2020年高考化學考前沖刺考前天天練一(含答案解析)

2020年高考化學考前沖刺考前天天練一

1?將鋅銅合金溶解后與足量KI溶液反應(ZM不與I反應)，生成的I押也明標準溶液滴定,

根據消耗的庫/溶液體積可測算合金中銅的含量。實驗過程如下圖所示:

;■U沖路液足★燈溶液

X1

NaWtMW*NH,SCHiS液

回答下列問題：

(1)H,0,的電子式為；“酸浸氧化”后銅元素的主要存在形式是(填離子

符號)

(2)”煮沸”的目的是。

(3)用緩沖溶液“調pH”是為了避免溶液的酸性太強，否則“滴定”時發(fā)生反應的離子方

程式：

①若lOOmLNaSO,溶液發(fā)生上述反應時，20s后生成的S0,比S多6.4g,則

v(NaSO)=-'mol/(L?s)(忽略溶液體積變化的影響)。

②該城而溶液是濃度均為0.lOmol/L的CIIC001I和CHCOONH的混合溶液。25℃時,溶液

334

中各種離子濃度由大到小的順序為。

(已知：25℃時，K(CHCOOH)=K(NH?H0)=l.8X10-5)

(4)“沉淀”步底中看Cui沉‘近，生，’反應的離子方程式為。

(5)“轉化”步驟中，Cui轉化為CuSCN,CuSCN吸附I,的傾向比Cui更小，使“滴定”

誤差減小。沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN-)：c(I-)>Jo

(已知：K(Cui)=1.0X10-12；K(CuSCN)=4.4X10-15)

spsp

(6)下列情況可能造成測得的銅含量偏高的是(填標號)。

A.銅鋅合金中含少量鐵

B.“沉淀”時，I與I-結合生成I-：I+I-=I-

2323

C.“轉化后的溶液在空氣中放置太久，沒有及時滴定

I).“滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸儲水

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2.某小組在驗證反應“Fe+2Ag+=Fez*+2Ag”的實驗中檢測到Fe”，發(fā)現和探究過程如下。

向硝酸酸化的0.05mol?心硝酸銀溶液（pH七2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底

部有黑色固體，溶液呈黃色。

（1）檢驗產物

①取出少量黑色固體，洗滌后，（填操作和現象），證明黑色固體中含有Ag。

②取上層清液，滴加KjFe（CN）J溶液，產生藍色沉淀，說明溶液中含有一

（2）針對“溶液呈黃色”，甲認為溶液中有Fe?,乙認為鐵粉過量時不可能有Fe%乙依

據的原理是（用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗：

①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實了甲的猜測。同時發(fā)現有白色沉淀產生，

且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關，對比實驗記錄如下：

序號，取樣時間/mine現象

i。3/產生大量臼色沉淀：溶液呈紅色。

iia30，產生白色沉淀：較3sin時僦少：溶液紅色

較3min時加深門

皿120Q產生白色沉淀；較30min時量少;溶液紅色

較30win時變淺〃

（資料:Ag*與SCN-生成白色沉淀AgSCN）

②對Fe：?產生的原因作出如下假設：

假設a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產生Fe"；

假設b：空氣中存在“，由于________（用離子方程式表示），可產生Fe%

假設c：酸性溶液中N”具有氧化性，可產生Fe”；

假設d：根據或象，判斷溶液中存在Ag-，可產生Fe儲

③下列實驗I可證實假設a、b、c不是產生Fes，的主要原因。實驗H可證實假設d成立。

實驗1:向硝酸酸化的溶液（pH-2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，不同時間取

上層清液滴加KSCN溶液，3min時溶液呈淺紅色，30min后溶液幾乎無色。

實驗H：裝置如圖。其中甲溶液是，操作及現象是

（3）根據實驗現象，結合方程式推測實驗i~iii中Fs，濃度變化的原因：.

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3.現有叫、CO.Na、Na%Fe、NO、NQ、SO?等中學化學教材中出現過的物質，根據它們

的組成及性質進行如下分類：

請回答下列問題：

(1)圖中所示的分類方法叫。

(2)淡黃色固體最終位于—組，它的電子式為

(3)C組有一種氣體常用作工業(yè)上冶煉鐵的還原劑，寫出高溫下它還原FeO的化學方程式:

23

(4)II組某種物質能與水發(fā)生氧化還原反應，該反應中被氧化與被還原的元素的質量比為

___________________O

(5)B組中有一種物質在高溫下能與水蒸氣反應，若該反應過程中有8X6.02X1023個電子轉

移，則有______g該物質參與反應。

4A(明)是基本的有機化工原料。用A和常見的有機物可合成一種酸類香料和一種縮醛類香料,

具體合成路線如圖所示(部分反應條件略去)：

*甲，

簞ZH

已知：Tf

KO—C—OR*2ROH--2ROH+R'O~~<?-OR'

回答下列問題:

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(I)B的結構簡式為,C中含有的官能團名稱是。

(2)若D為單取代芳香族化合物且能與金屬鈉反應；每個D分子中只含有1個氧原子，D

中氧元素的質量分數約為13.1%,則D的結構簡式為,⑥的反應類型是

(3)寫出苯乙醛與新制的銀氨溶液反應的離子方程式：。

(4)請寫出滿足下列條件的苯乙醛的所有同分異構體的結構簡式：o

i.含有苯環(huán)和?結構

-C-

ii.核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為3:2:2:1

(5)若化合物E為苯甲醛的同系物，且相對分子質量比苯甲醛大14,則能使FeCl,溶液顯

色的E的所有同分異構體共有(不考慮立體異構)種。

CH=CH段_CHCHB陛空誕*pHCHOH

2232△I32

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答案解析

1?答案為:

H：O：O：HC3除去過量的HOS02+2H-SI+S0t+H0

????222322

0.1c(CHCOO)>c(NH*)>c(H-)>c(OH)2Cu2++4I-=2CuI+I4.4X10-3AC

342

解析：(1)H,0,是共價化合物，其電子式為H：0：W：H；銅在酸性條件下被HQ氧化為Cuw

所以溶解后嗣元素以CU2,形式存在；因此，本題正確答案為：H：p：O：ll；CU2+;

(2)H0不穩(wěn)定，加熱后能除去，所以“煮沸”的目的是除去過量的H0；因此，本題正

2222

確答案為：除去過量的H0；

22

(3)酸性太強,會發(fā)生反應：S0-+2H*=SI+S0t+H0；

23222

①由反應S,0廣+2H+=SI+S0J+H0可知，每生成"imolSO,和ImolS,生成的S0,比S多32g,

20s后生成的S0比S多6.4g,則20s后生成0.2molS0，參加反應的硫代硫酸鈉為0.2mol,

22

0.2mo/

故v(NaS0)=舊=0.lmol/(L?s)；

223,(K

②根據25℃時，K(CHCOOH)=K(NH?H0)=1.8X10-s可知,CHCOONH溶液呈中性,故等濃

a3b3234

度的CHfOOH和CHCOONH,的混合溶液呈酸性，則溶液中各種離子濃度由大到小的順序

為c(CHCOO)>c(NH*)>c(H)>c(Oil)?

3I

因此,本題正確答案為:S02-+2H-=S\+S0t+H0；0.1；c(CHC00-)>c(NH*)>c(HO>c(0H-)；

232231

(4)Cuz+與I-生成Cui,反應的離子方程式為2Cu2++4I-=2CuI+I；

2

因此，本題正確答案為：2Cuz++4I=2CuI+；

(5)K(CuI)=c(Cu2-)-c(I)=1.OX10-12；K(CuSCN)=c(Cw+)，c(SCN)=4.4X10-凡

"SPK^CuSCN}44xio15

則沉淀完全轉化后，溶液中c(SCN-)：c(I-)>——=,-4.4X103.

KL印(Cu，)1,0x1012

因此，本題正確答案為：4.4X103。

(6)A.Fe3,也能與I反應生成I,銅鋅合金中含少量鐵，則會造成測得的銅含量偏高，A

2

項符合題意；B.“沉淀”時生成1「，會造成測得的銅含量偏低，B項不符合題意；C.空氣

中的氧氣能氧化碘離子生成碘單描，若轉化后的溶液在空氣中放置太久，則會造成測得的

銅含量偏高，C項符合題意；D.“滴定”過程中，往錐形瓶內加入少量蒸儲水，對實驗結果

無影響，D項不符合題意。因此，本題正確答案為：AC。

2.答案為：

(1)①加硝酸加熱溶解固體，再滴加稀鹽酸，產生白色沉淀②Fe"

(2)Fe+2Fea=3Fe2+

②4Fe2，+O+4H=4Fe3,+2H0加入KSCN溶液后產生白色沉淀

22

③0.05mol?L1NaNO溶液FeSO溶液(或FeCl溶液)

3-I2

分別取電池工作前與工作一段時間后左側燒杯中溶液，同時滴加KSCN溶液，后者紅色更深

(3)溶液中存在反應：①Fe+2Ag=Fez++2Ag,②Ag++Fe2+=Ag+Fe3r③Fe+2Fe3+=3Fe2-。反應

開始時，c(Ag+)大，以反應①、②為主，c(Fe2增大。約30分鐘后，c(Ag-)小，以反應③

為主，c(Fe3+)減小。

解析：

(1)①黑色固體中含有過量鐵，如果同時含有銀，則可以加入HC1或HSO溶解Fe,而銀

24

不能溶解?；蛘呦扔孟跛崛芙夤腆w，再用HC1檢驗Ag，。②K,[Fe(CN)J是檢驗Fez，的試劑，

所以產生藍色沉淀說明含有Fez，。

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(2)過量鐵粉與Fes+反應生成Fez)即Fe+2Fe3*=3Fez+。②0,氧化Fez,生成Fe3-的反應為

4Fe"0,+4H，=4Fe3，+2Hg加入KSCN溶液后產生白色沉淀AgSCN,所以實驗可以說明溶液中

含有小,故可以假點Ag-可能氧化Fa生成Fe儲③證明假設a、b、c錯誤，就是排除Ag-

對實驗的干擾，相當于沒有Ag-存在的空白實驗，考慮其他條件不要變化，可以選用0.05

mol?L'NaNOs溶液。原電池實驗需要證明的是假設d的反應Ag++Fe?=Ag+Fe：?能夠實現，所

以甲池應當注入FeCl(或者FeSO溶液)。假設d成立，則上述原電池中能夠產生電流，左

24

側溶液中生成的Fe“遇到KSCN時紅色會更深。

(3)由于加入過量鐵粉，溶液中存在反應有①Fe+2Ag+=Fe/2Ag,反應生成的Fa,能夠被Ag，

氧化發(fā)生反應②Ag，+Fe2-=Ag+Fe：“，生成的Fes-與過量鐵粉發(fā)生反應③Fe+2Fe3，=3Fez，。反應開

始時，c(Ag，)大，以反應①②為主，c(Fe3，)增大。約30分鐘后，c(Ag，)小，以反應③為主，

c(Fe3+)減小。

3.答案為：

(1)樹狀分類法

(2)INa+［：0；0：］2-Na+

蒿江

(3)3C0+F,0,====WFe+3C0.

(4)2：1(5H68

解析：

(1)從圖形看，為樹狀分類法，結合相關信息可知分類如下:

⑵淡黃色固體是NaO,其電子式為Na+｝。?G?］2-Na+。

22,

高溫

(3)C0為還原性氣體，在高溫下可還原Fe0:3CO+Fe0====2Fe+3C0。

23232

(4)3N0+H0===2HN0+N0,NO發(fā)生了自身氧化還原反應，被氧化和被還原的元素質量比為

2232

2：lo

高溫

(5)鐵在高溫下能夠與水蒸氣反應：3Fe+4HO(g)?feO+4H?根據化學方程式可知轉移

8mol電子，有3molFe參加反應，質量為168go

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4?答案為:

CH0H羥基

3

CH式or

氧化反應5423gCH）J-20H一，2.也1?3、町?\&?+w0

I5_Z\OOj八/、八

aijCKOb--?CHa=CHCHi—8--------?:?

CH>HjC-CM-CH)

解析：A(C,H,)是基本的有機化工原料，可推出A的結構為&C?CHa,在Ag和0,的條

件下，

0

被氧化成出*!Hfe

與CO,反應生成，再和B反應根據已知:

cL

??和C物質,

RO—C—OR+2ROH--2ROH+RO—€—OR,

可推斷出B為CHgOH,c為HOOMteCH,從反應④也可推出B為CHgOH,

D物質被CrQ,氧化成,再結合反應⑤可推出D物質為。

(1)B的結構簡式為CHjOH,C物質為M0CMCMH,含有的官能