2018年高三一輪復習專題三氧化還原反應

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64專題三氧化還原反應考點一氧化還原的概念、本質(zhì)和特征1、氧化還原反應：在反應中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。2、特征：反應前后元素的化合價發(fā)生了變化（外在表現(xiàn)）。3、本質(zhì)：反應中有電子轉(zhuǎn)移（內(nèi)在實質(zhì)）。4、氧化還原反應的基本類型：（1）普通氧化還原反應：Zn+2HCl=ZnCl2+HJ（2）歧化反應：同一種物質(zhì)分子內(nèi)同一種元素同一價態(tài)的原子（或離子）發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應。如：C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O說明：①歧化反應是自身氧化還原反應的特例；②歧化反應的特點：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低價態(tài)轉(zhuǎn)化。（3）歸中反應：同種元素由不同價態(tài)（高價態(tài)和低價態(tài)）轉(zhuǎn)變?yōu)橹虚g價態(tài)的氧化還原反應。如：2H2s+SO2=3S；+2H2O（4）部分氧化還原反應：不同物質(zhì)之間，部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應?！鱉nO2+4HCl（濃）=MnCl2+2H2O+C1J口訣：化合價升高，失電子，被氧化，發(fā)生氧化反應，生成氧化產(chǎn)物，作還原劑，具有還原性。? ? ?化合價降低，得電子，被還原，發(fā)生還原反應，生成還原產(chǎn)物，作氧化劑，具有氧化性。? ? ?5、雙線橋法Cu與稀硝酸反應過程中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為先去3k2t'3Cu+8HNO1^=3Cu(NO,),+2N0t|' -j-再到2xJe6、氧化還原反應與四種基本反應類型的關(guān)系三濃憶彳底三濃憶彳底教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64考點二氧化性和還原性強弱的判斷1、氧化性和還原性強弱的判斷（1）根據(jù)金屬活動性順序進行判斷：KCaNaMgAlZiiIe1%（11）CuHgAgPtAu單質(zhì)還原性逐漸減弱Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+（氧化性逐漸減弱）（2）根據(jù)元素周期表進行判斷F（：1卜【 ' 卜一門一Bi」1-單質(zhì)氧化性逐漸減弱 陽離?還原性逐漸增強①同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性減弱，非金屬性增強。②同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，元素的金屬性增強，非金屬性減弱。（3）根據(jù)與同一物質(zhì)反應的情況（反應條件、劇烈程度等）判斷不同的氧化劑與同一還原劑反應時，反應條件越易，其氧化劑的氧化性越強。如：MnO2+4HCl（濃）&MnCl2+2H2O+C1J （濃、加熱）2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5ClJ+8H2O（不加熱）后者比前者更容易發(fā)生反應，可判斷氧化性：KMnO4>MnO2。同理，不同的還原劑與同一氧化劑反應時，反應條件越易，其還原劑的還原性越強。（4）根據(jù)被氧化或被還原的程度不同進行比較當不同的氧化劑與同一還原劑反應時，還原劑被氧化的程度越大，氧化劑的氧化性就越強。如A A2露+3%―2露%，露+S-露S，根據(jù)鐵被氧化程度的不同（Fe3十Fe2+）,可判斷氧化性：Cl2>S。同理，當不同的還原劑與同一氧化劑反應時，氧化劑被還原的程度越大，還原劑的還原性就越強。（5）根據(jù)反應方程式進行比較得ne-I在“氧化劑+還原劑一還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物”中，氧化性強弱順序I T是：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原龍疆尋順序是：還原劑>還原產(chǎn)物。（6）根據(jù)原電池或電解池的電極反應判斷①兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極，負極是電子流出的極，正極是電子流入的極。一般情況下，其還原性：負極金屬>正極金屬。②電解池中，S2->I->Fe2+>Br->Cl->OH->含氧酸根

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64（7）某些氧化劑的氧化性或還原劑的還原性與下列因素有關(guān)①溫度：如熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。②濃度：如濃硝酸的氧化性比稀硝酸的強。③酸堿性：如中性環(huán)境中NO3-不顯氧化性，酸性環(huán)境中NO3-顯氧化性；又如KMnO4溶液的氧化性隨溶液的酸性增強而增強。注意：物質(zhì)的氧化性或還原性的強弱只決定于得到或失去電子的難易，與得失電子的多少無關(guān)。如還原性Na>Mg>Al?！倦S堂練習一】.已知：2Fe+3Br2=2FeBr32Fe3++2I—=2Fe2++I2，現(xiàn)將Fe（NO3）2溶液分別滴入到以下溶液中：①H2sO4TOC\o"1-5"\h\z②HNO3③澳水④碘水，其中能使Fe2+轉(zhuǎn)變成Fe3+的是（ ）A.只有②③ B.①②③ C.②③④ D.全部.有反應2A-+C2=2C-+A2，2C-+B2=2B-+C2,2D-+A2=2A-+D2，由此可推斷的結(jié)論（ ）A.氧化性：A2>B2>C2>D2 B.還原性：D->A->C->B-C.反應：A2+2B-=2A-+B2能進行 D.反應：2D-+C2=2C-+D2不能進行.NO2溶于水時的反應是：3NO2+H2O=2HNO3+NO。在該反應中氧化劑和還原劑的分子個數(shù)之比是（ ）A.3： 1 B. 2： 1 C. 1：2 D. 1： 3.亞硝酸（HNO2）在反應中作氧化劑時，可能生成的產(chǎn)物是（ ）A.N2 B.N2O3 C.N2O4 D.NO2.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化：H202TH2OIO3-—I2MnO4-—Mn2+HNO2^NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI,得到I2最多的是（ ）A.IO3-B.H2O2C.MnO4-D.HNO2.已知I-、Fe2+、SO2和H2O2均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為Fe2+<H2O2<I-<SO2,則下列反應不能發(fā)生的是（）A.2Fe3++SO2+2H2O==2Fg++SO4-+4H+B1B12+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2O2+H2sO4===SO2個+O2個+2H2OD.2Fe3++H2O2===2F@++O2個+2H+

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64.下列物質(zhì)在生活中應用時，起還原作用的是（）A.明磯作凈水劑C.漂粉精作消毒劑D.A.明磯作凈水劑C.漂粉精作消毒劑D.鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑.化學與生活密切相關(guān)。下列應用中利用了物質(zhì)氧化性的是（）A.明礬凈化水 B.純堿去油污C.食醋除水垢 D.漂白粉漂白織物.下列試劑不會因為空氣中的氧氣而變質(zhì)的是（）A.過氧化鈉 B.氫硫酸C.硫酸亞鐵 D.苯酚.二氧化氯（ClO2）是一種高效、廣譜、安全的殺菌、消毒劑。（1）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產(chǎn)ClO2方法。①用于電解的食鹽水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO/-等雜質(zhì)。其次除雜操作時，往粗鹽水中先加入過量的（填化學式），至沉淀不再產(chǎn)生后，再加入過量的Na2cO3和NaOH,充分反應后將沉淀一并濾去。經(jīng)檢測發(fā)現(xiàn)濾液中仍含有一定量的SO42-,其原因是 【已知：Ksp（BaSO4）=1.1x10-10Ksp（BaCO3）=5.1X10-9】Cl。、Cl。、②該法工藝原理如右。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸反應生成ClO2。工藝中可以利用的單質(zhì)有（填化學式），發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為。（2）纖維素還原法制ClO2是一種新方法，其原理是：纖維素水解得到的最終產(chǎn)物D與NaClO3反應生成ClO2。完成反應的化學方程式： +24NaClO3+12H2s。4二—ClOJ+—COJ+l8H2O+ （3）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的CN-氧化為無毒的物質(zhì)，自身被還原為Cl-。處理含CN-相同量得電鍍廢水，所需Cl2的物質(zhì)的量是ClO2的倍

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64考點三常見的氧化劑和還原劑1、常見的氧化劑:物W型舉例對應還原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)F2、C12、母2X-O2、03H2O元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO.2Mn2+含氧酸濃硫酸SO2HNO3NO2或NO鹽MnO4-Mn2+、MnO2ClO3-/ClO-Cl-。2072-或CrO42-Cr3+Fe3+Fe2+過氧化物呵02、H2O2H2O或OH-2、常見的還原劑:物W型類例對應氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)K、Na、MgMn+活潑的非金屬單質(zhì)H2H+或H2OCCO或co2元素處于低化合價時的化合物氧化物COCO2SO2SO3或H2sO4酸H2sSHI/I-I2鹽SO32-/S2O32-SO42-S2-SCN-(CN)2Fe2+Fe3+3、具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性，又有還原性：Fe2+、SO]-主要表現(xiàn)還原性，H2O2主要表現(xiàn)氧化性。

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64考點四氧化還原反應的配平一、配平方法：1、定1配其他（找出最復雜的物質(zhì)，系數(shù)定為1,然后配平其他系數(shù)，如出現(xiàn)分數(shù)，則統(tǒng)一乘分母）2、氧化還原法（按照步驟配平）3、缺項配平法（三缺一：缺水，氫離子，氫氧根離子）例題：_Ge（OH）CO3+OfGeO2+CO2+H2OSiH4+_AgNO3+_H2O=_Agl+_SiOJ+_HNO3IMnOj+|~~|Mn2++| |=| |MnOJ+|IH+二、一般配平技巧1、配平原則（1）化合價升降守恒（即得失電子守恒）（2）質(zhì)量守恒2、配平步驟：標變價、列變化、求總數(shù)、配系數(shù)3、幾種不同類型的氧化還原方程式的配平技巧（1）氧化劑、還原劑中某元素化合價全升全降技巧：以反應物或生成物作為參照物均可TOC\o"1-5"\h\z\o"CurrentDocument"C6H12O6+KNO3 — CO2T+ NJ+ KOH+ H2O（2）反應物中某一物質(zhì)中元素化合價部分變化技巧：先配分再配合\o"CurrentDocument"Fe+ HNO3（濃）一 Fe（NO3）3+ NO2T+ H2O（3）對于歧化、分解、歸中、化合反應技巧：先配分再配合P+KOH+ H2O— PH3+ KH2PO2\o"CurrentDocument"NH3+NO— N2+ H2ONO+O2+H2O—HNO3（4）同一元素化合價發(fā)生變化時，配平遵循只靠攏，不相交—KClO3+HCl=KCl+Cl2T+_H2O教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-644、離子方程式的配平①方法:離子方程式的配平與化學方程式一致，只是檢查時應注意質(zhì)量守恒和電荷守恒。順序：一電子、二電荷、三原子。即先確保電子守恒，在考慮電荷相恒。TOC\o"1-5"\h\zMnO4-+ I-+ H+— 防％ IO3—+ H2OCl-+ClO2-+ H+— ClJ+ H2OCr2O72-+ Fe2++ H+— Cr3++ Fe3++ H2O②缺項配平MnO4-+ Cl-+———Mn2++ ClJ+ H2OMnO4-+ NO2-+———Mn042-+ NO3-+ H2O【隨堂練習二】1、寫出在硫酸的酸性環(huán)境下，ClO2與KI溶液反應變黃的離子方程式 2、寫出使用陽離子交換膜，用惰性電極電解飽和食鹽水的離子方程式 3、已知在酸性條件下，NaClO2可以發(fā)生反應生成NaCl和ClO2,離子方程式為j 4、高鎰酸鉀與鹽酸反應，生成氯化鎰和氯氣，離子方程式為j 5、氯化鋁在水中形成具有凈水作用的膠體，離子方程式為j 6、H3P02是一元中強酸，寫出電離方程式 7、Na2s203還原性較強，在溶液中容易被氯氣氧化成硫酸根，故常作為脫氯劑，離子方程式為 考點五氧化還原反應的相關(guān)計算依據(jù)：氧化劑得到的電子總數(shù)等于還原劑失去的電子總數(shù)。計算公式：氧化劑物質(zhì)的量X一個分子內(nèi)被還原的原子個數(shù)X化合價的變化值二還原劑物質(zhì)的量X一個分子內(nèi)被氧化的原子個數(shù)X化合價的變化值。1、氧化還原反應中各中量比例的計算例1：在反應KClO3+6HCl=KCl+3ClJ+3H2O中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）A.1：3B.1：5 C.5：1 D.1：1例2：在4Zn+10HNO3==4Zn（NO3）2+NH4NO3+3H2O反應中，被還原的硝酸和未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是（）A.4：1B.1：4C.9：1 D.1：9

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-642、得失電子守恒例3：Na2sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2sO4，而NaClO被還原為NaCl,若反應中Na2s工與NaClO的物質(zhì)的量之比為1：16,則x的值為（）TOC\o"1-5"\h\zA.2 B.3 C.4 D.5例4..現(xiàn)有24mL濃度為0.05molL-1的Na2sO3溶液恰好與20mL濃度為0.02molL-1的K2CI2O7溶液完全反應。已知Na2sO3可被K2Cr2O7氧化為Na2sO4，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（）A.+2 B.+3 C.+4 D.+53、氧化還原的順序問題：例5：某溶液中Cl-、Br-、I-三者個數(shù)之比是1:2:3,通入一定量的Cl2,當反應完成后，該比值變?yōu)?:2:1,則反應的Cl2與原溶液中I-的個數(shù)之比是（ ）A.1:2 B.1:3 C.1:4 D.1:6例6：在100mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2,有一半Br-變?yōu)锽r2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2sO3的濃度都等于（ ）A.0.0075mol/LB.0.008mol/LC.0.075mol/L D.0.08mol/L【隨堂練習三】.據(jù)最新報道，科學家發(fā)現(xiàn)了如下反應：O2+PtF6==O2（PtF6）,已知O2（PtF6）為離子化合物，其中Pt為+5價，對于此反應，下列說法正確的是（ ）A.在此反應中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑O2（PtF6）中氧元素的化合價為+1價C.在此反應中，每生成1molO2（PtF6）則轉(zhuǎn)移1mol電子D.在O2（PtF2）中不存在共價鍵TOC\o"1-5"\h\z.KMnO4是常用的氧化劑，酸化的KMnO4溶液可將Na2SO3氧化成Na2sO4.該反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)比為2：5,則在生成物中Mn的化合價是（ ）A.+6 B.+4C.+2D.0.R208n-離子在一定條件下可將Mn2+離子氧化成MnO4-離子。若反應后R208n-變成RO/-,又知反應中氧化劑和還原劑的個數(shù)之比是5：2,則n值為（ ）A.1 B.2C.3D.4.在氧化還原反應KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中，當生成0.5molCl2時，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為（ ）教育，植根于愛5：13：教育，植根于愛5：13：11：31：5H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64.將磁性氧化鐵放入稀HNO3中發(fā)生反應：3Fe3O4+28HNO3=9Fe(NO3)X+NOf+14H2O。下列判斷合理的是( )A.Fe(NO3)X中的x為2B.反應中每生成0.2mol還原產(chǎn)物，就有0.6mol電子轉(zhuǎn)移C.稀HNO3在反應中只作氧化劑D.磁性氧化鐵中的鐵元素全部被氧化.物質(zhì)氧化性、還原性的強弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應溫度等有關(guān)。下列各組物質(zhì)：TOC\o"1-5"\h\z①Cu與HNO3溶液②Cu與FeCl/溶液③Zn與H2sO4溶液④Fe與HCl溶液。由于濃度或溫度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應的是( )\o"CurrentDocument"A.①③ B.③④ C.①② D.①③④.某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2sO4、KBrO3、K2sO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是 。(2)已知0.2molKBrO3在反應中得到lmol電子生成X,則X的化學式為。(3)根據(jù)上述反應可推知。A.氧化性：KBrO3>H3AsO4B.氧化性：H3AsO4>KBrO3C.還原性：AsH3>XD.還原性：X>AsH3.在標準狀況下將1.92g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣體1.12L,則反應消耗HNO3的物質(zhì)的量為()A.0.8molB.0.6molC.0.11molD.無法計算.銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體，這些氣體與5.6L電標準狀況混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。則消耗銅的質(zhì)量為()A.16gB.32gC.64gD.無法計算考點六新情境下的化學方程式書寫【方法歸納】1、找出部分反應物和生成物。2、根據(jù)氧化劑和還原劑的類型，結(jié)合圖文信息推寫出其余反應物和生成物。3、利用氧化還原配平方程式，時刻牢記缺啥補啥。4、注意一些細節(jié)：是否可逆、反應條件、氣體、沉淀符號等。教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64類型一：氧化還原型方程式【例題1】軟鎰礦的主要成分為MnO2,還含有Fe2O3、MgO、Al2O3,CaO等雜質(zhì)，工業(yè)上用軟鎰礦制取MnSO-HQ的流程如下:先加H2O2，H2s04、SO2再調(diào)1PH至5~6物質(zhì)a軟鎰礦一|浸出卜一I第1步除雜H第2步除雜H蒸發(fā)濃縮H趁熱過濾一MnS04-H20浸出渣濾渣1濾渣2（1）“浸出”過程中MnO2轉(zhuǎn)化為Mn2+的離子方程式為 。.（2）“浸出”過程中Fe2O3轉(zhuǎn)化為FeS+和Fe2+，相關(guān)反應的離子方程式為【例題2】碲（Te）為WA族元素，是當今高新技術(shù)新材料的主要成分，可從電解精煉銅的陽極泥中提取碲。TeO2是兩性氧化物，微溶于水，可溶于強酸或強堿。從上述陽極泥中提取碲的一種工藝流程如：NaOH HCISO,1 II陽極泥一國法]一'|過濾|—*口蹄|—'|過回一"]eO:—"|酸.|一"|還原|一"啼I I淀渣 濾液①“堿浸”時TeO2發(fā)生反應的化學方程式為③“酸溶”后，將SO2通入TeCl4溶液中進行“還原”得至％帝，該反應的方程式是：類型二：非氧化還原型方程式（溶解度隨溫度變化差異型）廢液處理已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水）【例題3】鉻鐵礦的主要成分可表示為FeO-Cr2O3,還含有MgO、Al2O3,Fe2廢液處理已知1：物質(zhì)的溶解度（g/100g水）物質(zhì)0℃40℃80℃KCl28.040.151.3NaCl35.736.438.0324.726.373.0Na2Cr2O7163.0215.0376.0已知2：①焙燒時有Na2CrO4、Fe2O3>NaAlO2等生成。10

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64②Cr2O72-+H2O—2CrO42-+2H+；CrQ72-具有很強的氧化性操作III發(fā)生反應的化學方程式是 類型三：非氧化還原型方程式（復分解型）【例題2】某地煤肝石經(jīng)預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：耳酸 CfO] NaO?溶液煤砰石f酸浸溶液一*■水解-I—?沉淀一堿溶丁―溶液f轉(zhuǎn)化?L殘渣L母液 Ln（口Hh'L母液物質(zhì)X（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為（3）“堿溶”時反應的離子方程式為 類型四：非氧化還原型方程式（水解型、其他型）【例題4】石墨在材料領(lǐng)域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質(zhì)，設計的提純與綜合利用工藝如下：（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳穆然?，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學反應方程式為。（4）由溶液IV生成沉淀V的總反應的離子方程式為?！纠}5】一定濃度的HF和Al2（SO4）3混合液中，鋁的各種微粒含量f隨PH的分布曲線如圖示。用NaOH使混合液的PH從5調(diào)整到7,寫出有關(guān)反應的離子方程式：。11

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64【真題演練】.把SO2通入Fe（NO3）3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，這時若滴入BaCl2溶液，會產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ）A.SO2 B.C1- C.Fe3+ D.NO3-.草酸溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，其離子方程式為：MnO4-+H2c2O4+H+TCOj+Mn2++（未配平）。關(guān)于此反應的敘述正確的是（）A.該反應的還原產(chǎn)物是CO2B.該反應右框內(nèi)的產(chǎn)物是OH-C.配平該反應后，H+計量數(shù)是6D.1molMnO4-在反應中失去5mol電子.下列物質(zhì)中，只有氧化性、只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（）A.F2、K、HCl B.Cl2、Al、H2C.NO2、Na、Br2 D.O2、SO2、H2O.氮化鋁（AlN,Al和N的相對原子質(zhì)量分別為27和14）廣泛應用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件下，AlN可通過反應Al2O3+N2+3Cf$2AlN+3CO合成。下列敘述正確的是（）A.上述反應中，N2是還原劑，Al2O3是氧化劑B.上述反應中，每生成1molAlN需轉(zhuǎn)移3mol電子AlN中氮元素的化合價為+3AlN的摩爾質(zhì)量為41g.在硫酸銅溶液中加入碘化鉀溶液，有白色沉淀生成，溶液的顏色則由藍色變?yōu)樯铧S色，經(jīng)分析證明白色沉淀是碘化亞銅。則能正確表示這個氧化還原反應的離子方程式是（）Cu2++3I-===CuI1+12Cu2++2I-===Cu++T22Cu2++2I-===2Cu++T22Cu2++4I-===2CuI；+I2.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是（ ）x=0.4a,2Fe2++Cl=2Fe3++2Cl-2x=0.6a,2Br-+Cl=Br+2Cl-2 2x二a,2Fe2++2Br-+2Cl2=Br2+2Fe3++4Cl-

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64x=L5a,2氏2++4母-+3。2=2母2+2氏3++6。-.在室溫下，發(fā)生下列幾種反應：①16H++10Z-+2XO-===2X2++5Z+8HO ②2A2++B.===2A3++2B-③2B-+Z.===B.+2Z-TOC\o"1-5"\h\z4 2 2 2 2 2根據(jù)上述反應，判斷下列結(jié)論錯誤的是( )A.溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+===2A3++2Z-Z2在①、③反應中作還原劑C.氧化性強弱的順序為：XO->Z>B>A3+4 2 2D.生成.2molX2+,Z-失去電子10mol8.①在淀粉碘化鉀溶液中，滴加少量次氯酸鈉溶液，立即會看到溶液變藍色，這是因為，離子方程式為。②在碘和淀粉形成的藍色溶液中，滴加亞硫酸鈉溶液，發(fā)現(xiàn)藍色逐漸消失，這是因為,離子方程式是 。③對比①和②實驗所得的結(jié)果，將I2、ClO-、SO42-按氧化性由強到弱的順序排列為。2gCu2S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol-L-1KMnO4溶液處理，發(fā)生反應如下：\o"CurrentDocument"MnO-- …8 4+5CuS+44H+====10Cu2++5SO+8Mn2++22HO\o"CurrentDocument"4 2 2 2\o"CurrentDocument"MnO-- …6n4+5CuS+28H+====5Cu2++5SO2+6Mn2++14H2O反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350mL0.1mol-L-1(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。(1)配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：\o"CurrentDocument" MnO4-+ Fe2++ H+== Mn2++ Fe3++ H2O(2)KMnO4溶液與混合物反應后，剩余KMnO4的物質(zhì)的量為mol。(3)欲配制500mL0.1mol-L-1Fe2+溶液，需稱取(NH4)2Fe(SO4)2-6H2O(M=392g-mol-1)的質(zhì)量為g。(4)混合物中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)為。10.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可以制備硫及鐵的化合物。高溫(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O2 8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是 (填元素符號)。(2)上述冶煉過程中產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案合理的是 (填代號)。a.高空排放 b.用于制備硫酸13

教育，植根于愛H-1O-16C-12N-14Na-23Mg-24 Al-27教育，植根于愛Cl-35.5S-32P-31Fe-56 Ba-137Cu-64c.用純堿溶液吸收制Na2sO3 d.用濃硫酸吸收（3）過二硫酸鉀（K2s2O8）具有強氧化性，可將I一氧化為I2：S2O82-+2I-=2SO42-+I2通過改變反應途徑，F(xiàn)e3+、Fe2+均可催化上述