全中考化學(xué)復(fù)習(xí)-身邊的化學(xué)物質(zhì)真題詳解

中考化學(xué)復(fù)習(xí)-身邊的化學(xué)物質(zhì)(時間：90分鐘分值：99分)基礎(chǔ)過關(guān)一、選擇題1.(2016懷化)蒸饅頭時，在發(fā)酵面團中加入某種物質(zhì)，既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟，該物質(zhì)是()A.碳酸氫鈉B.生石灰C.氫氧化鈉D.氯化鈉2.(2016廣東)公園里部分植物的枝葉枯黃，莖也比較纖細(xì)。建議工作人員最好給這些植物施用的一種化肥是()A.NH4HCO3B.KNO3C.Ca(H2PO4)2D.(NH4)3PO43.(2016天津)下列化肥中，從外觀即可與其他化肥相區(qū)別的是()A.磷礦粉B.硝酸銨C.硫酸鉀D.氯化鉀4.(2016泰安)下列選項中物質(zhì)的俗名、化學(xué)式、類別、用途完全對應(yīng)的是()A.純堿Na2CO3堿制玻璃B.生石灰CaO氧化物補鈣劑C.食鹽NaCl鹽除鐵銹D.火堿NaOH堿生產(chǎn)橡膠5.(2016廣州)化學(xué)肥料和農(nóng)藥對農(nóng)業(yè)的高產(chǎn)豐收具有重要作用。下列有關(guān)說法錯誤的是()A.KNO3是復(fù)合肥料B.殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中C.熟石灰可用于改良酸性土壤D.化肥能提高糧食產(chǎn)量，施用越多越好6.(2015寧波)在粗鹽提純的實驗中，下列操作正確的是()7.(2016龍東)在粗鹽提純的實驗操作中，下列說法正確的是()A.過濾時用到的儀器有燒杯、玻璃棒、漏斗、鐵架臺、濾紙B.蒸發(fā)操作結(jié)束后，將蒸發(fā)皿放在石棉網(wǎng)上C.用藥匙將蒸發(fā)皿中的白色固體直接轉(zhuǎn)移到紙上D.實驗結(jié)束后所得到的白色固體為氯化鈉8.(2016蘇州)下列各組離子在溶液中能大量共存的是()A.H＋、SO42-、OH－B.H＋、Cl－、CO32-C.Cu2＋、Cl－、OH－D.Na＋、NO3-、SO42-9.(2016福州)將下列各組物質(zhì)放入足量的水中，充分?jǐn)嚢韬?，得到無色溶液的是()A.HNO3和FeCl3B.NaOH和HClC.BaCl2和Na2SO4D.KOH和CuSO4二、填空和簡答題10.下面是四種常見的鹽：碳酸鈣、氯化鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈉。請按要求填空(填化學(xué)式)。(1)建筑上最常用的鹽是________。(2)農(nóng)業(yè)上用于選種的溶液中的溶質(zhì)是________。(3)用于玻璃造紙、紡織的是________。(4)用作食品膨松劑的是________。11.(2016欽州)興趣小組學(xué)習(xí)了單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的性質(zhì)后進(jìn)行了歸納，構(gòu)建了下面的知識網(wǎng)絡(luò)圖?；卮穑?1)根據(jù)圖示信息，③處的內(nèi)容是______________。(2)寫出⑦中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________。12.(2016重慶B)波爾多液是農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，配制波爾多液的主要原料有生石灰和硫酸銅，在配制和使用時有諸多注意事項。(1)配制時：先將生石灰、硫酸銅分別溶于水，該過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。然后將所得的硫酸銅溶液緩慢倒入石灰乳中，即得到波爾多液。若將石灰乳倒入硫酸銅溶液中，易產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，該沉淀的化學(xué)式是______________。(2)波爾多液中硫酸銅比例過高易造成藥害。有經(jīng)驗的果農(nóng)常將磨光的鐵制芽接刀浸泡在藥液里，若產(chǎn)生藥害，只需1～2分鐘就有明顯現(xiàn)象出現(xiàn)，該現(xiàn)象是____________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________。13.(2016常州)我國擁有地球上7%的耕地，但化肥使用量卻占全球總量的35%，因此認(rèn)識化肥，科學(xué)施肥至關(guān)重要。(1)下列物質(zhì)中，可用作磷肥的是________(填字母)。A.K2SO4B.CO(NH2)2C.KNO3D.Ca(H2PO4)2(2)NH4Cl是常見氮肥，不能與堿性物質(zhì)混用，否則會因釋放出________而損失肥效。(3)過度使用化肥造成的后果有：①__________；②水體富營養(yǎng)化等。(4)"雷雨發(fā)莊稼"現(xiàn)象涉及的化學(xué)反應(yīng)較為復(fù)雜，其中一個反應(yīng)是NO2與H2O反應(yīng)生成HNO3和NO，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式__________________________；該反應(yīng)中，化合價發(fā)生改變的元素是________(填元素符號)。14.(2016眉山)通過海水晾曬可得粗鹽，粗鹽除NaCl外，還含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是制備精鹽水的實驗方案，各步驟操作流程如下：(1)在第①步粗鹽"溶解"操作中，玻璃棒的作用是________________。(2)第③步操作的目的是除去粗鹽中的________(填化學(xué)式)。(3)第④步操作的目的是除去混合液中的______________(填化學(xué)式)。(4)第③步操作與第④步操作的順序能否交換________(填"能"或"否")。15.(2016貴陽)探究酸、堿和鹽的性質(zhì)及應(yīng)用。(1)NaOH溶液和稀硫酸反應(yīng)。向滴有酚酞的NaOH溶液中加入稀硫酸，現(xiàn)象為____________________________________，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________。(2)為除去NaCl中混有的少量Na2SO4，某探究小組設(shè)計了如圖所示方案并進(jìn)行實驗。①Ⅰ、Ⅱ兩步都有過濾操作，過濾中要用到的玻璃儀器有____________________。②甲、乙同學(xué)選用的X分別為BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液。寫出Ⅰ、Ⅱ兩步中發(fā)生的任意一個反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________。甲、乙同學(xué)的實驗中，可能發(fā)生的相同反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。乙的實驗中，步驟Ⅲ涉及的操作和現(xiàn)象是____________________________________________。③丙同學(xué)認(rèn)為甲的實驗比乙的實驗更合理，理由是________________。16.(2016淮安)某?；瘜W(xué)興趣小組進(jìn)行粗鹽(含有泥沙)提純實驗，并利用所得精鹽配制100g20%氯化鈉溶液。實驗一：如圖1是甲同學(xué)進(jìn)行粗鹽提純實驗的操作示意圖。(1)操作①中的一處明顯錯誤是____________。(2)操作⑤對應(yīng)的實驗中，停止加熱的恰當(dāng)時機是________________________。(3)該同學(xué)實驗中缺少過濾操作，在此操作中玻璃棒的作用是________。實驗二：乙同學(xué)用提純得到的粗鹽配制100g20%的氯化鈉溶液。(4)配制時，除題圖1提供的儀器外，還需要試劑瓶，鑷子和________(填一種儀器名稱)。(5)若其他操作均正確，采用如題圖2所示觀察方式量取水，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)______(填">"、"<"或"＝")20%。17.(2016黃石)鈉鹽種類較多，在實驗室里，鈉鹽通常都擺放在同一藥品柜中。小華所在的化學(xué)興趣小組在整理藥品柜時，發(fā)現(xiàn)某試劑瓶外壁兩邊貼上了新舊兩個標(biāo)簽，分別是"Na2SO4溶液"、"Na2CO3溶液"，小華認(rèn)為其原因是：Na2CO3溶液的試劑瓶混入了Na2SO4溶液，并加貼了新標(biāo)簽。該興趣小組對溶液的成分進(jìn)行了探究。請你完成以下探究過程。【提出問題】①____________________________【提出猜想】猜想Ⅰ：溶質(zhì)僅為Na2SO4；猜想Ⅱ：溶質(zhì)僅為Na2CO3；猜想Ⅲ：溶質(zhì)為Na2SO4和Na2CO3?！緦嶒炋骄俊俊締栴}討論】試寫出加入BaCl2溶液后，生成不溶于硝酸的白色沉淀的化學(xué)方程式⑤________________________。滿分沖關(guān)一、選擇題1.(2016株洲)下列說法中錯誤的是()A.在樹木上涂刷含有硫黃粉等的石灰漿，可防止凍傷樹木，并防止害蟲生卵B.熟石灰可用來改良堿性土壤C.磷肥可以促進(jìn)作物生長，還可增強作物的抗寒、抗旱能力D.服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥2.(2016青島)"NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3＋NH4Cl"是著名的"侯氏制堿法"的重要反應(yīng)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.NaHCO3是純堿B.析出晶體后剩余溶液中溶質(zhì)只有NH4ClC.配制飽和食鹽水時，可通過攪拌來提高食鹽的溶解度D.向飽和食鹽水中先通入氨氣的作用是使溶液呈堿性，促進(jìn)二氧化碳的吸收3.(2016玉林)下列各組溶液，只用組內(nèi)物質(zhì)不能鑒別的是()A.NaNO3KClNa2CO3HClB.HClNa2CO3K2SO4BaCl2C.MgSO4KOHKNO3CuSO4D.KOHMgCl2H2SO4NaCl4.在一定條件下，同一反應(yīng)進(jìn)行的快慢與反應(yīng)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)成正比?，F(xiàn)用100克、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的硫酸溶液與過量鎂粉反應(yīng)，為了使反應(yīng)不至太快而又不影響生成氫氣的總量，可向所用的硫酸中加入適量的()A.NaOH溶液B.氧化銅C.K2SO4溶液D.Na2CO3溶液二、填空和簡答題5.(2016通遼)某化學(xué)興趣小組欲除去固體氯化鈉中混有少量可溶性氯化鎂和難溶性泥沙，設(shè)計如圖所示實驗方案，請參與實驗并回答問題：(1)步驟①、②中，操作X的名稱是________。(2)步驟②中，加入過量的NaOH溶液的目的是________________，沉淀B的化學(xué)式是__________。(3)有同學(xué)認(rèn)為該實驗不完善，原因是__________________________________________________________________________________________。6.(2016茂名)碳酸亞鐵(FeCO3)是生產(chǎn)補血劑的原料。以下是某同學(xué)設(shè)計的利用鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO和泥沙等)制取碳酸亞鐵的實驗流程圖：請回答下列問題：(1)操作a中需要用到的玻璃儀器主要有燒杯、玻璃棒和______________。(2)濾液Ⅰ中含有的金屬陽離子：Fe2＋、________(填離子符號)。(3)濾液Ⅰ中加入鐵粉后可能發(fā)生的反應(yīng)化學(xué)方程式：①________________；②Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。(4)"調(diào)節(jié)濾液Ⅱ的pH"的操作中用____________測定加入氨水后溶液的pH。(5)加入碳酸銨得到碳酸亞鐵的反應(yīng)化學(xué)方程式：______________________________。7.(2016懷化節(jié)選)某學(xué)習(xí)小組對粗鹽中雜質(zhì)(難溶性和可溶性)的去除展開相關(guān)探究。(1)粗鹽中難溶性雜質(zhì)去除的實驗步驟為①溶解，②過濾，③________(寫操作名稱)，④計算產(chǎn)率。(2)步驟②中需要用到的玻璃儀器有：玻璃棒、燒杯、____________(寫儀器名稱)，其中玻璃棒的作用是____________________。(3)【提出猜想】甲同學(xué)：該粗鹽中除含有難溶性雜質(zhì)外，是否還含有可溶性雜質(zhì)？(4)【查閱資料】①粗鹽中可能含有鎂鹽(Mg2＋)和硫酸鹽(SO42-)等可溶性雜質(zhì)。②一些物質(zhì)的溶解性表說明："溶"表示該物質(zhì)可溶于水，"不"表示該物質(zhì)不溶于水。③Mg(OH)2為白色物質(zhì)，不溶于氫氧化鈉溶液；BaSO4為白色物質(zhì)，不溶于鹽酸；MgCO3、BaCO3為白色物質(zhì)都能溶于鹽酸。(5)【實驗設(shè)計】①取少量除去難溶性雜質(zhì)后的鹽，溶于水配成溶液。②取少量所配溶液于試管中，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加氫氧化鈉溶液，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的________鹽。③另取少量所配溶液于試管中，滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加稀鹽酸，沉淀不溶，說明該鹽含有可溶性的________鹽。(6)【實驗結(jié)論】該鹽含可溶性雜質(zhì)____________。8.(2016河源)小意對自己使用的一節(jié)廢舊干電池進(jìn)行了系列探究。老師提供如下信息：干電池的主要成分見右圖，A還含有一種鹽，且該鹽中陰離子是SO42-、CO32-、Cl－中的一種。②碘溶液能使淀粉變藍(lán)。③NH4Cl、NaCl固體溶于水分別會解離出NHeq\o\al(＋,4)與Cl－、Na＋與Cl－。小意首先剝開電池鋅殼時，聞到一股刺激性氣味?！静孪搿吭擕}可能是銨鹽。【實驗①】取A，滴加少量碘溶液，有藍(lán)色出現(xiàn)?！緦嶒灑凇咳∩倭緼與熟石灰混合置于試管中，微熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體，該氣體能使無色酚酞溶液變紅?！緦嶒灑邸咳∫欢康腁，溶于適量的水中，靜置，過濾。分別取4份濾液：第1份測得溶液pH<7；第2份滴加稀鹽酸，無現(xiàn)象；第3份滴加氯化鋇溶液，無現(xiàn)象；第4份滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀。依據(jù)小意的實驗探究，回答以下問題：(1)【實驗②】中刺激性氣味的氣體水溶液呈________(填"酸"、"堿"或"中")性。(2)【實驗③】第2、3份中的實驗可分別排除______、________(填離子符號)的存在。(3)以上實驗證明，A主要是由________(填化學(xué)式)和淀粉混合而成。(4)為證明【實驗③】第1份的現(xiàn)象，可通過測定NaCl溶液的pH＝7作對比，從而推出上述鹽溶液pH<7的原因與該鹽中的________(填離子符號)有關(guān)。(5)第4份滴加硝酸銀溶液反應(yīng)的方程式為______________________________________。三、計算題9.(2016百色)草木灰是農(nóng)家肥料，其主要成分是碳酸鉀。某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗，以下是他們的實驗過程及數(shù)據(jù)(假設(shè)雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，生成的氣體全部逸出)。請你回答下列問題：(1)碳酸鉀中鉀元素、碳元素、氧元素的質(zhì)量比為________。(2)反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量為________g。(3)稀鹽酸中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？基礎(chǔ)過關(guān)1.A【解析】碳酸氫鈉俗稱小蘇打，能與酸反應(yīng)生成二氧化碳，既能除去面團中的酸又能使饅頭松軟，A正確。2.B3.A【解析】磷礦粉屬于磷肥，是灰白色固體；硝酸銨屬于氮肥，硫酸鉀、氯化鉀屬于鉀肥，氮肥和鉀肥都是白色晶體，所以從外觀上可將磷礦粉和其他三種化肥區(qū)分開來。4.D【解析】純堿屬于鹽，A錯誤；生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，具有一定的腐蝕性，不能用作補鈣劑，B錯誤；氯化鈉屬于鹽，不能與鐵銹的主要成分氧化鐵反應(yīng)，達(dá)不到除銹的目的，C錯誤；燒堿、火堿、苛性鈉是氫氧化鈉的俗名，屬于堿，常用于生產(chǎn)橡膠，造紙印染等，D正確。5.D【解析】同時含有氮、磷、鉀三種營養(yǎng)元素中的兩種或兩種以上的肥料稱為復(fù)合肥，硝酸鉀中含有鉀元素和氮元素，屬于復(fù)合肥料，A正確；殘留農(nóng)藥可通過農(nóng)作物轉(zhuǎn)移到人體中，B正確；熟石灰可用于改良酸性土壤，C正確；使用化肥過多會造成土壤板結(jié)，同時將會造成土壤中物質(zhì)濃度過高，養(yǎng)分無法滲入根部讓植物吸收，反而會使植物由根部釋放出水分來達(dá)到平衡，形成敗根，D錯誤。6.B【解析】粗鹽溶解時，要用玻璃棒順著一個方向不斷地攪拌，B正確；其它選項解釋如下：B【解析】8.D【解析】A中氫離子和氫氧根離子反應(yīng)生成水，不能共存；B中氫離子與碳酸根離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，不能共存；C中銅離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀，不能共存；D中各離子間不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存；故選D。9.B【解析】溶于水得到無色溶液說明水溶液不含有顏色的物質(zhì)，物質(zhì)間不反應(yīng)或會反應(yīng)但不生成沉淀。硝酸與氯化鐵不反應(yīng)，但氯化鐵溶液顯黃色，A錯誤；氫氧化鈉與鹽酸都是無色的，雖然會反應(yīng)，但生成氯化鈉溶液和水，無沉淀生成，B正確；氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，C錯誤；氫氧化鉀與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀，D錯誤。10.(1)CaCO3(2)NaCl(3)Na2CO3(4)NaHCO311.(1)酸＋堿(2)Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu(合理即可)【解析】(1)根據(jù)酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)，酸＋堿―→鹽＋水在題中沒有給出，故③應(yīng)填酸＋堿。(2)鹽＋金屬―→新鹽＋新金屬，在金屬活動性順序表中排在前面的金屬能把其后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，常見的反應(yīng)如：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。12.(1)CaO＋H2O===Ca(OH)2Cu(OH)2(2)鐵制芽接刀上有紅色固體生成，溶液由藍(lán)色逐漸變成淺綠色Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu【解析】(1)生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，硫酸銅溶液與氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化銅藍(lán)色沉淀。(2)在金屬活動性順序中，鐵排在銅前面，所以鐵能將銅從其鹽溶液中置換出來，反應(yīng)現(xiàn)象為鐵制芽接刀表面生成一層紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色變成淺綠色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。13.(1)D(2)氨氣(或NH3)(3)①土壤污染(或大氣污染，土壤退化等)(4)3NO2＋H2O===2HNO3＋NON【解析】(1)常見的化肥是根據(jù)化肥中含氮、磷、鉀三種元素的情況分類的，含有磷元素的化肥可用作磷肥，硫酸鉀是鉀肥，A錯誤；尿素是氮肥，B錯誤；硝酸鉀含氮元素和鉀元素，屬于復(fù)合肥，但不含磷元素，C錯誤；磷酸二氫鈣含磷元素，屬于磷肥，D正確。(2)銨態(tài)氮肥與堿反應(yīng)產(chǎn)生氨氣，降低肥效。(3)過度使用化肥，易引起土壤污染，水體污染，大氣污染，使土壤退化等后果。(4)二氧化氮與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，該反應(yīng)中氮元素的化合價發(fā)生了變化，反應(yīng)前氮元素化合價為＋4價，反應(yīng)后，硝酸中氮元素顯＋5價，一氧化氮中氮元素顯＋2價。14.(1)攪拌，加速溶解(2)Na2SO4(3)CaCl2和BaCl2(4)否【解析】(1)在溶解時，用玻璃棒攪拌，加速溶解。(2)在第②步加入過量NaOH，NaOH與MgCl2反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀和NaCl，除去了MgCl2，第③步加入的BaCl2可以與Na2SO4反應(yīng)生成BaSO4沉淀和NaCl，所以第③步操作的目的是除去Na2SO4。(3)經(jīng)過步驟③，溶液中還有CaCl2和步驟③加入的過量BaCl2，二者都可以與Na2CO3反應(yīng)生成沉淀，所以第④步操作的目的是除去CaCl2和BaCl2。(4)第③步引入了過量BaCl2，而第④步加入Na2CO3可以除去BaCl2，所以操作順序不能交換。15.(1)溶液紅色逐漸褪去變?yōu)闊o色H2SO4＋2NaOH===Na2SO4＋2H2O(2)①玻璃棒、漏斗、燒杯②Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl(合理即可)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴加幾滴酚酞溶液，再加入鹽酸至溶液由紅色變?yōu)闊o色；若溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，再加入鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止③甲所加試劑不引入新雜質(zhì)，且節(jié)約藥品【解析】(1)滴有酚酞的氫氧化鈉溶液呈紅色，加入稀硫酸后，發(fā)生中和反應(yīng)，紅色逐漸褪去，當(dāng)NaOH反應(yīng)完后，溶液變?yōu)闊o色。(2)①過濾需要的玻璃儀器有：玻璃棒、漏斗、燒杯等；②硫酸鈉和氯化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl，硫酸鈉和氫氧化鋇反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH；為除去過量的碳酸鈉，在步驟Ⅲ中要加入稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑；乙實驗中加入氫氧化鋇后會生成氫氧化鈉，加入碳酸鈉溶液后，所得溶液B的成分不確定，若B溶液中只有NaOH和NaCl，滴加幾滴酚酞，再加入鹽酸至溶液由紅色變?yōu)闊o色，若B溶液中有Na2CO3、NaOH和NaCl，再加入鹽酸開始不產(chǎn)生氣泡，繼續(xù)加入鹽酸至不再產(chǎn)生氣泡為止；③甲加入氯化鋇后生成的是硫酸鋇沉淀和氯化鈉，乙加入氫氧化鋇后，生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鈉，故乙中引入了新的雜質(zhì)氫氧化鈉。16.(1)瓶塞未倒放(2)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多量的固體(3)引流(4)膠頭滴管(5)＜【解析】(1)操作①取用藥品時，瓶塞應(yīng)該倒放于桌面上，否則容易污染試劑。(2)操作⑤是蒸發(fā)結(jié)晶，當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱使濾液蒸干。(3)除去粗鹽中不溶性雜質(zhì)的操作有溶解、過濾、蒸發(fā)，圖中缺少過濾操作，在過濾操作中玻璃棒的作用是引流。(4)配制溶液時，需量取一定體積的水，將水注入量筒，待液面接近量取體積對應(yīng)刻度線時，改用膠頭滴管滴加至刻度線處，圖中沒有出現(xiàn)膠頭滴管。(5)如圖量筒讀數(shù)是仰視讀數(shù)，所讀取的體積較液體真實體積小，所以用這種方法量取水時，所量的水的體積偏大，使得所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。17.①該試劑瓶內(nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是什么？②有氣泡產(chǎn)生③取少量樣品于另一支潔凈的試管中④Ⅲ⑤Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl【解析】①根據(jù)猜想和信息可知，提出的問題是該試劑瓶內(nèi)溶質(zhì)的化學(xué)成分是什么？②猜想Ⅰ不成立，說明溶液中的溶質(zhì)含有碳酸鈉，碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)會生成二氧化碳，可觀察到有氣泡產(chǎn)生；③根據(jù)實驗1的操作可知，實驗2的操作是：取少量樣品于另一支潔凈的試管中；④觀察到的現(xiàn)象：先產(chǎn)生白色沉淀，加入稀硝酸溶液后，有氣泡產(chǎn)生，沉淀部分溶解，說明生成的沉淀有碳酸鋇也有硫酸鋇，則原溶液中的溶質(zhì)有硫酸鈉和碳酸鈉，則猜想Ⅲ成立。⑤生成的不溶于稀硝酸的白色沉淀是硫酸鋇，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl。滿分沖關(guān)1.B【解析】熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，利用中和反應(yīng)的原理可以改良酸性土壤。2.D【解析】碳酸氫鈉的俗名是小蘇打，純堿是碳酸鈉；在相同條件下，由于碳酸氫鈉的溶解度比氯化銨的溶解度小，所以碳酸氫鈉先結(jié)晶析出，過濾后的濾液中一定有碳酸氫鈉和氯化銨；配制溶液的過程中玻璃棒的作用是攪拌、加速溶解，不能提高物質(zhì)的溶解度；向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，飽和氨鹽水顯堿性，更易于吸收二氧化碳；故選D。3.A【解析】將四種溶液分別與其他三種溶液反應(yīng)：A項中只有Na2CO3和HCl反應(yīng)，不能鑒別組內(nèi)其他物質(zhì)；B項中可用Na2CO3溶液與其他三種溶液反應(yīng)，生成沉淀的是BaCl2溶液，生成氣體的是HCl溶液，無現(xiàn)象的是K2SO4溶液，可鑒別；C項中顯藍(lán)色的溶液為CuSO4，與CuSO4反應(yīng)生成藍(lán)色沉淀的是KOH，與KOH反應(yīng)生成白色沉淀的是MgSO4，另一種溶液是KNO3；D項中KOH溶液與MgCl2溶液生成白色沉淀，向沉淀中分別加入另外兩種物質(zhì)，使沉淀溶解的是H2SO4，不能使沉淀溶解的是NaCl，向其中一種未知溶液(X)中加入少量H2SO4，然后滴加另一種未知溶液(Y)，若立即有沉淀生成，則X是KOH溶液，Y是MgCl2溶液，若反應(yīng)一會才有沉淀生成，則X是MgCl2溶液，Y是KOH溶液。4.C【解析】使反應(yīng)不致太快而又不影響生成氫氣的總量，要求選擇的物質(zhì)不能和硫酸反應(yīng)消耗氫離子，同時又能使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小。氫氧化鈉溶液中的氫氧根離子會結(jié)合硫酸中的氫離子生成水，會使氫離子減少從而使氫氣質(zhì)量減少，A錯誤；氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，使氫離子減少從而使氫氣質(zhì)量減少，B錯誤；硫酸鉀溶液不與硫酸反應(yīng)，不會使氫離子減少，不影響生成氫氣的總量，同時使硫酸溶液的總量增加，硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，反應(yīng)速率減慢，C正確；碳酸鈉溶液與硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉、水、二氧化碳，氫離子減少從而使氫氣質(zhì)量減少，D錯誤。5.(1)過濾(2)完全除掉雜質(zhì)氯化鎂Mg(OH)2(3)所加氫氧化鈉是過量的，又增加了新的雜質(zhì)【解析】(1)經(jīng)操作X后得到沉淀和溶液，所以操作X是過濾。(2)步驟②中加入氫氧化鈉溶液的目的是除去溶液A中的氯化鎂，加入過量的氫氧化鈉溶液是為了使溶液中的氯化鎂全部轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀除去，因此沉淀B是氫氧化鎂。(3)由于步驟②中加入過量氫氧化鈉溶液，所以溶液B中的溶質(zhì)除氯化鈉之外，還有氫氧化鈉，蒸發(fā)后所得氯化鈉不純，含有氫氧化鈉。6.(1)漏斗(2)Fe3＋(3)Fe＋Fe2(SO4)3===3FeSO4(4)pH試紙(或酸度計)(5)(NH4)2CO3＋FeSO4===(NH4)2SO4＋FeCO3↓【解析】(1)操作a得到濾渣和濾液，所以該操作是過濾，過濾需用到的儀器有漏斗、燒杯和玻璃棒。(2)鐵礦燒渣的主