高中化學(xué)-化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)教學(xué)課件設(shè)計(jì)

第1節(jié)化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)第2章化學(xué)鍵化學(xué)反應(yīng)與能量預(yù)習(xí)反饋1、什么是“強(qiáng)相互作用”？3、什么是靜電作用？2、共價(jià)鍵和離子鍵的區(qū)別是什么？4、怎樣區(qū)別離子化合物和共價(jià)化合物制備新物質(zhì)提供能量銅礦石汽油化學(xué)鍵:相鄰原子之間的強(qiáng)相互作用。H2OO2H22H2+O2點(diǎn)燃2H2ON2+3H2高溫高壓催化劑2NH3H2+Cl22HCl點(diǎn)燃斷裂的鍵形成的鍵氫氫鍵、氧氧鍵氫氧鍵氫氫鍵、氯氯鍵氫氯鍵氮氮鍵、氫氫鍵氮?dú)滏I從化學(xué)鍵的角度考慮，你對(duì)化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化有了什么新的認(rèn)識(shí)？思考舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成分析氯化氫的形成過程Cl+1+17HClHHCl1、畫出氫原子、氯原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖2、氯化氫分子是怎樣形成的？共價(jià)鍵：

間通過

形成的化學(xué)鍵。共用電子原子+ClHClH離子鍵：陰陽(yáng)離子間通過靜電作用形成的化學(xué)鍵。+ClNaClNa+

[]-

ClH概括-整合

成鍵微粒成鍵元素一般是非金屬元素之間活潑金屬和活潑非金屬原子陰、陽(yáng)離子微粒間的作用共用電子的相互作用靜電作用共價(jià)鍵離子鍵遷移·應(yīng)用

下表給出的都是你熟悉的物質(zhì)，請(qǐng)利用所學(xué)知識(shí)分析它們的構(gòu)成情況。物質(zhì)形成化學(xué)鍵的微?；瘜W(xué)鍵的類型水

氨氣

二氧化碳氯化鉀

氯化鈣

H、O共價(jià)鍵

N、H共價(jià)鍵

C、O共價(jià)鍵

K+

、Cl-

Ca2+、Cl-離子鍵離子鍵3.化學(xué)鍵與物質(zhì)結(jié)構(gòu)離子化合物：共價(jià)化合物：含有離子鍵的化合物只含有共價(jià)鍵的化合物CaCl2CO2NH3

HClNaOH談?wù)剬W(xué)習(xí)這節(jié)課的收獲化學(xué)鍵的含義化學(xué)鍵的類型認(rèn)識(shí)化合物的構(gòu)成化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)變化的實(shí)質(zhì)化學(xué)鍵共價(jià)鍵離子鍵其他類型（2011年學(xué)考）11.下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．化學(xué)鍵存在于原子之間，也存在于分子之間B．化學(xué)鍵可以使離子相結(jié)合，也可以使原子相結(jié)合C．氯化鈉、氫氧化鈉中均存在共價(jià)鍵D．氯化氫、碳酸鈉和硫酸鈉都是離子化合物體驗(yàn)學(xué)考√遇難心不慌遇易心更細(xì)【作業(yè)】必做：《課本》課后練習(xí)1、2、4《