廣東省深圳市光祖中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

廣東省深圳市光祖中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式中，正確的是A．濃硫酸滴在鋅片上：Zn+2H+＝Zn2++H2↑B．稀硫酸溶液與氯化鋇溶液混合：SO42—+Ba2+＝

BaSO4↓C．鹽酸滴在石灰石上：2H++CaCO3＝

Ca2++H2CO3D．氧化銅與稀硝酸混合：CuO+2H+＝H2O+Cu2+參考答案：BD略2.下列說法正確的是

A．植物油可用于萃取溴水中的溴

B．氨基酸和蛋白質(zhì)既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)

C．淀粉、纖維素的化學(xué)式均為(C6H10O5)n，二者互為同分異構(gòu)體

D．蔗糖、麥芽糖、淀粉和纖維素都能水解，最終水解產(chǎn)物都為葡萄糖參考答案：B3.在實驗室不宜長期保存，必須現(xiàn)用現(xiàn)配的是①溴水

②銀氨溶液

③石灰水

④氯水

⑤氫硫酸

⑥NaOH溶液

⑦FeSO4溶液⑧FeCl3溶液

⑨CuSO4溶液

⑩醋酸（

）

A②③④⑧⑨

B

⑤⑦⑧⑨⑩

C

②③④⑤⑦

D

①⑥⑧參考答案：略4.如圖所示，向A中充入1molX和1molY，向B中充入2molX和2molY，起始VA=VB=aL，在相同溫度和有催化劑的條件下，兩容器中各自發(fā)生下列反應(yīng)X(g)+Y(g)

2Z(g)+W(g)達到平衡時，VA=1.2aL，則下列說法錯誤的是（）A.反應(yīng)開始時，B容器中化學(xué)反應(yīng)速率快B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為40%，且比B容器中X的轉(zhuǎn)化率小C.打開K一段時間達平衡時，A的體積為1.6aL（連通管中氣體體積不計）D.打開K達新平衡后，升高B容器溫度，A容器體積一定增大參考答案：答案：BD5.常溫下，不考慮混合后溶液體積的變化，下列說法錯誤的是（）A．0.1mol?L﹣1CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中c(CH3COO﹣)/c(CH3COOH)的值增大B．pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為1%C．a(chǎn)mol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，c（C2O42﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4）＞c（OH﹣）D．0.1mol?L﹣1的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2溶液②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c（NH4+）的大小順序為①＞②＞③參考答案：C【考點】弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡．【分析】A、CH3COOH溶液中=，據(jù)此回答；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，根據(jù)電離度概念來計算；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理來判斷；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進．【解答】解：A、CH3COOH溶液中=，CH3COOH溶液加水稀釋后，溶液中氫離子濃度減小，所以醋酸根離子和醋酸濃度的比值增加，故A正確；B、pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等體積混合后恰好完全反應(yīng)，則醋酸的濃度是0.01mol/L，原CH3COOH溶液中CH3COOH的電離度為×100%=1%，故B正確；C、amol?L﹣1H2C2O4溶液與2amol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后得到的是草酸鈉的溶液，根據(jù)草酸根離子的水解原理，得到：c（C2O42﹣）＞c（OH﹣）＞c（HC2O4﹣）＞c（H2C2O4），故C錯誤；D、NH4Al（SO4）2溶液中銨根離子與鋁離子水解相互抑制，CH3COONH4中銨根離子與醋酸根離子水解相互促進，所以，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中：①NH4Al（SO4）2、②NH4Cl、③CH3COONH4，則c（NH4+）由大到小的順序是：①＞②＞③，故D正確；故選C．6.同溫同壓下，甲容器充滿35Cl2，乙容器中充滿37Cl2，下列敘述不正確的是()A．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體的密度之比為35∶37B．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體分子數(shù)之比為35∶37C．若兩種氣體質(zhì)量相等，甲、乙兩容器中氣體所含質(zhì)子數(shù)之比為37∶35

D．若兩種氣體體積相等，甲、乙兩容器中氣體所含中子數(shù)之比為9∶10參考答案：B略7.下列畫有橫線的物質(zhì)，在反應(yīng)中不能被完全消耗的是

①將含有少量H2O(g)的H2通過盛有足量Na2O2的容器中并不斷用電火花點燃

②將1molCu置于含2molH2SO4的濃硫酸中加熱

③在一定條什下3體積H2和1體積N2在催化劑存在下反應(yīng)

④在強光持續(xù)照射下，向過量的Ca（ClO）2溶液中通入少量CO2A．①②

B．②③

C．②④

D．③④

參考答案：B8.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（

）A．在1L0.2mol·L－1的Na2CO3溶液中含有CO32—的數(shù)目為0.2NAB．0.1molFe參加氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定是0.3NAC．15.6gNa2O2與過量CO2反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．1molNa2O2中含有的陰離子數(shù)目為2NA參考答案：C略9.將一定量的氯氣通入30mL濃度為10.00mol/L的氫氧化鈉濃溶液中，加熱少許時間后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存體系。下列判斷正確的是A.與NaOH反應(yīng)的氯氣一定為0.15molB.n(Na＋)∶n(Cl－)可能為7∶3C.若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為nmol，則0.15＜n＜0.25D.n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)可能為11∶2∶1參考答案：AC略10.氫氰酸（HCN）的下列性質(zhì)中,可以證明它是弱電解質(zhì)的是A.1mol/L甲酸溶液的pH約為3B.HCN易溶于水C.10mL1mol/LHCN恰好與10mL1mol/LNaOH溶液完全反應(yīng)D.在相同條件下，HCN溶液的導(dǎo)電性比強酸溶液的弱參考答案：AD11.以下說法正確的是A．黃銅(含Zn)比青銅(含Sn)易產(chǎn)生銅綠。B．為保護地下鋼管不受腐蝕，可使它與直流電源的負極相連。C．以銅為正極，鋅為負極，稀硫酸為電解質(zhì)溶液的電池具有實用性。D．鐵的吸氧腐蝕比析氫腐蝕發(fā)生的速度更快參考答案：B12.用代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A.1mol晶體中含離子總數(shù)為4

B.標準狀況下，2.24L與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2

C.常溫常壓下，分子數(shù)的、混合氣體體積約22.4L，質(zhì)量為28g

D.常溫下16g與的混合氣體中含氧原子數(shù)為參考答案：略13.根據(jù)下列實驗操作，預(yù)測的實驗現(xiàn)象和實驗結(jié)論或解釋均正確的是

實驗操作預(yù)測實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論或解釋A將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒鋁箔熔化但并不滴落下來鋁箔表面有致密氧化膜生成，且熔點A12O3高于AlB向淀粉在稀硫酸催化下的水解液中滴入少量新制Cu(OH)2懸濁液并加熱有磚紅色沉淀生成葡萄糖具有還原性C向黃色的Fe(NO3)3溶液中滴加氫碘酸溶液變?yōu)樽霞t色氧化性：Fe3+>I2D向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體NH4++OH-=NH3↑+H2O

參考答案：AA．將一片鋁箔置于酒精燈外焰上灼燒生成氧化鋁，氧化鋁的熔點高，包裹在Al的外面，則鋁箔熔化但不滴落，故A正確；B．淀粉在酸性條件下水解生成葡萄糖，葡萄糖與氫氧化銅濁液在堿性條件下進行，應(yīng)先加入堿調(diào)節(jié)pH，實驗現(xiàn)象錯誤，故B錯誤；C．向黃色的Fe(NO)3溶液中滴加氫碘酸，再加入一定量CCl4振蕩并靜置，下層溶液變?yōu)樽霞t色，說明生成了碘單質(zhì)，是因為碘離子被硝酸或鐵離子氧化，故C錯誤；D.向盛有NH4Al(SO4)2溶液的試管中，滴加少量NaOH溶液，首先與鋁離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能放出氨氣，故D錯誤；故選A。14.下列離子方程式正確的是A．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3+＋4OH－＝AlO2—＋2H2OB．向硅酸鈉溶液中滴加鹽酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H2SiO3↓+2Cl—C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O＋BaCO3↓D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O參考答案：CD略15.已知：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，有關(guān)該反應(yīng)的下列說法中正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為15:11

B．上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為15

C．1molCuSO4參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子2mol

D．Cu3P既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X．為確定其組成，進行如下實驗．（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，鈷的化合價為

，制備X的化學(xué)方程式為

；（2）氨的測定：精確稱取wgX，加適量水溶解，注入如圖2所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1mLclmol·L﹣1的鹽酸標準溶液吸收．蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2mol·L﹣1NaOH標準溶液滴定過剩的HCl，到終點時消耗V2mLNaOH溶液．①裝置中安全管的作用原理是

．②樣品中氨的質(zhì)量分數(shù)表達式為

．參考答案：（1）+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③×100%．解：（1）經(jīng)測定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1：6：3，則其化學(xué)式為[Co（NH3）6]Cl3，根據(jù)化合物中各元素化合價的代數(shù)和為0得Co元素化合價為+3價；該反應(yīng)中Co失電子、雙氧水得電子，CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、NH3發(fā)生反應(yīng)生成[Co（NH3）6]Cl3和水，反應(yīng)方程式為2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O，故答案為：+3；2CoCl2+2NH4Cl+10NH3+H2O22[Co（NH3）6]Cl3+2H2O；（2）①無論三頸瓶中壓強過大或過小，都不會造成危險，若過大，A在導(dǎo)管內(nèi)液面升高，將緩沖壓力，若過小，外界空氣通過導(dǎo)管進入燒瓶，也不會造成倒吸，安全作用的原理是使A中壓強穩(wěn)定，故答案為：當(dāng)A中壓力過大時，安全管中液面上升，使A瓶中壓力穩(wěn)定；③與氨氣反應(yīng)的n（HCl）=V1×10﹣3L×C1mol·L﹣1﹣C2mol·L﹣1×V2×10﹣3L=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，根據(jù)氨氣和HCl的關(guān)系式知，n（NH3）=n（HCl）=（C1V1﹣C2V2）×10﹣3mol，氨的質(zhì)量分數(shù)=×100%，故答案為：×100%．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如下表：元素代號XYZW原子半徑/nm0.1600.1430.0750.072主要化合價+2+3+5、+3、-3-2下列敘述正確的是

A．X、Y元素的金屬性X<Y

B．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來C．常溫常壓下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)可以直接反應(yīng)

D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能溶于稀氨水ks5u參考答案：B略18.（10分）甲醇是一種非常好的燃料。熔點-97.8°C，沸點64.5°C。一定條件下，CO與H2反應(yīng)可制得甲醇：CO+2H2

CH3OH

圖1表示該反應(yīng)進行過程中的能量變化：

圖2表示100°C，在體積為2L的恒容容器中加入4molH2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況。

（1）已知CO的燃燒熱為283kJ/mol，H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，結(jié)合圖1寫出液態(tài)CH3OH燃燒熱的熱化學(xué)方程式

。

（2）根據(jù)上圖2計算：該溫度下，反應(yīng)CO（g）+2H（g）

CH3OH（g）的平衡常數(shù)為

；10min后，容器內(nèi)的壓強變?yōu)樵瓉淼?/p>

倍；改變下列條件，能提高CO轉(zhuǎn)化率的是

。

A．降低溫度

B．加催化劑

C．充入氬氣，使體系壓強增大

D．再充入1molCO和2molH2

E．恒溫恒容改為恒溫恒壓

（3）已知：CH3OH可以在一定條件下轉(zhuǎn)化為HCOOH，HCOOH和CH3COOH性質(zhì)相似。25°C，0.1mol/LHCOOH溶液的pH>1。室溫下，向0.1mol/L的HCOOH溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液中離子濃度關(guān)系滿足：c（HCOO-）<c（Na+）時，則反應(yīng)的情況可能為

。（填字母）A．NaOH不足