2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)?？碱}型62溶度積基礎(chǔ)練含解析

溶度積基礎(chǔ)練

注意事項：

1.答題前填寫好自己的姓名、班級、考號等信息

2.請將答案正確填寫在答題卡上

一、單選題(共15題)

1.在CaCO飽和溶液中，加入NaCO固體，達到平衡時

323

A.c(Ca2+)=c(CO2-)

3

B.c(Ca2+)=c(CO2-)=JK(CaCO；)

C.c(Ca2+)Wc(CCh.),c(Ca+)?c(CO-)=K(CaCO)

33sp3

D.c(C@2+)Wc(co-),c(Ca2+)?c(CO2-)WK(CaCO)

33sp3

2.已知K(CaCO)=2.8x10-9,現(xiàn)將CaCl溶液與2x10-4molL的NaCO溶液等體積混合,

sp3223

若要產(chǎn)生沉淀，則原CaCI溶液的濃度至少為

2

A.5.3x10-5molL-iB.1.4x10-5molL-i

C.5.6x10-5molL-iD.2.8xl0-5molL-i

3.25℃時，在含有Pb(晶體的飽和溶液中存在平衡：Pb((s)wPb2*(aq)+2I(aq),加入KI

固體時，下列說法錯誤的是

A.溶液中Pbl(s)質(zhì)量增大B.Pbl的溶度積常數(shù)不變

22

C.溶液中Pb”的濃度不變D.沉淀溶解平衡向左移動

4.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

A.取淀粉水解液，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH),,繼續(xù)加熱，生

成磚紅色沉淀，說明淀粉已完全水解

B.向酸性KMnO溶液中滴加HO溶液，紫紅色褪去，說明HO具有漂白性

42222

C.向溶液中滴加新制氯水，再滴加少量KSCN溶液，溶液變紅，說明原溶液中含F(xiàn)e”

D.向等濃度的KC1和KBr混合溶液中滴加幾滴AgNO,溶液，生成淺黃色沉淀，說明

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Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)

5.不同溫度下，F(xiàn)eAsO的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法錯誤的是

4

10a

A.T℃時，K(FeAsO)=10為

2sp4

B.X、Z、W三點是相同溫度下的飽和溶液

C.若FeAsO(s)Fe3+(aq)+AsO&(aq)AH<0,則T>T

442I

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中,c(Fe3.)^c(AsO3-)iW^

4

6.25℃時，在含病量固體Pbl,的飽和溶液中存在著平衡Pbl,(s)Pb2*(aq)+2I-(aq),加

入KI溶液，下列說法正確的是U

A.固體Pbl減少B.溶度積常數(shù)K增大

2sp

C.沉淀溶解平衡不移動D.溶液中Pb2+濃度減少

7.25c時，在含有大量Pbl,的飽和溶液中存在著平衡：Pbl(s)Pb"(aq)+2I-(aq),加入

少量KI固體，下列說法不正確的是=

A.溶液中Pb2+濃度減小、L濃度增大B.溶度積常數(shù)K不變

sp

C.Pbl的溶解度不變D.沉淀溶解平衡向左移動

2

8.下列說法正確的是

A.向氯化銀的懸濁液中加入澳化鈉溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K(AgCl)>K(AgBr)

spsp

B.放熱反應(yīng)的反應(yīng)速率總是大于吸熱反應(yīng)的反應(yīng)速率

C.化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)一定發(fā)生改變

D.強電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很強，弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力一定很弱

9.下列說法或表示錯誤的是

A.pH的醋酸溶液稀釋，水電離出的H+濃度將增大

-2-

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B.NaCO溶液中存在的離子濃度關(guān)系c(OH)=c(H+)+c(HCO)+2c(HCO)

23323

K(CuS)

C.反應(yīng)MnS(s)+Cu2CuS⑸+Mn2+的平衡常數(shù)K=-^——

+K(MnS)

sp

D.CH的燃燒為-890.3Z/mol,則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

4

CH(g)+2O,(g)=CO(g)+2H,0(1)AH=-890.31kJ/mol

10.已知一定溫度下：K(AgCl)=1.6xlO-io,下列敘述正確的是

sp

A.AgCl在飽和NaCl溶液中的K比在純水中的小

sp

B.AgCl懸濁液中：c(Cl)=4x10-5.5molLi

C.將OOOlmolLiAgNO,溶液滴入等體積O.OOlmoLLi的KC1溶液中，最終無沉淀析出

■

D.向AgCl懸濁液中加入NaBr溶液白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色，說明K(AgCl)<K(AgBr)

Spsp

11.某溫度下，難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)/Fe2，(aq)+R2-(aq),其沉淀溶解平衡曲

線如圖所示。下列說法不正確的是

1x10-2x10-c<RJ)/mol-L''

A.該溫度下，K(FeR)=2X10,8B.c點可能有沉淀生成

sp

C.b點對應(yīng)的K大于a點對應(yīng)的KD.加入FeSO可實現(xiàn)由a點變到b點

spsp4

12.已知25℃時，K(BaSO)=1.1X10%則在0.35mol?L-的NaSO溶液中，Baz+的最大濃

sp424

度是

A.3.1X10iomol?LiB.8.4X10>omol,Li

C.4.2X10iomol?LiD.5.8X10iomol,Li

13.已知部分鉛鹽的溶度積如表，從溶度積角度分析，沉淀Pb2?時的最佳沉淀劑為

化合物PbSOPbCOPbSPbCrO

434

K1.8X10-87.4X10-U8.0X10-282.8X10-13

SP

-3-

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A.硫酸鹽B.碳酸鹽C.硫化物D.鋁酸鹽

14.已知①相同溫度下:K[Zn(OH)]>K(ZnS),K(MgCO)>K[Mg(OH)]；②電離出口的能

sp2spsp3sp2

力：FeS>HS>CuS,則下列離子方程式錯誤的是

2

A.將FeS加入稀鹽酸中:FeS+2H=Fe”+HSt

2

B.向CuSO溶液中通HS氣體：CU2，+HS=CUSI+2H+

422

C.將ZnCl溶液和NaS溶液混合：Zm++Sz-+2HO=Zn(OH)I+11St

22222

D.向少量Mg(HCO),溶液中加入足量NaOH溶液：Mg^+2HCO-+4011=Mg(OH),1+2CO”2Ho

15.在t℃時，AgfrOJ橘紅色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。

A.t'C時,AgCrO的K為1X10-n

21sp

B.飽和AgCrO溶液中加入KCrO能使溶液由Y點變?yōu)閄點

2424

C.t℃時，Y點和Z點時AgCrO的K相等

24sp

D.t℃時，Ag.,CrO1溶解達到平衡時，溶液中Ag，離子濃度不再變化

二、填空題(共5題)

16.已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9XIO*,Agl的Ksp=8.3X10

(1)AgBr固體在水中達到溶解平衡，寫出其表達式；此時溶液中

c(AgO=；

(2)向AgBr的懸濁液中:

①加入AgNO,固體，則c(Br)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同);

②若改加更多的AgBr固體，則c(AgO—；

③若改力口更多的KI固體，則c(Ag*),c(Br-)o

17.已知常溫下，AgCl的K=1.8X10T。,AgBr的K=4.9X10-3。

spsp

-4-

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(1)現(xiàn)向AgCl的懸濁液中：

①加入AgNO,固體，則c(Cl)(填“變大”、“變小”或“不變”，下同)；

②若改加更多的AgCl固體，則c(Ag，)；

③若改加更多的KBr固體，則c(Ag+)；

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度有以下敘述，其中錯誤的是______；

A.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，升高溫度，K一定增大

SP

B.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中K小的溶解度也一定小

SP

C.難溶鹽電解質(zhì)的K與溫度有關(guān)

SP

D.向AgCl的懸濁液中加入適量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的K不變，其溶解

Sp

度也不變

18.某溫度時，Ag?SO,在水溶液中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。請回答下列問題：

c(Ag')/(xl<>-mol-L')

(DA點表示Ag,SO,是(填“飽和”或“不飽和”)溶液。

(2)B點對應(yīng)的K(填“>”“〈”或“=")C點對應(yīng)的K。

spsp

(3)現(xiàn)將足量的Ag.,SO1分別放入：

A.40mL0.01molLTKSO溶液

24

B.10mL蒸鐳水

C.10mL0.02molHSO溶液

24

則Ag°SO,的溶解程度由大到小的排列順序為(填序號).

19.按要求回答下列問題：

(1)實驗室中通常用NaOH溶液進行洗氣和提純，當(dāng)用100mL3moi?L-的NaOH溶液吸收標(biāo)準(zhǔn)

狀況下6.72LS0時，所得溶液顯酸性，溶液中各離子濃度由大到小的順序為。

2--------

(2)TC時,某NaOH稀溶液中c(H+)=10-amol?L-i,c(0H-)=10-bmol?L-i,已知a+b=12.

向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸(T℃)，測得混合溶液的部分pH如下表所示：

-5-

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序號NaOH溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH

①20.000.008

②20.0020.006

假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計，則C為一。

A.3B.4C.5D.6

(3)常溫下，濃度均為0.Imol?L7的下列三種溶液的pH如表所示:

溶質(zhì)CHCOONaNaClONaCN

3

pH8.810.311.1

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，將濃度均為0.Olmol-Li的下列三種酸的溶液分別稀釋100倍，pH變化最

小的是

A.HCNB.HC10C.CHCOOH

3

②根據(jù)以上數(shù)據(jù)，判斷下列反應(yīng)可以成立的是

A.CHC00H+NaC10==HC10+CHCOONa

33

B.CHCOOH+NaCN===CHCOONa+HCN

33

C.HCN+NaC10===NaCN+HC10

(4)幾種離子開始沉淀時的pH如表：

離子Fe2+CU2+Mg2+

pH7.65.210.4

當(dāng)向含相同濃度CU2+、Mg2+和Fez+的溶液中滴加NaOH溶液時，_(填離子符號)先沉淀,

K[Fe(OH)]_K[Mg(OH)](填”或)

sp2sp2o

20.已知常溫下，AgBr的K=4.9X103Agl的K=8.3X10-“。

spsp

(1)現(xiàn)向含有Agl的飽和溶液中：

①加入固體AgNO*,則c(I)(填“變大”“變小”或“不變”，下同)；

②若加入更多的Agl固體，則c(Ag+)；

-6-

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③若加入AgBr固體，則c(I)；ffffc(Ag)。

(2)有關(guān)難溶鹽的溶度積及溶解度(與AgBr、Agl無關(guān))，有以下敘述，其中正確的是。

A.兩種難溶鹽電解質(zhì)，其中K小的溶解度一定小

sp

B.向含有AgCl固體的溶液中加入適量的水使AgCl溶解又達到平衡時，AgCl的溶度積不變，

其溶解度也不變

C.將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到平衡時，電解質(zhì)離子的濃度的乘積就是該物質(zhì)的溶度

積

1).溶液中存在兩種可以與同一沉淀劑生成沉淀的離子，則K小的一定先生成沉淀

sp

E.難溶鹽電解質(zhì)的K和溫度有關(guān)

sp

F.同離子效應(yīng)(加入與原電解質(zhì)具有相同離子的物質(zhì))，使難溶鹽電解質(zhì)的溶解度變小，也使

K變小

SP

(3)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002moll—的溶液中加入等體積的濃度為4XIOTIROIIT的

AgNOs溶液，則產(chǎn)生的沉淀是(填化學(xué)式)；若向其中再加入適量的Nai固體，則最終

可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總離子方程式為。

參考答案

1.C

【詳解】

A.在CaCO飽和溶液中,c(Ca2+)=c(C6),加入NaCO固體后，c(C8)增大，c(Ca2+)<

33233

c(C6),故A錯誤；

3

B.由A分析可知，c(Caz+)<c(CO2),故B錯誤；

3

C.由A分析可知，c(Ca2+)Wc(CO?),但溶液仍然是CaCO的飽和溶液，溶液中的Ca?+和CCh

333

濃度的乘積仍然為CaCO的K,即c(Caz+)?c(C0”)=K(CaCO),故C正確；

3sp3sp3

D.由C分析可知,c(Caz+)Wc(CO知，但c(Caz+)?c(C(h-)=K(CaCO),故D錯誤;

33SP3

故選Co

2.C

【詳解】

C(CaC1)

根據(jù)題意得到，K(CaCO)=2.8x10-9=c(Ca2+)-c(CO：-)=2x1x10-4,解得

sp332

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c(CaCl)=5.6x10-5molL-i,故C符合題意。

2

綜上所述，答案為c。

3.C

【詳解】

A.加入少量KI固體，I-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中Pbl質(zhì)量增大，A正確；

2

B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)K不變，B正確；

SP

C.加入少量KI固體，I-濃度增大，平衡逆向移動，Pb』的濃度減小，C錯誤；

D.加入少量KI固體，卜濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，D正確；

答案選C。

4.D

【詳解】

A.淀粉水解液，加氫氧化鈉溶液至溶液呈堿性，再加入少量新制Cu(OH),,繼續(xù)加熱，生成

磚紅色沉淀，說明淀粉已水解生成葡萄糖，但不一定完全水解，故A錯誤；

B.向酸性KMnO溶液中滴加HO溶液，紫紅色褪去，說明二者發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，HO

42222

表現(xiàn)還原性，故B錯誤；

C.檢驗溶液中是否含F(xiàn)e“，應(yīng)先滴加少量KSCN溶液，溶液不顯紅色，再向溶液中滴加新制

氯水，溶液變?yōu)榧t色，否則可能會有Fe3+干擾，故C錯誤；

D.向等濃度的KC1和KBr混合溶液中滴加幾滴AgNO,溶液，生成淺黃色沉淀，說明AgBr比

AgCl更難溶，則Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr),故D正確；

答案選D。

5.C

【詳解】

A.由圖像Y點可知，TC時，K(FeAsO)=c(Fe3+)c(AsO3-)=K).2a,故A正確；

2sp44

B.X、Z、W三點在同一條曲線上是同一溫度下的飽和溶液相同，故B正確；

C.若FeAsO(s)Fe?(aq)+As03.(aq)AH<0,則說明FeAsO沉淀溶解平衡是放熱的，溫度

444

越高平衡向逆反應(yīng)聲向移動c(Fex)和c(AsO：-)會減小，所以1>T,,故C錯誤；

D.Y體系加水后形成的飽和溶液中，但是體系溫度沒有發(fā)生改變，平衡沒發(fā)生改變，所以

-8-

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（：點3+）與?1503-）均不變，故D正確；

4

故選C。

6.D

【詳解】

A.加入KI溶液，溶液中I-濃度增大，平衡向左移動，固體Pbl,增多，故A錯誤；

B.K只與溫度有關(guān)，溫度不變則溶度積常數(shù)K不變，故B錯誤；

spsp

C.1-濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，溶液中Pb2.濃度減小，固體Pbl增多，故C錯誤；

2

1）.I-濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，溶液中Pb2+濃度減小，故D正確；

故選Do

7.C

【詳解】

A.加入少量KI固體，1-濃度增大，平衡逆向移動，溶液中Pb2+濃度減小，A正確；

B.溶度積常數(shù)只與溫度有關(guān)系，溫度不變，溶度積常數(shù)K不變，B正確；

sp

C.加入少量KI固體，I-濃度增大，平衡逆向移動，Pbl的溶解度減小，C錯誤；

2

D.加入少量KI固體，I-濃度增大，沉淀溶解平衡向左移動，D正確；

答案選C。

8.A

【詳解】

A.向氯化銀的懸濁液中加入澳化鈉溶液，白色氯化銀沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色的澳化銀沉淀，可知

澳化銀的溶解度小于氯化銀，二者組成相似，溶解度越小溶度積越小，故A正確；

B.反應(yīng)速率的快慢首先取決于物質(zhì)自身的性質(zhì)，其次是外界條件的高低，而與反應(yīng)的吸放熱

無關(guān)，故B錯誤；

C.平衡常數(shù)只受溫度影響，溫度不變K不變，而平衡移動并不意味著溫度發(fā)生改變，故C錯

誤；

1）.導(dǎo)電能力的強弱取決于溶液中離子濃度的大小，而與電解質(zhì)的強弱無關(guān)，強電解質(zhì)的稀溶

液導(dǎo)電能力并不一定強于弱電解質(zhì)的濃溶液，故D錯誤；

故選：Ao

9.C

-9-

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【詳解】

A.醋酸的電離抑制水的電離，稀釋后醋酸電離出的氫離子濃度減小，對水的電離的抑制減弱，

所以水電離出的H,濃度將增大，A正確；

B.岫(：0溶液中存在質(zhì)子守恒?(0口)=€(11+)+<:(118-)+2(:(118),B正確；

23323

cCfn2+)cQn2+)cQ)K(MnS)

C.平衡時溶液中c(S2-)不再改變，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=CQUIRG，)=SCUS'

sp

c錯誤；

D.CH的燃燒為-890.31kj/mol,即Imol氣態(tài)CH完全燃燒生成CO和液態(tài)水時放出的熱量為

442

890.31kJ,相應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CH(g)+2O(g)=CO(g)+2H0(1)AH=-890.31kJ/mol,D

4222

正確；

綜上所述答案為c。

10.B

【詳解】

A.K只與溫度有關(guān)，只要溫度相同，同一電解質(zhì)K就不變，A錯誤；

spsp

B.在AgCl懸濁液中,c(Ag*)=c(Cl-),由K(AgCl)=c(Ag>)?c(Cl-)=C2(C1-)=1.6X10-w,解

sp

得c(Cl-)=4XIO-5.5mol/L,B正確；

C.兩者溶液等體積混合后，c(Ag)=c(Cl)=(I0°l;ol/L=5?smoi/L,Q=

2c

c(AgO-C(C1-)=2.5X10-7>K(AgCl),故有沉淀析出,C錯誤;

sp

D.有題意知，AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為AgBr,說明AgBr更難溶，故K(AgCl)>K(AgBr),D錯誤；

spsp

故答案選Bo

11.C

【詳解】

A.此溫度下,K=c(Fe2*)?C(R)=2X10-9X1X10-9=2X10-18,A正確;

sp2

B.c點時c(Fe2，)?C(R2)>K,因此有沉淀生成，B正確；

sp

C.在沉淀溶解平衡曲線上的點表示的K相等，a點對應(yīng)的K等于b點對應(yīng)的K,C錯誤；

spspsp

1).難溶物FeR的水溶液中存在平衡FeR(s)wFe^aq)+lt(aq),在a點加入FeSO」c(Fez*)增

大，平衡向逆方向移動，使c(Rz)減小，故加入FeSO可實現(xiàn)由a點變到b點并保持K不變是

.4sp

可行的，D正確；

故答案是C。

-10-

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12.A

【詳解】

在0.35mol?J的NaSO溶液中，c(SOz-)=c(NaSO)=0.35mol/L,根據(jù)

24424

K(BaSO)=c(Baa-),c(SO2-)=l.IXIO-io,則c(Ba?-)=1」.0mol,L-i=3.1X10iomol,Li,

他440.35

故合理選項是Ao

13.C

【分析】

加入不同的沉淀劑，當(dāng)沉淀劑陰離子的剩余濃度相同時，剩余的Pb*濃度最小，沉淀效果最好，

由此分析。

【詳解】

A.當(dāng)沉淀劑為硫酸鹽時，若c與O淀=0.Imol/L,則

4

K1Rx10-s

c(Pb2+)=---*—=-------mol/L=l.8X10-7mol/L；

c(SO2)0.1

4

B.當(dāng)沉淀劑為碳酸鹽時，若c(CO;)=0.Imol/L,則

K74x10-14

c(Pb2+)=---*—=--------mol/L=7.4XlO-nmol/L；

c(CO2)0.1

3

C.當(dāng)沉淀劑為硫化物時，若c(S2-)=0.Imol/L,則

K?0x1

c(Pb2-)=——----：——mol/L=8.OX10-27mol/L；

c(S2-)0.1

D.當(dāng)沉淀劑為銘酸鹽時，若c(CrO『)=0.lmol/L,則

K?10-13

c(Pb2*)=---*—=-.......=2.8X10-i2mol/L；

c(CrO2-)0.1

4

當(dāng)陰離子濃度相同時，加入硫化物后，溶液中剩余的Pb2,濃度最小，故C符合題意。

14.C

【分析】

在相同溫度下，結(jié)合溶度積可知，溶度積越小，越難溶，溶液中的離子優(yōu)先結(jié)合生成難溶或

更難溶的物質(zhì)；結(jié)合電離出S2的能力：FeS>HS>CuS,則結(jié)合Sz能力逐漸增強，反應(yīng)向結(jié)合

2

亂的能力強的方向移動，由此分析。

【詳解】

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A.電離出S2的能力為FeS>HS,H+更易結(jié)合S2-，則離子反應(yīng)方程式為：FeS+2H-HSt+Fe?,

22

故A不符合題意；

B.由②電離出S?的能力：HS>CuS可知，Cuz,更易結(jié)合S-則銅離子和硫化氫反應(yīng)生成硫化

2

銅，離子反應(yīng)方程式為：CU2++HS—CuST+2H，，故B不符合題意；

2

C.相同溫度下：K[Zn(OH)]>K(ZnS),ZnS比Zn(OH)更難溶，鋅離子和硫離子先結(jié)合生成

sp2sp2

硫化鋅沉淀，則Zn”+S2-+2H0—Zn(OH)I+HSt不能發(fā)生，且ZnS不溶于水，故C符合題意；

222

D.相同溫度下：K(MgCO)>K[Mg(OH)]可知，Mg(0H)更難溶，少量碳酸氫鎂的物質(zhì)的量設(shè)

sp3sp22

為Imol,用去的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為4mol,其中2moi和鎂離子反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，

2moi與碳酸氫根結(jié)合生成碳酸根離子，離子反應(yīng)為Mg2.+2HCO:40H=Mg(0H)J+2C0：+2H0,

故D不符合題意；

答案選C。

15.B

【詳解】

A.曲線上的點均為沉淀溶解平衡點，據(jù)圖可知當(dāng)c(CrO2-)=lxi05moi/L時，

4

c(AgO=lx103mol/L,K(Ag,CrO)=c(CrOj)?C2(Ag，)=1xio+x(]x10.3)2=1X10-u,故A正確；

B.飽和Ag'rO，溶液中加入K.CrO,,c(CrOj)變大，平衡逆向移動，c(Ag,)減小，溶度積不變,

所以可能使Y點變?yōu)閆點，故B錯誤；

C.溫度不變，溶度積不變，所以t℃時，Y點和Z點時AgCrO的K相等，故C正確；

24sp

D.沉淀溶解平衡為動態(tài)平衡，達到平衡時，溶解速率和沉淀速率相等，各離子的濃度不再改

變，故D正確；

綜上所述答案為B。

16.AgBr(s)合Ag+(aq)+Br-(aq)7X10-7mol/L變小不變變小變大

【分析】

(1)依據(jù)溶解平衡書寫方程式即可；依據(jù)溶度積計算濃度；

(2)根據(jù)影響沉淀溶解平衡的因素：濃度、同離子效應(yīng)等方面知識來回答。

【詳解】

(1)AgBr固體在水中達到溶解平衡，表達式為AgBr(s)*=iAg+(aq)+Br-(aq),根據(jù)c(Ag+)

,c(Br)=4.9XIO-13,解得c(Ag+)=7X10-7mol/L,

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故答案為AgBr(s)戈Ag'(aq)+Br(aq)；7X10；mol/L；

(2)?AgBr(s),---Ag-(aq)+Br(aq),力口入AgNO；固體，導(dǎo)致c(AgO增大，平衡左移，則

c(Br)變小；

故答案為變小；

②若改加更多的AgBr固體，因為原溶液為飽和溶液，所以濃度不變，平衡不移動，c(Ag.)

不變；

故答案為不變；

③若改加更多的KI固體，根據(jù)AgBr的Ksp=4.9X10-13,Agl的Ksp=8.3X10-wAgl更難溶，

沉淀發(fā)生轉(zhuǎn)化，c(Ag+)變小，c(Br)變大。

故答案為變?。蛔兇?。

【點睛】

本題考查學(xué)生沉淀溶解平衡原理以及溶解平衡的影響因素，注意溶解平衡方程式的書寫。

17.變小不變變小AB

【詳解】

(DAgCl的懸濁液中存在，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)所以：

①加入AgNO,固體，平衡AgCl(s)_^g+(aq)+Cl-(aq)逆向移動，則c(Cl)變小，故答案為:

變??；"一

②AgCl的懸濁液已經(jīng)為飽和溶液近旃以若加更多的AgCl固體，溶液中離子濃度不發(fā)生變化，

故答案為：不變；

③由已知常溫下，AgCl的K=1.8X10T。，AgBr的K=4.9X10-?,可知AgCl的溶解平衡常數(shù)

Spsp

大于AgBr的溶解平衡常數(shù)，則AgCl易轉(zhuǎn)化為AgBr,所以若加KBr固體則溶液中c(Ag+)變小,

故答案為：變??；

(2)

A.升高溫度，電解質(zhì)溶于水為吸熱還是放熱未知，所以將難溶電解質(zhì)放入純水中，溶解達到

平衡時，升高溫度，K不一定增大，故A錯誤；

sp

B.K小溶解度不一定小，取決于物質(zhì)的構(gòu)成是否相似，如AgCl與AgBr,組成相似，溶度積

SP

越小，則溶解度越小，故B錯誤；

C.K與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，所以難溶鹽電解質(zhì)的K與溫度有關(guān)，故C正確；

spsp

D.K與溫度有關(guān)，屬于溫度函數(shù)，溫度不變，溶度積不變，所以向AgCl的懸濁液中加入適

sp

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量的水，使AgCl再次達到溶解平衡，AgCl的K不變，其溶解度也不變，故D正確。

SP

答案選AB.

18.不飽和=B>A>C