第一章物質(zhì)及其變化（復(fù)習(xí)課件）-高一化學(xué)同步教學(xué)課堂（人教版2019必修第一冊）

走進奇妙的化學(xué)世界2022必修第一冊第一章

物質(zhì)及其變化單元復(fù)習(xí)Na2SO4K2SO4K2CO3碳酸鹽硫酸鹽鉀鹽Na2CO3鈉鹽1、樹狀分類法:對同類事物按照某種屬性進行分類的方法.其他物質(zhì)純凈物混合物溶液化合物單質(zhì)鹽堿酸非金屬金屬氧化物膠體濁液2、交叉分類法:對同一事物按照不同的標準進行分類物質(zhì)分類分類方法：樹狀分類法和交叉分類法一.物質(zhì)的分類與轉(zhuǎn)化※※※※※任何物質(zhì)都是由元素組成的，根據(jù)元素組成對物質(zhì)進行分類是化學(xué)研究的基礎(chǔ)。1.單質(zhì)、同素異形體（1）單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物；（2）同素異形體：由同種元素形成的幾種性質(zhì)不同的單質(zhì)；如金剛石、石墨、C60都是碳元素形成的單質(zhì)，它們是碳元素的同素異形體；如氧氣O2、臭氧O3是氧元素的同素異形體。2.化合物：由不同的元素形成的純凈物就是化合物。如CO2、H2O、NaCl等。1、酸性氧化物:與堿反應(yīng)生成鹽和水.氧化物酸性氧化物堿性氧化物部分非金屬氧化物唯一的金屬氧化物除了Mn2O7，Al2O3和過氧化物之外SO3CO2Mn2O7SO2部分金屬氧化物2、堿性氧化物:與酸反應(yīng)生成鹽和水氧化物：酸性氧化物和堿性氧化物1．鐵、稀鹽酸、澄清石灰水、氯化銅溶液是初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，四種物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系如圖所示。圖中兩圓相交部分(A、B、C、D)表示物質(zhì)間的反應(yīng)，其中對應(yīng)四個反應(yīng)類型的說法正確的是（）A．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)B．中和反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)C．復(fù)分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)D．分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、置換反應(yīng)C2．下列有關(guān)物質(zhì)的分類正確的是（）A．混合物：空氣、礦泉水、水銀 B．堿：Ba(OH)2、Cu2(OH)2CO3、NH3·H2OC．鹽：硫酸鈉、氯化銨、純堿 D．氧化物：H2O、CO、HCOOHC3.下表中物質(zhì)的分類組合完全正確的是（）

ABCD酸H2CO3CH3COOHNaHCO3HCl堿Mg(OH)ClNa2CO3Fe(OH)3NH3·H2O鹽BaSO4CuSO4·5H2ONaH2PO4Na2S氧化物H2OH2O2CuOK2OD4．Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（）A．Na2CO3是堿 B．Na2CO3是鹽C．Na2CO3是鈉鹽 D．Na2CO3是碳酸鹽A1.單質(zhì)、氧化物、酸(或堿)和鹽的轉(zhuǎn)化關(guān)系物質(zhì)的轉(zhuǎn)化2.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化①金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：如：NaNa2ONaOHNa2SO4

Ca請寫出Ca的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：O2H2OH2SO4O2H2OH2SO42Ca＋O2===2CaO；化合反應(yīng)CaO＋H2O===Ca(OH)2；化合反應(yīng)Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH；復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)：金屬單質(zhì)O2堿性氧化物H2O堿酸或酸性氧化物鹽CaOCa(OH)2

CaSO4

2.單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化②非金屬單質(zhì)及其化合物的轉(zhuǎn)化：如：

C

CO2

H2CO3Na2CO3

S

O2H2ONaOHO2SO2H2OH2SO3

NaOHNa2SO3

請寫出C的相關(guān)反應(yīng)方程式并注明反應(yīng)類型：C＋O2===CO2；化合反應(yīng)CO2＋H2O===H2CO3；化合反應(yīng)H2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2H2O；復(fù)分解反應(yīng)總結(jié)：非金屬單質(zhì)O2酸性氧化物H2O酸堿或堿性氧化物鹽1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)酸、堿、鹽都易溶于水，且水溶液為無色溶液。（）(2)金屬都能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣。()(3)酸和堿發(fā)生反應(yīng)都有鹽和水生成。()(4)有酸味的物質(zhì)都是酸，有咸味的物質(zhì)都是鹽。()(5)金屬鐵和鹽酸反應(yīng)生成FeCl2和H2的反應(yīng)是置換反應(yīng)。(6)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑是置換反應(yīng)。()【答案】(1)×(2)×(3)√(4)×(5)√(6)×2．下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。①HCl、H2O、H2SO4、HNO3②MgO、Na2O、CO2、CuO③NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2(1)三種物質(zhì)依次是(填化學(xué)式)：①________；②________；③________。(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3，該反應(yīng)類型是__________(從四種基本反應(yīng)類型)。(3)寫出Na2CO3與足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________________________________。H2OCO2Na2CO3化合反應(yīng)Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O分散系溶液膠體懸濁液、乳濁液微粒直徑(本質(zhì)區(qū)別)外觀分散質(zhì)微粒組成穩(wěn)定性能否透過濾紙能否透過半透膜分散系性質(zhì)比較總結(jié):小于1nm1nm~100nm大于100nm均一透明多數(shù)均一透明不均一、不透明單個分子或離子許多離子、分子的集合體，或高分子巨大數(shù)量分子或離子的集合體穩(wěn)定介穩(wěn)性不穩(wěn)定√√懸濁液

×√××分散系膠體制備Fe(OH)3（膠體）丁達爾效應(yīng)介穩(wěn)性膠體溶液性質(zhì)網(wǎng)考點鑒別方程式操作膠體的性質(zhì)1．下列分散系最穩(wěn)定的是（）A．懸濁液B．乳濁液C．膠體D．溶液2．下列關(guān)于膠體和溶液的說法不正確的是（）A．膠體和溶液都是分散系，靜置不易產(chǎn)生沉淀B．蔗糖、淀粉、蛋白質(zhì)的水溶液均能產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)C．光線通過時，膠體產(chǎn)生丁達爾效應(yīng)，溶液則無丁達爾效應(yīng)D．向Fe(OH)3膠體中逐滴加入稀硫酸先產(chǎn)生沉淀而后沉淀逐漸溶解DB3．下列應(yīng)用或事實與膠體的性質(zhì)沒有關(guān)系的是（）A．用明礬凈化飲用水B．用石膏或鹽鹵點制豆腐C．在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀D．清晨陽光穿過茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象（美麗的光線）【答案】C離子反應(yīng)寫、拆、刪、查電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)系能夠?qū)щ姷幕衔镫婋x方程式離子方程式六強酸、四強堿?？扇茺}生成沉淀/水/放出氣體三者缺一不可弱酸、弱堿、難溶鹽、單質(zhì)、氧化物性質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)電離性質(zhì)常見物質(zhì)反應(yīng)類型概念酸、堿、鹽和活潑金屬氧化物離子反應(yīng)表示性質(zhì)寫法質(zhì)量守恒和離子守恒拆復(fù)分解型的離子反應(yīng)發(fā)生條件不拆1.電解質(zhì)與非電解質(zhì)的異同（1）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物。單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。比如鹽酸，它能導(dǎo)電，但它是氯化氫氣體的水溶液，是混合物，所以不屬于電解質(zhì)。HCl是電解質(zhì)。（2）電解質(zhì)導(dǎo)電須有外界條件：水溶液或熔融狀態(tài)。只要滿足在其中一種情況下能夠?qū)щ姷幕衔锞褪请娊赓|(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下本身電離出自由移動離子而導(dǎo)電的化合物。比如像SO3、SO2、CO2、NH3，它們的水溶液雖能導(dǎo)電，卻是生成物電離而導(dǎo)電，并非它們本身電離導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)。（4）某些難溶于水的化合物。如BaSO4、AgCl等，由于它們?nèi)芙舛忍?，難測其水溶液的導(dǎo)電性，它們?nèi)芙獾牟糠质峭耆婋x的，另外，它們在熔融狀態(tài)能夠?qū)щ?，所以是電解質(zhì)。（5）共價化合物水溶液中，在水分子作用下，共價化合物可電離并且導(dǎo)電。而共價化合物在熔融狀態(tài)下不能導(dǎo)電；離子化合物在兩種狀態(tài)下都可以導(dǎo)電，這點可以用來區(qū)別共價化合物和離子化合物。下列物質(zhì)：①金屬銅②固態(tài)NaCl③CO2④H2SO4⑤碳棒⑥酒精⑦KOH晶體⑧熔融狀態(tài)的KNO3⑨葡萄糖⑩氨氣能導(dǎo)電的物質(zhì)有：

；電解質(zhì)有：

；非電解質(zhì)有：

。【答案】能導(dǎo)電的物質(zhì)有：①⑤⑧電解質(zhì)有：②④⑦⑧非電解質(zhì)有：③⑥⑨⑩

2．電解質(zhì)的電離1.電離：電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下，離解成自由移動離子的過程。2．電離方程式(1)強電解質(zhì)：完全電離，用“=”連接。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，用“?”連接。①多元弱酸(如H2CO3、H2SO3、H2S等均為二元弱酸)分步電離，且電離程度逐步減弱，酸性由第一步電離決定，如H2CO3電離方程式：H2CO3?H＋＋HCO3－、HCO3－?H＋＋CO32－

②多元弱堿[如Cu(OH)2、Mg(OH)2、Fe(OH)3等]分步電離，但一步寫出，如Fe(OH)3電離方程式：Fe(OH)3?

Fe3＋＋3OH－

③酸式鹽的電離：多元強酸酸式鹽與多元弱酸酸式鹽的陰離子電離方式不同，如NaHSO4溶于水中：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO42－

在熔融狀態(tài)下：NaHSO4===Na＋＋HSO4－

NaHCO3溶于水中：NaHCO3===Na＋＋HCO3－，HCO3－?H＋＋CO32－寫出下列物質(zhì)的電離方程式。(1)CH3COOH：______________________(2)Ba(OH)2：______________________(3)NH3·H2O：______________________(4)BaSO4：______________________(5)KAl(SO4)2：______________________3.離子方程式的書寫：可分成“寫、拆、刪、查”四步①寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。②拆：把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式。③刪：把不參加反應(yīng)的離子從方程式兩邊刪去。④查：檢查方程式兩邊是否符合原子守恒和電荷守恒?！纠}】請寫出硝酸銀和氯化鉀反應(yīng)的離子方程式寫：AgNO3＋KCl==AgCl↓＋KNO3改：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－=AgCl↓＋K＋＋NO3－

刪：Ag＋＋NO3－＋K＋＋Cl－=AgCl↓＋K＋＋NO3－查：Ag＋＋Cl－==AgCl↓

4.離子方程式的意義化學(xué)方程式只表示某一具體的反應(yīng)，而離子方程式不僅可以表示某一個具體的反應(yīng)，而且還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。例如，完成下列反應(yīng)的離子方程式。①HCl＋NaOH②HCl+KOH③NaOH+H2SO4

④H2SO4＋KOH離子方程式都是H＋＋OH－===H2O【思考】是否所有的酸堿中和反應(yīng)的離子方程式都可表示為：H＋＋OH－=H2O不是，強酸、強堿中和生成可溶性鹽的反應(yīng)通常可用H＋＋OH－===H2O表示?！纠}】完成下列反應(yīng)的離子方程式：①Cu(OH)2＋HCl②CH3COOH＋KOH③Ba(OH)2＋H2SO4

【答案】Cu(OH)2

＋2H＋==Cu2＋＋2H2OCH3COOH＋OH－==CH3COO－＋H2OBa2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－==BaSO4↓＋2H2O5.離子共存1.無限定條件下的離子共存（1）離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)①生成難電離物質(zhì)(水、弱酸、一水合氨等)的離子不能大量共存。如：H＋與CH3COO－、CO32－、HCO3－、S2－等生成弱酸不能大量共存；OH－與NH4＋(稀溶液)生成弱堿不能大量共存；H＋與OH－生成水不能大量共存。②生成難溶物或微溶物的離子不能大量共存。如：Ba2＋、Ca2＋與CO32－、SO42－、SO32－生成難（微）溶物不能大量共存。③生成氣體及揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存。如：H＋與CO32－、HCO3－、SO32－、HSO3－生成氣體不能大量共存。（2）氧化還原反應(yīng)類型離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。2.有限定條件（隱含條件）下的離子共存（1）無色溶液：有色離子不能大量存在。

Cu2＋(藍色)、Fe2＋(淺綠色)、Fe3＋(棕黃色)、MnO4－(紫紅色)、Cr2O42－(橙紅色)等（2）溶液顯酸性：無大量的OH－及弱酸的酸根離子或酸式酸根離子。（3）溶液顯堿性：無大量的H＋及弱堿的陽離子、弱酸的酸式酸根離子。（4）“一定”“可能”還是“不能”大量共存：

確定是“可能”還是“肯定”1.水溶液中能大量共存的一組離子是()C2．某無色透明溶液在堿性條件下能大量共存的離子組是（)B氧化還原反應(yīng)四大規(guī)律實質(zhì)配平氧化劑氧化還原反應(yīng)特征在反應(yīng)前后有元素的化合價升高和降低反應(yīng)物所含有原子或離子之間發(fā)生電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)物分類還原劑升失氧降得還先后規(guī)律強弱規(guī)律價態(tài)規(guī)律守恒規(guī)律得失升降前強后弱強完弱繼就近變價三守恒元素化合價的判斷先標出熟悉元素的化合價，再根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為零的規(guī)則，求解其他元素的化合價。強化記憶一價氫、氯、鉀、鈉、銀；二價氧、鈣、鋇、鎂、鋅；三鋁、四硅、五價磷；說變價也不難，二三鐵、二四碳、二四六硫都齊全；銅汞二價最常見。1.氧化還原反應(yīng)有下列兩種關(guān)系：①化合價升高?失電子?被氧化?發(fā)生氧化反應(yīng)②化合價降低?得電子?被還原?發(fā)生還原反應(yīng)2.對氧化還原反應(yīng)的認識過程可以歸納如下表：

得氧失氧觀點化合價升降觀點電子轉(zhuǎn)移觀點氧化反應(yīng)得氧化合價升高失去（或偏離）電子還原反應(yīng)失氧化合價降低得到（或偏向）電子氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)在一個反應(yīng)中同時發(fā)生；特征是存在元素的化合價升降；本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。3.氧化劑和還原劑在反應(yīng)時，所含元素化合價

，即

的物質(zhì)是還原劑；在反應(yīng)時，所含元素化合價

，即

的物質(zhì)是氧化劑；升高失電子（電子對偏離）降低得電子（電子對偏向）氧化還原反應(yīng)中的氧化劑和還原劑氧化劑＋還原劑===還原產(chǎn)物＋氧化產(chǎn)物得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物失去電子，化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物還原劑反應(yīng)物氧化劑還原性性質(zhì)氧化性失電子能力得電子被氧化過程被還原氧化反應(yīng)反應(yīng)還原反應(yīng)氧化產(chǎn)物產(chǎn)物還原產(chǎn)物失電子，化合價升高得電子，化合價降低4.氧化還原反應(yīng)的表示方法（1）雙線橋法由反應(yīng)物指向生成物，“標變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化”注意：①箭頭由反應(yīng)物指向生成物②線橋連接同一元素③橋上標明“得到”“失去”字樣，且注明得失電子總數(shù)（2）單線橋法單線橋法是用一條線橋來表示氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目的方法。反應(yīng)物中，由失電子原子指向得電子原子，在線上只標轉(zhuǎn)移電子總數(shù)，不標“得到”“失去”注意：①箭頭由反應(yīng)物中的失電子元素指向反應(yīng)物中的得電子元素②線橋不一定連接同一元素③橋上不標“得到”“失去”字樣，只需注明得失電子總數(shù)【例題1】用雙線橋分析下面的氧化還原反應(yīng)2CuO+C====2Cu+CO2↑高溫得到2×2e－，化合價降低，被還原失去4e－，化合價升高，被氧化高溫得到2×3e－，化合價降低，被還原失去3×2e－，化合價升高，被氧化Fe2O3+3CO====2Fe