北京延慶縣姚家營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析

北京延慶縣姚家營(yíng)中學(xué)高一化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.將8g鐵片放入100mL硫酸銅溶液中，溶液中的銅離子全部被還原時(shí)，鐵片變?yōu)?.2g，則原硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為(

)A.0.5mol·L－1

B.0.025mol·L－1C.0.125mol·L－1

D.0.25mol·L－1參考答案：D【分析】根據(jù)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu，利用差量法來(lái)計(jì)算溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量，依據(jù)c=計(jì)算硫酸銅的物質(zhì)的量濃度?！驹斀狻吭O(shè)原溶液中硫酸銅的物質(zhì)的量為x，則：

Fe+CuSO4═FeSO4+Cu

△m

1mol

8g

x

8.2g-8g=，解得x=0.025mol

，硫酸銅的物質(zhì)的量濃度==0.25mol/L，故選D。2.已知：1）Cl2+2Fe2+＝2Cl—+2Fe3+；2）Cl2+2Br—＝2Cl—+Br2，并且Fe2+還原性比Br-強(qiáng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A.0.224L

B.0.336L

C.0.448L

D.0.672L參考答案：C【詳解】Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此往100mL0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后亞鐵離子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亞鐵離子已經(jīng)全部被氧化。設(shè)需要氯氣的物質(zhì)的量是x，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，則由電子守恒可知0.02mol×1+0.02mol×1＝2x，解得x＝0.02mol，在標(biāo)況下的體積是0.02mol×22.4L/mol＝0.448L，答案選C。3.欲除漆包銅線表面的油漆，可將銅線放在酒精燈火焰上灼燒后，再將其放入某種試劑中即可除凈，該試劑是

（

）

A．硝酸

B．醋酸

C．乙醇

D．硫酸參考答案：C略4.、下列溶液中c(Cl－)與50mL1mol/L氯化鋁溶液中的c(Cl－)相等的是：A．150mL1mol/L氯化鈉溶液

B．75mL2mol/L氯化銨(NH4Cl)溶液C．150mL1mol/L氯化鉀溶液

D．75mL1mol/L氯化鐵溶液參考答案：D略5.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．S2Cl2的電子式為

B.S2Cl2同時(shí)含有極性鍵和非極性鍵C.S2Br2與S2Cl2結(jié)構(gòu)相似，熔沸點(diǎn)：S2Br2>S2Cl2D.S2Cl2與H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為：

2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：A略6.H-是負(fù)一價(jià)的陰離子，它可與NH3發(fā)生以下反應(yīng)：H-+NH3＝H2+NH2-，下列有關(guān)這個(gè)反應(yīng)的說(shuō)法中正確的是A.它屬于置換反應(yīng)

B.反應(yīng)中被氧化和被還原的元素都是H元素

C.該反應(yīng)中NH3被氧化

D.該反應(yīng)中H-是氧化劑參考答案：B略7.X、Y和Z是短周期的三種元素，已知X元素原子的最外層只有一個(gè)電子，Y元素原子M層上的電子數(shù)是K層和L層電子總數(shù)的一半，Z元素原子L層上的電子數(shù)比Y元素原子L層上的電子數(shù)少2個(gè)，則這三種元素所組成的化合物的化學(xué)式不可能是()A.X2YZ4

B.XYZ3

C.X3YZ4

D.X4Y2Z7參考答案：A由題意知，在短周期元素中，X可以是H、Li、Na三種元素中的一種；Y元素的原子結(jié)構(gòu)為，故Y是P；Z元素原子L層有6個(gè)電子，Z是O。分析各化合物化學(xué)式計(jì)算Y的化合價(jià)，其化合價(jià)分別為＋6價(jià)、＋5價(jià)、＋5價(jià)、＋5價(jià)，而磷元素?zé)o＋6價(jià)，故A項(xiàng)不可能。8.下列關(guān)于氯氣的敘述，

不正確的是（

）A．氯氣是一種有毒的氣體

B．氯氣、氯水、液氯是同一種物質(zhì)C．氯氣能與水發(fā)生反應(yīng)

D．氯氣是一種黃綠色，有刺激性氣味的氣體參考答案：B略9.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙變紅又褪色的是(

)(1)氯氣（2）液氯（3）新制氯水（4）氯氣的酒精溶液（5）鹽酸（6）過(guò)量鹽酸酸化過(guò)的漂泊粉溶液A

(1)

(2)(3)

B(1)（2）（3）（6）

C

(3)（4）(6)

D(3)（6）參考答案：D10.如圖標(biāo)出了各種材料強(qiáng)度與密度的比值以及廣泛使用的年代。從圖中可以看出的信息有

()A．科學(xué)技術(shù)的發(fā)展越來(lái)越快，新材料頻頻出現(xiàn)B．新材料發(fā)展的總體趨勢(shì)是強(qiáng)度越來(lái)越大C．1800年以前出現(xiàn)的材料強(qiáng)度都比鋁小D．鋁的密度比鋼的密度大參考答案：A略11.參考答案：C12.關(guān)于硝酸的說(shuō)法中正確的是()A．硝酸電離出的H＋，能被Zn還原成H2B．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會(huì)產(chǎn)生大量的紅棕色氣體C．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體D．過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應(yīng)后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色參考答案：C解析：A不正確，硝酸具有強(qiáng)氧化性，與Zn反應(yīng)生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正確，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，阻止進(jìn)一步反應(yīng)；C正確，稀H2SO4電離出H＋，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，被Fe2＋還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2；D不正確，過(guò)量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，與KSCN溶液不反應(yīng)。13.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學(xué)式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2相同的是

A．原子數(shù)

B．分子數(shù)

C．體積

D．物質(zhì)的量參考答案：A略14.天然氣、石油、煤等在地球上的蘊(yùn)藏量是有限的，則下列說(shuō)法正確的是①可砍伐樹(shù)木、野草作能源

②可用酒精作能源

③可利用電解水的方法制得氫氣作能源

④應(yīng)開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、核能等新能源

⑤大量應(yīng)用風(fēng)能、水能等可再生能源A.①

B.①⑤

C.②③

D.④⑤參考答案：B15.已知：2Zn(s)+O2(g)=2ZnO(s)

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg(1)+O2(g)=2HgO(s)

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(1)的△H為（

）A．+519.4kJ·mol-1

B．-519.4kJ·mol-1C．+259.7kJ·mol-1

D．-259.7kJ·mol-1參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（16分）實(shí)驗(yàn)室采用下列方法制取NH3：①固體Ca（OH）2與NH4Cl共熱。②NH4HCO3固體中加NaOH固體（過(guò)量），常溫下即能產(chǎn)生NH3；裝置如圖甲。③NaOH固體中加入濃氨水。④NH4Cl濃溶液中加生石灰。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫(xiě)出②方法制取氨氣的化學(xué)方程式

。（2）說(shuō)明③方法制取氨氣的原理：

，為什么此法不加熱？

。（3）請(qǐng)從下面的儀器中選擇④方法制取氨氣的發(fā)生裝置

（寫(xiě)字母，要求使用儀器最少、合理）。寫(xiě)出用NH4Cl濃溶液與生石灰反應(yīng)制取氨氣的理由：

。（4）某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置收集氨氣，下列說(shuō)法不正確的是

（填字母）。A．收集氨氣的原理是向下排空氣法B．干燥管的作用是防止倒吸C．當(dāng)燒杯中的水變紅時(shí)證明氨氣已收集滿D．該裝置會(huì)形成紅色噴泉參考答案：（1）NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）D。

解：（1）碳酸氫銨與氫氧化鈉固體反應(yīng)生成碳酸鈉和氨氣、水，反應(yīng)的方程式：NH4HCO3+2NaOH＝Na2CO3+NH3↑+2H2O。故答案為：NH4HCO3+2NaOH═Na2CO3+NH3↑+2H2O；（2）③方法制取氨氣的原理：氫氧化鈉溶于水放出大量熱，且溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制氨氣的溶解，溶液溫度升高，氨氣的溶解度減小，氨氣從溶液中逸出，因?yàn)榉磻?yīng)產(chǎn)生大量的熱，所以不需要加熱。故答案為：濃氨水具有揮發(fā)性，加入NaOH固體，吸水放熱，使氨氣溶解度減小，且NH3?H2O受熱易分解，放出氨氣；氫氧化鈉溶于水放出大量熱；（3）NH4Cl濃溶液中加生石灰制備氨氣，反應(yīng)物為固體與液體，反應(yīng)條件不需要加熱，所以應(yīng)選擇裝置D為發(fā)生裝置；生石灰溶于水生成氫氧化鈣，且放出大量的熱，氫氧化鈣與氯化銨反應(yīng)生成氨氣，氨氣受熱揮發(fā)。故答案為：D；CaO+H2O═Ca（OH）2，消耗水并放熱，Ca（OH）2和NH4Cl受熱發(fā)生反應(yīng)：Ca（OH）2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O；（4）A．氨氣的密度小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，所以收集氨氣可以采用向下排空氣法收集，故A正確；B．干燥管有緩沖作用，所以能防止倒吸，故B正確；C．氨水和水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨能電離出氫氧根離子而使其溶液呈堿性，堿遇酚酞試液變紅色，故C正確；D．干燥管有防倒吸作用，燒杯中液體不能進(jìn)入燒瓶中，所以不能形成紅色噴泉，故D錯(cuò)誤；故選：D。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.干燥的氨氣可與

等液體物質(zhì)（至少選填兩種）一起組裝成功噴泉實(shí)驗(yàn)；向燒杯中的FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，然后燒杯靜置在空氣中，可觀察到的現(xiàn)象是

；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式為：

①

②

；向新制氯水中滴加AgNO溶液，現(xiàn)象是

，相應(yīng)的離子方程式為①

②

；參考答案：水、稀硫酸（其它合理答案均給分）；先有白色沉淀產(chǎn)生，隨后白色沉淀逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)榛揖G色，最后轉(zhuǎn)變?yōu)榧t褐色沉淀；①Fe2+

+2OH－＝Fe(OH)2↓②

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；有白色沉淀產(chǎn)生；①Cl2＋H2O＝H++Cl－＋HClO；②Ag＋＋Cl－＝AgCl↓

略18.（7分）（1）下列物質(zhì)中：互為同素異形體的有

(填序號(hào)，下同)，屬于同位素的有

，屬于同一種物質(zhì)的有

。①液氯

②Cl

③白磷

④氯氣

⑤紅磷

⑥Cl

（2）下列物質(zhì)中：只存在共價(jià)鍵的是

（填序號(hào)，下同），只存在離子鍵的是

，既存在離子鍵又存在極性共價(jià)鍵的是

，既存在離子鍵又存在非極性共價(jià)鍵的是

。①Ar

②CO2

③Na2O2

④KOH

⑤MgBr2

⑥NH4Cl

⑦CaO

⑧H2SO4參考答案：（7分，每空1分，每空全對(duì)才得分）(1)

③⑤

②⑥

①④

(2)

②⑧

⑤⑦

④⑥

③略19.（10分）下圖為周期表中的一部分。已知A、B、C、D均為短周期元素，A與D原子序數(shù)之和為C原子序數(shù)的1.5倍。（1）B元素符號(hào)是：_______、D在元素周期表中第_______族。（2）四種元素中原子半徑最大的是（填元素符號(hào)）_______，B、C、D三種離子中半徑最大的是（填離子符號(hào)）__