大一化學(xué)復(fù)習(xí)資料《有關(guān)鎂、鋁及其化合物的化工流程題》

微專題5有關(guān)鎂、鋁及其化合物的化工流程題1.從海水中提取鎂的流程(1)流程(2)主要化學(xué)反應(yīng)①制石灰乳：②沉淀Mg2＋：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋；③制備MgCl2：Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O；2.工業(yè)煉鋁的流程鋁是地殼中含量最多的金屬元素，在自然界主要以化合態(tài)的形式存在于氧化鋁中。鋁土礦的主要成分是Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，冶煉金屬鋁很重要的一個過程是Al2O3的提純。由于Al2O3是兩性氧化物，而雜質(zhì)SiO2是酸性氧化物，F(xiàn)e2O3是堿性氧化物，因而可設(shè)計出兩種提純氧化鋁的方案。方案一：堿溶法討論回答下列問題：(1)寫出①③兩步驟中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

因為[Al(OH)4]－與酸反應(yīng)生成的Al(OH)3具有兩性，可溶于強酸，不易控制酸的量；CO2廉價而且生成的副產(chǎn)物NaHCO3用途廣泛，經(jīng)濟效益好(2)步驟③中不用鹽酸(或H2SO4)酸化的理由是_______________________________________________________________________________________________________________________________。(3)步驟④中得到較純的Al2O3，可能含有_____雜質(zhì)，在電解時它不會影響鋁的純度的原因：_______________________________________________________________________。SiO2

由于SiO2的熔點很高，在加熱到1000℃左右時不會熔化，因而不影響鋁的純度方案二：酸溶法討論回答下列問題：(1)寫出①②中可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。答案①Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O，F(xiàn)e2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O。②Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，F(xiàn)e3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓。(2)步驟②中不用氨水沉淀Fe3＋的原因：_________________________________________________________________________。Al(OH)3只能溶于強堿，不能溶于氨水，若用氨水則不能將Fe(OH)3和Al(OH)3分離1.工業(yè)上制備下列物質(zhì)的生產(chǎn)流程合理的是123專題精練√2.工業(yè)從鋁土礦(主要成分是Al2O3·xH2O、SiO2、Fe2O3等)提取純Al2O3做冶煉鋁的原料，提取時操作過程如圖，圖中操作錯誤的是A.④⑤ B.③④ C.②⑤ D.①②123√解析鋁土礦灼燒除去結(jié)晶水，灼熱后的不揮發(fā)物質(zhì)中加入過量的鹽酸，Al2O3、Fe2O3溶解成鋁鹽、鐵鹽，過濾除去不溶的雜質(zhì)二氧化硅等，溶液中含有過量的鹽酸，向②的濾液中加入過量氫氧化鈉使鋁鹽變成四羥基合鋁酸鹽，而鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，過濾除去，濾液中含有過量的氫氧化鈉，向③的濾液中加入過量鹽酸，溶液中[Al(OH)4]－、氫氧化鈉轉(zhuǎn)化為氯化鋁、氯化鈉，溶液溶質(zhì)為氯化鋁、氯化鈉，不能生成氫氧化鋁沉淀，應(yīng)通入二氧化碳，可得氫氧化鋁沉淀，故④錯誤，氫氧化鋁沉淀灼燒分解生成氧化鋁，干燥不能使氫氧化鋁分解，故⑤錯誤，故選A。1233.利用鋁灰(主要成分為Al、Al2O3、AlN、FeO等)制備鋁鞣劑[主要成分為Al(OH)2Cl]的一種工藝如下：123(1)氣體A能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。鋁灰在90℃時水解生成A的化學(xué)方程式為______________________________，“水解”采用90℃而不在室溫下進行的原因是____________________________________________________________。加快AlN的水解反應(yīng)速率，降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出123(2)“酸溶”時，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________。(3)“氧化”時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。(4)“廢渣”的成分為________(填化學(xué)式)。(5)采用噴霧干燥而不用蒸發(fā)的原因是_____________________________。