湖南省岳陽市樟樹中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析

湖南省岳陽市樟樹中學(xué)2022年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法不正確的是

A．苯和甲苯屬于同系物

B．糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)C．乙烷、苯和乙醇都能發(fā)生取代反應(yīng)

D．乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液區(qū)別參考答案：B略2.某密閉容器中放入一定量的NO2，發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)+Q，在達(dá)平衡后，若分別單獨(dú)改變下列條件，重新達(dá)到平衡后，能使平衡混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量減小的是(

)

A．通入N2

B．通入NO2

C．通入N2O4

D．降低溫度參考答案：A略3.已知反應(yīng):①101kPa時(shí)==2CO(g)

H=-221②稀溶液中===

H=-57.3

③紅磷的化學(xué)式為P,白磷的化學(xué)式為已知===

H=-3093.2

4P===

H=-2954.0

下列結(jié)論正確的是(

)A.由于紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是放熱反應(yīng),等質(zhì)量的紅磷能量比白磷低B.稀硫酸與稀NaOH溶液反應(yīng)的中和熱H=57.3

C.碳的燃燒熱大于-110.5

D.稀醋酸與稀NaOH溶液反應(yīng)生成1mol水H大于-57.3

參考答案：D略4.可以證明次氯酸為弱酸的實(shí)驗(yàn)事實(shí)是A．次氯酸具有強(qiáng)氧化性

B．次氯酸不穩(wěn)定，見光即分離C．可與強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)

D．其鹽可與弱酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)參考答案：D略5.LiFePO4新型鋰離子動(dòng)力電池以其獨(dú)特的優(yōu)勢成為奧運(yùn)會(huì)綠色能源的新寵.已知該電池放電時(shí)的電極反應(yīng)式為：正極FePO4+Li++e－==LiFePO4,負(fù)極Li－e－==Li+.下列說法中正確的是A.充電時(shí)電池反應(yīng)為FePO4+Li=LiFePO4B.充電時(shí)動(dòng)力電池上標(biāo)注“+”的電極應(yīng)與外接電源的正極相連C.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)

D.放電時(shí)，在正極上是Li＋得電子被還原參考答案：B6.根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，下列判斷正確的是A.同溫同濃度下，溶液的pH值：NaF＞NaClO＞Na-2CO3B.結(jié)合H+的能力：ClO-＞CO32-＞F-C.碳酸鈉溶液中加入少量氫氟酸的離子方程式：CO32-+2HF=2F-+H2O+CO2↑D.次氯酸鈉溶液中通少量二氧化碳-的離子方程式：ClO-+CO2+H2O=HCO3-+HClO參考答案：D略7.將1.12g鐵粉加入25mL2mol·L－1氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是A．鐵有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－濃度基本不變B．往溶液中滴入無色KSCN溶液，顯紅色C．Fe2＋和Fe3＋的物質(zhì)的量之比為5∶1D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5參考答案：B略8.在含有FeBr2和FeI2的混合溶液中，通入過量的氯氣，然后把溶液加熱蒸干、灼燒，最后留下的是

①FeCl2、②FeCl3、③I2、④Br2、⑤Fe(OH)3、⑥Fe2O3、⑦FeO。A、①③④

B、③⑦

C、③⑤

D、⑥參考答案：D略9.下列實(shí)驗(yàn)中不能出現(xiàn)沉淀現(xiàn)象的是（）A．NO2和SO2氣體同時(shí)通入BaCl2溶液中B．SO2氣體通入BaCl2溶液中C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中D．SO2氣體和過量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中參考答案：B【考點(diǎn)】二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．【分析】A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸；C．硝酸根離子具有強(qiáng)的氧化性，能夠氧化二氧化硫生成硫酸；D．SO2氣體和過量NH3在水溶液中反應(yīng)生成亞硫酸氨，亞硫酸氨與氯化鋇反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀．【解答】解：A．二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸氧化二氧化硫生成硫酸，硫酸能夠與氯化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，故A不選；B．亞硫酸的酸性弱于鹽酸，SO2氣體通入BaCl2溶液中不發(fā)生反應(yīng)，得不到沉淀，故B選；C．SO2氣體通入Ba（NO3）2溶液中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，故C不選；D．SO2氣體和過量NH3同時(shí)通入BaCl2溶液中，發(fā)生反應(yīng)生成亞硫酸鋇沉淀，故D不選；故選：B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了元素化合物知識(shí)，明確二氧化硫的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度不大．10.在一定條件下,將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1．4g溶于水,所得溶液恰好能被40mL濃度為1．0mol/L的HCl溶液中和,則生成物的成分是

A．Na2O

B．Na2O2

C．Na2O和Na2O2

D．Na2O2和NaO2參考答案：C略11.下列化合物沸點(diǎn)比較錯(cuò)誤的是

（

）A．丙烷＞乙烷＞甲烷

B．正戊烷＞異戊烷＞新戊烷C．鄰二甲苯＞間二甲苯＞對(duì)二甲苯

D．對(duì)二甲苯＞鄰二甲苯＞間二甲苯參考答案：D略12.下列說法正確的是

()A.凡在溶液中能電離出H＋的化合物都屬于酸B．與水反應(yīng)生成酸的氧化物，不一定是該酸的酸酐C．金屬氧化物均為堿性氧化物D．不能跟酸反應(yīng)的氧化物一定能與堿反應(yīng)參考答案：B略13.在探究下列物質(zhì)性質(zhì)或組成的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與實(shí)驗(yàn)結(jié)論均正確的是（

）

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A將幾滴水加入蔗糖中并攪拌，再加入濃硫酸，迅速攪拌蔗糖逐漸變黑，體積膨脹，有刺激性氣味氣體生成只體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性B將銅片放入濃硝酸中產(chǎn)生大量無色氣體，溶液變?yōu)樗{(lán)綠色只體現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性C溴乙烷和氫氧化鈉溶液充分反應(yīng)，用足量稀硝酸酸化，再加入硝酸銀溶液生成淡黃色沉淀溴乙烷中含有溴元素D將溴水加入苯中并充分振蕩溴水褪色苯與溴發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：C略14.某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，發(fā)現(xiàn)斷開K2，閉合K1，兩極均有氣泡產(chǎn)生；一段時(shí)間后，斷開K1，閉合K2，發(fā)現(xiàn)電流表指針偏轉(zhuǎn)，下列有關(guān)描述正確的是

A．?dāng)嚅_K2，閉合K1時(shí)，石墨電極上的電極反應(yīng)式為：2H＋+2e－＝H2↑

B．?dāng)嚅_K1，閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)式為：Cl2+2e－＝2Cl－C．甲裝置屬于燃料電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－＝CO32－+7H2OD．甲燃料電池的總電極反應(yīng)式為：CH4+2O2+2NaOH＝Na2CO3+3H2O參考答案：D略15.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是

（

）

A．氧化亞鐵加入稀硝酸：FeO+2H+=Fe2++H2O

B．鋁片加入燒堿溶液:2A1+2OH—+2H2O=2A1O2—+3H2↑

C．碳酸氫銨溶液和足量氫氧化鈉溶液混合：HCO3—+OH—=CO32—+H2O

D．硅酸鈉溶液和稀硫酸混合：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.CuSO4·5H2O是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用。以下是CuSO4·5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖。根據(jù)題意完成下列填空：（1）理論上，為了制得純凈的CuSO4·5H2O晶體，需要消耗稀硫酸、稀硝酸溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為

，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為

。（2）為加快過濾速度，可采用

（操作名稱），該操作中洗滌沉淀時(shí)除了要注意洗滌劑的選擇和用量，還應(yīng)

（3）實(shí)際生產(chǎn)過程中對(duì)所加稀硝酸的濃度控制要求比較高，通常用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液來滴定。滴定過程中若用酚酞作指示劑，終點(diǎn)現(xiàn)象是

。請(qǐng)?jiān)谟覉D中畫出滴定過程中溶液的pH隨所滴加氫氧化鈉溶液體積的變化的曲線圖（要求過A點(diǎn)）。（4）上述使用的標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液已經(jīng)通過基準(zhǔn)物質(zhì)的標(biāo)定。下列物質(zhì)中通常可用來標(biāo)定堿液的基準(zhǔn)物質(zhì)是

。A．醋酸

B．草酸

C．苯甲酸

D．苯酚（5）用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得的溶液中加入0.1molCu2(OH)2CO3后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH(不考慮CO2的溶解)。則電解過程中共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為

參考答案：（14分）（1）3:2（2分）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2分）(2)減壓過濾；關(guān)小抽氣泵的水龍頭，讓洗滌劑緩慢通過沉淀物（各1分）

(3)溶液由無色變成紅色（或淺紅色），且半分鐘內(nèi)不褪色（2分）（2分）（4）B、C（2分，選錯(cuò)不給分，漏選扣1分）（5）0.6mol（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.9）今有一混合物的水溶液，只可能含有以下離子中的若干種：K+、H+、I-、Mg2+、Ba2+、SO42-、CO32-、NO3-，現(xiàn)取二份各100mL溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①第一份加足量NaHCO3溶液，加熱后，收集到氣體0.05mol②第二份加足量BaCl2溶液，充分反應(yīng)后過濾干燥，得沉淀4.66g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)回答（1）溶液中一定不存在的離子是

；（2）溶液中無法確定是否存在的陽離子是

；（3）溶液中一定存在的陰離子是

，其物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）Ba2+、CO32-（2分）（2）K+、Mg2+（2分）（3）SO42－（1分）

0.2mol/L-1（2分18.[化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]Q、R、X、Y、Z為周期表前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增．已知：①Q(mào)為元素周期表中原子半徑最小的元素；②R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同；③Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍；④Q、R、Y三種元素組成的一種化合物M是新裝修居室中常含有的一種有害氣體，Q、R兩種元素組成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物N是中學(xué)化學(xué)中常見的有機(jī)溶劑；⑤Z有“生物金屬”之稱，Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同．請(qǐng)回答下列問題（答題時(shí)，Q、R、X、Y、Z用所對(duì)應(yīng)的元素符號(hào)表示）（1）化合物M的空間構(gòu)型為

，其中心原子采取

雜化；化合物N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為

．（2）R、X、Y三種元素的第一電離能由小到大的順序?yàn)?/p>

；（3）由上述一種或多種元素組成的與RY2互為等電子體的分子為

（寫分子式）（4）由R、X、Y三種元素組成的RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)．該反應(yīng)的離子方程式為

．（5）Z原子基態(tài)時(shí)的外圍電子排布式為

；Z的一種含氧酸鋇鹽的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子數(shù)為

．

參考答案：（1）平面三角形；sp2；分子晶體；（2）C＜O＜N；（3）N2O；（4）2CNO﹣+2H++3ClO﹣═N2↑+2CO2↑+3C1﹣+H2O；（5）3d24s2；6．考點(diǎn)：物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系；離子方程式的書寫；元素電離能、電負(fù)性的含義及應(yīng)用；分子晶體；晶胞的計(jì)算．專題：圖示題；結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)思想；化學(xué)應(yīng)用．分析：根據(jù)前四周期元素，原子序數(shù)依次遞增，Q為元素周期表中原子半徑最小的元素則Q為氫元素；R的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相同則R的電子排布為1S22S22P2，即R為碳元素；Y的基態(tài)原子的核外成對(duì)電子數(shù)是未成對(duì)電子數(shù)的3倍，則Y的電子排布為1S22S22P4，即Y為氧元素；R、X、Y的原子序數(shù)依次遞增，即X為N元素，然后推出則M為甲醛，N為苯，再由Z4+離子和氬原子的核外電子排布相同，則Z的原子序數(shù)為22，即Z為鈦元素；（1）根據(jù)孤電子對(duì)數(shù)和σ鍵數(shù)來分析雜化，利用構(gòu)成晶體的微粒來分析晶體類型；（2）根據(jù)元素的非金屬性及電子的排布來分析元素的第一電離能；（3）根據(jù)等電子體中的原子數(shù)和價(jià)電子數(shù)來分析；（4）根據(jù)反應(yīng)物和生成物來分析離子反應(yīng)方程式；（5）利用原子序數(shù)來分析電子排布，再利用晶體的結(jié)構(gòu)來分析晶體內(nèi)與每個(gè)Z原子等距離且最近的氧原子的位置．解答：解：由信息可知，Q為氫元素，R為碳元素，X為N元素，Y為氧元素，Z為鈦元素，M為甲醛，N為苯；（1）化合物M為甲醛，碳原子的孤電子對(duì)數(shù)為0，碳原子的σ鍵數(shù)為3，則碳原子采取sp2雜化，空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，化合物N為苯，是由碳、氫元素組成的化合物，苯是由苯分子直接構(gòu)成的，則N在固態(tài)時(shí)的晶體類型為分子晶體，故答案為：平面三角形；sp2；分子晶體；（2）R、X、Y三種元素的分別為C、N、O，非金屬性越強(qiáng)則元素的第一電離能越大，但N原子的電子排布中P軌道半滿，則失去1個(gè)電子更難，即三種元素中N元素的第一電離能最大，故答案為：C＜O＜N；（3）RY2為CO2，分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為4+6×2=16，N2O的分子中有3個(gè)原子，價(jià)電子數(shù)為5×2+6=16，則CO2與N2O互為等電子體，故答案為：N2O；（4）由RXY﹣離子在酸性條件下可與NaClO溶液反應(yīng)，生成X2、RY2等物質(zhì)，由反應(yīng)物與生成物，利用元素守恒、電荷守恒，則離子方程式為2CNO﹣