2020版高考化學(xué)復(fù)習(xí)專題8溶液中的離子反應(yīng)第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡課件蘇教版

第4講難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡考綱要求:1.了解難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡。(宏觀辨識與微觀探析)

2.理解溶度積(Ksp)的含義,能進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算。(證據(jù)推理與模型認(rèn)知)-3-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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難溶電解質(zhì)的溶解平衡1.溶解平衡狀態(tài)(1)定義。沉淀溶解平衡狀態(tài)是指在一定溫度下,當(dāng)難溶強(qiáng)電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí),

速率和

速率相等的狀態(tài)。

例如,在一定溫度下,當(dāng)AgCl溶于水形成

溶液時(shí),AgCl溶于水形成Ag+和Cl-的速率

溶液中的Ag+和Cl-結(jié)合生成AgCl的速率的狀態(tài),屬于溶解平衡狀態(tài)。

(2)溶解平衡的建立。固體溶質(zhì)

溶液中的溶質(zhì)①v(溶解)

v(沉淀),固體溶解

②v(溶解)

v(沉淀),溶解平衡

③v(溶解)

v(沉淀),析出晶體

沉淀溶解

沉淀生成

飽和

等于

>

=

<

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(3)特點(diǎn)。

不再變化

-5-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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2.沉淀溶解平衡的影響因素(1)內(nèi)因難溶電解質(zhì)本身的性質(zhì)。(2)外因溶解的方向

吸熱

溶解的方向

不變

生成沉淀的方向

溶解的方向

-6-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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(3)說明①沉淀溶解平衡是化學(xué)平衡的一種,沉淀溶解平衡也同樣遵循勒夏特列原理。②沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí),再加入該難溶物對平衡無影響。-7-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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3.沉淀溶解平衡的應(yīng)用(1)沉淀的生成。①調(diào)節(jié)pH法。如除去CuCl2溶液中的雜質(zhì)FeCl3,可以向溶液中加入CuO,調(diào)節(jié)溶液的pH,使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀而除去。離子方程式為

,

。②沉淀劑法。如用H2S沉淀Hg2+的離子方程式為

。CuO+2H+==Cu2++H2OFe3++3H2O==Fe(OH)3↓+3H+Hg2++H2S==HgS↓+2H+-8-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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(2)沉淀的溶解。當(dāng)沉淀溶解平衡體系中的離子發(fā)生反應(yīng)時(shí)其濃度會降低,沉淀溶解平衡就會向溶解的方向移動,從而使沉淀溶解。-9-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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(3)沉淀的轉(zhuǎn)化。①實(shí)質(zhì):沉淀溶解平衡的移動。②規(guī)律:一般說來,溶解度小的沉淀容易轉(zhuǎn)化成

的沉淀。沉淀的溶解度差別越大,越容易轉(zhuǎn)化。

③應(yīng)用。a.鍋爐除垢:將CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3,離子方程式為

。

b.礦物轉(zhuǎn)化:CuSO4溶液遇PbS轉(zhuǎn)化為CuS,離子方程式為

。

溶解度更小

Cu2++PbS==CuS+Pb2+-10-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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自主練習(xí)1.①AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq);②AgCl==Ag++Cl-。①②兩方程式所表示的意義相同嗎?提示

不同。①式表示難溶電解質(zhì)AgCl在水溶液中的溶解平衡方程式;②式表示強(qiáng)電解質(zhì)AgCl在水溶液中的電離方程式。-11-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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2.下列化學(xué)原理的應(yīng)用,主要用沉淀溶解平衡原理來解釋的是(

)①熱純堿溶液去油污能力強(qiáng)②誤將鋇鹽[BaCl2、Ba(NO3)2]當(dāng)作食鹽混用后,常用0.5%的Na2SO4溶液解毒③溶洞、珊瑚的形成④碳酸鋇不能作“鋇餐”而硫酸鋇則能⑤泡沫滅火器滅火的原理A.②③④ B.①②③C.③④⑤ D.①②③④⑤答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-12-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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考向1

沉淀溶解平衡及其影響因素例1已知Ca(OH)2懸濁液中存在平衡:Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)(ΔH<0),下列有關(guān)該平衡體系的說法正確的是(

)①升高溫度,平衡逆向移動②向溶液中加入少量碳酸鈉粉末能增大鈣離子濃度③除去氯化鈉溶液中混有的少量鈣離子,可以向溶液中加入適量的NaOH溶液④恒溫下向溶液中加入CaO,溶液的pH升高⑤給溶液加熱,溶液的pH升高⑥向溶液中加入Na2CO3溶液,其中固體質(zhì)量增加⑦向溶液中加入少量NaOH固體,Ca(OH)2固體質(zhì)量不變A.①⑥

B.①⑥⑦ C.②③④⑥ D.①②⑥⑦答案解析解析關(guān)閉加Na2CO3粉末會生成CaCO3,使Ca2+濃度減小,②錯(cuò)誤;加入氫氧化鈉溶液,有Ca(OH)2沉淀生成,但Ca(OH)2的溶度積較大,要除去Ca2+,應(yīng)把Ca2+轉(zhuǎn)化為更難溶的CaCO3,③錯(cuò)誤;恒溫下Ksp不變,加入CaO后,溶液仍為Ca(OH)2的飽和溶液,pH不變,④錯(cuò)誤;加熱時(shí)Ca(OH)2的溶解度減小,溶液的pH降低,⑤錯(cuò)誤;加入Na2CO3溶液,沉淀溶解平衡向右移動,Ca(OH)2固體轉(zhuǎn)化為CaCO3固體,固體質(zhì)量增加,⑥正確;加入NaOH固體,平衡向左移動,Ca(OH)2固體質(zhì)量增加,⑦錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉A-13-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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-14-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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對點(diǎn)演練某興趣小組進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):①將0.1mol·L-1MgCl2溶液和0.5mol·L-1NaOH溶液等體積混合得到濁液②取少量①中濁液,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,出現(xiàn)紅褐色沉淀③將①中濁液過濾,取少量白色沉淀,滴加0.1mol·L-1FeCl3溶液,白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀④另取少量白色沉淀,滴加飽和NH4Cl溶液,沉淀溶解下列說法中不正確的是(

)A.將①中所得濁液過濾,所得濾液中含少量Mg2+B.①中濁液中存在沉淀溶解平衡:Mg(OH)2(s)

Mg2+(aq)+2OH-(aq)C.實(shí)驗(yàn)②和③均能說明Fe(OH)3比Mg(OH)2難溶D.NH4Cl溶液中的

可能是④中沉淀溶解的原因答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-15-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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考向2

沉淀的生成、溶解與轉(zhuǎn)化例2已知:Ksp(CuS)=6.0×10-36,Ksp(ZnS)=3.0×10-25,Ksp(PbS)=9.0×10-29。在自然界中,閃鋅礦(ZnS)和方鉛礦(PbS)遇硫酸銅溶液能轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)(CuS)。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A.硫化鋅轉(zhuǎn)化成銅藍(lán)的離子方程式為ZnS(s)+Cu2+(aq)==Zn2+(aq)+CuS(s)B.在白色硫化鋅濁液中滴加硝酸鉛溶液,不會生成黑色沉淀(PbS)C.在水中的溶解度:S(ZnS)>S(PbS)>S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+)=1×10-10mol·L-1,則S2-已完全轉(zhuǎn)化成CuS答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-16-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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歸納總結(jié)(1)用沉淀法除雜不可能將雜質(zhì)離子全部通過沉淀除去,一般認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),沉淀已經(jīng)完全。(2)利用生成沉淀分離或除去某種離子,首先要使生成沉淀的反應(yīng)能夠發(fā)生,其次沉淀生成的反應(yīng)進(jìn)行得越完全越好。如除去溶液中的Mg2+,用NaOH溶液比使用Na2CO3溶液好,原因是Mg(OH)2的溶解度比MgCO3的小。-17-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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(3)若一種沉淀劑可使溶液中多種離子產(chǎn)生沉淀時(shí),則可以控制條件,使這些離子先后分別沉淀。①對于同一類型的沉淀,Ksp越小越先沉淀,且Ksp相差越大分步沉淀效果越好。例如:Cl-、Br-、I-的混合溶液中,由于AgCl、AgBr、AgI的Ksp相差較大,逐漸滴加Ag+可按I-、Br-、Cl-的順序先后沉淀。②對于不同類型的沉淀,其沉淀先后順序要通過計(jì)算才能確定,如AgCl和Ag2CrO4的分步沉淀。-18-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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對點(diǎn)演練實(shí)驗(yàn):①0.1mol·L-1AgNO3溶液和0.1mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a,過濾得到濾液b和白色沉淀c;②向?yàn)V液b中滴加0.1mol·L-1KI溶液,出現(xiàn)渾濁;③向沉淀c中滴加0.1mol·L-1KI溶液,沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是(

)A.濁液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)

Ag+(aq)+Cl-(aq)B.濾液b中不含有Ag+C.③中顏色變化說明AgCl轉(zhuǎn)化為AgID.實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-19-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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溶度積常數(shù)及其應(yīng)用1.溶度積和離子積以AmBn(s)

mAn+(aq)+nBm-(aq)為例cm(An+)·cn(Bm-)cm(An+)·cn(Bm-)沉淀

溶解平衡

不飽和

-20-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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2.Ksp的影響因素(1)內(nèi)因:難溶物質(zhì)本身的性質(zhì),這是決定因素。(2)外因。①濃度:加水稀釋,平衡向

方向移動,但Ksp

。

②溫度:絕大多數(shù)難溶物的溶解是

過程,升高溫度,平衡向

方向移動,Ksp

。

③其他:向平衡體系中加入可與體系中某些離子反應(yīng)生成更難溶物質(zhì)或更難電離物質(zhì)或氣體的離子時(shí),平衡向溶解方向移動,但Ksp不變。溶解

不變

吸熱

溶解

增大

-21-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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自主練習(xí)1.判斷正誤,正確的畫“√”,錯(cuò)誤的畫“×”。(1)Ksp(AB2)小于Ksp(CD),則AB2的溶解度小于CD的溶解度

(

)(2)在一定條件下,溶解度較小的沉淀也可以轉(zhuǎn)化成溶解度較大的沉淀

(

)(3)常溫下,向BaCO3的飽和溶液中加入Na2CO3固體,BaCO3的Ksp減小

(

)(4)溶度積常數(shù)Ksp只受溫度影響,溫度升高,Ksp增大

(

)×√××-22-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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2.下列說法中,正確的是(

)A.難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀和溶解即停止B.Ksp越小,難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力一定越弱C.Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)D.相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力與在NaCl溶液中的相同答案解析解析關(guān)閉難溶電解質(zhì)在水溶液中達(dá)到沉淀溶解平衡時(shí),沉淀溶解平衡是動態(tài)平衡,沉淀和溶解速率相等,A項(xiàng)錯(cuò)誤;Ksp可用來判斷相同類型的化合物在水中溶解度的大小,但如果化合物的類型不同,就不能進(jìn)行直接判斷,B項(xiàng)錯(cuò)誤;溶度積常數(shù)Ksp的大小與離子濃度無關(guān),只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān),C項(xiàng)正確;相同溫度下,AgCl在水中的溶解能力大于在NaCl溶液中的溶解能力,因?yàn)槁然c溶液中氯離子對氯化銀溶解起到抑制作用,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉C-23-考點(diǎn)一考點(diǎn)二必備知識·自主預(yù)診

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3.化工生產(chǎn)中常用MnS作為沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+:Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。下列說法錯(cuò)誤的是(

)A.MnS的Ksp比CuS的Ksp大B.該反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)c(Mn2+)=c(Cu2+)C.往平衡體系中加入少量CuSO4固體后,c(Mn2+)變大D.該反應(yīng)的平衡常數(shù)答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-24-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向1

溶度積常數(shù)的應(yīng)用及計(jì)算例1(1)(2017海南化學(xué),14節(jié)選)向含有BaSO4固體的溶液中滴加Na2CO3溶液,當(dāng)有BaCO3沉淀生成時(shí)溶液中=

。已知Ksp(BaCO3)=2.6×10-9,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10。

(2)(2017課標(biāo)全國Ⅰ,27節(jié)選)若溶質(zhì)為FeCl2與MgCl2的溶液中c(Mg2+)=0.02mol·L-1,加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?

(列式計(jì)算)。

FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10-22、1.0×10-24。-25-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二(3)有關(guān)數(shù)據(jù)如表所示:用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是加稀硫酸和H2O2溶解,鐵變?yōu)?/p>

,加堿調(diào)節(jié)至pH為

時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);繼續(xù)加堿至pH為

時(shí),鋅開始沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過程不加H2O2后果是

,原因是

。-26-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二(3)Fe3+

2.7

6無法將Zn2+和Fe2+分離Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近-27-必備知識·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二-28-必備知識·自主預(yù)診

關(guān)鍵能力·考向突破

考點(diǎn)一考點(diǎn)二(3)由Zn(OH)2、Fe(OH)2、Fe(OH)3的Ksp可分別計(jì)算出Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀時(shí)的pH為8、8、2.7。所以要除去Zn皮中的雜質(zhì)鐵,需先把Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,再調(diào)節(jié)溶液pH=2.7使Fe3+恰好沉淀完全,再加堿至溶液pH=6時(shí),Zn2+開始沉淀[因c(Zn2+)=0.1

mol·L-1,所以c(Zn2+)·c2(OH-)=10-17,得出對應(yīng)pH=6]。所以溶解金屬時(shí)加H2O2的目的就是使Fe轉(zhuǎn)化為Fe3+,否則Fe2+和Zn2+一起沉淀,無法分離出雜質(zhì)。-29-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二易錯(cuò)警示①并非Ksp越小,其物質(zhì)的溶解性就越小。對于陰、陽離子個(gè)數(shù)比相同的難溶電解質(zhì),它們的溶解性可以直接用Ksp的大小來比較,Ksp越小,其物質(zhì)的溶解性就越小;而對于陰、陽離子的個(gè)數(shù)比不同的難溶電解質(zhì),它們的溶解性就不能直接用Ksp的大小來比較。②溶度積小的難溶電解質(zhì)在一定條件下也能向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。當(dāng)兩種難溶電解質(zhì)的Ksp相差不是很大時(shí),通過調(diào)節(jié)某種離子的濃度,可由溶度積小的難溶電解質(zhì)向溶度積大的難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化。-30-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二-31-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二對點(diǎn)演練硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用作印染媒染劑,醫(yī)藥上用于催吐劑。已知25℃時(shí),Ksp[Zn(OH)2]=1.0×10-17,Ksp(Ag2SO4)=1.0×10-5,則下列說法正確的是(

)A.在水中加入少量ZnSO4固體時(shí),水的電離平衡向正反應(yīng)方向移動,KW減小B.在ZnSO4溶液中各離子的濃度關(guān)系為c(Zn2+)+c(H+)=c(OH-)+c()C.在0.5L0.10mol·L-1ZnSO4溶液中加入等體積0.02mol·L-1AgNO3溶液,即可生成Ag2SO4沉淀D.常溫下,要除去0.20mol·L-1ZnSO4溶液中的Zn2+,至少要調(diào)節(jié)pH≥8答案解析解析關(guān)閉答案解析關(guān)閉-32-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二考向2

沉淀溶解平衡曲線的分析例2(2019陜西高新中學(xué)高三月考)25℃時(shí),用0.1000mol·L-1的AgNO3溶液分別滴定體積均為V0mL且濃度均為0.1000mol·L-1的KCl、KBr及KI溶液,其滴定曲線如下圖,已知25℃時(shí),AgCl、AgBr及AgI的溶度積常數(shù)依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17,下列說法正確的是(

)

A.V0=45.00B.滴定曲線①表示KCl的滴定曲線C.滴定KCl時(shí),可加入少量的KI作指示劑D.當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL時(shí),溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)答案解析解析關(guān)閉由25℃時(shí)AgCl、AgBr及AgI的溶度積常數(shù)依次為1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17可知,Cl-、Br-、I-濃度相同時(shí),AgCl、AgBr、AgI三種沉淀的溶解平衡體系中Ag+濃度的大小關(guān)系為AgI<AgBr<AgCl,所以①②③依次為KI、KBr及KCl溶液的滴定曲線;由題圖可知,V(AgNO3)=50.00mL時(shí)達(dá)到滴定終點(diǎn),則V0=50.00;在滴定KCl時(shí),不能用KI作指示劑,因?yàn)锳gI溶度積常數(shù)更小,AgI更容易沉淀;同理,當(dāng)AgNO3溶液滴定至60.00mL時(shí),AgNO3溶液過量10.00mL,溶液中的c(Ag+)相同,所以溶液中c(I-)<c(Br-)<c(Cl-)。綜上所述,D項(xiàng)正確。答案解析關(guān)閉D-33-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二思維建模明確圖像中縱、橫坐標(biāo)的含義→理解圖像中線上的點(diǎn)、線外點(diǎn)的含義→抓住Ksp的特點(diǎn),結(jié)合選項(xiàng)分析判斷-34-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二歸納總結(jié)沉淀溶解平衡圖像題的解題策略(1)沉淀溶解平衡曲線類似于溶解度曲線,曲線上任一點(diǎn)都表示飽和溶液,都是相應(yīng)溫度下,恰好生成沉淀時(shí)的離子濃度,同一溫度下有相同的Ksp。曲線上方的任一點(diǎn)均表示過飽和溶液,此時(shí)有沉淀析出,曲線下方的任一點(diǎn)均表示不飽和溶液。(2)從圖像中找到數(shù)據(jù),根據(jù)Ksp公式可計(jì)算得出Ksp的值。(3)比較溶液的Qc與Ksp的大小,判斷溶液中有無沉淀析出。(4)涉及Qc的計(jì)算時(shí),所代入的離子濃度一定是混合溶液中的離子濃度,因此計(jì)算離子濃度時(shí),所代入的溶液體積也必須是混合溶液的體積。-35-必備知識·自主預(yù)診

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考點(diǎn)一考點(diǎn)二對點(diǎn)演練(2018河北石家莊二中高三質(zhì)檢)某溫度下,向10mL0.1mol·L-1的CaCl2溶液中滴加0.1mol·L-1的Na2CO3溶液,滴加過程中溶液中-lgc(Ca2+)與Na2CO3溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列有關(guān)說法正確的是(

)

A.z點(diǎn)對應(yīng)的分散系很穩(wěn)定B.w、x、y三點(diǎn)中,水的電離程度最大的為y點(diǎn)C.若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化如虛線部分所示D.Ksp(CaCO3)=5×10-10答案解析解析關(guān)閉z點(diǎn)不在曲線上,且此時(shí)碳酸鈉過量,因此對應(yīng)的分散系不穩(wěn)定,A項(xiàng)錯(cuò)誤;y點(diǎn)碳酸鈉過量最多,碳酸根水解促進(jìn)水的電離,因此水的電離程度最大的為y點(diǎn),B項(xiàng)正確;硫酸鈣微溶,因此若用等濃度的Na2SO4溶液代替Na2CO3溶液,則圖像在x點(diǎn)后的變化應(yīng)該在實(shí)線下方,C項(xiàng)錯(cuò)誤;x點(diǎn)二者恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中碳酸根、鈣離子濃度均是10-4.3mol·L-1,所以Ksp(CaCO3)=1×

10-8.6,D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案解析關(guān)閉B-36-2341-37-12341.下列說法不正確的是(

)A.(2017江蘇化學(xué),12節(jié)選)常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1B.(2016課標(biāo)全國Ⅲ,13節(jié)選)向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3,溶液中

不變C.將0.1mol·L-1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生,再滴加0.1mol·L-1CuSO4溶液,現(xiàn)象是先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀,結(jié)論是:Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的小D.向AgCl懸濁液中加入NaI溶液時(shí)出現(xiàn)黃色沉淀,結(jié)論是Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)答案解