中學(xué)學(xué)年高一上期中化學(xué)試卷解析版bp第52周學(xué)習(xí)中心

一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共計(jì)48分） A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取 10mL6.20mL D．NaClHCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電 堿酸鹽ABCD 關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù) ④所含電子數(shù)相等．其中正確的是（ ①②③④B．②③④C．②③ 氧化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng)：FeO+2H+Fe3++H2O C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 BNaOH A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物積均為2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣ BaCl2Na2SO4溶液；Ba（OH）2H2SO4 用NA代表常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ A．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAB．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的原子數(shù)目為5NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 二、非選擇題（452分①CaCO3HCl②Na2O2H2O③鋁與NaOH溶液反應(yīng) ；在同溫同壓下，等質(zhì)量鋁投入足量鹽酸和NaOH溶 將質(zhì)量比為14：22的CO和CO2混合，則混合氣體中CO和CO2的物質(zhì)的量之比 2molCO的摩爾質(zhì)量 的體積比 ③只有氧化性④氧化性和酸 ；（填“偏高”、“偏低”、“無影響現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，D物質(zhì)為黑色固體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出． 、 反應(yīng) 某化學(xué)小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答（1）A物質(zhì)的化學(xué)式 ；操作1的名稱 反應(yīng)①中加入略過量的A物質(zhì)的目的是 ；判斷A已過量的實(shí)驗(yàn)操作方 實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1后測得沉（不溶于水的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 一．選擇題（每小題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，每題3分，共計(jì)48分） A．過濾B．蒸餾C．分液D．萃取A錯(cuò)誤；C正確；D錯(cuò)誤；C． D1nm100nm． 10mL6.20mL【分析】A．蒸發(fā)使用的主要儀器中，用蒸發(fā)皿盛放溶液、用燈加熱、用玻璃棒攪拌、鐵架臺(tái)，故A正確；B正確；C．膠體和溶液中，只有膠體能產(chǎn)生效應(yīng)，所以可以用效應(yīng)鑒別膠體和溶液，C正確；D錯(cuò)誤；知識(shí)點(diǎn)，明確儀器使用方法、物質(zhì)性質(zhì)即可解答，易錯(cuò)選項(xiàng)是D． D．NaClHCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電A錯(cuò)誤；B正確；由移動(dòng)的氧離子和鋁離子，能導(dǎo)電，是強(qiáng)電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤； 堿酸鹽ABCD ；．AB、NaOH屬于堿，HCl屬于酸，NaCl屬于鹽，Na2O與水化合生成氫氧化鈣，為堿性氧化物，SO3B正確；物，COD錯(cuò)誤．關(guān)于同溫同壓下、等體積N2和CO的敘述：①質(zhì)量相等②密度相等③所含分子數(shù) ④所含電子數(shù)相等．其中正確的是（ ①②③④B．②③④ N2CO的物質(zhì)的量相同，則分子數(shù)相等，每個(gè)分子均含14個(gè)電子，則含有電子數(shù)相等，相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，根據(jù)m=nM判斷質(zhì)量關(guān)系．【解答】解：同溫同壓下、等體積的N2CO②相同條件下氣體的密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，N2CO28g/mol，二④14個(gè)電子，所含電子數(shù)相等，故正確，A． A錯(cuò)誤；CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2OB錯(cuò)誤；C、漏掉了弱電解質(zhì)水，正確的離子方程式是：SO42﹣+2H++Ba2+2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，C錯(cuò)誤；D、硝酸銀和氯化鈉反應(yīng)的離子方程式是：Ag++Cl﹣=AgCl↓，故D正確；D． C．FeO+2HCl=FeCl2+H2OD．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2【解答】解：A、FeS+2HCl=FeCl2+H2S↑反應(yīng)中，F(xiàn)eA不C、FeO+2HCl=FeCl2+H2O反應(yīng)中，F(xiàn)eC不選；D、Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2反應(yīng)中，F(xiàn)e元素的化合價(jià)降低，被還原，故D不選．B． BNaOH【解答】解：A．加入鹽酸，Na2CO3和NaHCO3都反應(yīng)生成氯化鈉，故ANaHCO3NaOH易混入新雜質(zhì)，且反應(yīng)后還要蒸發(fā)結(jié)晶，操作復(fù)B錯(cuò)誤；CO2氣體，Na2CO3NaHCO3，不能將雜質(zhì)除去，故D錯(cuò)誤．C． A．1molH2O的質(zhì)量為18g/molB．CO2的摩爾質(zhì)量為44gC．3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32gD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物積均為【解答】解：AgA錯(cuò)誤； =32g，故C正確DD錯(cuò)誤；C．2BrO3﹣+Cl2=Br2+2ClO3﹣5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl A．ClO3﹣＞BrO3﹣＞IO3﹣＞Cl2B．BrO3﹣＞Cl2＞ClO3﹣＞IO3﹣C．BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣②5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2是氧化劑，HIO3BrO3﹣＞ClO3﹣＞Cl2＞IO3﹣．C． BaCl2Na2SO4溶液；Ba（OH）2H2SO4B．BaCl2Na2SO4溶液生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液生離子反應(yīng)不同，故A不選；C不選；D選； 錯(cuò)誤．故選用NA代表常數(shù)的值，下列有關(guān)說法正確的是（ A．鈉在氧氣中燃燒，1molO2作氧化劑時(shí)得到的電子數(shù)為4NAB．常溫常壓下，22.4L氦氣含有NA個(gè)氦原子C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCCl4所含有的原子數(shù)目為5NAD．1molNa2O2與足量H2O反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為【考點(diǎn)】常數(shù)【專題】常數(shù)和定律B22.4L/mol；2mol2NAAB22.4L/mol22.4L1mol，而氦氣為單原子分子，則含有的原子小于NAB錯(cuò)誤；D、過氧化鈉與水的反應(yīng)為歧化反應(yīng)，1mol1molNA個(gè)，故D正確．D． 【分析】過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，則與OH﹣或與過氧化鈉3【解答】解：HCO3﹣CO32﹣CO32﹣濃度增大，HCO3﹣濃度減小，SO2﹣可CH3COO﹣，A．3 3molPbO21molPbO22molPbO21.5mol．二、非選擇題（452分①CaCO3HCl反應(yīng)：②Na2O2H2O反應(yīng)③鋁與NaOH溶液反應(yīng)2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑ 入足量鹽酸和NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體的體積之比為1：1 ②Na2O2H2O③NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣；依據(jù)得失電子守恒可知，鋁與鹽酸、氫氧化【解答】解：①CaCO3與HCl②Na2O2H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2；；14：22COCO2COCO2的物質(zhì)的量之比為 2molCO的摩爾質(zhì)量是 ，所含分子數(shù)目約為 的體積比為 m=nM2molCON=nNACO1.25×22.=28ymol2molCO2mol×28g/mol=56g，CO2mol×6.02×1023mol﹣1=1.204×1024；1.25×22.4=28CH4和O2xmol、ymol，則=28x：y=1：3CH4O21：3， 濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是 ③只有氧化性④氧化性和酸產(chǎn)生0.1molCl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 氧化劑是 ，還原劑是 ；氧化產(chǎn)物是 ，還原產(chǎn)物是 （1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5ClO2中+41中氯元素化合價(jià)由﹣1Cl2022，ClO22，Cl21；再結(jié)合元素守恒，配平各物質(zhì)的系數(shù)；根據(jù)HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1Cl20價(jià)可知，HCl中氯元素被氧化，HClCl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1Cl20價(jià)，據(jù)此計(jì)（1）KClO3中氯元素化合價(jià)由+5ClO2中+41價(jià)；HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1Cl202價(jià)，化合價(jià)升降最小公倍數(shù)Cl2是氧化產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由﹣1Cl20價(jià)，所以產(chǎn)0.1molCl20.1mol×2=0.2mol，KClO3ClO2為還原產(chǎn)物，HClCl元素的化合價(jià)Cl2為氧化產(chǎn)物，所需儀器除燒杯，量筒，玻璃棒外，還需要500ml容量瓶膠頭滴管 簡要回答下列問題：①所需濃硫酸的體積為13.6 mL．②量筒量取濃硫酸后發(fā)現(xiàn)量筒內(nèi)壁還附有硫酸，用水洗凈量筒后將洗液一起轉(zhuǎn)移至容量瓶，將使溶液濃度偏高；（1）釋、移液、洗滌、定容，用到的儀器：量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶、膠頭滴管，所以還缺少的儀器：500mL容量瓶、膠頭滴管；設(shè)需要濃硫酸體積為V，則依據(jù)溶液稀釋規(guī)律得：V×18.4mol/L=0.5mol?L﹣1×500mL，解得現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、BC、D、E、F它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)，D物質(zhì)為黑色固體（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出． 、 反應(yīng)．A焰色反應(yīng)為黃色，故A為Na，由反應(yīng)①Na+水→氣體甲+C，則甲為H2，CNaOHEFe（OH）3EFe3+，BDDF，F(xiàn)GFeCl3，據(jù)此解答．【解答】解：金屬AANa，由反應(yīng)①Na+水→氣體甲+C，則甲為H2，C為NaOHEFe（OH）3E中含有GFeCl3．由上述分析可知，A為Na、DFe3O4用單線橋標(biāo)出反應(yīng)③的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為：，某化學(xué)小組的同學(xué)欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣，請(qǐng)根據(jù)如下實(shí)驗(yàn)方案回答（1）A物質(zhì)的化學(xué)式為Na2CO31的名稱是過濾反應(yīng)①A物質(zhì)的目的是保證鈣離子沉淀完全；判斷A已過量的鈉已過量．寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O．如果加入鹽酸過量，則對(duì)所得到的氯化鈉的純度沒有（填“有”或“沒有”）影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)稱取樣品的質(zhì)量為185.0g，經(jīng)過操作1（不溶于水的質(zhì)量為50.0g，則樣品中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是70%．