2022-2023學年安徽省合肥市新溝中學高二化學聯(lián)考試卷含解析

2022-2023學年安徽省合肥市新溝中學高二化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.對Na、Mg、Al的有關性質(zhì)的敘述正確的是（

）。A．堿性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3

B．第一電離能：Na<Mg<AlC．電負性：Na>Mg>Al

D．熔點：Na<Mg<Al參考答案：

D略2.X、Y、Z三種元素的原子，其最外層電子排布為ns1

，3s23p1和2s22p4

，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（

）

A、X2YZ3

B、X2YZ2

C、XYZ2

D、XYZ3參考答案：C解：X原子最外層電子排布為ns1

，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1

，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4

，則Z為氧元素，化合價為﹣2，

A．X2YZ3中Y的化合價為+4價，不符合，故A錯誤；

B．X2YZ2中Y的化合價為+2價，不符合，故B錯誤；

C．XYZ2中Y的化合價為+3價，符合，如NaAlO2

，故C正確；

D．XYZ3中Y的化合價為+5價，不符合，故D錯誤；

故選C．

【分析】X原子最外層電子排布為ns1

，處于第ⅠA族，化合價為+1，Y原子最外層電子排布為3s23p1

，則Y為Al元素，Z原子最外層電子排布為2s22p4

，則Z為氧元素，化合價為﹣2，結(jié)合化合價規(guī)則與常見物質(zhì)化學式進行判斷．3.參考答案：A略4.+3價Co的八面體配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數(shù)為六，若1mol配合物與AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，則m和n的值是A．m=1、n=5

B．m=3、n=4C．m=5、n=1

D．m=4、n=5參考答案：B5.下列溶液中的Cl-濃度與50mL1mol/LMgCl2溶液中的Cl-濃度相等的是A．150mL1mol/LNaCl溶液

B．75mL2mol/LCaCl2溶液C．150mL2mol/LKCl溶液

D．75mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C略6.在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是 A．常溫下水電離出的c(OH－)＝10－13的溶液中：Na＋、ClO－、F－、K＋B．能使廣泛pH試紙顯藍色的溶液：K＋、Ba2＋、Cl－、Br－C．含有大量Al3＋的溶液：Na＋、Cl－、S2-、OH－D．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍色的溶液：K＋、SO、S2－、SO參考答案：B7.能夠發(fā)生銀鏡反應且與丙酸互為同分異構(gòu)體的是（

）A.甲酸乙酯

B.丙醛

C.乙酸甲酯

D.乙酸銨參考答案：A略8.下列有關實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是A．利用核磁共振氫譜圖可鑒別1－溴丙烷和2－溴丙烷B．將10%的氯化鐵溶液加熱蒸發(fā)可變?yōu)?0%的氯化鐵溶液C．向C6H5ONa試液中通入少量CO2，生成C6H5OH和NaHCO3，則酸性：H2CO3＞C6H5OH＞HCO3—D．常溫下，向飽和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，過濾，向洗凈的沉淀中加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則常溫下Ksp(BaCO3)＜Ksp(BaSO4)參考答案：AC略9.三位科學家因在烯烴復分解反應研究中的杰出貢獻而榮獲2005年度諾貝爾化學獎，烯烴復分解反應可示意如下：下列化合物中，經(jīng)過烯烴復分解反應可以生成的是

參考答案：A略10.M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子：

K＋、Na＋、H＋、NH、Fe3＋、Al3＋、Cl－、OH－、NO、S2－、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應該是

()A.OH－、CO、SOB.S2－、Cl－、SOC.CO、NO、S2－

D.Cl－、SO、NO參考答案：D略11.酸雨是過度燃燒煤和石油，生成硫、氮的氧化物，溶于水生成硫酸和硝酸的緣故，某次雨水分析數(shù)據(jù)如下：c()=2.6×10-5mol/L，c(Cl-)=8.0×10-6mol/L,c(NH+4)=3.0×10-6mol/L,c(Na+)=1.0×10-6mol/L,c(NO-3)=2.4×10-5mol/L，則此次酸雨的PH接近于(lg8=0.9)A.6.5

B.5

C.4

D.4.5參考答案：C12.反應2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）經(jīng)一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內(nèi)用O2表示的反應速率為0.04mol/（L?s），則這段時間為（）A．0.1s B．2.5s C．10s D．5s參考答案：D考點：反應速率的定量表示方法．

分析：根據(jù)速率之比等于化學計量數(shù)之比計算v（SO3），再利用△t=計算．解答：解：用O2表示的反應速率為0.04mol?L﹣1?s﹣1，則v（SO3）=2v（O2）=2×0.04mol?L﹣1?s﹣1=0.08mol?L﹣1?s﹣1，故反應時間==5s，故選D．點評：本題考查化學反應速率的有關計算，比較基礎，注意對公式的理解與靈活運用，題目較簡單13.下列措施不符合節(jié)能減排的是A．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題B．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用熱水C．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏D．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣，作家庭燃氣參考答案：A略14.下列分子中鍵角不是1200的是A．C2H2

B．C6H6

C．BF3

D．NH3參考答案：D15.向醋酸溶液中滴加NaOH溶液，則

A.醋酸根離子的物質(zhì)的量減小

B.溶液的pH減小

C.醋酸的電離平衡向左移動

D.醋酸的濃度減小參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學為測定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設樣品中雜質(zhì)為NaCl），進行如下實驗：（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達平衡。該操作的錯誤之處有：

。按如上操作，該同學稱取燒堿樣品的實際量應是

。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復倒置搖勻，該操作的錯誤是

。按此方法所配制得的溶液濃度應

（從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤洗2～3次，再用蒸餾水洗凈的移液管取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯誤之處是

。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L－1的鹽酸標準液進行滴定，滴定時左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯誤之處是

。將（3）（4）操作重復一次（5）計算：取兩次操作耗標準酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分數(shù)為

。參考答案：（1）3處：①稱量易吸濕潮解或腐蝕性藥品，不能放到紙上，而應用玻璃器皿盛裝

②砝碼與藥品在天平兩端位置錯放，應該左盤放稱量物，右盤放砝碼

③稱量NaOH等易潮解性藥品不能緩慢操作，而應迅速稱量。

<4.8g（2）容量瓶不能用于作固態(tài)物溶解的器皿，特別不能用于溶解過程中熱效值變化大的物質(zhì)溶解或濃溶液稀釋。正確的操作是將NaOH固體在燒杯中溶解，經(jīng)復溫后才能移入容量瓶，還必須再經(jīng)洗滌，移液，定容等過程，才能得濃度較準確的溶液?？傮w偏低（3）2處：①錐形瓶水洗后不能再用待測液潤洗

②移液管取液前除水洗外，還必須經(jīng)所要移取的溶液潤洗2～3次。（4）3處：①指示劑酚酞試液量取用過多，只能用1～2滴

②搖動錐形瓶不能用力過猛，以免造成瓶中液體濺出瓶外

③指示劑選擇最好用甲基橙，并且變色應穩(wěn)定在半分鐘以上，若溶液剛變色即停止滴定，并不能說明瓶中試劑已均勻混合充分反應，此處指示劑變色點選擇不適當，應當是看到加入一滴酸液時溶液剛巧由紅色褪成無色并半分鐘不變色。（5）83.33%三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.命名BrCH2CH2CH=CHCH3參考答案：5-溴-2-戊烯18.二甲醚(CH3OCH3)被稱為21世紀的清潔、高效能源。I、合成二甲醚反應一：

3H2（g）+2CO（g）CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-247KJ/mol

一定條件下該反應在密閉容器中達到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是

。

A、低溫高壓

B、加催化劑

C、體積不變充入N2

D、增加CO濃度

E、分離出二甲醚II、二甲醚燃料電池的工作原理如下圖一所示。（1）該電池正極的電極反應式為

。電池在放電過程中，b對應的電極周圍溶液的pH

。(填“增大”、“減小”或“不變”)（2）以上述電池為電源，通過導線與圖二電解池相連。①X、Y為石墨，a為2L0.1mol／LKCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式：

②X、Y分別為銅、銀，a為1L0.2mol／LAgNO3溶液，寫出Y電極反應式：

（3）室溫時，按上述（2）①電解一段時間后，取25mL上述電解后溶液，滴加0.4mol／L醋酸得到圖三（不考慮能量損失和氣體溶于水，溶液體積變化忽略不計）。①結(jié)合圖三計算，上述電解過程中消耗二甲醚的質(zhì)量為

。②若圖三的B點pH=7，則滴定終點在

區(qū)間（填“AB”、“BC”或“CD”）。③C點溶液中各離子濃度大小關系是

參考答案：I、AEII、（1）①O2+4+4H+=2H2O（2分）

②減?。?分）（2）①2+2H2OCl2↑+H2↑+2（2分）②Ag-=Ag+

（2分）（3）①0.77g

（2分）

②AB（2分）③c()＞c(K+)＞c(H+)＞（2分19.(16分)下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。根據(jù)信息回答下列問題。（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為___________。（2）Fe元素位于周期表的___________區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中鐵的化合價為_________