中持續(xù)通入氣體Y，不會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象的是（）A．X：漂白粉溶液Y：二氧化硫

B．X：硝酸銀溶液Y：氨氣C．X：氫氧化鋇溶液Y：二氧化碳

D．X：偏鋁酸鈉溶液Y：二氧化氮參考答案：A考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用；氨的化學(xué)性質(zhì)；鎂、鋁的重要化合物．專(zhuān)題：元素及其化合物．分析：A．發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣；B．先生成氫氧化銀，氨氣過(guò)量生成銀氨絡(luò)離子；C．先生成碳酸鋇，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鋇；D．開(kāi)始生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中．解答：解：A．漂白粉溶液中通入二氧化硫，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈣，溶液變渾濁，不會(huì)變澄清，故A選；B．氨氣水溶液呈堿性，硝酸銀溶液中通入氨氣，先生成氫氧化銀沉淀，氨氣過(guò)量，發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)生成銀氨絡(luò)離子，先渾濁后澄清，故B不選；C．先生成碳酸鋇，二氧化碳過(guò)量生成碳酸氫鋇，先渾濁后澄清，故C不選；D．偏鋁酸鈉溶液中通入二氧化氮，二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，與偏鋁酸鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁，然后溶解在硝酸中生成硝酸鋁，則會(huì)產(chǎn)生“渾濁→澄清”現(xiàn)象，故D不選．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，綜合考查元素化合物知識(shí)，把握發(fā)生的氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注意物質(zhì)的溶解性及氫氧化鋁的兩性，題目難度不大．8.美國(guó)普渡大學(xué)教授喬治·戈貝爾將60磅木炭放在一個(gè)燒烤箱內(nèi)，在里面添加3加侖液態(tài)氧。僅3秒之內(nèi)，40磅的木炭便得以充分燃燒，他將液態(tài)氧作為燒烤燃料曾贏得1996年技術(shù)諾貝爾獎(jiǎng)。此發(fā)明涉及到的是碳的氧化反應(yīng)。下列各組中的兩個(gè)反應(yīng)，前一個(gè)反應(yīng)放出的熱量比后一個(gè)反應(yīng)放出的熱量多的是(反應(yīng)物參與反應(yīng)的物質(zhì)的量均按化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)計(jì)算)①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)②C(s)＋O2(g)===CO2(g)C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)A．只有①

B．只有②C．①②

D．①②都不符合題意參考答案：B略9.下列說(shuō)法不正確的是A．常溫下用鋁制容器貯運(yùn)濃硫酸 B．K與水反應(yīng)比Li與水反應(yīng)劇烈C．CO、NO都是大氣污染氣體，在空氣中都能穩(wěn)定存在

D．NO2不能用排水法收集參考答案：C略10.X、Y、M、N是短周期且原子序數(shù)依次增大的主族元素。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．M、N的簡(jiǎn)單離子半徑：r（N-）＞r（M2﹣）B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：M＞XC．X、Y形成的化合物中只有離子鍵D．X、Y、N所形成化合物的水溶液可能顯中性或堿性參考答案：D【名師點(diǎn)睛】本題考查元素的推斷，原子結(jié)構(gòu)和元素周期律的應(yīng)用，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、物質(zhì)結(jié)構(gòu)、元素周期律知識(shí)，知道非金屬性強(qiáng)弱與氫化物穩(wěn)定性的關(guān)系。X、Y、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X是O元素；X、M同主族，且M的原子序數(shù)大于X，M是S元素，N是原子序數(shù)大于M的短周期主族元素，所以N是Cl元素；Y在同周期主族元素中原子半徑最大，且原子序數(shù)大于X的短周期元素，則Y是Na元素。11.下列離子在溶液中能大量共存的是（

）A．Fe3＋、NH4＋、Br－、SCN－

B．Na＋、HCO3－、CO32－、K＋

C．Ca2+、CH3COO－、Cl－、K＋

D．S--2－、Na＋、ClO－、K＋參考答案：BC略12.燃燒下列混合氣體，所產(chǎn)生的CO2的量一定小于燃燒相同質(zhì)量的丙烯所產(chǎn)生的CO2的量的是（

）

A．丁烯、丙烯

B．乙炔、乙烯

C．乙炔、丙烷

D．乙烷、環(huán)丙烷(C3H6)參考答案：D略13.在前一種分散系申漫慢滴加后一種試劑，能觀察到先沉淀后變澄清的是

①氯化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液

②偏鋁酸鈉溶液中滴加鹽酸③氫氧化鈉溶液中滴加氯化鋁溶液

④氯化鋁溶液中滴加氨水⑤硝酸銀溶液中滴加氨水

⑥氫氧化鐵膠體中漓加硫酸A．①②⑤⑥

B．②③④⑤

C．①②⑤

D．③④⑤參考答案：A14.物質(zhì)的量之比為1∶3的鋅與稀硝酸混合,若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O,反應(yīng)結(jié)束后鋅沒(méi)有剩余,下列說(shuō)法正確的是()A.在此反應(yīng)中硝酸只體現(xiàn)強(qiáng)氧化性B.向反應(yīng)后的溶液中再加入金屬鐵,不再發(fā)生化學(xué)反應(yīng)C.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶4D.該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸之比為1∶5參考答案：D解析：鋅與稀硝酸反應(yīng)時(shí)硝酸既表現(xiàn)酸性又表現(xiàn)氧化性，根據(jù)原子守恒和電子守恒，1mol鋅失去2mol電子，生成1mol鋅離子，由于生成硝酸鋅，則其結(jié)合的硝酸根離子是2mol，則剩余的1mol的硝酸中有0.5mol被還原為N2O就得到2mol電子，硝酸沒(méi)有全部反應(yīng)，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是1：5，加入金屬鐵還會(huì)繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)。15.對(duì)于可逆反應(yīng)：mA(g)＋nB(g)xC(g)

ΔH＝？，在不同溫度及壓強(qiáng)(p1、p2)條件下，反應(yīng)物A的轉(zhuǎn)化率如圖所示，下列判斷正確的是()A．ΔH>0，m＋n>x

B．ΔH>0，m＋n<xC．ΔH<0，m＋n<x

D．ΔH<0，m＋n>x參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.在研究硝酸的性質(zhì)時(shí)，某班學(xué)生做了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)一：試管中加入銅片和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)二：試管中加入銅片和稀硝酸（可適當(dāng)加熱），片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)三：試管中加入紅熱的木炭和濃硝酸，片刻后，立即塞上帶有玻璃導(dǎo)管的橡皮塞，導(dǎo)管伸入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中。問(wèn)：（1）實(shí)驗(yàn)一中硝酸在反應(yīng)中表現(xiàn)出

性。

（2）實(shí)驗(yàn)二現(xiàn)象

（3）實(shí)驗(yàn)三中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）若用銅來(lái)制取硝酸銅溶液，最好采用下述的

方法（填編號(hào)），理由

A．Cu

+4HNO3（濃）→Cu（NO3）2+NO2↑+2H2OB．3Cu

+8HNO3（稀）→3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2OC．2Cu

+O2

2CuO，

CuO+2HNO3

→

Cu（NO3）2+2H2O

（5）把硝酸銅溶液制成硝酸銅晶體，可先將硝酸銅溶液蒸發(fā)濃縮、

結(jié)晶、

得到硝酸銅晶體，同時(shí)從硝酸銅性質(zhì)考慮還要注意

（寫(xiě)一條即可）（6）38.4gCu與適量濃硝酸反應(yīng)，當(dāng)銅全部作用后，共收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L（不考慮轉(zhuǎn)化為N2O4），反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

mol（填編號(hào)）

A.1

B.1.2

C.2.2

D.2.4

參考答案：（1）氧化

酸加熱

（2）溶液變藍(lán)色，產(chǎn)生無(wú)色氣泡，試管口氣體變紅棕色，固體溶解

（3）C

+4HNO3

→CO2+

4NO2↑

+2H2O

（4）C

環(huán)保、經(jīng)濟(jì)

（5）冷卻

過(guò)濾；

水解，分解等。（6）反應(yīng)消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是

C略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）【化學(xué)與技術(shù)】下面是自來(lái)水生產(chǎn)的流程示意圖：（1）混凝劑除去雜質(zhì)的過(guò)程______(填寫(xiě)序號(hào))。①只有物理變化

②只有化學(xué)變化

③既有物理變化也有化學(xué)變化FeSO4·7H2O是常用的混凝劑，在水體中最終生成_______(填“Fe(OH)2”或“Fe(OH)3”)，請(qǐng)用離子方程式表示這一過(guò)程__________。（2）要除去水體中含有的Ca2+、Mg2+?？蛇x擇生石灰和純堿作沉淀劑，應(yīng)向水體中先投放_(tái)_____，后投放_(tái)_____，理由是__________。（3）次氯酸的強(qiáng)氧化性能殺死水體中的病菌，但不能直接用次氯酸為自來(lái)水消毒，這時(shí)因?yàn)榇温人嵋追纸?，且毒性較大。已知：Cl2+H2OHCl+HClO

K=4.5×10-6，使用氯氣為自來(lái)水消毒可以有效地控制次氯酸的濃度，請(qǐng)結(jié)合信息解釋?zhuān)菏褂肅l2為自來(lái)水消毒的理由：______。下列物質(zhì)中，可以代替氯氣用作自來(lái)水消毒劑的是_____(填寫(xiě)序號(hào))。①臭氧

②酒精

③K2FeO4

④SO2參考答案：（1）③（2分）

Fe(OH)3（2分）4Fe2++O2+10H2O=4Fe(OH)3

+8H+(2分，寫(xiě)分步反應(yīng)可給分)（2）生石灰（2分，寫(xiě)化學(xué)式給分）

純堿（1分，寫(xiě)化學(xué)式可給分）

過(guò)量的鈣離子可通過(guò)純堿使之沉淀下來(lái)（2分，合理答案可給分）（3）由氯氣與水反應(yīng)的平衡常數(shù)可知，該反應(yīng)的限度很小，生成的HClO濃度很小，且隨著HClO的消耗，平衡會(huì)不斷向正反應(yīng)移動(dòng)，補(bǔ)充HClO（2分，合理答案給分）；①③（2分，答對(duì)一項(xiàng)給1分）18.向碳酸氫鈣溶液中加入少量氫氧化鈉溶液的離子方程式：___________________________。

氯化鋁溶液與NaHCO3溶液混合的離子方程式：_____________________________________。參考答案：_Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O_____。

________Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑_19.（8分）近年來(lái)，我國(guó)儲(chǔ)氫納米碳管研究獲重大進(jìn)展，電弧法合成的碳納米管，常伴有大量物質(zhì)——碳納米顆粒。這種碳納米顆?？捎醚趸瘹饣ㄌ峒儭Ｆ浞磻?yīng)的化學(xué)方程式為：

C+

K2Cr2O7+

H2SO4(稀)

CO2↑+

K2SO4