《第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》課堂同步練習(xí)與答案解析

第五章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素

《第一節(jié)硫及其化合物》課堂同步練習(xí)

（第一課時）

人篇?知識對點(diǎn)訓(xùn)練

知識點(diǎn)1硫的性質(zhì)

1.洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃，可選用的方法是（）

A.用C&洗滌B.通入慶加熱

C.加熱試管使硫熔化D.用酒精洗滌

答案A

解析硫黃易溶于CS2,故可用C&洗滌試管內(nèi)壁上附著的硫黃。

2.下列說法不正確的是（）

①硫是一種黃色的能溶于水的晶體②火山噴出物中含有大量含硫化合物③硫在空

氣中燃燒的產(chǎn)物是二氧化硫④硫在純氧中燃燒的產(chǎn)物是三氧化硫

A.①@B.②③C.③④D.①④

答案D

解析硫是一種難溶于水的黃色晶體;硫不論在空氣中還是純氧中，燃燒的產(chǎn)物都是SO?。

3.下列說法中不正確的是（）

A.在自然界中有游離態(tài)的硫存在

B.試管內(nèi)壁的硫粉可以用熱的堿液除去

C.硫與金屬反應(yīng)，生成低價態(tài)的金屬化合物

D.硫的氧化性比氯氣的強(qiáng)

答案D

解析游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近或地殼的巖層里，A正確；S可以與熱的堿液反

應(yīng)，B正確；硫的氧化性較弱，與變價金屬化合時，只能生成低價態(tài)金屬硫化物，如S與Fe、

Cu反應(yīng)，生成FeS、CuzS；氯氣的氧化性較強(qiáng)，Ck與Fe、Cu反應(yīng)生成高價態(tài)金屬化合物

FeCh、CuCl2,C正確，D錯誤。

知識點(diǎn)2硫的氧化物

4.下列關(guān)于SO?和的敘述正確的是（）

A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，都是無色氣體，都易溶于水

B.都是酸性氧化物，其水溶液都是強(qiáng)酸

C.都可使品紅溶液褪色，加熱時紅色又能再現(xiàn)

D.都能跟堿溶液反應(yīng)

答案D

解析標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO,是無色固體，A錯誤；SO?溶于水生成H2sft”其為弱酸，B錯誤；

SO2能使品紅溶液褪色，加熱時紅色再現(xiàn)，則不能，C錯誤；SO?和SO：,都是酸性氧化物，

都能跟堿反應(yīng)，D正確。

5.當(dāng)我們查看葡萄酒標(biāo)簽上的成分信息時，常發(fā)現(xiàn)其成分中含有少量S02?下列關(guān)于SO,

的說法正確的是（）

A.SO?屬于非法添加劑，不該添加到葡萄酒中

B.SO,具有還原性，少量的SO?可防止葡萄酒氧化變質(zhì)

C.SO?具有還原性，不能用濃硫酸干燥

D.SO,可以使酸性KMnOi溶液褪色，體現(xiàn)了它的漂白性

答案B

解析葡萄酒中的適量二氧化硫可以起到防腐、殺菌、抗氧化的作用，適量的二氧化硫

對人體是無害的，可以添加到葡萄酒中，A錯誤；因?yàn)槎趸蛑辛蛟貫?4價，有還原

性，可以抗氧化，B正確；二氧化硫和硫酸中硫元素是相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，

能用濃硫酸干燥，C錯誤；二氧化硫使酸性高鎘酸鉀溶液褪色體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不

是漂白性，D錯誤。

6.下列有關(guān)SO?的說法正確的是（）

A.S0?和SO?均是酸性氧化物

B.SO?的漂白原理和氯氣的漂白原理相同

C.在SO2+2HzS=3S+2IM）反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2

D.把某氣體通入澄清的石灰水中，石灰水變渾濁，該氣體一定是S02

答案A

解析SO?和SO：,都可以和堿反應(yīng)生成相應(yīng)的鹽和HQ,都是酸性氧化物，A正確；SO,與

有機(jī)色素化合生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，而Ck與HQ反應(yīng)生成的I1C10具有強(qiáng)氧化性，將有機(jī)

色素氧化為無色物質(zhì)，故兩者漂白原理不同，B錯誤；該反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物

質(zhì)的量之比為2：1,C錯誤；能使澄清石灰水變渾濁的氣體有CO?、SO?,D錯誤。

7.下列實(shí)驗(yàn)報告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（）

分別加入SO2飽和溶液(至現(xiàn)象明顯)

實(shí)驗(yàn)|蕊口紅flBa(NO)flNaOH和BaCh

g呼甘資9溶液臚勺混合液

abcd

A無色無色無現(xiàn)象無色溶液

記B紅色無色白色沉淀白色沉淀

錄C紅色無色無色溶液白色沉淀

D無色無色無色溶液無色溶液

答案B

解析SO?水溶液顯酸性，加入石蕊試液中，石蕊變紅色；加入品紅溶液中，品紅褪色；

加入1^頌3)2溶液中，脛。3被NO；氧化成SO;生成BaSO,白色沉淀；加入NaOH和BaCl2混合

溶液中，H2s。,和NaOH生成Na2s0”Na2sQ,與BaCL生成BaSOs白色沉淀。

8.將SO,和S03兩種氣體的混合物通入BaCL溶液，其結(jié)果是()

A.兩種氣體都被吸收，并有BaSO,沉淀生成

B.只有BaSOi沉淀，S02通入溶液中無沉淀生成

C.生成BaSO,和BaSOs沉淀

D.只生成BaSO：；沉淀，S0：；從溶液中逸出

答案B

解析S03+H20=H2S0(,H2S0l+BaCl2=BaS01I+2HC1：但SO2與BaCk溶液不反應(yīng)，故

選B。

9.已知Na2s固體與硫酸可發(fā)生反應(yīng)：Na2S03+H2S01=Na2S01+H20+S02t,下圖是實(shí)

驗(yàn)室制取S0,并驗(yàn)證S02的某些性質(zhì)的裝置圖。試回答:

（1）①中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為石蕊試液，證明S02是氣體。

（2）②中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為品紅溶液證明S0?有—性,

（3）③中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,證明SO?有性。

（4）④中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是,證明SO?有性。

答案（1）變紅酸性（2）褪色漂白（3）溶液變渾濁（或生成沉淀）氧化（4）溶

液紅色褪去還原

解析二氧化硫具有酸性氧化物的共同性質(zhì)和漂白性，其中硫元素處于硫的中間價態(tài),

既具有氧化性又具有還原性。

B篇?綜合提升訓(xùn)練

10.關(guān)于硫的敘述正確的是（）

A.硫的非金屬性較強(qiáng)，所以只以化合態(tài)存在于自然界

B.分離黑火藥中的硝酸鉀、炭、硫要用到二硫化碳、水以及過濾操作

C.硫與金屬或非金屬反應(yīng)均作為氧化劑

D.3.2g硫與6.4g銅反應(yīng)能得到9.6g純凈硫化物

答案B

解析硫在自然界中以游離態(tài)和化合態(tài)兩種形式存在，A錯誤；先將題中三種物質(zhì)溶于

水后過濾，可分離出硫和炭的混合物，然后利用CS2可以從混合物中分離出硫，B正確；硫

點(diǎn)燃△

與非金屬反應(yīng)時也可能作還原劑，如S+02^S02,C錯誤;硫與銅發(fā)生的反應(yīng)為2Cu+S^

Cu2S,故此時S過量，生成8.0g硫化物，有1.6g硫剩余，D錯誤。

11.如圖，利用培養(yǎng)皿探究SO?的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時向Na￡03固體上滴幾滴濃硫酸，立即用

另一表面皿扣在上面。

Bad2溶液Na2s。3固體

Na2s溶液O

酸性KMn()4溶液品紅溶液

下表中對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的描述或所做的解釋不正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋

ABaCL溶液變渾濁SO2與BaCk溶液反應(yīng)產(chǎn)生了BaSOs沉淀

BNa2s溶液變渾濁SO,與Na2s溶液反應(yīng)產(chǎn)生了S單質(zhì)

C酸性KMnO,溶液褪色SO2具有還原性

D品紅溶液褪色SOz具有漂白性

答案A

解析A選項(xiàng)SO?和BaCk溶液不反應(yīng)；B選項(xiàng)是因發(fā)生氧化還原反應(yīng)，+4價硫和一2

價硫發(fā)生歸中反應(yīng)產(chǎn)生S單質(zhì)；C項(xiàng)，SO?使KMnO4被還原而褪色，D項(xiàng)，SO2因有漂白性而使

品紅溶液褪色。

12.CO?氣體中含少量S02,欲用如圖所示裝置得到干燥純凈的C02,則下列敘述正確的

是()

A.先讓混合氣體通過盛有NaOIl溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃H60,的洗氣瓶(2)

B.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCOs溶液的洗氣瓶(1),再通過盛有濃HS0,的洗氣瓶

⑵

C.先讓混合氣體通過盛有濃H2SO,的洗氣瓶(2),再通過盛有NaOH溶液的洗氣瓶(1)

D.先讓混合氣體通過盛有飽和NaHCOs溶液的洗氣瓶(2),再通過盛有濃MSO,的洗氣瓶

(1)

答案D

解析從此裝置的導(dǎo)管長短來看，氣體流向應(yīng)為從右向左，故排除A、B?再遵循先除雜

后干燥的原則，亞硫酸的酸性大于碳酸，應(yīng)用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化硫，同時二氧化

硫與碳酸氫鈉反應(yīng)又生成了二氧化碳，干燥CO2氣體選用濃硫酸，故D正確。

13.向BaCL溶液中通入SO?后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液,

出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量CL,產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：

(1)若不考慮SOz與水的反應(yīng)，向BaCk溶液中通入SOz無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可

能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為，原因是一

(2)沉淀A的化學(xué)式為,該沉淀能否溶于稀鹽酸？。

(3)寫出生成沉淀B的離子方程式：。

(4)生成2.33g沉淀B,需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CL________mLo

答案(1)不反應(yīng)弱酸不能制強(qiáng)酸(2)BaS0,能

2+-+

(3)Ba+S02+CL+2H20=BaS0.iI+2C1+4H(4)224

解析加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為

+

Ba+S02+20ir=BaS03I+H20；①

通入Ch發(fā)生的反應(yīng)為

2++

Ba+S02+Cl2+2H20=BaS01I+2Cr+4H(,②

由方程式②：BaSO,?Cl2

233g22400mL

2.33gKCL)

故K(C12)=224mL.

14.某化學(xué)興趣小組為了探究常溫下某非金屬氧化物形成的未知?dú)怏w的成分，該小組成

員將氣體通入澄清石灰水，發(fā)現(xiàn)澄清石灰水變渾濁，持續(xù)通入發(fā)現(xiàn)渾濁又變澄清，由此該小

組成員對氣體的成分提出猜想。

【提出猜想】

猜想1：;

猜想2：；

猜想3：______o

為了驗(yàn)證猜想，該小組設(shè)計實(shí)驗(yàn)加以探究:

【實(shí)驗(yàn)探究】

A.NaCl溶液B.酸性KMnOi溶液

C.鹽酸D.澄清石灰水

(2)A中品紅溶液的作用是。

(3)D中澄清石灰水的作用是。

通過該實(shí)驗(yàn)，該小組同學(xué)觀察到以下三個實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：

①A中品紅溶液褪色；②C中品紅溶液不褪色；

③D中澄清石灰水變渾濁。

【得出結(jié)論】

(4)由上述現(xiàn)象該小組同學(xué)確認(rèn)該氣體的成分為。

答案【提出猜想】氣體為CO?氣體為SO2氣體為COZ和S02的混合氣體

【實(shí)驗(yàn)探究】(DB

(2)驗(yàn)證混合氣體中是否含有S02

(3)驗(yàn)證混合氣體中是否含有C02

【得出結(jié)論】(4)C0?和SO2的混合氣體

解析根據(jù)所學(xué)知識，能使澄清石灰水先變渾濁又變澄清的氣體只有CO?和SO?,所以提出

的猜想是猜想1：氣體為COz；猜想2：氣體為SO,；猜想3：氣體為CO?和SO2的混合氣體。

要驗(yàn)證氣體的成分，必須先驗(yàn)證SO?是否存在，并除盡，再檢驗(yàn)CO?氣體的存在，以防SO?干

擾CO2的檢驗(yàn)。

《第一節(jié)硫及其化合物》課堂同步練習(xí)

（第二課時）

A篇?知識對點(diǎn)訓(xùn)練

知識點(diǎn)1濃硫酸的性質(zhì)

1.下列關(guān)于硫酸的敘述正確的是（）

A.稀硫酸具有強(qiáng)氧化性

B.濃硫酸敞口放置在空氣中濃度會變小

C.稀硫酸能使蔗糖脫水

D.SO?溶于水，可得到稀硫酸

答案B

解析A項(xiàng)，濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，錯誤；B項(xiàng)，濃硫酸可吸收空氣中的水蒸氣而使?jié)?/p>

度變小，正確；C項(xiàng)，稀硫酸沒有脫水性，不能使蔗糖脫水，錯誤；D項(xiàng)，SO,溶于水，可得

到亞硫酸，錯誤。

2.向鹽酸中加入濃硫酸時，會有白霧生成。下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的

是（）

A.濃硫酸具有脫水性

B.濃硫酸具有吸水性

C.鹽酸具有揮發(fā)性

D.氣態(tài)溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低

答案A

解析濃硫酸具有吸水性，且溶于水時放出熱量,使鹽酸揮發(fā),和濃硫酸的脫水性無關(guān)。

3.下列敘述正確的是（）

A.濃硫酸是一種干燥劑，能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體，但不能干燥有較強(qiáng)還原

性的HI、H2s等氣體

△

B.濃硫酸與單質(zhì)硫反應(yīng)的方程式為S+2H￡0式濃）^3SOzt+2H在此反應(yīng)中，濃

硫酸既表現(xiàn)了其強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了其酸性

C.把足量銅粉投入到含2molHSO,的濃硫酸中，反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體體積為

22.4L

D.常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃1160”是因?yàn)闈狻癝O」的強(qiáng)氧化性使其鈍化

答案D

解析不能用濃硫酸干燥NH”A不正確；濃硫酸與S作用時，只表現(xiàn)其強(qiáng)氧化性，B不

正確；Cu與濃112so，反應(yīng)時，濃112sol濃度逐漸降低，當(dāng)成為稀IbS0#h反應(yīng)停止，參加反

應(yīng)的H2soi少于2mol,故C項(xiàng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不足22.4L。

4.下列反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)酸性的是（）

△

①2NaCl（固）+H60,（濃）=Na2SO,+2HClt

△

②C+2H2soi（濃）=82t+2S0,t+21L0

△

③Cu+2HSO“濃）=CuS0」+S02t+H2O

④2FeO+4H2sol（濃）=Fe2（S03+S02t+4H20

A.@@B.③④C.①③D.②④

答案B

解析金屬、金屬氧化物（具有變價的金屬元素處于低價態(tài)）與濃HzSO”反應(yīng)時，濃H2soi

既表現(xiàn)強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)酸性；非金屬與濃HfOi反應(yīng)時，濃HfO,只表現(xiàn)強(qiáng)氧化性。

5.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過量濃硫酸的反應(yīng)。下列實(shí)驗(yàn)不

合理的是（）

②③

A.上下移動①中銅絲可控制SOz的量

B.②中選用品紅溶液驗(yàn)證SO?的生成

C.③中選用NaOH溶液吸收多余的S02

D.為確認(rèn)CuSO,生成，向①中加水，觀察顏色

答案D

解析上下移動銅絲可以使銅絲與濃硫酸接觸與分離，從而可以控制反應(yīng)生成SO?的量,

A正確；SO?可使品紅溶液褪色，B正確；SO?有毒，要用NaOH溶液吸收處理，C正確；反應(yīng)

液中LS0,的濃度較高，不能向①中加水，應(yīng)將①中溶液沿器壁慢慢加入水中，D錯誤。

6.(1)濃硫酸與木炭在加熱條件下的化學(xué)方程式為。

(2)試用下列各裝置設(shè)計一個實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物。這些裝置的連接

順序(按產(chǎn)物氣流從左到右的方向)是(填裝置的編號)：

編號①②③④

硫酸酸化的

濃KMn(L溶液

(3)實(shí)驗(yàn)時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色。A瓶溶液的作用是

,B瓶溶液的作用是一，(3瓶溶液的作用是

(4)裝置②中所加的固體藥品是,可確定的產(chǎn)物是，確定裝置②在整

套裝置中位置的理由是。

(5)裝置③中所盛溶液是一，可驗(yàn)證的產(chǎn)物是。

△

答案(1)C+2H￡0i(濃)^=2SOzt+C021+2HQ

⑵④②①③

(3)驗(yàn)證產(chǎn)物中有S02將SO2全部氧化吸收確定產(chǎn)物中S02已被B瓶溶液全部吸收

(4)無水CuSO4水蒸氣由于產(chǎn)物氣流通過①③時會帶出水蒸氣，所以②必須設(shè)置在

①③之前

(5)澄清石灰水C02

解析木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)，生成乩0、CO?和SO?。CO?和SO?在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)

都是酸性氧化物，都能使澄清石灰水變渾濁，會相互干擾鑒別。co?和so?在化學(xué)性質(zhì)上的明

顯不同點(diǎn)為S02有漂白性，COz則沒有；SOz有較強(qiáng)的還原性，C02則沒有。在SO“C02混合氣

體中，首先用品紅溶液檢驗(yàn)$0?的存在，然后將so2氧化除去，再用澄清石灰水檢驗(yàn)0)2的存

在，是一種確認(rèn)SOz和COz共存的好方案。由于對C02、S02的確認(rèn)都是在溶液中進(jìn)行的，所

以應(yīng)在確認(rèn)C02和S02之前先確認(rèn)IbO。與IM)發(fā)生作用并伴有明顯現(xiàn)象的物質(zhì)，中學(xué)生應(yīng)該

熟知的是無水CuSO.o白色的粉末與H20反應(yīng)生成藍(lán)色的晶體。CuSOi與C0?和so?都不發(fā)生任

何作用。

知識點(diǎn)2硫酸鹽、S0廠的檢驗(yàn)

7.下列對于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是()

A.加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，原物質(zhì)一定有CaC03

B.加入氯化鋼溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有S07

C.加入稀鹽酸后再加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液一定有

D.加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，不一定有B/+

答案D

解析A項(xiàng)，能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的有很多物質(zhì)，如NazCO：；、KHCOs等，錯誤；B項(xiàng),

原溶液也可能含Ag+,錯誤；C項(xiàng)，加入鹽酸就引入了。一，錯誤；D項(xiàng)，也可能含Ca",正

確。

8.有一包白色粉末狀混合物，可能含有Na2c。3、NaCl、CaC03>CuSO,、NafO,、MgCk中

的某幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①將混合物溶于水，得到無色透明溶液。

②取少量上述溶液兩份，其中一份加入BaCL溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，

沉淀不溶解，向另一份中加入NaOH溶液，也產(chǎn)生白色沉淀。

根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象回答：

(1)原混合物中肯定沒有。

(2)原混合物中肯定有.一___________。

(3)不能確定是否含有?

答案(l)CuS04>CaC03,Na2cO3

(2)Na2S04>MgCh

(3)NaCl

解析根據(jù)實(shí)驗(yàn)①混合物溶于水得無色溶液，可推斷原白色粉末中肯定沒有CuSO,和

CaC03（因?yàn)镃uSO,溶液顯藍(lán)色，CaCOs難溶于水）。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②向一份溶液中加入BaCL溶液,

立即產(chǎn)生白色沉淀，再加稀HNO”沉淀不溶解，可推斷原白色粉末中肯定有NazSO”肯定沒

有Na￡03（因?yàn)锽aSO4和BaCO,都是白色沉淀，但BaCOs溶于稀HNOJ。根據(jù)實(shí)驗(yàn)②向另一份溶

液中加入NaOH溶液有白色沉淀產(chǎn)生，可推斷原混合物中含有MgCk［因?yàn)镸g（OH）2是白色沉

淀］。對于NaCl題目中沒有進(jìn)一步用實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)，因此不能確定是否含有。

B篇?綜合提升訓(xùn)練

9.下列關(guān)于濃硫酸和稀硫酸的說法正確的是（）

A.濃硫酸、稀硫酸都難揮發(fā)

B.濃硫酸、稀硫酸都能氧化金屬鋅，反應(yīng)的化學(xué)方程式相同

C.濃硫酸、稀硫酸在加熱時都能與銅反應(yīng)

D.濃硫酸、稀硫酸在常溫下都能用鐵制容器貯存

答案A

解析B項(xiàng)，濃硫酸與鋅反應(yīng)生成二氧化硫，稀硫酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，錯誤；C項(xiàng)，

稀硫酸與銅在加熱條件下不反應(yīng)，錯誤；D項(xiàng)，常溫下稀硫酸能與鐵反應(yīng)，所以不能用鐵制

容器貯存稀硫酸，錯誤。

10.下列有關(guān)濃HfOi的敘述正確的是（）

A.濃IbSOi與銅片共熱的反應(yīng)中，濃HfO,既表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，又表現(xiàn)出酸性

B.濃H6O,與金屬活動性順序中氫后面的金屬反應(yīng)生成的氣體一般為SO2,與氫前面的

金屬反應(yīng)生成的氣體一般為H?

C.常溫下，鐵或鋁不與濃H2SO,反應(yīng)，所以可用鐵或鋁制的容器貯存濃HzSfh

D.濃112so，是不揮發(fā)性強(qiáng)酸，氫硫酸是揮發(fā)性弱酸，所以可用濃HzSO”與FeS反應(yīng)制取

H2s氣體

答案A

解析在濃硫酸中存在的是也50,分子，其分子中+6價的硫易得到電子，它把金屬氧

化的同時本身被還原為硫的低價化合物S0”即使是遇到活潑金屬如Zn、Fe等也是如此，故

B錯誤。常溫下鐵或鋁不是不與濃H60,反應(yīng)，而是發(fā)生鈍化，故C錯誤。濃H￡0,有強(qiáng)氧化

性，H2s有強(qiáng)還原性，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得不到H￡氣體，故D錯誤。

11.一定量的Cu粉與濃HS04共熱產(chǎn)生SO,氣體的體積為2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則下列

情況不可能的是（）

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4g

B.加入濃H2soi中含溶質(zhì)為0.2mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4g

D.加入濃H2soi中含溶質(zhì)多于0.2mol

答案B

解析隨反應(yīng)進(jìn)行，濃H2soi會變?yōu)橄I2S0?稀112so，在加熱條件下難與Cu反應(yīng)產(chǎn)生

S02o

12.將足量的銅片與100mL18mol?濃硫酸加熱充分反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

SO2氣體，L,下列對此反應(yīng)的有關(guān)說法中錯誤的是()

A.該反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強(qiáng)氧化性

B.反應(yīng)結(jié)束后兩種反應(yīng)物均有剩余

V

C.被還原的硫酸為行了mol

D.參加反應(yīng)的Cu為0.9mol

答案D

解析濃硫酸可以和銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，而稀硫酸與銅不能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)濃硫酸變?yōu)?/p>

稀硫酸時反應(yīng)停止。反應(yīng)過程中濃硫酸逐漸變稀，因此反應(yīng)結(jié)束后銅和稀硫酸均有剩余，則

參加反應(yīng)的〃(Cu)〈0.1LX18mol?X；=0.9mol：被還原的硫酸應(yīng)依據(jù)生成的SO2來

L

算，可得被還原的硫酸的物質(zhì)的量〃(壓SO)=〃(S0"=99.'.mol。綜上所述,

乙乙.4L?mol乙乙.4

故D錯誤。

13.用20mL18.4mol?「'的濃H2soi與銅共熱一段時間后，冷卻，過濾除去多余的

銅，將濾液加水稀釋到100mL,所得溶液中S0廠的濃度為3.18mol-L"',則此時溶液中

CuSO,的物質(zhì)的量濃度為()

A.0.50mol,L1B.0.75mol?L-1

C.1.00mol,L1D.3.18mol?L-'

答案A

解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，所得溶液為CuSOi與

-1

稀H2soi的混合溶液。反應(yīng)前z?(H2S04)=18.4mol?LX0.020L=0.368mol,反應(yīng)后〃(S0『)

=3.18mol,L-lX0.100L=0.318mol；因此減少的S0r的物質(zhì)的量”($0:)=〃(SOJ=

△

0.368mol—0.318mol=0.050mol。由反應(yīng)Cu+2H2so式濃）CuSOi+SOzt+2H20可知,

〃(CuSO)=〃(S02)=0.050mol,則c(CuSOt)=.=0.50mol?

\J.XvzL.j

14.已知X為一種常見酸的濃溶液，能使蔗糖變黑"與X反應(yīng)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,

其中反應(yīng)條件及部分產(chǎn)物均已略去，則下列有關(guān)說法正確的是()

H2O

A.X使蔗糖變黑主要體現(xiàn)了X的強(qiáng)氧化性

B.若A為鐵，則足量A與X在常溫下即可完全反應(yīng)

C.若A為碳單質(zhì)，則將C通入少量的澄清石灰水中，一定可觀察到有白色沉淀產(chǎn)生

D.工業(yè)上，B轉(zhuǎn)化為D的反應(yīng)條件為加熱、常壓、使用催化劑

答案D

解析X為濃硫酸，使蔗糖變黑體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，A錯誤；常溫下，鐵遇濃硫酸

會發(fā)生鈍化，B錯誤；若A為碳單質(zhì)，則C為CO”過量的CO?通入澄清石灰水中沒有沉淀產(chǎn)

生，C錯誤；工業(yè)上，S02轉(zhuǎn)化成S03是400?500℃、常壓、在催化劑作用下進(jìn)行的，D正

確。

15.在化學(xué)課上圍繞濃硫酸的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)探究,將適量的蔗糖放入燒杯中，

加入兒滴水，攪拌均勻，然后加入濃硫酸，生成黑色物質(zhì)。

請回答下列問題：

(1)生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是(填化學(xué)式)。

(2)這種黑色物質(zhì)繼續(xù)與濃硫酸作用會產(chǎn)生兩種氣體，其中一種氣體有刺激性氣味，是

大氣的主要污染物之一，這種刺激性氣味的氣體成分是(填化學(xué)式)，反應(yīng)的化學(xué)方

程式為.

(3)將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看到品紅溶液________,

說明這種氣體具有性；將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入水中可生成一種不

穩(wěn)定、易分解的酸，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。

(4)能否用澄清石灰水鑒別這兩種氣體？(填“能”或“不能”)，若不能，請

填寫兩種能鑒別的試劑：。

答案(i)c

△

(2)S02C+2H60“濃)^=C02f+2S02t+2HQ

(3)褪色漂白SOz+HQH2SO3

(4)不能品紅溶液、浪水(其他合理答案均可)

解析(1)濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，所以生成的黑色物質(zhì)(單質(zhì))是以

(2)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能與炭反應(yīng)生成CO?、SO?和水，其中SO2氣體有刺激性氣味,

△

是大氣的主要污染物之一，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2so式濃)^C()2t+2S02t+2H20O

(3)S0z具有漂白性，因此將(2)中產(chǎn)生的有刺激性氣味的氣體通入品紅溶液中，可以看

到品紅溶液褪色；SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸不穩(wěn)定，反應(yīng)的化學(xué)方程式為S02+

H.0H2SO3。

(4)SO,.CO?均能使澄清石灰水變渾濁，且氣體過量后沉淀又溶解，所以不能用澄清石灰水鑒

別這兩種氣體；由于S02具有漂白性和還原性，所以能鑒別兩種氣體的試劑可以是品紅溶液、

澳水等。

《第一節(jié)硫及其化合物》課堂同步練習(xí)

(第三課時)

人篇?知識對點(diǎn)訓(xùn)練

1.下列關(guān)于硫的說法不正確的是()

A.試管內(nèi)壁附著的硫可用二硫化碳溶解除去

B.游離態(tài)的硫存在于火山口附近或地殼的巖層里

C.單質(zhì)硫既有氧化性，又有還原性

D.硫在過量純氧中的燃燒產(chǎn)物是三氧化硫

答案D

解析硫和氧氣反應(yīng)生成物為二氧化硫。

2.下列化合物能由兩種單質(zhì)直接化合生成的是()

A.Fe2s3B.CuSC.S03D.S02

答案D

3.某研究小組成員設(shè)計鑒別濃硫酸和稀硫酸的如下方案，不合理的是（）

操作結(jié)論

A將火柴梗伸入溶液中變黑者為濃硫酸

產(chǎn)生刺激性氣味者

B加入金屬鋁片

為稀硫酸

C分別加入到盛水的試管中放熱者為濃硫酸

D力口至1」CuSO.t?5凡。晶體中變白者為濃硫酸

答案B

解析向稀HSO”中加入金屬鋁片后，產(chǎn)生無色無味氣體，B錯誤。

4.下列關(guān)于濃硫酸與Cu反應(yīng)的敘述正確的是（）

A.在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

B.此反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)

C.在反應(yīng)中，濃硫酸只表現(xiàn)出氧化性

D.每1mol銅參加反應(yīng)就有2molH2SO4被還原，同時生成2molSO2

答案B

△

解析該反應(yīng)的化學(xué)方程式為21^0』（濃）+01=0150,+2&0+5021,反應(yīng)中硫元素

的化合價既有降低又有不變，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。該反應(yīng)屬于氧化還原

反應(yīng)，1mol銅參加反應(yīng)有1molH2soi被還原，同時生成1molSO2。

5.在加熱條件下，木炭與濃HSO」反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體所具有的性質(zhì)是（）

A.能使BaCL溶液變渾濁

B.能使酸性KMnOi溶液或品紅溶液褪色

C.只用澄清石灰水即可判斷某種氣體一定存在

D.能使灼熱的氧化銅變?yōu)榱良t色

答案B

△

解析木炭與濃112sol在加熱條件下發(fā)生反應(yīng)：C+2H2S0"（濃）=C（）2t+2S02t+2H。

所得的氣體為SO?和CO2的混合物，通入BaCL溶液中時，不發(fā)生反應(yīng)，故不會出現(xiàn)渾濁，A

錯誤；SO?具有還原性和漂白性，B正確；SOz與C0?都能與Ca（OH）z溶液反應(yīng)出現(xiàn)渾濁，故不

能判斷某一種氣體一定存在，C錯誤；S02,CO2都不與灼熱的氧化銅反應(yīng)，D錯誤。

6.下列各組物質(zhì)，常溫下能持續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是（）

A.鐵跟濃硫酸B.碳跟稀硫酸

C.銅跟稀鹽酸D.鐵跟稀硫酸

答案D

解析鐵在濃H2sol中鈍化，不能持續(xù)反應(yīng)，A錯誤；碳與稀HfO”不反應(yīng)，B錯誤；銅

跟稀鹽酸不反應(yīng)，C錯誤；Fe可與稀也S0,持續(xù)反應(yīng)，D正確。

7.下列事實(shí)與原因（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）

A.在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大（濃硫酸具有難揮發(fā)性）

B.向某樣品溶液中先滴加過量的稀鹽酸無現(xiàn)象，再滴加BaCk溶液后出現(xiàn)白色沉淀（樣

品溶液中含有sot）

C.蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成（濃硫酸具有吸水性）

I）.濃硫酸可與銅反應(yīng)（只顯示濃硫酸的強(qiáng)氧化性）

答案B

解析在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大是因?yàn)闈饬蛩岬奈?；向樣品溶?/p>

中加入稀鹽酸，沒有任何現(xiàn)象，說明一定沒有Ag+,再加入少量BaCk溶液，生成白色沉淀，

此時溶液為酸性，而BaSO,既不溶于水也不溶于酸，則白色沉淀為BaSO”溶液中含有S07；

蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成主要是利用了濃硫酸的脫水性;濃硫酸與金屬銅的反

應(yīng)中既表現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性又顯示濃硫酸的酸性。

8.大約4000年前，埃及人已經(jīng)用硫燃燒所形成的二氧化硫漂白布匹。在古羅馬著名詩

人荷馬的著作里也講到硫燃燒有消毒和漂白作用。下列物質(zhì)漂白原理相同的是（）

①潮濕的氯氣②二氧化硫③活性炭④過氧化鈉

A.①@B.②③C.①④D.②④

答案C

解析潮濕的氯氣和過氧化鈉都是由于具有強(qiáng)氧化性而能漂白，二氧化硫?yàn)榛献饔茫?/p>

活性炭是吸附作用，故選C。

9.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO?和氯水的漂白性，設(shè)計了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。

△

(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備CL,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnOz+4HCl(濃)^=MnClz+Cbt

+2H2。若有6moi的HC1參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為。

(2)①反應(yīng)開始一段時間后，觀察到B、D兩個試管中的品紅溶液出現(xiàn)的現(xiàn)象是：

B,Do

②停止通氣后，再給B、D兩個試管分別加熱，兩個試管中的現(xiàn)象分別為：

B,D。

(3)另一個實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO?和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會更

強(qiáng)。他們將制得的SO?和CL按1：1同時通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象

的那樣。請你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)：

答案(1)3%

(2)①品紅溶液褪色品紅溶液褪色

②褪色的品紅溶液乂恢復(fù)為紅色無明顯現(xiàn)象

(3)C12+SO2+2H20=2HC1+H2S0，!

B篇?綜合提升訓(xùn)練

10.下列離子方程式正確的是()

-

A.向NaOH溶液中通入少量SO?：S02+0H=HS0r

+

B.向氯水中通入少量SO2：Cl2+S02+2H20=4H+2Cr+S0r

C.將過量SO2通入到飽和NaHCOs溶液中：2H++C0T=H20+C02t

2++

D.將SO?通入到BaCL溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO3I+2H

答案B

-

解析A正確的方程式為S02+20H=S0r+H20；C應(yīng)該是SO2+HCO；=CO2t+HS07；

D不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

11.如圖所示，在注射器中加入少量Na2sQ,晶體，并吸入少量濃硫酸（以不接觸紙條為

準(zhǔn)）。則下列有關(guān)說法正確的是（）

濕潤藍(lán)色石蕊試紙

濕潤品紅試紙

蘸有KMnO」溶液的濾紙

亞硫酸濕潤淀粉-K1試紙

鈉晶體一

弱-濃硫酸NaOH

A.藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色

B.NaOH溶液可用于除去實(shí)驗(yàn)中多余的SO?

C.濕潤淀粉一KI試紙未變藍(lán)說明SO2的氧化性強(qiáng)于12

D.品紅試紙、蘸有KMnO,溶液的濾紙褪色都能證明SO?的漂白性

答案B

解析藍(lán)色石蕊試紙只變紅不褪色，A錯誤。濕潤的淀粉-KI試紙未變藍(lán)說明SO?的氧

化性弱于L,C錯誤；蘸有KMnO,溶液的濾紙褪色是證明SO2的還原性，D錯誤。

12.濃硫酸有許多重要的性質(zhì)，在與含有水分的蔗糖作用過程中不能顯示的性質(zhì)是（）

A.酸性B.脫水性

C.強(qiáng)氧化性D.吸水性

答案A

解析整個過程沒有生成硫酸鹽，不能顯示酸性。

13.濃硫酸分別和三種鈉鹽反應(yīng)，下列分析正確的是（）

①看試管上部有紅棕色氣體

M

--------------⑨△.試管上部無現(xiàn)象,管口

濃H2so4—-—U

BNaCl(s)出現(xiàn)白霧

-

③,產(chǎn)生有刺激性氣味氣體

Na2SO3(s)能使品紅溶液褪色

A.對比①和②可以說明還原性Br->C『

B.①和③相比可說明氧化性Br/SOz

C.②中試管口白霧是HC1遇水蒸氣所致，說明酸性HeSODHCl

D.③中濃H2soi被還原成SO?

答案A

解析①中試管上部有紅棕色氣體，為Bn蒸氣，說明濃硫酸可以將B/氧化，②中試

管上部無明顯現(xiàn)象，說明濃硫酸不能將氧化成C"否則應(yīng)有黃綠色氣體出現(xiàn)，所以對

比①和②可以說明還原性Br，C廣，A正確。③中發(fā)生的反應(yīng)是：Na2s0、+H2soi(濃)=NafO,

+S02t+H2,不是發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能說明氧化性Bm>S02,B、D錯誤。②中試管口出

現(xiàn)白霧，為HC1,②中反應(yīng)原理是高沸點(diǎn)難揮發(fā)性酸制易揮發(fā)性酸，不能說明酸性H60RIC1,

C錯誤。

14.如圖是硫酸試劑瓶標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法中，正確的是()

硫酸化學(xué)純(CP)

(500mL)

品名：硫酸

化學(xué)式：H2SO4

相對分子質(zhì)量：98

密度：1.84g,cm'

質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%

A.該硫酸可以用來干燥硫化氫氣體

B.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)能產(chǎn)生2gH2

C.配制200mL4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL

D.若不小心將該硫酸濺到皮膚上，應(yīng)立即用NaOH溶液沖洗

答案C

解析該試劑瓶中所盛試劑為濃硫酸。濃硫酸有強(qiáng)氧化性，不能干燥硫化氫氣體，A錯

誤；濃硫酸與金屬反應(yīng)時還原產(chǎn)物為二氧化硫，不生成氫氣，B錯誤；濃硫酸和氫氧化鈉都

具有強(qiáng)烈的腐蝕性，D錯誤。

15.一定條件下，下列各組物質(zhì)混合后，兩種反應(yīng)物最有可能恰好反應(yīng)完的是()

A.鹽酸與MnO,共熱制Ck

B.銅片、濃硫酸

C.大理石塊、硫酸

D.鐵粉與稀鹽酸

答案D

解析MnOz只能和濃鹽酸反應(yīng)；銅片只與濃硫酸反應(yīng)；大理石與硫酸反應(yīng)生成的CaSO,

是微溶的，它覆蓋在大理石塊上會將兩種反應(yīng)物隔離開，反應(yīng)終止。

△

16.某化學(xué)小組同學(xué)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)Zn+2H,S0,(?a)^=ZnSOi+S02t+2H20制取22.4

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)SOZ氣體。取65.0g鋅粒與110mL98%的濃HzSOi充分反應(yīng)，鋅全部溶解。對于

制得的氣體，有同學(xué)認(rèn)為可能混有氫氣。為此，該化學(xué)小組的同學(xué)設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)裝置，對

所制取的氣體進(jìn)行探究(F中為無水硫酸銅)。

請回答下列問題：

(1)裝置A中添加液體的儀器名稱為；98%的濃H2sol(o=1.84g/cm3)的物質(zhì)

的量濃度是。

(2)裝置B是為了吸收S02,則不能選用下列試劑中的(填序號)。

A.NaOH溶液B.濃H2soi

C.KMnO,溶液

(3)裝置D的作用是o

(4)可證實(shí)一定量的鋅粒和一定量的濃硫酸反應(yīng)后生成的氣體中混有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

答案(D分液漏斗18.4mol/L

(2)B

(3)干燥氣體

(4)E中黑色固體變紅，F(xiàn)中白色固體變藍(lán)

3

解析(1)98%的濃H2S0.(P=1.84g/cm)的物質(zhì)的量濃度是

1000mL/LXL84g/mL)<98%

—18.4mol/Lo

98g/mol

(2)二氧化硫?yàn)樗嵝匝趸?，能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)被吸收，故A不選；濃硫酸與二

氧化硫不反應(yīng)，不能用來吸收二氧化硫，故B選；高鎰酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化二氧化

硫，可以用高鋸酸鉀溶液吸收二氧化硫，故