2021-2022學(xué)年新疆伊犁州新源縣高二（上）期末化學(xué)試卷（附答案詳解）

202L2022學(xué)年新疆伊犁州新源縣高二（上）期末化學(xué)試卷

1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.熱的碳酸鈉溶液可用于去除餐具的油污

B.銹態(tài)氮肥和草木灰混合使用肥效會更好

C.明磯可用作凈水劑

D.硫酸鋼難溶于水和鹽酸故可用做醫(yī)療上的“鋼餐”

2.已知熱化學(xué)方程式：

①C（金剛石，s）+02（g）=

②C（石墨，s）+O2（g）=CO2（g）A“2

③C（石墨，s）=C（金剛石，s）△%=+L90/mol

下列說法正確的是（）

A.石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.△%=△%-△%

C.金剛石比石墨穩(wěn)定D.△/<△H2

3.工業(yè)制硝酸的一步重要反應(yīng)是N，3在加熱條件下催化氧化：4N，3+5O2#4/VO+6H2?！?/p>

H<0o如果反應(yīng)在密閉容器中進(jìn)行，下列說法中錯誤的是（）

A.使用催化劑可以加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率

B.適當(dāng)提高。2的濃度可以提高N43的轉(zhuǎn)化率

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均增大

D.N%的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

4.在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)2NO2（g）:2NO（g）+GS），達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)

志是（）

①單位時間內(nèi)生成加1。1。2的同時生成2nmolNO2

②NO?、NO、O2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)

④混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)

⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)

A.①③⑤B.②③⑤C.①@?⑤D.①②③④⑤

5.下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是（）

A.將FeCh溶液蒸干，最終不能得到FeC%固體

B.鋼鐵在潮濕的環(huán)境中容易生銹

C.澳水中存在平衡：Br2+H2O^HBr+HBrO,當(dāng)加入AgN。?溶液后，溶液顏色變淺

D.將NO2球浸泡在熱水中顏色加深

6.在密閉容器中，反應(yīng)X2(g)+匕(g)=2Xy(g)dH<0達(dá)到甲平衡，在僅改變某一條件后達(dá)

到乙平衡，對改變的條件下列分析正確的是()

A.圖I是增大反應(yīng)物的濃度

B.圖n只能是加入催化劑

c.圖n可能是恒容時充入了一定量的稀有氣體(不參與反應(yīng))

D.圖III是升高溫度

7.在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX(g)+by(g)UcZ(g)+d!V(g)。反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度

不變，將容器體積壓縮到原來的：，當(dāng)再次達(dá)平衡時，Z的濃度為原平衡時的1.8倍。下列敘述

中不正確的是()

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動B.(a+b)<(c+d)

C.W的百分含量增大D.X的轉(zhuǎn)化率減小

8.常溫下，下列指定溶液中一定能大量共存的離子組是()

A.含有大量川3+的溶液中：Na+、K+、HCOg、NO1

B.pH=1的溶液中:NH/、Na+、Fe3+.S0『

3+

C.水電離出的c(H+)=10Ti?no>LT的溶液中：K+、Al,Cl，CH3COO-

D.Na2s溶液中：SOl-,K+、Cu2+.Cl-

9.在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：。。2(9)+也(9)=。0(9)+“2。(9)，化學(xué)平

衡常數(shù)K和溫度的關(guān)系如表所示，根據(jù)以上信息推斷以下說法正確的是()

77℃70080083()10001200

K0.60.91.01.72.6

A.此反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B.各物質(zhì)的平衡濃度符合3c(CO?)-c(W2)=5c(CO)?C為。)時，此時的溫度為1000℃

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度越大

D.若1200℃時,某時刻體系中CO2、“2、CO、“2。的濃度(mo，"T)分別為2、2、4、4,則

此時上述反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行

10.如圖所示是鉛蓄電池構(gòu)造圖，下列說法不正確的是（）

/稀硫酸

PbO?（正極）

Pb（負(fù)極）

A.鉛蓄電池是二次電池，充電時電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

B.電池工作時，H+移向Pb板

C.電池工作時，電子由Pb板通過外電路流向Pb。2板

D.電池工作時，，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是：Pb-2e-+SO?=PbS04

11.化學(xué)平衡常數(shù)（K）、電離常數(shù)（七,此）、溶度積常數(shù)（《p）是判斷化學(xué)反應(yīng)及物質(zhì)性質(zhì)的重

要常數(shù)，下列關(guān)于這些常數(shù)的說法中，正確的是（）

A.當(dāng)溫度升高時，K,%，&，/p一定均變大.

B.Ka（HOV）<Ka（CH3COOH）說明相同物質(zhì)的量濃度時，氫氟酸的酸性比醋酸的強(qiáng)

C.向氯化領(lǐng)溶液中加入等體積同濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液，先產(chǎn)生8必。4沉淀，則

Ksp（BaSO^）<Ksp（BaCO^）

D.化學(xué)平衡常數(shù)的大小與溫度、濃度、壓強(qiáng)有關(guān)，與催化劑無關(guān)

12.常溫下，下列說法正確的是（）

A.物質(zhì)的量濃度相同的溶液①NHQ②N444S04③。為。。。村“4，。3底）由小到大的順序是

①③②

B.物質(zhì)的量濃度相同的溶液①NaHC4②NaClO,pH①〉②

C.pH=11的溶液①NaOH②氨水，稀釋100倍后，pH①〈②

D.pH=3的溶液①HC1②C/COOH與足量的鎂粉反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的量①，②

13.溫度一定時，為了使Na2s溶液中的比值/2變小，可采取的措施是（）

c（S）

A.加熱B.加適量NaOH（s）

C.加水D.加適量KHS（s）

14.常溫下，某酸式鹽NaHY的水溶液中，口廠的電離程度小于“廠的水解程度。下列敘述

正確的是（）

A.該酸式鹽NaHY的水溶液pH<7

B.該酸式鹽的水溶液中:c(Na+)=c(y2-)+c(Hr)+式“2丫)

C.該酸式鹽NaHY的水溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(“y-)+武產(chǎn)-)+c(O/r)

D.該酸式鹽的水溶液中離子濃度大小關(guān)系為：c(Na+)>c(y2-)>>c(OH-)>

c(H+)

15.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放

放電

電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：BZn+ZKzFeOd+aHaO-TBZMOHN+蝮fQff,下列

充電

敘述錯誤的是()

A.高鐵電池的負(fù)極材料是Zn

B.放電時正極附近溶液的堿性減弱

C.電池工作時每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有1小。，七尸6。4參加反應(yīng)

D.放電時正極和充電時陰極均發(fā)生還原反應(yīng)

16.如圖所示是碳酸鈣(CaC3)在25℃和100℃兩種情況下，在水中的溶解平衡曲線。下列有

關(guān)說法正確的是()

2+

A.CaC03(s)^Ca(aq)+C。0(aq)△H<0

B.a、b、c、d四點(diǎn)對應(yīng)的溶度積(p相等

C.溫度不變，蒸發(fā)水，可使溶液由a點(diǎn)變到c點(diǎn)

D.25℃時,CaC/的(p=2.8X10-9

17.利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()

A.氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是40H--4e-=2H2O+02T

B.電解精煉銅時，Z溶液中的C/+濃度不變

C.在鐵片上鍍銅時，X是純銅

D.當(dāng)X是鐵，Y是Zn時，可減緩鐵的腐蝕

18.團(tuán).為了合理利用化學(xué)能，確保安全生產(chǎn)，化工設(shè)計需要充分考慮化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱，并

采取相應(yīng)措施。化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱通常用實(shí)驗(yàn)進(jìn)行測定，也可進(jìn)行理論推算。

(1)實(shí)驗(yàn)測得，4g甲烷氣體在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水時釋放出222.6劃的

熱量，試寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式o

（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成Imol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能。從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反

應(yīng)的過程就是反應(yīng)物的化學(xué)鍵的破壞和生成物的化學(xué)鍵的形成過程。

化學(xué)鍵H-HN-HN=N

鍵能"八mor1436391945

已知反應(yīng)N2（g）4-3H2（g）U2N"3（g）△H=akj-mor1.試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)計算a的

值：O

團(tuán).將l.OmolC/和2.0nio出2。缶）通入容積為10L的反應(yīng)室，在一定條件下發(fā)生反應(yīng):CSS）+

“2。（9）=。。（9）+3“2（9），C%的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示：

①已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min,則用也表示的平均反應(yīng)速率為；

②100℃時平衡常數(shù)為,在其他條件不變的情況下升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)將

（“減小”“不變”或“增大”）；

③圖中的Pi（填或"="）p2；判斷依據(jù)。

19.固實(shí)驗(yàn)室用酸堿中和滴定法測定某市售白醋中醋酸的濃度。回答下列問題：

⑴量取待測白醋溶液20.00mL于中，滴加2滴酚酷作指示劑；將O.lOOOmoZ/LNa?！比?/p>

液盛裝于堿式滴定管中，調(diào)至“0”刻度并進(jìn)行滴定；滴定時兩眼注視。到達(dá)滴定終點(diǎn)

時停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)。

（2）在完成上述第1次滴定后，重復(fù)滴定3次.記錄數(shù)據(jù)如下：

實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（mL）/滴定次數(shù)1234

V（樣品）20.0020.0020.0020.00

「NaOH（aq）]（消耗）15.9515.0015.0214.98

①計算得：C（CH3COOH）=mol,L-工

②若出現(xiàn)下列情況，測定結(jié)果偏高的是O

A.滴定前用蒸儲水沖洗錐形瓶

B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出

C.滴定至終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)

D.堿式滴定管用蒸得水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗

團(tuán).氧化還原滴定法與酸堿中和滴定法類似，現(xiàn)用0.010m。/-廠1酸性KMntZj溶液滴定未知濃度

的/Cz/溶液，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為2MnO]+5H2c2。4+6H+=2Mn2++10CO2T

+8H2O.回答下列問題：

（1）滴定時，KMnCU溶液應(yīng)裝在（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，該實(shí)驗(yàn)（填

“需要”或“不需要”）選用指示劑滴定終點(diǎn)的判斷。

（2）某次滴定前滴定管液面如圖1所示，讀數(shù)為mL。

20.某興趣小組的同學(xué)用如圖所示裝置研究有關(guān)電化學(xué)的問題（甲、乙、丙三池中溶質(zhì)足量）,

當(dāng)閉合該裝置的電鍵K時，觀察到電流計的指針發(fā)生了偏轉(zhuǎn)。

溶液）溶液CuSO.溶液

甲池乙池丙池

請回答下列問題:

⑴甲池為（選填“原電池”、“電解池”或“電鍍池”），A電極的電極反應(yīng)式為

（2）丙池中F電極為（選填“正極”、“負(fù)極”、“陰極”或“陽極”）,該池的總反

應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（3）當(dāng)池中C極質(zhì)量減少10.8g時，甲池中B電極理論上消耗。2的體積為mL（標(biāo)準(zhǔn)狀

況下），一段時間后，斷開電鍵K,下列物質(zhì)能使乙池恢復(fù)到反應(yīng)前濃度的是。（填字

母）

A.Cu

B.CuO

CC〃（0H）2

D.CU2（O//）2CO3

（4）已知丙池中的溶液為400mL,合上開關(guān)K,一段時間后，丙池中邛日極共收集到氣體2247nL（

標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體，則此時溶液的pH為o

21.水溶液存在離子平衡，回答下列問題：

（1）水的電離平衡曲線如圖所示。若以A點(diǎn)表示25℃時水在電離平衡時的離子濃度。當(dāng)溫度升

到100℃時，水的電離平衡狀態(tài)到B點(diǎn)，則此時水的離子積為，該溫度時

(2)一定溫度下，^ILO.lmol?LCH3CO?！比芤褐屑尤隣.lmo/C/COONa固體，則醋酸的電

離平衡向(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動；水的電離程度將(填“增大”、

“減小”或“不變”)。

(3)常溫下，在0.1m。/"T硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液，充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉

淀生成，當(dāng)溶液的pH為8時，c(C“2+)=。[已知常溫時Cu(OH)的(p=2.2x1O-20]

(4)常溫下，^20.00mL0.100moZ?廠1“*(一元酸)溶液中滴加O.lOOmoZ?「iNaOH過程中pH

變化如圖所示。

①A點(diǎn)溶液中水電離出的氫離子濃度為mol-廣1。

②HX的電離常數(shù)為。

③C點(diǎn)溶液中c(X-)c(Na+)(填“>”、或“="，下同)。

④D點(diǎn)時二者恰好完全反應(yīng)，此時溶液的pH7(填“>”、或“=")，原因是

(用離子方程式表示)。該溶液中離子濃度大小關(guān)系。

答案和解析

I.【答案】B

【解析】解：4碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使油脂水解，水解是系熱熱反應(yīng)，加熱

促進(jìn)水解，可以除金屬餐具表面的油污，故A正確；

B.錢態(tài)離子能與碳酸根離子相互促進(jìn)水解生成氨氣而降低肥效，故B錯誤；

C.明磯溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性，能夠吸附水中固體顆粒

雜質(zhì)，可以凈水，故C正確；

D.硫酸鋼難溶于水和鹽酸，不能生成有危害的鋼離子，則硫酸領(lǐng)可用做醫(yī)療上的“鋼餐”，故D

正確；

故選：B=

A.碳酸鈉溶液中碳酸根離子水解顯堿性，能使油脂水解，水解是系熱熱反應(yīng)，加熱促進(jìn)水解；

B.草木灰主要成分是碳酸鉀，顯堿性，能與錢根發(fā)生雙水解生成氨氣；

C.明磯溶于水，電離產(chǎn)生成的鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體具有吸附性；

D.鋼離子有毒，但硫酸鋼難溶于水和鹽酸，不會造成危害。

本題考查水解的原理和應(yīng)用等，題目難度不大，注意水解的應(yīng)用和水解原理的把握，掌握基礎(chǔ)是

解題關(guān)鍵。

2.【答案】D

【解析】解：4由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△/=+1.9/C/?小。廠1可知石墨轉(zhuǎn)化成金剛石的反

應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯誤：

B.由蓋斯定律可知=A“2-△%，故B錯誤；

C.石墨能量較低，較為穩(wěn)定，故C錯誤；

1

D.AH3=△H2-△=+1.9fc/-mol-,說明故D正確。

故選：D。

由題給信息可知：C（石墨，s）=C（金剛石，S）△%=△，2—△“1=+1?90,瓶。廠、說明△%>

△%,且石墨能量比金剛石低，石墨較穩(wěn)定，以此解答該題。

本題考查化學(xué)反應(yīng)與能量變化，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，題目著重考查利用蓋斯

定律書寫熱化學(xué)方程式、物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，題目難度不大，注意物質(zhì)的穩(wěn)定性與能量的關(guān)

系。

3.【答案】A

【解析】解：4使用催化劑可以降低反應(yīng)所需的活化能，加快反應(yīng)速率，但平衡不移動，反應(yīng)物

的轉(zhuǎn)化率不變，故A錯誤；

B.適當(dāng)提高。2的濃度，平衡正向移動，N%的轉(zhuǎn)化率提高，故B正確；

C.升高溫度，正逆反應(yīng)速率均加快，逆反應(yīng)速率增大幅度大于正反應(yīng)增大幅度，平衡逆向移動，

故C正確；

D.N%的轉(zhuǎn)化率為最大值時，該反應(yīng)達(dá)到該條件下的最大限度，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D正確；

故選：Ao

A.加入催化劑平衡不移動；

B.增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動；

C.升溫，反應(yīng)速率加快；

D.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時該反應(yīng)達(dá)到最大限度。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

4.【答案】A

【解析】解：①單位時間內(nèi)生成71小。1。2的同時生成2門皿。加。2,正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)

到平衡狀態(tài)，故①正確；

②可。2、NO、。2表示的反應(yīng)速率之比為2：2：1的狀態(tài)，無法判斷正逆反應(yīng)速率是否相等，無

法判斷化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故②錯誤；

③混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故③正確；

④反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，混合氣體的密度始終不變，無法判斷化學(xué)反應(yīng)是否

達(dá)到平衡狀態(tài)，故④錯誤；

⑤反應(yīng)前后氣體總質(zhì)量不變，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變時，混合氣體的總物質(zhì)的量

不變，化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故⑤正確；

故選：A?

化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正逆反應(yīng)速率相等，各組分濃度和百分含量保持不變。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握平衡狀態(tài)的判斷方法是解題的關(guān)鍵。

5.【答案】B

【解析】解：4氯化鐵為強(qiáng)酸弱堿鹽，發(fā)生水解反應(yīng)FeCG+3H2OU3Fe(OH)3+3HC，，加熱促進(jìn)

水解，鹽酸揮發(fā)，如果將FeC%溶液蒸干，得到氫氧化鐵而不是FeCG，用勒夏特列原理解釋，故

A錯誤：

B.鋼鐵在潮濕的空氣中容易生銹是因?yàn)樾纬呻娀瘜W(xué)腐蝕，與勒夏特列原理無關(guān)，故B正確；

n

C.當(dāng)加入的％。3溶液后，4gN03和HBr反應(yīng)生成AgBr沉淀而促進(jìn)“Bg+H2O^HBr+HBrO

正向移動，溟的濃度減小，溶液顏色變淺，可以用勒夏特列原理解釋，故C錯誤；

D.2NO2UN204AH<0,二氧化氮紅棕色，四氧化二氮無色，升溫時平衡逆向移動，氣體顏色變

深，可以用勒夏特列原理解釋，故D錯誤；

故選：Bo

勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動.使

用勒夏特列原理時，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用。

本題考查勒夏特列原理，側(cè)重考查對基本理論的理解和運(yùn)用，明確勒夏特列原理內(nèi)涵是解本題關(guān)

鍵，只有能引起平衡移動的才能用勒夏特列原理解釋，題目難度不大。

6.【答案】D

【解析】解：4增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，平衡正向移動，與圖象不

符，故A錯誤；

B.圖H正逆反應(yīng)速率同等程度增大，平衡不移動，可能加入催化劑或增大壓強(qiáng)，故B錯誤；

C.恒容時充入了一定量的稀有氣體，反應(yīng)物生成物濃度不變，正逆反應(yīng)速率不變，與圖象不符，

故C錯誤；

D.乙條件下反應(yīng)先達(dá)到平衡，速率快，溫度高，故溫度乙〉甲，升高溫度，平衡逆向移動，XY的

質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，與圖象符合，故D正確；

故選：D。

由外界條件改變對化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的影響分析。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

7.【答案】C

【解析】解：4再次達(dá)平衡時，Z的濃度為原平衡時的1.8倍，Z的量減小，平衡逆向移動，故A

正確；

B.加壓，平衡逆向移動，(a+b)<(c+d),故B正確：

C.加壓，平衡逆向移動，W的百分含量減小，故C錯誤；

D.加壓，平衡逆向移動，X的轉(zhuǎn)化率減小，故D正確；

故選：Co

反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將容器體積壓縮到原來的"，Z的濃度為原平衡時的2倍，當(dāng)再次達(dá)

平衡時，Z的濃度為原平衡時的1.8倍，Z的量減小，平衡逆向移動，據(jù)此作答。

本題考查化學(xué)平衡，題目難度中等，掌握外界條件改變對化學(xué)平衡的影響是解題的關(guān)鍵。

8.【答案】B

【解析】解：443+、"COJ之間發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳?xì)怏w，不能大量共

存，故A錯誤；

B.pH=1的溶液呈酸性，NH3Na+、Fe3+.5。廠、“+之間不反應(yīng)，能夠大量共存，故B正確；

C.水電離出的c(〃+)=10-umo/-IT】的溶液中c("+)=10-11moZ-L或c(，+)=lO^mol-C】,

呈酸性或堿性，OH，43+之間發(fā)生反應(yīng)，H+、C/C。。-之間反應(yīng)生成醋酸，不能大量共存，

故C錯誤：

D.Na2s溶液中含有較多的S2-,S2-、C“2+反應(yīng)生成cw沉淀，不能大量共存，故D錯誤；

故選：Bo

A.鋁離子與碳酸氫根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；

B.該溶液呈酸性，四種離子之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)；

C.該溶液中c(H+)=lO-^mol?『1或c(H+)=lO^molL,呈酸性或堿性，鋁離子與氫氧根離

子反應(yīng)，醋酸根離子與氫離子反應(yīng)；

D.硫離子與銅離子反應(yīng)生成硫化銅沉淀。

本題考查離子共存的判斷，為高頻考點(diǎn)，明確題干暗含信息、常見離子的性質(zhì)及離子反應(yīng)發(fā)生條

件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見離子不能共存的情況，試題側(cè)重考查學(xué)生的分析與應(yīng)用能力，題目

難度不大。

9.【答案】C

【解析】解：4根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)K增大，即平衡正向移動，正反應(yīng)為吸

熱反應(yīng)，故A錯誤；

B.各物質(zhì)的平衡濃度符合3c(CO?)?c(“2)=5c(CO)-c(，2。)時，此時的K=耳黑黑=1=0.6,

溫度為7000故B錯誤;

C.平衡常數(shù)可以衡量一定溫度下，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)越大，反應(yīng)正向進(jìn)

行的程度越大，故C正確；

D.若1200℃時，某時刻體系中CO2、，2、8、也。的濃度O。，'廠1)分別為2、2、4、4,則Q=笈=

4>2.6,所以此時反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，故D錯誤；

故選：Co

A.根據(jù)表格數(shù)據(jù)可知，溫度升高，平衡常數(shù)K增大，即平衡正向移動；

B.各物質(zhì)的平衡濃度符合3c(CO?)?c(“2)=5c(C。)-c(“2。)時，此時的K=號架%2=1=0.6,

據(jù)此判斷溫度；

C.平衡常數(shù)可以衡量一定溫度下，可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度；

D.計算Q,判斷反應(yīng)的進(jìn)行方向。

本題主要考查化學(xué)平衡的移動，平衡常數(shù)K的應(yīng)用以及意義，濃度燧與平衡常數(shù)K的關(guān)系，判斷

反應(yīng)進(jìn)行的方向，屬于高考高頻考點(diǎn)，難度中等。

10.【答案】B

【解析】解：4蓄電池充電時，屬于電解池的工作原理，電解池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，

故A正確；

B.蓄電池放電時，相當(dāng)于原電池的工作原理，原電池中電解質(zhì)里的陽離子移向正極，即放電時溶

液中的H+向正極股。2移動，故B錯誤；

C.原電池中電子由負(fù)極向正極移動，即放電時，電子由Pb極通過導(dǎo)線流向?；?故C正確；

D.負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Pb-2e-+SOl-=PbS04,故D正確；

故選：Bo

A.蓄電池充電時，屬于電解池；

B.原電池中電解質(zhì)里的陽離子移向正極；

C.原電池中電子由負(fù)極向正極移動；

D.負(fù)極上Pb失電子發(fā)生氧化反應(yīng)。

本題考查鉛蓄電池，側(cè)重考查學(xué)生二次電池的掌握情況，試題難度中等。

11.【答案】C

【解析】解：4弱酸、弱堿電離、沉淀的溶解吸熱，當(dāng)溫度升高時，電離平衡正向移動，弱酸、

弱堿的電離常數(shù)（（、凡）、沉淀溶解平衡常數(shù)Ksp均變大，但是對于放熱反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時，K

減小，故A錯誤；

B.電離平衡常數(shù)越大、酸性越強(qiáng)，由Ka（HCN）（KJC/C。。"）可知相同物質(zhì)的量濃度時，氫鼠

酸的酸性比醋酸的弱，故B錯誤；

C.濃度相同，（p小的先沉淀，先產(chǎn)生BaS/沉淀，則/p（BaS04）＜（「伊加出），故C正確；

D.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，與濃度、壓強(qiáng)、催化劑無關(guān)，故D錯誤；

故選：Co

A.弱酸、弱堿的電離、沉淀的溶解都是吸熱過程；

B.電離平衡常數(shù)越大、酸性越強(qiáng)；

C.濃度相同，沉淀的rp小的先沉淀；

D.化學(xué)平衡常數(shù)與溫度有關(guān)。

本題考查平衡常數(shù)，為高頻考點(diǎn)，把握平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系、沉淀生成、弱電解質(zhì)的電離為解

答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

12.【答案】C

【解析】解：4①錢根離子正常水解，②中氫離子抑制錢根離子水解，③中錢根離子與醋酸根離

子相互促進(jìn)水解，則物質(zhì)的量濃度相等時，溶液中c（N咫）由小到大的順序是：③①②，故A錯誤；

B.因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度相等下碳酸的酸性要強(qiáng)于次氯酸，則次氯酸跟水解程度大于碳酸氫根，所以

物質(zhì)的量濃度相等時次氯酸鈉的pH比碳酸氫鈉的大，所以pH：①<②，故B錯誤；

C.氨水電離的離子方程式：2"3"2。=山/；+。"-,加水稀釋后，根據(jù)勒夏特列原理可知平衡平

衡向正反應(yīng)方向移動，因此pH相等的①溶液和②溶液稀釋100倍后，顯然pH：①<②，故C項(xiàng)

正確；

D.醋酸電離的離子方程式：CH3COOHUCH3COO-+H+,隨著醋酸與鎂的反應(yīng)，氫離子被消耗，

根據(jù)勒夏特列原理可知平衡平衡向正反應(yīng)方向移動，因此與足量的鎂反應(yīng)時，pH相等的②溶液將

比①溶液提供更多的氫離子與鎂反應(yīng)，則產(chǎn)生的氧氣的量也是②〉①，故D錯誤；

故選：C?

A.①俊根離子正常水解，②中氫離子抑制錢根離子水解，③中俊根離子與醋酸根離子相互促進(jìn)水

解：

B.因?yàn)槲镔|(zhì)的量濃度相等下碳酸的酸性要強(qiáng)于次氯酸，則次氯酸跟水解程度大于碳酸氫根；

C.氨水電離的離子方程式：N%+0/T,加水稀釋后，根據(jù)勒夏特列原理可知平衡向

正反應(yīng)方向移動；

+

D.醋酸電離的離子方程式：CH3COOH^CH3COO-+H,隨著醋酸與鎂的反應(yīng)，氫離子被消耗，

根據(jù)勒夏特列原理可知平衡向正反應(yīng)方向移動。

本題主要考查弱電解質(zhì)的電離平衡，考查學(xué)生分析問題解決問題的能力，為高頻考點(diǎn)，題目難度

不大。

13.【答案】D

【解析】解：4加熱促進(jìn)硫離子水解，硫離子濃度降低，所以絲絲增大，故A錯誤；

B.加適量NaOH(s),鈉離子濃度增大且抑制硫離子水解，且鈉離子增大程度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于抑制硫離子

水解程度，所以哨?增大,故B錯誤；

c(S2)

C.加水，促進(jìn)硫離子水解，鈉離子物質(zhì)的量不變、硫離子物質(zhì)的量減小，所以誓入曾大，故C

錯誤；

D.加適量KHS(s),鈉離子濃度不變，硫氫根離子抑制硫離子水解，所以硫離子濃度增大，翳3減

小，故D正確；

故選：D。

硫化鈉是強(qiáng)堿弱酸鹽，硫離子水解導(dǎo)致該溶液呈堿性，要使哨?減小，可以采用增大硫離子濃

度或減小鈉離子濃度來實(shí)現(xiàn)，據(jù)此分析解答。

本題考查鹽類水解，為高頻考點(diǎn)，明確改變條件時各離子濃度變化是解本題關(guān)鍵，難度不大。

14.【答案】B

【解析】解：4常溫下，某酸式鹽NaHY的水溶液中，的電離程度小于“廠的水解程度，說

明溶液顯堿性，pH>7,故A錯誤；

B.該酸式鹽的水溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(y2-)+c(Hy-)+c(“2y)，故B正確；

C.該酸式鹽NaHY的水溶液中存在電荷守恒，c(Na+)+c(//+)=c(//y-)+2c(/2-)+cfOW),

故C錯誤；

D.常溫下，某酸式鹽NaHY的水溶液中，HY-的電離程度小于HY-的水解程度，溶液顯堿性，溶

液中離子濃度關(guān)系為：c(Na+)>c(HY-)>c(0H-)>c(H+)>c(y2-),故D錯誤；

故選：Bo

A.常溫下，某酸式鹽NaHY的水溶液中，”廠的電離程度小于”廠的水解程度，溶液顯堿性；

B.溶液中存在物料守恒分析；

C.該酸式鹽NaHY的水溶液中存在電荷守恒，陰陽離子速貸電荷總數(shù)相同；

D.常溫下，某酸式鹽NaHY的水溶液中，HL的電離程度小于UY-的水解程度，溶液顯堿性，據(jù)

此判斷溶液中離子濃度關(guān)系。

本題考查鹽類水解中離子濃度大小的比較，根據(jù)電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒來分析解答即可，

題目難度中等。

15.【答案】B

【解析】解：4高鐵電池放電時鋅被氧化，為原電池負(fù)極，故A正確；

B.放電時為原電池裝置，由電極方程式FeOQ+4H2。+3e-=Fe(OH)3+50/T可知正極附近溶

液的堿性增強(qiáng)，故B錯誤；

C.電池工作時為原電池裝置，正極電極反應(yīng)式為Fe。廠+4“2O+3e-=Fe(O，)3+5OH-,可知

放電時每轉(zhuǎn)移3moi電子，正極有l(wèi)mo/KzFetZi被還原，故C正確；

D.放電時，高鐵酸鉀在正極得到電子，正極發(fā)生還原反應(yīng)，充電時陰極與電源負(fù)極相連，發(fā)生

Zn(OW)2+2e-=Zn+20H-,放電時正極和充電時陰極均發(fā)生還原反應(yīng)，故D正確；

故選：B?

高鐵電池放電時鋅被氧化，為原電池負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(0H)2，高鐵酸

鉀在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO；-+4“2O+3e-=Fe(OH)3+5OH-,充電時，陽極上氫

氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鉀，電極反應(yīng)式為Fe(0H)3+50H--3e-=FeOl~+4H2O,陽極消耗?！?/p>

離子,堿性減弱，陰極上電極反應(yīng)式為Zn(OH)2+2e-=Z7i+2O/r,生成氫氧根離子。

本題考查二次電池，側(cè)重考查學(xué)生可充電電池的掌握情況，試題難度中等。

16.【答案】D

【解析】

【分析】

本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點(diǎn)，把握溫度對溶解平衡、Ksp的影響為解答的關(guān)鍵，

側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為解答的易錯點(diǎn)，題目難度不大。

【解答】

A.由圖可知，溫度越高，Ca2+、cog的濃度越大，溶解平衡為吸熱反應(yīng)，則CaC03（s）UCa2+（aq）+

COf-（aq）△//>0,故A錯誤；

B.Ksp與溫度有關(guān)，則圖中只有b、c點(diǎn)對應(yīng)的溶度積（p相等，故B錯誤；

C.由a點(diǎn)變到c點(diǎn)Ca2+的濃度不變，而蒸發(fā)時溶劑減少，蒸發(fā)使離子濃度變大，不能實(shí)現(xiàn)，故C

錯誤；

D.由c點(diǎn)c（Ca2+）=2.0xc（C。打）=1.4xI。-，7n?！ㄒ铱芍?，25℃時，。好。3的（p=

c（Ca2+）c（CO|-）=2.8x10-9,故D正確；

故選：D。

17.【答案】C

【解析】解：4X為電解池的陽極，氯堿工業(yè)即用惰性電極電解飽和食鹽水，陽極：溶液中的氯

離子失電子生成氯氣，電極反應(yīng)式為：2c「-2e-=C，2T，故A錯誤；

B.電解精煉銅時，粗銅做陽極，粗銅含有鐵、鋅、銀等活潑金屬，精銅做陰極，電解過程中電子

守恒，則溶液中的C&2+濃度減少，故B錯誤；

C.在鐵片上鍍銅時，鐵片做陰極為Y電極，銅做陽極為X電極，故C正確；

D.當(dāng)X是鐵，Y是Zn時，此時金屬鐵為陽極，鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，金屬鐵被腐蝕，故D錯

誤；

故選：Co

X與電源正極相連，為電解池的陽極，Y與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極。

本題考查電解池，側(cè)重考查學(xué)生電解原理的掌握情況，試題難度中等。

18.【答案】C"4（g）+2。2（9）=CO2（5）+2H2。（I）△匕=-890.4燈/mo：-930.03m。/?L?

min-10.0225增大〈當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小

【解析】解：（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4g即物質(zhì)的量為：甲烷的物質(zhì)的量為高荷=0.25m。2,在氧氣中

充分燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出222.6幺的熱量，貝Ulm。憶出在氧氣中燃燒生成。。2

和液態(tài)水，放出4x222.6口=890.4劃的熱量，據(jù)此書寫甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：CH4（5）+

202（g）=。。2（。）+2”2。（，）△%=-890AkJ/mol,

故答案為：C“4（9）+2。2（9）=。。2（。）+2H2。①△%=-890.4kJ/mol；

（2）根據(jù)反應(yīng)熱與化學(xué)鍵鍵能之間的關(guān)系可知，=反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和，

即4H=（9450?znoL+3x436kJ-mol-1）—（6x391/c/-mol_1）=-93kJ-mol-1,

故答案為:-93；

(3))①100°時甲烷的轉(zhuǎn)化率為40%,變化的甲烷為0.5mo/,依據(jù)反應(yīng)①。也(。)+”2。(。)=

CO(g)+3%(g)AH=+206.0k〃7no/,可知生成的氫氣物質(zhì)的量為1.5血01,用，2表示該反應(yīng)的

1.5m。，

平均反應(yīng)速率=-g^n=0.03moZ/(L-min),

故答案為：0.03mo//(L-min)；

②依據(jù)化學(xué)平衡三段式計算平衡濃度、根據(jù)平衡常數(shù)的概念計算得到：

，4(9)+也。(9)=。。(9)+3也(9)

起始量(mo//L)0.10.200

變化量(nw//L)0.050.050.050.15

平衡量(mo//L)0.050.15.050.15

壓強(qiáng)不變，溫度越高，則甲烷的轉(zhuǎn)化率越大，則升溫平衡正向移動，化學(xué)平衡常數(shù)將增大，

故答案為：0.0225(mo//L)2；增大;

③根據(jù)圖示知道，當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小，則甲烷轉(zhuǎn)化率小對應(yīng)的壓強(qiáng)高，

即Pl<P2，

故答案為：<；當(dāng)溫度不變，增大壓強(qiáng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率減小。

(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下4g即物質(zhì)的量為：甲烷的物質(zhì)的量為高嬴=0.25moh在氧氣中充分燃燒生成

液態(tài)水和二氧化碳?xì)怏w時釋放出222.60的熱量，則lmo/C/在氧氣中燃燒生成CO?和液態(tài)水，放

出4x222.6?=890.4劃的熱量，據(jù)此書寫甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式；

(2)△H=反應(yīng)物的鍵能總和減去生成物的鍵能總和；

(3)(2)①100。時甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%,變化的甲烷為0.5moZ,生成的氫氣依據(jù)反應(yīng)①C/S)+

“2。(。)=。。(9)+3H2(g)△H=+206.0kJ/mol,可知?dú)錃馕镔|(zhì)的量為1.5mo/,依據(jù)反應(yīng)速率概

念計算；

②依據(jù)化學(xué)平衡三段式計算平衡濃度、平衡常數(shù)；結(jié)合溫度對平衡移動的影響來分析平衡常數(shù)的

變化；

③溫度不變，增大壓強(qiáng)，平衡向著氣體系數(shù)和減小的方向進(jìn)行。

本題涉及熱化學(xué)方程式的書寫、烙變的計算以及化學(xué)平衡的有關(guān)計算、平衡移動原理的應(yīng)用等知

識，屬于知識的綜合應(yīng)用，難度不大。

19.【答案】錐形瓶錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化0.075。酸式不需要0.30

【解析】解：(1)用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，滴2滴酚儆作指示劑，滴

定時兩眼注視錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;當(dāng)?shù)稳胱詈蟀氲蜰aOH溶液時，溶液由無色變成淺紅色，

且半分鐘內(nèi)不褪色時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的最終讀數(shù)，

故答案為：錐形瓶；錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

(2)①由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1的誤差較大應(yīng)舍去，則消耗氧氧化鈉溶液的體積為

c(NaOH)V(NaOH)_0.1000mo〃LxC5.00xl0-3,

20x10-3,

V(CH3COOH')

0.075mol/L,

故答案為：0.075；

②4滴定前用蒸儲水沖洗錐形瓶對實(shí)驗(yàn)無影響，測定結(jié)果不變，故A錯誤；

B.在振蕩錐形瓶時不慎將瓶內(nèi)溶液濺出，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，消耗V(Na。，)減小，測定結(jié)果偏低，故

B錯誤；

C.滴定至終點(diǎn)時，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致V(NaOH)偏小，測定結(jié)果偏低，故C錯誤；

D.堿式滴定管用蒸儲水潤洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式會使消耗U(NaOH)偏大，導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,

故D正確；

故答案為：D；

團(tuán).(1)KMMO4具有強(qiáng)氧化性，溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，由反應(yīng)的離子方程式為：2MnOf+

2+

5H2c2O4+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O,KMn0為紫紅色，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時溶液由無色變

為紫紅色，該實(shí)驗(yàn)不需要選用指示劑，

故答案為：酸式；不需要；

(2)滴定管“0”刻度在上面，分刻度為0.1,精確值為0.01mL,讀數(shù)為0.30mL,

故答案為：0.30o

(1)用酸式滴定管量取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，滴2滴酚酰作指示劑，滴定時兩眼注視

錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化；

(2)①由表格數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)1的誤差較大應(yīng)舍去，則消耗氧氧化鈉溶液的體積為

mL=15.00mZ,,代入其。生。。。")=隼罌爆”即可:

②根據(jù)cCC/C。。//)=隼粵鬻黑即析即可;

回.(l)KMnO4具有強(qiáng)氧化性，溶液應(yīng)裝在酸式滴定管中，由反應(yīng)的離子方程式為：2MnO7+

2+

5〃2c2。4+6H+=2Mn+10CO2T+8H2O,KMn%為紫紅色，當(dāng)?shù)竭_(dá)滴定終點(diǎn)時溶液由無色變

為紫紅色，該實(shí)驗(yàn)不需要選用指示劑；

(2)滴定管“0”刻度在上面，分刻度為0.1,精確值為0.01/nL。

本題主要考查酸堿中和滴定及誤差分析，為高頻考點(diǎn)，題目難度一般。

20.【答案】原電池CH30H+8OH--6e-=COj~+6也。陰極2CuSO4+2H2O—2H2SO4+

2Cu+。2T560Cul

【解析】解：(1)甲池為原電池，A電極的電極反應(yīng)式為原電池，A為C%。，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極

的電極反應(yīng)式為C，3。"+8?！?6e-=COj-+6H2O,

故答案為：原電池；CH3OH+80H--6e~=COj-+6H2O；

(2)丙池中F電極與電源負(fù)極相連，為電解池的陰極，丙池為惰性電極電解CaSO,溶液，電解硫酸

警

銅溶液的方程式為：2。詁。4+2H2。二2H2s。4+2Cu+02T,

通電

故答案為：陰極；2CUS04+2H20—2H2S04+2CU+O2^

(3)乙池中Ag電極作陽極、為活潑電極，C電極為陽極，電極反應(yīng)為4g-e-=4g+,原電池正

極的電極反應(yīng)為02+46-+2“20=4。"-,丙池陰極反應(yīng)為C"2++2e-=C”，根據(jù)電子守恒得

到關(guān)系式：2Cu?44g~4e~~。2，則兀(。2)==；x[/黑出=0.025m。1,n(Cu)=

-I-1

jn(Ag)=楙X0.025mol=0.05mol,甲池中消耗。2的體積為0.025mo/x22.4L/mo=0.56L=

560mL,乙中C為陽極，D為陰極，陽極上Ag失電子生成銀離子，陰極上銅離子得電子生成Cu,

溶液中銀離子濃度增大，銅離子濃度減小，向乙池中加入一定量Cu發(fā)生Cu+24g+=2Ag+Cu2+,

能使溶液恢復(fù)原濃度，

故答案為：560；Cu；

通電

(4)丙池為電解池，惰性電極電解CUSO4溶液，總反應(yīng)為2CUSO4+2H2O—2H2SO4+2Cu+O2T，

陽極共收集到氣體224mL,3?4e-?4H+,n(O)=,=O.Olmol,n("+)=4x

2乙乙.QtL]TllOl

O.Olmol=0.04moZ,c(H+)=噌萼=OAmol/L,此時溶液的pH為1,