2021-2022學年山東省淄博市藝星美術(shù)培訓學校中學部高二化學模擬試卷含解析

2021-2022學年山東省淄博市藝星美術(shù)培訓學校中學部高二化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產(chǎn)過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤；C、工業(yè)上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確．故選B．2.參考答案：C3.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2

2Fe3++2Cl－B．澄清石灰水與少量碳酸氫鈉溶液混合：Ca2++CO32－

CaCO3↓C．碳酸鈣溶于醋酸CaCO3+2H+

Ca2++CO2↑+H2OD．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3?H2O

AlO2－+4NH4++2H2O參考答案：A4.2010年諾貝爾化學獎授予在“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”領(lǐng)域作出突出貢獻的三位化學家。下列有關(guān)鈀原子(46106Pd)的說法錯誤的是

A．原子序數(shù)為46

B．質(zhì)子數(shù)為46

C．電子數(shù)為46

D．中子數(shù)為46參考答案：D略5.已知如下物質(zhì)的溶度積常數(shù)：FeS:Ksp=6.3×10-18mol2·L-2;CuS:Ksp=1.3×10-36mol2·L-2。下列說法正確的是

（

）

A．同溫度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同溫度下，向飽和FeS溶液中呈入少量Na2S固體后，Ksp(FeS)變小

C．向含有等物質(zhì)的量的FeCl2和CuCl-2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出現(xiàn)的沉淀是FeS

D．除去工業(yè)廢水中的Cu2+，可以選用FeS做沉淀劑參考答案：D略6.下列除去括號內(nèi)雜質(zhì)的有關(guān)操作方法不正確的是A．乙烷（乙炔）：通過盛溴水的洗氣瓶B．乙酸乙酯（乙醇）：加入乙酸和濃硫酸的混合液，然后加熱C．苯（苯酚）：加入氫氧化鈉溶液，然后分液D．乙醇（水）：加入生石灰，然后蒸餾參考答案：B7.已知檸檬醛的結(jié)構(gòu)簡式為0根據(jù)已有知識判定下列說法不正確的是A．它可使酸性KMnO4溶液褪色

B．它不可以與溴發(fā)生加成反應(yīng)C．它可以發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D．它被催化加氫后最終產(chǎn)物的化學式為C10H20O參考答案：BD略8.2003年2～5月，廣東、北京等部分地區(qū)發(fā)生了非典型肺炎，原因是由病毒感染引起的。不少群眾購買醋精用于室內(nèi)消毒滅菌，這是因為醋精A．沸點低

B．能使蛋白質(zhì)變性

C．具有醫(yī)療保健作用

D．有酸味參考答案：B9.下列關(guān)于價電子構(gòu)型3s23p4的描述正確的是()A．它的元素符號為OB．它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4C．可以與H2化合生成液態(tài)化合物D．其軌道表示式為參考答案：B略10.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補劑。關(guān)于維生素P的敘述中正確的是（

）A．分子中有三個苯環(huán)

B．不能和NaOH反應(yīng)C．可用有機溶劑萃取

D．不能和溴水反應(yīng)參考答案：略略11.下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，哪一種更能反映其真實存在狀況（）A.ⅠB.ⅡC.ⅢD.Ⅳ參考答案：D略12.兩種化合物A和B具有相同的最簡式。經(jīng)測定分子中都只含有碳氫兩種元素，碳氫的質(zhì)量比為8：1。已知：化合物A和B的相對分子質(zhì)量之比為1：3；A在常溫下為氣態(tài)，B為芳香烴；A能使溴的四氯化碳溶液褪色，且所有碳原子上均在同一直線上；B與溴單質(zhì)在溴化鐵做催化劑的條件下，不能發(fā)生溴代反應(yīng)。下列說法不正確的是（

）A．A和B的最簡式為C2H3

B．B的分子式為C12H18C．A與足量溴的四氯化碳溶液充分反應(yīng)后的產(chǎn)物是CH3CHBrCHBrCH3D．在一定條件下B能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：C略13.有①Na2CO3溶液、②CH3COONa溶液、③NaOH溶液各25mL，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L，下列說法正確的是

A．若分別加入25mL0.1mol/L鹽酸后，pH最大的是①

B．三種溶液pH的大小順序是③＞②＞①

C．若將三種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②

D．若三種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②參考答案：A略14.下列物質(zhì)進行一氯取代反應(yīng)后，生成4種沸點不同的有機產(chǎn)物的是

(

)

A.2,2-二甲基丁烷

B.2,2-二甲基-3-乙基戊烷C.2,3-二甲基戊烷

D.2,2,3-三甲基戊烷參考答案：B略15.參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.影響化學反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速率的有關(guān)問題。

圖1

圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。①請在圖3的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min,)的關(guān)系曲線。

圖3②在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：__________________

。（2）某同學發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：①該同學認為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因Ⅰ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因Ⅱ：_______________________________________________________；原因Ⅲ：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因Ⅳ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因Ⅴ：________________________________________________________。②該同學設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a．在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體，觀察反應(yīng)速率是否變化；b．在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中_____________________，實驗b中____________________________，則說明原因Ⅲ是正確的。依次類推。該同學通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1)①圖中要標明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分）

②鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）①原因Ⅱ：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因Ⅴ：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。

②反應(yīng)速率加快（2分）；

反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號及“＞”“＜”“＝”填空）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是：

；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L—1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是：

。如果取等體積的0.1mol·L—1的三種酸溶液，用0.1mol·L—1的NaOH溶液中和，當恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是： 。參考答案：（1）b＞a＝c

(1分)

（2）c＞b＝a

(1分)（3）c＞a＞b

(2分)

b＞c＝a

(2分)18.（11分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以SiCl4為主，它對環(huán)境污染很大，能遇水強烈水解，放出大量的熱。研究人員利用SiCl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為BaCO3，且含有鐵、鎂等離子）制備BaCl2·2H2O，工藝流程如下。已知：常溫下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分別是：3.4、12.4。（1）已知：SiCl4(s)+H2(g)=SiHCl3(s)+HCl(g)

ΔH1=+47kJ/molSiHCl3(s)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)

ΔH2=+189kJ/mol則由SiCl4制備硅的熱化學方程式為___________________________________________________________________。（2）請寫出SiCl4水解反應(yīng)的化學方程式______________________________________。（3）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)PH=7的作用是__________________________________________。（4）加20%NaOH調(diào)節(jié)pH=12.5，得到濾渣A的主要成分是__________________。參考答案：（1）SiCl4(s)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g)

ΔH=+236kJ/mol

（3分）（2）SiCl4+4H2O=H4SiO4↓+4HCl

（2分）